高中教案教案

化學(xué)能與熱能教案。

化學(xué)能與熱能教案

教案一

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情
教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式
教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)
教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)
[[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]
已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。
補(bǔ)充練習(xí)：
1、下列說法不正確的是（）
A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）
A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）
A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料
C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源
4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]
什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？
1、斷開化學(xué)鍵吸收能量
1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。
2、形成化學(xué)鍵放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。
小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。
3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）
⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。
⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1E2，反應(yīng)放熱。
思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？
答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。
4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）　
⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。
⑵反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。
⑶反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。
5、兩條基本的自然定律
⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。
[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。
6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。
⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。
⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：
（1）放熱反應(yīng)
①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體
②大多數(shù)分解反應(yīng)

精選閱讀

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“第一節(jié)化學(xué)能與熱能”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。

3、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。

[結(jié)論]

生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。

[設(shè)問]

熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說明。

[學(xué)生舉例、說明]

[歸納小結(jié)]

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。

[設(shè)疑]

那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

見教材實(shí)驗(yàn)2-1。

[思考與討論]

用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法

來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？

[反思、交流與評(píng)價(jià)]

1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？

2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？

[演示實(shí)驗(yàn)]

見教材實(shí)驗(yàn)2-2

[思考與討論]

1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。

2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有

啟發(fā)的是什么？

[小結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

[設(shè)疑]

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

建議按教參P22頁的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。

[討論與交流]

1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？

2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？

3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？

4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。

[教師講解]

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地

減小實(shí)驗(yàn)誤差。

[總結(jié)]

本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。

補(bǔ)充練習(xí)

1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）

A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?p>天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）

5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說

反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？

（江蘇省海門中學(xué)施紅專）

答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2吸熱(2)70：114.石油液化氣天然氣水煤氣5.略

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫。

2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，

加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)過程：

[導(dǎo)入]

通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中

的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

[教師講解]

熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點(diǎn)

[練習(xí)反饋]

乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊

接或切割金屬。已知0。5mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649kJ的熱量，試寫出

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。

[教師講解]

乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們?cè)谌紵?p>時(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn)

人類社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。

[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]

[思考、交流]

根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。

[總結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它

能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決

日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。

答案：1.C2.CD3.B4.92KJN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol

高中化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)》，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

根據(jù)新課程的基本理念，教師應(yīng)該幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。因此，從生活實(shí)際引入本節(jié)課，激發(fā)學(xué)生探究欲望，讓學(xué)生初步了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系；然后通過三個(gè)具體實(shí)驗(yàn)中學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的描述，使其把握化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)守恒和能量守恒的規(guī)律。進(jìn)而要求學(xué)生從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的吸熱和放熱的原因，使思維具有全面性；最后借助能量—反應(yīng)過程圖，增強(qiáng)學(xué)生的識(shí)圖能力；同時(shí)幫助學(xué)生把抽象的問題具體化?；诨瘜W(xué)為生活服務(wù)的理念，本節(jié)課采用自熱飯盒題材導(dǎo)入又以它結(jié)課，使學(xué)生實(shí)實(shí)在在地感受到利用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問題的成就。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)如何從感性化學(xué)逐步過渡到理性化學(xué)。

通過多角度的設(shè)問等開放性措施，讓學(xué)生真心實(shí)意的參與課堂。學(xué)生參與的程度越高，課堂的實(shí)效性才會(huì)更好。本節(jié)課使用手持技術(shù)測(cè)量中和反應(yīng)的溫度變化，讓學(xué)生感受到現(xiàn)代技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用?；瘜W(xué)不僅教會(huì)學(xué)生理解掌握一些化學(xué)知識(shí)，還應(yīng)著重培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)，學(xué)以致用等能力。

二 、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)《必修2》第二章第一節(jié)“化學(xué)能與熱能”的第1課時(shí)，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)《必修2》和《選修4》中均有安排，體現(xiàn)了知識(shí)生長(zhǎng)與學(xué)習(xí)的層次性，在具體內(nèi)容上要注意前后呼應(yīng)與銜接，呈現(xiàn)一種螺旋式上升形態(tài)。學(xué)生在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在高中《選修4》還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。因此本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為《選修4》奠定必要的基礎(chǔ)。化學(xué)能與熱能一節(jié)課是新課程高中教材中新增加的知識(shí)，課標(biāo)對(duì)這部分內(nèi)容有較高要求，是化學(xué)中物質(zhì)變化與能量變化兩條主線之一，是建構(gòu)完整的化學(xué)反應(yīng)觀念的一部分，也是下一節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

三、學(xué)生情況分析

1．知識(shí)基礎(chǔ)

學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能夠制造新物質(zhì)之外，還能夠提供能量。知道一些具體反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。但是用定量的思想去分析問題，學(xué)生相對(duì)比較薄弱，因而這種學(xué)科思想需要在日常的教學(xué)中不斷的培養(yǎng)。學(xué)生特別渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，因此以自熱飯盒來作為課的開始和結(jié)束。

2．實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)

通過高一上學(xué)期實(shí)驗(yàn)課的訓(xùn)練，學(xué)生有一定的實(shí)驗(yàn)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，但是?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述能力還需要提高。本節(jié)課在化學(xué)數(shù)字實(shí)驗(yàn)室上課，將要用到溫度傳感器，雖然以前沒有接觸。但是在氧化還原的教學(xué)中，使用過電流傳感器，因此學(xué)生對(duì)于儀器并不陌生。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1．基本目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解溫度傳感器的使用和中和儀器的使用；理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的判斷方法。

（2）過程與方法目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念，感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化；通過從微觀角度的分析，學(xué)生從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化；通過溫度傳感器和溫度計(jì)的使用，領(lǐng)會(huì)用定量的方法去研究化學(xué)問題。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 感知能量轉(zhuǎn)化，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立能量守恒觀；

通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察和思考的能力，讓學(xué)生擁有自主獲取知識(shí)的態(tài)度。

2．開放性目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：從多個(gè)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)為吸熱還是放熱進(jìn)行認(rèn)識(shí)；能運(yùn)用歸納的方法對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行整理。應(yīng)用分類的思想對(duì)把反應(yīng)分為吸熱和放熱反應(yīng)。

（2）過程與方法目標(biāo)：在對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的描述過程中，如鋁與鹽酸反應(yīng)過程中思考為什么要做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述要從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)方面進(jìn)行，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和語言表達(dá)能力；通過使用溫度計(jì)和溫度傳感器測(cè)量溫度變化，學(xué)習(xí)使用化學(xué)技術(shù)手段來完成實(shí)驗(yàn)

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：合理使用手持技術(shù)（溫度傳感器），可以發(fā)揮學(xué)生的潛能，讓現(xiàn)代技術(shù)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，使學(xué)生更加重視自我發(fā)展。

3．教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱，把反應(yīng)分為吸熱和放熱反應(yīng)。因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱的原因及判斷方法。

4．教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

學(xué)生通過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量。一個(gè)反應(yīng)到底是吸熱還是放熱取決于二者的相對(duì)大小。學(xué)生的定量思想比較薄弱，計(jì)算能力較弱，且容易與使用能量判斷混淆。因此，本節(jié)課的難點(diǎn)確定為從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1．教學(xué)流程圖

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

2．教學(xué)資源的開放性措施

本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面上：

一是演示實(shí)驗(yàn)：在鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，為了得到該反應(yīng)為放熱的結(jié)論。設(shè)計(jì)了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，以及使用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。這為后面得出金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)提供依據(jù)，同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生用定量的思想來研究化學(xué)。

二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是很難通過觸覺感受到。因此本節(jié)課使用了溫度傳感器來測(cè)定鹽酸與燒堿反應(yīng)的放出的熱量。通過數(shù)據(jù)的分析，學(xué)生能夠充分感到現(xiàn)代技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用。同時(shí)在使用中和熱儀器時(shí)，從各個(gè)角度分析如何減少反應(yīng)中熱量的損失。

3．問題情境的開放性措施：

問題

設(shè)計(jì)目的及作用

① 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察自熱飯盒，說出它與普通餐盒的區(qū)別。

引起學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力。學(xué)生從不同的角度進(jìn)行描述，且得出化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等結(jié)論。體會(huì)化學(xué)在生活實(shí)際中的應(yīng)用

② 如何證明反應(yīng)中有能量的變化

讓學(xué)生建立化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能不僅可以通過觸覺來感知，還可以通過數(shù)據(jù)來說明。

③ 可以從哪些角度判斷一個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

讓每個(gè)學(xué)生都能夠參與該問題的討論，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從多個(gè)角度考慮問題

④常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些

利用分類的思想，對(duì)所學(xué)的反應(yīng)進(jìn)行歸納整理

⑤利用所學(xué)知識(shí)對(duì)自熱飯盒自熱的原因進(jìn)行解釋

應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問題

4．學(xué)生活動(dòng)的開放性措施

本節(jié)課設(shè)計(jì)的理論（多角度的認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)）和實(shí)驗(yàn)兩部分活動(dòng)，都有一定的開放性，學(xué)生能從多個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

在理論部分，從微觀角度（化學(xué)鍵）分析能量的變化，學(xué)生意識(shí)到化學(xué)中的能量可以通過定量計(jì)算。但是有一部分學(xué)生容易得出相反的結(jié)論，這也是教學(xué)需要注意的問題。

實(shí)驗(yàn)部分，如通過溫度傳感器測(cè)量中和反應(yīng)溫度的變化， 少數(shù)學(xué)生只得出數(shù)據(jù)有變化，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。更多的學(xué)生意識(shí)到現(xiàn)代技術(shù)對(duì)于化學(xué)研究的重要性。

5.教學(xué)過程

教學(xué)階段

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師行為

學(xué)生行為

教學(xué)資源

教學(xué)意圖

1

情

境

引

入

創(chuàng)設(shè)情境

【課的引入】請(qǐng)同學(xué)觀看圖片：展示圖片→自熱飯盒→自熱飯盒原理示意圖。請(qǐng)同學(xué)思考它與普通飯盒的不同之處

仔細(xì)看圖片，思考，討論。回答 外觀上它有“兩根線”，它還利用了化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提供熱能

自熱飯盒的圖片和結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，化學(xué)與生活息息相關(guān)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力。讓學(xué)生初步建立化學(xué)反應(yīng)與能量之間有關(guān)系的思想

化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用

【講解提問】利用化學(xué)反應(yīng)可以制造新物質(zhì)，還能有什么用途？

【板書】化學(xué)反應(yīng)的用途

學(xué)生總結(jié):l利用物質(zhì)變化制備新物質(zhì)2 利用能量變化提供能源

培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，進(jìn)入課題

2

實(shí)

驗(yàn)

證

明

實(shí)驗(yàn)感知反應(yīng)中能量的變化

【演示實(shí)驗(yàn)】鹽酸與鋁片反應(yīng)

【設(shè)問】1 鋁片為什么需用砂紙打磨2 為什么需要用兩支試管3 通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳軌虻贸鍪裁唇Y(jié)論

【分組實(shí)驗(yàn)】

酸堿中和反應(yīng)

講解中和熱儀器的使用和指導(dǎo)學(xué)生使用溫度傳感器。

【演示實(shí)驗(yàn)】Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

【設(shè)問】：兩種混合物為什么需要用玻璃棒攪拌，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？

觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論

傾聽，小組合作動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。測(cè)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)

觀察實(shí)驗(yàn)，用手觸摸燒杯壁。思考與交流。

學(xué)案相應(yīng)的表格

兩支試管，溫度計(jì)，砂紙，鋁條，６mol/L鹽酸

學(xué)案相應(yīng)的表格

閱讀教材 P34 實(shí)驗(yàn)2-3

中和熱的裝置，玻璃棒，溫度傳感器，數(shù)據(jù)采集器，電腦，0.50mol/L 鹽酸，0.55mol/L NaOH，兩支量筒Ba(OH)2?8H2O，NH4Cl晶體，燒杯，玻璃棒，玻璃片，蒸餾水

培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ▽?duì)比實(shí)驗(yàn)）；希望學(xué)生得出金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的結(jié)論；通過溫度計(jì)的使用，培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中能量的變化。

利用溫度傳感器，使學(xué)生體驗(yàn)研究的過程和掌握測(cè)定方法，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

希望學(xué)生得出上述反應(yīng)吸收能量（同時(shí)根據(jù)前面兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論的描述，學(xué)生掌握要從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度描述一個(gè)反應(yīng)

得出結(jié)論

【引導(dǎo)和設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)中除了物質(zhì)變化之外，還伴隨能量的變化。而能量的變化主要是以熱量的形式表現(xiàn)出來，據(jù)此你能得出什么結(jié)論?

思考，交流，傾聽?；卮穑夯瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)要遵循質(zhì)量守恒定律，能量要遵循能量守恒

建立能量守恒的觀點(diǎn)。學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移，從質(zhì)量守恒遷移到能量守恒

3理

論認(rèn)知

思考與交流

【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？可以從哪些角度判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)？

思考，回答。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀的角度去分析

P32 第二段

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱原因的探討

多角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)是吸熱，放熱

【講解與設(shè)問】各種物質(zhì)都具有化學(xué)能，當(dāng)物質(zhì)變化時(shí)能量也發(fā)生變化，還可以從什么角度判斷反應(yīng)吸熱還是放熱？

【總結(jié)及板書】判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法

回答：除了從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去判斷；從微觀（化學(xué)鍵）角度去判斷：還可以從宏觀（能量守恒）角度去判斷；

學(xué)案

教材P32

第三，四段

從宏觀，微觀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三個(gè)角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱

實(shí)例

【設(shè)問】氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？如何判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱？

學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；觀看圖像，描述。傾聽

給出H-H，Cl—Cl，H-Cl的鍵能，

展示能量-反應(yīng)過程示意圖。

讓學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的定量思想用圖表的方式形象的解釋反應(yīng)放熱的原因

4

內(nèi)化提升應(yīng)用

歸納

【總結(jié)】

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行新的分類，常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些

思考，交流

常見的放熱反應(yīng)

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)； 酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)

Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)；分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)；C和CO2等反應(yīng)

學(xué)案

進(jìn)行知識(shí)的梳理，讓學(xué)生養(yǎng)成新舊知識(shí)的聯(lián)系

概念的辨析

【追問】反應(yīng)條件（加熱）與反應(yīng)吸熱和放熱的關(guān)系

組織學(xué)生討論：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

質(zhì)疑，討論

學(xué)生舉出具體的例子對(duì)概念的矯正

P32 學(xué)與問

觀念的矯正，避免學(xué)生形成錯(cuò)誤的觀念

知識(shí)的歸納，梳理

引導(dǎo)學(xué)生回憶本節(jié)課所講知識(shí)，要求學(xué)生對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行歸納整理

歸納整理，記筆記

1、能量變化的主要原因：舊鍵的斷裂 （吸收能量）→新鍵的生成（釋放能量）

2、當(dāng)E總(反應(yīng)物) ＞ E總(生成物)

3、化學(xué)反應(yīng)遵守能量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

對(duì)本節(jié)課的知識(shí)進(jìn)行提煉，幫助學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

知識(shí)的應(yīng)用

【總結(jié)】請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)解釋自熱飯盒對(duì)飯加熱的原因（從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，宏觀，微觀三個(gè)角度）

學(xué)生回答1 從它可以給食物加熱說明發(fā)生的放熱反應(yīng)2 通過事實(shí)，說明反應(yīng)物的能量高于生成物的能量3 通過事實(shí)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

自熱飯盒的圖片

應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能夠解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，前后呼應(yīng)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生一種學(xué)習(xí)方法

六、 學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1．解釋一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱可以從哪些方面出發(fā)？

2．鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為什么要做對(duì)照實(shí)驗(yàn)？通過這一實(shí)驗(yàn)，在今后的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中你能夠獲得哪些啟發(fā)？

3．通過溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度的變化，在實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用定量思想研究問題有何體會(huì)？

4. 反應(yīng)條件為加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)有何區(qū)別和聯(lián)系?

5．你認(rèn)為用手持技術(shù)解決化學(xué)中的問題有什么有缺點(diǎn)？

七、教學(xué)反思

1．感性材料，理性分析

新課程的理念就是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來。自熱飯盒圖片的展示為同學(xué)提供了感性材料,接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入的理性思考。從生活中的事例去研究反應(yīng)放熱或吸熱的原因，學(xué)生能夠真心實(shí)意地參與課堂活動(dòng)，這使課堂教學(xué)的實(shí)效性得到了充分提高。

2．充分了解學(xué)生，精心設(shè)計(jì)“理解斷層”

根據(jù)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和心理特征，教師應(yīng)該照顧不同水平學(xué)生的需要。因此，在設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)既有基礎(chǔ)性目標(biāo)，又有開放性目標(biāo)。當(dāng)要求學(xué)生多角度地解釋放熱的原因時(shí)，他們求知的渴望便會(huì)產(chǎn)生和增長(zhǎng)，正如建構(gòu)主義學(xué)者認(rèn)為，認(rèn)知失調(diào)會(huì)激發(fā)學(xué)生主動(dòng)去探究。

3．教材的整合和學(xué)科思想的滲透

化學(xué)鍵的拆開與形成和具體的能量數(shù)值聯(lián)系在一起，定量計(jì)算反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，又要從物理學(xué)的相對(duì)能量高低與能量的轉(zhuǎn)化的視角去認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，最后還要將兩套判斷標(biāo)準(zhǔn)有機(jī)的結(jié)合在一塊，從微觀與宏觀兩個(gè)角度去認(rèn)識(shí)反應(yīng)的反應(yīng)熱，顯然難度較大，尤其是兩套判據(jù)的整合。我將課本上的內(nèi)容進(jìn)行整合，首先展示自熱飯盒的圖片，讓同學(xué)們對(duì)反應(yīng)的熱量變化有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，然后將課本上的實(shí)驗(yàn)，提前到課始，讓同學(xué)們直接感受反應(yīng)中的能量變化，在感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生探究、理解反應(yīng)吸、放熱原因的欲望與沖動(dòng)。接著提問：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？將化學(xué)鍵與能量變化巧妙地聯(lián)系起來，通過具體數(shù)據(jù)，定量地解釋了反應(yīng)中為什么有能量的變化。接著轉(zhuǎn)換角度，從物理學(xué)吸收能量、放出能量與體系自身能量的高低角度，展開了對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物生成物自身能量高低的討論。在討論過程中運(yùn)用動(dòng)畫和圖片的手段，分解步驟，介紹清晰明了，幫助學(xué)生理解，幫助學(xué)生做出判斷，體現(xiàn)為學(xué)生著想的理念。

4．思考

要培養(yǎng)學(xué)生多角度思考問題的能力，這需要教師平時(shí)在設(shè)計(jì)的問題上具有開放性。而對(duì)于同一反應(yīng)，部分學(xué)生從能量的角度和化學(xué)鍵的角度容易得到相異的結(jié)論，這是一個(gè)值得思考的問題，如何去化解這個(gè)難點(diǎn)。

高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)反思

高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)反思

一、成功之處

1、研究學(xué)情，剖析教材，整合內(nèi)容

在初中的化學(xué)課程和生活常識(shí)的積累中，學(xué)生都能夠了解能源與人類生產(chǎn)生活的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對(duì)于能源轉(zhuǎn)化也并不陌生，但未能從能量變化角度認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在高二選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。所以本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修《化學(xué)反應(yīng)原理》奠定必要的基礎(chǔ)。本次教學(xué)中考慮到高一學(xué)生現(xiàn)階段未學(xué)習(xí)化學(xué)鍵等抽象概念，學(xué)生如何從微粒觀、能量轉(zhuǎn)化觀、能量守恒觀，去理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)就成為了本節(jié)課的重難點(diǎn)。同時(shí)把握好必修與選修內(nèi)容和教學(xué)難度差異就成為了本節(jié)課設(shè)計(jì)中始終貫徹的思想。為了突破重難點(diǎn)，本次教學(xué)對(duì)課程內(nèi)容進(jìn)行了整合取得了較好的教學(xué)效果。2、巧設(shè)引入，激起興趣，導(dǎo)出主題

課程設(shè)計(jì)中利用“鋁熱反應(yīng)”的教師演示實(shí)驗(yàn)，將非常直觀、富有刺激性的現(xiàn)象——火花四濺，紅熱的固體，帶給學(xué)生“化學(xué)反應(yīng)中伴隨著光能和熱能的產(chǎn)生”的觀念。同時(shí)引入本節(jié)課主旨，并拋出疑問：“化學(xué)反應(yīng)都會(huì)放出熱量嗎？”學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象是否都符合所有的化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，激起學(xué)生探索新知的欲望。3、知線明晰，符合認(rèn)知，突破重難點(diǎn)

本節(jié)課程并未按照教材編排，為了學(xué)生更好地理解抽象內(nèi)容，將課程主線進(jìn)行了整合（1）巧用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生思考發(fā)問

選取鎂條與鹽酸反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比探究，學(xué)生在“火熱與冰涼”兩重天中感受化學(xué)反應(yīng)能量變化，建立感性認(rèn)知，自然而然發(fā)出疑問：“為何有些化學(xué)反應(yīng)放熱，有些化學(xué)反應(yīng)吸熱？”，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，在問題解決中體驗(yàn)快樂學(xué)習(xí)。（2）利用微觀動(dòng)畫，降低抽象理解門檻

如何讓未學(xué)習(xí)過化學(xué)鍵知識(shí)的學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程，從斷鍵吸收能量，成鍵放出能量的角度解釋反應(yīng)放熱或吸熱的原因，動(dòng)畫模擬就成了最好的教學(xué)手段。動(dòng)畫模擬H2和Cl2反應(yīng)中將化學(xué)鍵的變化過程分成三部分，讓學(xué)生更清楚地理解斷鍵與成鍵，并了解其中存在吸收能量和放出能量?jī)蛇^程。同時(shí)與初中學(xué)習(xí)的《分子與原子》知識(shí)相結(jié)合，既聯(lián)系了原有的知識(shí)，降低了抽象概念理解的門檻，又提升了認(rèn)知維度和深度。（3）利用柱狀圖宏觀分析，建立能量轉(zhuǎn)化觀，能量守恒觀

建立化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和能量守恒理念，是本節(jié)課的重難點(diǎn)。在先前教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，教材中的水能勢(shì)能圖學(xué)生能解能量是可以相互轉(zhuǎn)化的，但是卻不能很好地建立化學(xué)反應(yīng)中能量守恒關(guān)系。利用柱狀圖的設(shè)計(jì)補(bǔ)差塊，可以讓學(xué)生更直觀認(rèn)識(shí)到反應(yīng)物總能量，生成物總能量和放出熱量或吸收熱量之間的關(guān)系，突破教學(xué)難點(diǎn)。學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中既可能有能量的釋放又可能有能量的儲(chǔ)存，進(jìn)而從能量的角度重新認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)過程。（4）精編習(xí)題，鞏固知識(shí)，提升能力

小結(jié)和練習(xí)都經(jīng)過了精心設(shè)計(jì)，涵蓋本節(jié)課所學(xué)，強(qiáng)調(diào)了微觀斷鍵、成鍵理論分析和宏觀能量相對(duì)大小這兩個(gè)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解。4、環(huán)節(jié)緊湊，講練結(jié)合

教學(xué)中從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)知的過程中，教學(xué)環(huán)節(jié)緊湊有致。在微觀化學(xué)鍵角度分析和宏觀物質(zhì)能量角度分析上都在理論解釋的基礎(chǔ)之上增加一道例題。在微觀分析中，通過H2和Cl2反應(yīng)中斷鍵和成鍵能量的計(jì)算，既能加深對(duì)微觀動(dòng)畫的理解，又能提供數(shù)據(jù)支持，逐層鋪設(shè)小臺(tái)階，使學(xué)生更容易接受。

微觀分析和宏觀分析都分別回歸兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，每次回歸都是對(duì)理論分析的升華，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱本質(zhì)原因的理解，也形成對(duì)能量守恒觀的多次強(qiáng)調(diào)和應(yīng)用，利于學(xué)生建立守恒觀念。

5、注重學(xué)生化學(xué)素質(zhì)能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)

化學(xué)課程不僅教授化學(xué)知識(shí)，還應(yīng)注重學(xué)生基本素質(zhì)能力的培養(yǎng)，例如引入實(shí)驗(yàn)“鋁熱反應(yīng)”和兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)描述，實(shí)驗(yàn)記錄，展示實(shí)驗(yàn)報(bào)告等環(huán)節(jié)中培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的“看，聽，說，寫”基本素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生探究精神。在描述氨氣氣味時(shí)，學(xué)生錯(cuò)誤地描述為“臭”，這也是學(xué)生化學(xué)現(xiàn)象描述不規(guī)范的常見錯(cuò)誤，我抓住此次教學(xué)時(shí)機(jī)給與及時(shí)糾正，規(guī)范學(xué)生化學(xué)術(shù)語。在探究實(shí)驗(yàn)Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生大量氨氣，污染教學(xué)環(huán)境，我將實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，既能將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行收集，也能使學(xué)生觀察到氣球微脹，導(dǎo)出生成物氨氣。改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，也傳遞給學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新的意識(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生勇于創(chuàng)新。

6、板書設(shè)計(jì)條理清晰

王永策校長(zhǎng)曾說過：“多媒體只是一種教學(xué)輔助手段，并非主要教學(xué)方式，不能只用多媒體，不寫板書，只有兩者合理結(jié)合才能取得好的教學(xué)效果?！痹诎鍟O(shè)計(jì)中錢曉英老師給與了我很多修改意見。最后設(shè)計(jì)出的板書保留了完整的教學(xué)重難點(diǎn)內(nèi)容，層次分明，利于學(xué)生回顧所學(xué)。

二、不足之處

本節(jié)課的不足之處主要表現(xiàn)以下幾點(diǎn)：

1、講授略多，放手不足。部分內(nèi)容學(xué)生可以理解，并獨(dú)立說出，但作為年輕老師的我，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)還不足，在課堂上對(duì)學(xué)生能力還不夠信任，沒有給學(xué)生足夠的空間和時(shí)間。

2、對(duì)學(xué)生的關(guān)注還不夠。對(duì)學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)報(bào)告中出現(xiàn)的NH4OH寫法上的錯(cuò)誤，并沒有及時(shí)糾正，這也是我本次授課最遺憾的地方。也說明了我在課堂教學(xué)把控以及對(duì)學(xué)生的關(guān)注度還有待提高。

通過這次參賽，我深刻認(rèn)識(shí)到了自身教學(xué)仍然有不足之處，認(rèn)識(shí)到作為教師對(duì)教材深入分析的必要性和重要性，只有對(duì)教材，對(duì)學(xué)生分析到位，才能改進(jìn)教學(xué)，提高教學(xué)能力。