高中語文必修一教案

高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》課堂實錄。

高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》課堂實錄

老師:同學(xué)們，大家好。從今天開始，我們將進入第二章的學(xué)習(xí)。既然我們要學(xué)習(xí)新的一章內(nèi)容，首先，我們就得知道第二章都會講述什么知識點?，F(xiàn)在，請大家把課本翻到目錄部分，大家分析一下，目錄里都提到了哪些重要的詞匯？

學(xué)生1:化學(xué)反應(yīng)、能量、化學(xué)能。

老師:還有哪些重要的詞匯呢？

學(xué)生2:電能、熱能、還有速度、限度。

老師:非常好，大家回答得都是正確的。請問剛才提到的能量、化學(xué)能、熱能、電能之間是什么關(guān)系呢？哪位同學(xué)給我們談?wù)勛约旱目捶ā?/p>

學(xué)生3:我認為電能、熱能、化學(xué)能都屬于能量。

老師:這名同學(xué)的回答完全正確。既然電能熱能化學(xué)能都屬于能量的一種，哪么，生活中還有什么能量呢？

學(xué)生:光能、聲能、核能、潮汐能等等

老師:大家說的都非常好，現(xiàn)在，請大家把課本翻到37頁，現(xiàn)在都看第8題的閱讀內(nèi)容（3行文字），并說出這篇閱讀想告訴我們什么信息。首先請一位同學(xué)朗讀這段文字，隨后我們找同學(xué)回答我們的問題。

學(xué)生4:從這段內(nèi)容里，我們知道了生物質(zhì)，生物質(zhì)就是生物質(zhì)能的簡稱，也是一種能量，主要是指植物直接或間接提供的能量。

老師:這位同學(xué)回答得太棒了，非常精確，簡潔明了。從剛才大家的討論和分析中，我們知道能量分為許多的種類。比如Mg帶在O2中燃燒時，產(chǎn)生耀眼的白光。在這個化學(xué)反應(yīng)的過程中，耀眼的白光屬于“光能”（學(xué)生一起回答）。在比如，我們大家都知道炸藥，當(dāng)我們點燃炸藥的時候，就會聽到什么呢？對，聽到巨大的爆炸聲音。這又是什么能呢？“聲能”（學(xué)生一起回答）。對，就是聲能，當(dāng)我們聽到爆炸聲的同時，還會發(fā)現(xiàn)爆炸的結(jié)果會把人燒傷，人為什么會被燒傷呢？“有大量的熱量產(chǎn)生”（學(xué)生一起回答）。當(dāng)然是由于爆炸的同時產(chǎn)生了大量的熱，才把人燒傷的，說明爆炸的過程中釋放出了熱量。這又是什么能量的形式呢？“熱能”（學(xué)生一起回答）。

既然第二章的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)與能量，哪么，化學(xué)反應(yīng)和能量之間是什么關(guān)系呢？誰來給大家談?wù)勛约旱南敕兀?/p>

學(xué)生5:化學(xué)反應(yīng)的過程中，往往伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化。

老師:完全正確，說明大家對這節(jié)課的內(nèi)容做了詳細地預(yù)習(xí)。非常好，現(xiàn)在我們總結(jié)一下:化學(xué)反應(yīng)和能量之間存在以下的關(guān)系任何化學(xué)反應(yīng)的過程必然伴隨著能量的變化。從能量的形式來看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

既然化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所以，本章的第一節(jié)課就講的是化學(xué)反應(yīng)和熱能之間的關(guān)系。第二節(jié)課講的是化學(xué)反應(yīng)和電能之間的關(guān)系。了解了本章節(jié)內(nèi)容之間的關(guān)系，現(xiàn)在，我們將進入第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，請大家把書翻到32頁，給大家2分鐘的時間，閱讀第一部分的第一自然段，然后我們一起分析本段的重點內(nèi)容。

好了，時間已經(jīng)到了，現(xiàn)在我們請一個同學(xué)談?wù)劦谝蛔匀欢卫锏闹攸c內(nèi)容。

學(xué)生6:物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

老師:誰還能再補充一下呢？在這一段內(nèi)容里還有哪些重要的數(shù)據(jù)呢？這些數(shù)據(jù)也是重點內(nèi)容。

學(xué)生7:由H原子形成1molH-H鍵，需要放出436kJ的能量，斷開1molH-H鍵，需要吸收436kJ的能量。

老師:還有什么重要的數(shù)據(jù)呢？

學(xué)生8:1molCH4中含有4mol的C-H鍵，斷開1mol的C-H鍵需要吸收415kJ的能量，形成1molC-H鍵，需要放出415kJ的能量。

老師:大家回答的太好了，現(xiàn)在，我們一起來總結(jié)一下剛才大家整理出來的重點內(nèi)容。（老師寫出對應(yīng)的板書內(nèi)容，并同時講解知識）?，F(xiàn)在，我們一起來看黑板，我們知道1個H2分子中含有兩個氫原子，所以1摩爾H2分子中含有兩摩爾H原子（學(xué)生一起回答）。這兩摩爾的H原子之間通過一種看不見摸不著的力量，這種力量我們用三個字來描述，應(yīng)該是化學(xué)鍵（學(xué)生一起回答），H原子之間通過化學(xué)鍵，既不能太靠近，也不能遠離，保持著固定的距離，形成了穩(wěn)定的物質(zhì)氫氣分子。

現(xiàn)在，我們來討論這樣的一個問題，如何才能把1molH-H鍵，讓它斷裂成為2mol單獨的H原子呢？為了清除地理解這個問題，我們來分析一下生活中類似的情況吧。

我們把這兩個氫原子比作兩個同學(xué)，這倆同學(xué)之間有一種看不見摸不著，但真實存在的力量，那就是最最親密的同學(xué)情誼?，F(xiàn)在我們的目的是破壞他們的情誼，讓他們成為兩個獨立的主體，誰也不理誰?，F(xiàn)在，請同學(xué)們發(fā)揮自己的想象力和分析問題解決問題的能力，看看如何才能達到我們這個最最兇狠的目的呢？

學(xué)生9:讓他們打架，給他們制造矛盾。

老師:不錯，方法還行。前提條件是這兩個同學(xué)親密無間，是非常好的朋友，讓他們打架，他們能同意嗎，當(dāng)然不會同意了，所以，我認為，要達到分離他們的目的，必須采用四個字，那就是“挑撥離間”，我們需要不間斷地制造他們之間的矛盾，讓甲同學(xué)看到乙同學(xué)，就像看到眼中釘，讓乙同學(xué)看到甲同學(xué)，就像看到肉中刺，讓兩位同學(xué)心中的怒火越聚越多。我們都知道這樣的一句話“不在沉默中爆發(fā)，就在沉默中滅亡”，隨著怒火的集聚，總有一天，這兩個曾經(jīng)親密無間的同學(xué)，就會成為仇人，關(guān)系破裂，永遠的分開。這就好像我們剛才提到的氫氣分子中的化學(xué)鍵的斷裂，斷裂之后形成了單獨的兩個氫原子。如果把親密無間的同學(xué)情誼比作化學(xué)鍵，挑撥離間的怒火就像一種熱量，這兩個同學(xué)自己吸收了怒火之后，怒火中燒，關(guān)系破裂，成為兩個永不相見的獨立個體。現(xiàn)在，我們的問題就產(chǎn)生了，如何才能破壞物質(zhì)內(nèi)部存在的化學(xué)鍵呢?也就是說，如何把1molH2變成2mol單獨的H原子呢？

學(xué)生10:吸收能量，斷裂化學(xué)鍵，把氫氣分子轉(zhuǎn)化為單獨的氫原子。

老師:說的太好了，這位同學(xué)都可以替代老師的位置了，他的想法與老師的想法一模一樣?，F(xiàn)在我們在把這個同學(xué)的想法再總結(jié)一下。只要是斷裂化學(xué)鍵，就必須吸收熱量。我們還可以理解為要斷裂同學(xué)情誼，就得吸收怒火，所以我們用四個字來描述:斷鍵，吸熱（板書重點內(nèi)容）。

剛才我們談的是斷裂化學(xué)鍵，也就是挑撥離間，破壞同學(xué)之間的情誼。這兩個曾經(jīng)親如兄弟的同學(xué)，現(xiàn)在反目為仇，多么令人心寒呀，既然關(guān)系已經(jīng)破裂了，又如何讓他們縮短距離，重新走到一起，形成親密關(guān)系呢?現(xiàn)在，請大家給他們出謀劃策。

學(xué)生11:告訴他們真相，讓他們再次走到一起。

老師:不錯，這確實是一個辦法。如果他們正在氣頭上，你覺得你這個時候去勸架，或者說出真相，他們能相信你嗎？當(dāng)然不能（學(xué)生一起回答）。是呀，大家都是非常聰明，非常明智的人，他們在氣頭上，如果你去勸架，也許你會被他們的怒氣所誤傷，所以，我的觀點是“時間”，時間是磨滅一切誤會消除一切怨恨的最好的武器。隨著時間的推移，這兩個同學(xué)會慢慢成長，在成長的過程中，他們一定會意識到曾經(jīng)的矛盾就像雞毛蒜皮，或者說，連雞毛蒜皮都不如，在他們的內(nèi)心深處，早都原諒了對方，只是沒有機會表達雙發(fā)的悔恨之情而已。有一天，清空高照，他們遠遠地看著對方，四目相對，走進，擁抱。說出了最好聽的三個字“我錯了，原諒我吧，我們?nèi)匀蛔鲎詈玫呐笥寻伞保▽W(xué)生開心地笑著，并認同老師的觀點）。

故事講完了，我們的問題又出現(xiàn)了，如何讓兩個單獨的原子再次重新結(jié)合形成穩(wěn)定的物質(zhì)，也就是說如何讓兩個單獨的原子再次形成看不見摸不著但真實存在的作用力，也就是說再次形成化學(xué)鍵呢？

學(xué)生12:讓這兩個同學(xué)心中的怒火慢慢消失，最好重新成為好朋友。

老師:回答的非常好。心中的怒火就好比是熱能，心中的怒火越多，吸收的熱能越多，就會爆發(fā)以致破裂。心中的怒火慢慢消失，就好比放出熱能，隨著時間的推移，慢慢成長，經(jīng)歷了很多的挫折，看清楚了人生，釋放了心中的怒氣，認識到自己的錯誤，重拾逝去的情誼，兩個曾經(jīng)的好友，重新成為最好最值得信任的朋友。

所以說，形成化學(xué)鍵，需要釋放熱能。我們可以簡單地描述為:成鍵，放熱（板書重要的內(nèi)容）。

了解了斷鍵吸熱和成鍵放熱，在這一自然段里，還有一些重要的數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)又是什么意思呢？接下來我們一起來分析一個問題，現(xiàn)在大家一起看黑板。

我們已經(jīng)知道，如果要把1molH2（結(jié)構(gòu)式為H-H）變成2mol單獨的H原子，就必須吸收熱量，才能達到目的。既然需要吸收能量，最少需要吸收多少能量，才能達到預(yù)期的目的呢？（學(xué)生一起回答）對，大家回答的非常正確，就是吸收436kJ的熱量。也就是說破壞1molH2中的H-H化學(xué)鍵，必須吸收436kJ的熱量。所以我們說H-H鍵的鍵能是436KJ/mol。請問，C-H鍵的鍵能又是多少呢？

學(xué)生13:C-H鍵的鍵能是415KJ/mol。

老師:我們班的同學(xué)太棒了，真的好聰明呀。老師為你們感到驕傲。接下來，還有幾個問題，仍然請同學(xué)們來回答。希望大家仔細地思考。

問題一、我們已經(jīng)知道H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，也就是說破壞1molH2中的H-H化學(xué)鍵，必須吸收436kJ的熱量。如果要破壞2molH2中的H-H化學(xué)鍵，必須吸收多少kJ的熱量呢?如果要破壞3mol、4mol或nmol的H-H化學(xué)鍵，必須吸收多少kJ的熱量呢？

學(xué)生14:2×436=872,答:要破壞2molH2中的H-H化學(xué)鍵需要吸收872kJ的熱量。要破壞nmolH2中的H-H化學(xué)鍵需要吸收n×436kJ的熱量。

老師:回答的非常好。

問題二、既然已經(jīng)知道H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，請問如果要讓兩摩爾單獨的H原子形成1molH-H化學(xué)鍵，應(yīng)該怎么辦呢？如果要形成2molH2中的H-H化學(xué)鍵，3mol、4mol或nmol的H-H化學(xué)鍵，又該怎么辦呢？誰來給大家分析一下呢？

學(xué)生15:形成化學(xué)鍵是放出熱量。形成1molH-H化學(xué)鍵，必須放出436kJ的熱量，形成nmolH-H化學(xué)鍵，必須放出n×436kJ的熱量。

老師:這位同學(xué)回答的非常好，下面我們來總結(jié)一下?；瘜W(xué)鍵是一種看不見摸不著的作用力，鍵能數(shù)據(jù)則描述了化學(xué)鍵的力量的強弱大小。如果要斷裂化學(xué)鍵，就得吸收熱量，吸收熱量的數(shù)據(jù)和鍵能數(shù)據(jù)有關(guān)。如果要形成化學(xué)鍵，就得放出熱量，釋放熱量的數(shù)據(jù)和鍵能數(shù)據(jù)也有關(guān)系（板書）。

問題三:從CH4的化學(xué)式，我們知道它的電子式，從電子式我們知道了它的結(jié)構(gòu)式，從結(jié)構(gòu)式，我們知道1molCH4分子中含有4mol(學(xué)生一起回答)C-H化學(xué)鍵，知道了C-H化學(xué)鍵的鍵能，請問，破壞1molCH4分子，需要怎么辦？

學(xué)生16:破壞1molCH4分子,形成4molH原子和1molC原子，需要吸收4×415=1660kJ的熱量。

老師:這位同學(xué)的答案，大家還有沒有異議呢？看來大家和他的答案是一樣的，那我只能說，你們都太聰明，只要給自己認真學(xué)習(xí)的時間和機會，你們都會成為學(xué)習(xí)最棒的同學(xué)。

了解了化學(xué)鍵的斷裂和形成與熱量的關(guān)系，知道斷鍵和成鍵，一定會有熱量的吸收和釋放。化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，那么，在化學(xué)反應(yīng)的過程中，熱量又有怎樣的變化呢？接下來，我們繼續(xù)看黑板，我們一起來分析氫氣和氯氣的反應(yīng)過程。（板書并講解）。

我們知道，H2和Cl2反應(yīng)在點燃或光照的條件下生成HCl氣體。接下來，咱們寫出H2和Cl2以及HCl氣體的電子式和結(jié)構(gòu)式，知道這些物質(zhì)之間都存在著化學(xué)鍵。要形成HCl氣體，就必須由單獨的H原子和單獨的Cl原子形成化學(xué)鍵，釋放能量才能夠生成新的物質(zhì)HCl氣體。顯然這個生成產(chǎn)物的路線是非常正確的，那么，問題又來了，請問單獨的H原子和單獨的Cl原子，又是由誰來提供的呢？或者說，這個化學(xué)反應(yīng)中的那些物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成為單獨的H、Cl原子呢？

學(xué)生17:當(dāng)然只能是作為反應(yīng)物的H2和Cl2分子轉(zhuǎn)化為單獨的H、Cl原子了。

老師:請問，在這個轉(zhuǎn)化的過程中，是吸收熱量還是放出熱量呢？吸收熱量（學(xué)生一起回答）。大家都回答得非常好。現(xiàn)在，老師把大家的觀點總結(jié)一下，任何的化學(xué)反應(yīng)，都會有反應(yīng)物和生成物。也就是說化學(xué)反應(yīng)的目的就是讓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，就以H2和Cl2反應(yīng)在點燃或光照的條件下生成HCl氣體為例，反應(yīng)物是H2和Cl2物質(zhì)，生成物是HCl氣體，我們把單獨的H、Cl原子取一個新的名字，就叫中間粒子吧。所以，我們說任何的化學(xué)反應(yīng)的過程都包含了兩個固定的過程。第一個過程是把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間粒子的過程，在這個過程里，只有從外界吸收大量的熱量，才能破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，才能把反應(yīng)物拆分為簡單的粒子。第二個過程就是把中間粒子轉(zhuǎn)化為生成物的過程，在這個過程里，中間粒子釋放大量的熱量，重新形成化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)。所以我們說任何化學(xué)反應(yīng)的過程都有熱量的轉(zhuǎn)化，既然任何反應(yīng)的過程都會存在熱量的轉(zhuǎn)化，現(xiàn)在，問題又出來了，如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？(板書)

學(xué)生18:既然任何的化學(xué)反應(yīng)都包含了兩個過程，一個放熱一個吸熱，因此我們可以比較這兩個過程中能量的多少，最終得出結(jié)論，如果吸的熱量少放的熱量多，則是放熱反應(yīng)。反之，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。

老師:回答的完全正確，這也是我們判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法之一（板書重點內(nèi)容）。在我們的生活中，我們經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)某某同學(xué)長胖了，某某同學(xué)最近瘦了，那么，我們能否用長胖、變瘦的觀點來分析對比放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的情況呢？現(xiàn)在我們來討論這樣的幾個問題。一個化學(xué)反應(yīng)必然包括反應(yīng)物和生成物，如果我們需要判斷是否長胖或變瘦，就必須有原來和后來的對比，請問反應(yīng)物和生成物這兩個誰應(yīng)該充當(dāng)原來呢？當(dāng)然是反應(yīng)物充當(dāng)原來，生成物充當(dāng)后來（學(xué)生一起回答）。如果原來比后來瘦了，也就是說反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小，請問是吸了熱量還是放了熱量呢？當(dāng)然是吸收了熱量，所以是吸熱反應(yīng)。相反的情況必然就是放熱反應(yīng)了。這也是我們判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的另一種方法。（板書）

老師:布置作業(yè)。

請大家下去后完成學(xué)案上的對應(yīng)內(nèi)容。

老師:知道了如何判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，會有許多的化學(xué)反應(yīng)，那么，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)又是放熱反應(yīng)呢？現(xiàn)在，請大家把課本翻到33頁，我們來看幾個小實驗。請同學(xué)們分別來操作這些實驗，并告訴我們現(xiàn)象和結(jié)論。

學(xué)生活動:全班的同學(xué)分成六個小組，完成自己組內(nèi)的3個實驗，并填寫課本上的表格，隨后和其它小組討論并總結(jié)結(jié)論。實驗在試管中加入2～3ml6mol/L的鹽酸，在插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體一起放到小燒杯里，聞氣味，并用手觸摸燒杯壁的底部，觀察現(xiàn)象。在燒杯中加入一定量的鹽酸，測量溫度，另外在另一個燒杯中加入氫氧化鈉溶液，測量溫度，把兩種液體混合起來，再次測量溫度的變化。

老師:現(xiàn)在，請大家把學(xué)案翻到26頁，從26頁的特別提醒部分，我們知道，化學(xué)反應(yīng)分為兩部分，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。剛才同學(xué)們所完成的實驗是這部分中的哪一個類型呢？

學(xué)生19:鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)。所以我們說酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

學(xué)生20:氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體應(yīng)該是氨氣。

學(xué)生21:金屬鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，屬于活潑金屬與水或活潑金屬與酸的反應(yīng)類型。

老師:大家都回答的非常好。我們知道燃燒都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，誰能給大家談?wù)勛约簩@個問題的看法呢?

學(xué)生22:我是這樣想的，化合反應(yīng)是把多種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)，一定需要形成新的化學(xué)鍵。形成化學(xué)鍵需要釋放出熱量。所以，我認為大多數(shù)的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

老師:非常棒，回答得非常好，現(xiàn)在，我們再來分析一下分解反應(yīng)的情況吧。分解反應(yīng)是把一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)。就必須要斷裂化學(xué)鍵（學(xué)生一起回答），就必須要吸收大量的熱量。因此我們說，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?，F(xiàn)在，我們來總結(jié)一下放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的規(guī)律（板書）。

老師:小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。

本節(jié)課我們的內(nèi)容就講完了，現(xiàn)在我們來小結(jié)一下本節(jié)的重點吧。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道能源的種類非常多，而且能源之間還可以相互轉(zhuǎn)化，比如今天我們就知道了化學(xué)能和熱能之間可以相互轉(zhuǎn)化。斷裂化學(xué)鍵必然需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵必然需要釋放熱量。一個固定的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)可以通過兩個方法來判斷。好多的化學(xué)反應(yīng)，我們還對這些反應(yīng)進行了分類，知道了放熱反應(yīng)的類型和吸熱反應(yīng)的類型。

老師:布置作業(yè)。

完成學(xué)案25頁的問題思考和26頁沖關(guān)習(xí)題1、2。

老師:下課。

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高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個實驗說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識；初步樹立起科學(xué)的能源觀；這將增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系；

2、在實驗的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力；

2、有參與化學(xué)活動的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應(yīng)用于生活實踐，樹立正確的能源觀；

【教學(xué)重點】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1、八小組四個學(xué)生實驗；2、課件；

【教學(xué)過程】

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)興趣

做鎂帶然繞實驗

觀察并描述實驗現(xiàn)象；

舉出更多的實驗的例子

從生活常見問題引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

引起探究欲望

親身感受實驗

產(chǎn)生探究興趣

組織學(xué)生分組實驗，探究四類反應(yīng)的能量變化

動手實驗

8個小組探究4個實驗：

1、鋅和稀硫酸

2、氫氧化鈉和鹽酸

3、氫氧化鋇晶體和氯化銨

4、氧化鈣和水

進入科學(xué)探究一般程序，培養(yǎng)動手、觀察能力

提問：4個實驗有無能量變化？怎樣變？

還有哪些反應(yīng)放熱？哪些反應(yīng)吸熱？

交流實驗現(xiàn)象

思考討論、歸納完善：

中學(xué)階段常見放熱反應(yīng)類型：燃燒、金屬和酸中和反應(yīng)及大部分化學(xué)反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)類型：大部分分解、氧化還原及氫氧化鋇晶體和氯化銨

發(fā)現(xiàn)問題

培養(yǎng)學(xué)生尋找規(guī)律，歸納總結(jié)能力

推進：

化學(xué)反應(yīng)為什么有能量變化？熱量從何而來？去了哪里？

學(xué)生思考，進行猜測，提出假想，遇到問題

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)引起學(xué)生期待和注意

提示：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

用化學(xué)鍵解釋:舊鍵斷裂、新鍵形成

發(fā)現(xiàn)問題

引起理性思考，開始步入深層理論探究

導(dǎo)閱課本P32

閱讀、獨立思考、理解

理論思考

提問：化學(xué)鍵與能量的關(guān)系？

板書：

（一）能量變化與化學(xué)鍵

當(dāng)E總吸＞E總放吸熱反應(yīng)；

當(dāng)E總吸＜E總放放熱反應(yīng)

交流整理回答：化學(xué)反應(yīng)中

斷鍵：吸熱（E吸）

成鍵：放熱（E放）

∵斷裂和形成的鍵不同，

∴E吸≠E放

故化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量變化

培養(yǎng)通過閱讀提取信息能力，并在討論交流中培養(yǎng)與人合作的團隊精神

練習(xí)：

試用化學(xué)鍵知識解釋為什么氫氣燃燒放熱？

思考解釋

進行知識的遷移

培養(yǎng)應(yīng)用知識能力

過渡：

以上是從微觀角度解釋吸、放熱，怎樣從宏觀角度判斷一個反應(yīng)到底是吸熱還是放熱？

自學(xué)P33

歸納

吸放熱可以從反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量相對大小來判斷

站在反應(yīng)體系外宏觀分析

培養(yǎng)學(xué)生從微觀本質(zhì)探究到宏觀理性思考的跨越過渡

提問：

吸、放熱反應(yīng)與物質(zhì)總能量有何關(guān)系？

板書

（二）、能量變化與化學(xué)能

當(dāng)E反應(yīng)物總＞E生成物總放熱反應(yīng)當(dāng)E反應(yīng)物總＜E生成物總吸熱反應(yīng)

思考交流

完善總結(jié)

物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，所具有的化學(xué)能就不同，即E反應(yīng)物總≠E生成物總所以化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量的變化

投影

練習(xí)：A+B=C+D據(jù)以下信息判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱？

1、EA+EB＞EC+ED

2、EA＞EC+ED

3、EC＞EA+EB

4、EA+EC＞EB+ED

學(xué)生興趣高漲，躍躍欲試，應(yīng)用新知解決問題，作出判斷：

1、放熱

2、放熱

3、吸熱

4、無法判斷

及時進行知識的應(yīng)用和遷移，以加深理解和鞏固記憶，并在成功中體驗學(xué)習(xí)的樂趣

引導(dǎo)：

物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定

遞進：

物質(zhì)吸、放熱與穩(wěn)定性有何關(guān)系？

板書

（三）、能量變化與物質(zhì)穩(wěn)定性

不穩(wěn)定物質(zhì)→穩(wěn)定物質(zhì)放熱

穩(wěn)定物質(zhì)→不穩(wěn)定物質(zhì)吸熱

思考回答

據(jù)前面（二）知識進行邏輯推理，得出結(jié)論

從不穩(wěn)定物質(zhì)→穩(wěn)定物質(zhì)

實質(zhì)是：E高→E低放熱反應(yīng)

從穩(wěn)定物質(zhì)→不穩(wěn)定物質(zhì)

實質(zhì)是：E低→E高吸熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生思路，層層遞推探究能量變化本質(zhì)，培養(yǎng)理科邏輯推理能力

投影

練習(xí)：一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，已知此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則判斷二者穩(wěn)定性

應(yīng)用（三）知識回答

金剛石穩(wěn)定

培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、整理知識的能力，加深理解強化記憶

引導(dǎo)小結(jié)

化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，且主要以熱量形式表現(xiàn)，變化原因可從化學(xué)鍵、化學(xué)能、穩(wěn)定性三個方面解釋

學(xué)生全面整理知識，系統(tǒng)理解化學(xué)反應(yīng)中能量與熱量的關(guān)系

導(dǎo)閱P33圖片----太陽能與熱能

認知化學(xué)能與生命活動的關(guān)系

進行心智、能力、情感的全方位教育

作業(yè)布置：P374，6，7

課后鞏固

【教學(xué)反思】

從化學(xué)鍵微觀本質(zhì)到物質(zhì)總能量的宏觀特征分析能量變化，跨度較大，部分學(xué)生理解不到位，導(dǎo)致分析判斷個別有誤，應(yīng)結(jié)合動畫、圖像等緩慢過渡，使學(xué)生形象直觀的體驗理解，以突破難點。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

根據(jù)新課程的基本理念，教師應(yīng)該幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。因此，從生活實際引入本節(jié)課，激發(fā)學(xué)生探究欲望，讓學(xué)生初步了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系；然后通過三個具體實驗中學(xué)生對實驗現(xiàn)象和結(jié)論的描述，使其把握化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)守恒和能量守恒的規(guī)律。進而要求學(xué)生從多個角度認識反應(yīng)的吸熱和放熱的原因，使思維具有全面性；最后借助能量—反應(yīng)過程圖，增強學(xué)生的識圖能力；同時幫助學(xué)生把抽象的問題具體化。基于化學(xué)為生活服務(wù)的理念，本節(jié)課采用自熱飯盒題材導(dǎo)入又以它結(jié)課，使學(xué)生實實在在地感受到利用化學(xué)知識解決生活中實際問題的成就。同時也讓學(xué)生體會如何從感性化學(xué)逐步過渡到理性化學(xué)。

通過多角度的設(shè)問等開放性措施，讓學(xué)生真心實意的參與課堂。學(xué)生參與的程度越高，課堂的實效性才會更好。本節(jié)課使用手持技術(shù)測量中和反應(yīng)的溫度變化，讓學(xué)生感受到現(xiàn)代技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用。化學(xué)不僅教會學(xué)生理解掌握一些化學(xué)知識，還應(yīng)著重培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)，學(xué)以致用等能力。

二 、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)《必修2》第二章第一節(jié)“化學(xué)能與熱能”的第1課時，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)《必修2》和《選修4》中均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學(xué)習(xí)的層次性，在具體內(nèi)容上要注意前后呼應(yīng)與銜接，呈現(xiàn)一種螺旋式上升形態(tài)。學(xué)生在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中《選修4》還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。因此本節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為《選修4》奠定必要的基礎(chǔ)。化學(xué)能與熱能一節(jié)課是新課程高中教材中新增加的知識，課標(biāo)對這部分內(nèi)容有較高要求，是化學(xué)中物質(zhì)變化與能量變化兩條主線之一，是建構(gòu)完整的化學(xué)反應(yīng)觀念的一部分，也是下一節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

三、學(xué)生情況分析

1．知識基礎(chǔ)

學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能夠制造新物質(zhì)之外，還能夠提供能量。知道一些具體反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，同時能夠從化學(xué)鍵的角度去認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。但是用定量的思想去分析問題，學(xué)生相對比較薄弱，因而這種學(xué)科思想需要在日常的教學(xué)中不斷的培養(yǎng)。學(xué)生特別渴望利用所學(xué)化學(xué)知識去解決生活中的實際問題，因此以自熱飯盒來作為課的開始和結(jié)束。

2．實驗技能基礎(chǔ)

通過高一上學(xué)期實驗課的訓(xùn)練，學(xué)生有一定的實驗觀察和動手實驗?zāi)芰Γ菍嶒灛F(xiàn)象的表述能力還需要提高。本節(jié)課在化學(xué)數(shù)字實驗室上課，將要用到溫度傳感器，雖然以前沒有接觸。但是在氧化還原的教學(xué)中，使用過電流傳感器，因此學(xué)生對于儀器并不陌生。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

1．基本目標(biāo)

（1）知識與技能目標(biāo)：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解溫度傳感器的使用和中和儀器的使用；理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的判斷方法。

（2）過程與方法目標(biāo)： 通過實驗，體驗化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念，感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化；通過從微觀角度的分析，學(xué)生從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化；通過溫度傳感器和溫度計的使用，領(lǐng)會用定量的方法去研究化學(xué)問題。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 感知能量轉(zhuǎn)化，深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，建立能量守恒觀；

通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，提高學(xué)生的觀察和思考的能力，讓學(xué)生擁有自主獲取知識的態(tài)度。

2．開放性目標(biāo)

（1）知識與技能目標(biāo)：從多個角度對化學(xué)反應(yīng)為吸熱還是放熱進行認識；能運用歸納的方法對常見的反應(yīng)進行整理。應(yīng)用分類的思想對把反應(yīng)分為吸熱和放熱反應(yīng)。

（2）過程與方法目標(biāo)：在對實驗操作和現(xiàn)象的描述過程中，如鋁與鹽酸反應(yīng)過程中思考為什么要做一個對比實驗，以及實驗現(xiàn)象描述要從物質(zhì)變化和能量變化兩個方面進行，提高實驗的設(shè)計能力和語言表達能力；通過使用溫度計和溫度傳感器測量溫度變化，學(xué)習(xí)使用化學(xué)技術(shù)手段來完成實驗

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：合理使用手持技術(shù)（溫度傳感器），可以發(fā)揮學(xué)生的潛能，讓現(xiàn)代技術(shù)進入實驗室，使學(xué)生更加重視自我發(fā)展。

3．教學(xué)重點的分析與確定

對于化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱，把反應(yīng)分為吸熱和放熱反應(yīng)。因此本節(jié)課的重點確定為化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱的原因及判斷方法。

4．教學(xué)難點的分析與確定

學(xué)生通過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量。一個反應(yīng)到底是吸熱還是放熱取決于二者的相對大小。學(xué)生的定量思想比較薄弱，計算能力較弱，且容易與使用能量判斷混淆。因此，本節(jié)課的難點確定為從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

五、教學(xué)過程設(shè)計

1．教學(xué)流程圖

教師活動 學(xué)生活動

2．教學(xué)資源的開放性措施

本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個方面上：

一是演示實驗：在鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗中，為了得到該反應(yīng)為放熱的結(jié)論。設(shè)計了一個對照實驗，以及使用溫度計測量溶液溫度的變化。這為后面得出金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)提供依據(jù)，同時也培養(yǎng)學(xué)生用定量的思想來研究化學(xué)。

二是學(xué)生實驗：酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是很難通過觸覺感受到。因此本節(jié)課使用了溫度傳感器來測定鹽酸與燒堿反應(yīng)的放出的熱量。通過數(shù)據(jù)的分析，學(xué)生能夠充分感到現(xiàn)代技術(shù)在化學(xué)中的應(yīng)用。同時在使用中和熱儀器時，從各個角度分析如何減少反應(yīng)中熱量的損失。

3．問題情境的開放性措施：

問題

設(shè)計目的及作用

① 請同學(xué)們認真觀察自熱飯盒，說出它與普通餐盒的區(qū)別。

引起學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達能力。學(xué)生從不同的角度進行描述，且得出化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等結(jié)論。體會化學(xué)在生活實際中的應(yīng)用

② 如何證明反應(yīng)中有能量的變化

讓學(xué)生建立化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能不僅可以通過觸覺來感知，還可以通過數(shù)據(jù)來說明。

③ 可以從哪些角度判斷一個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

讓每個學(xué)生都能夠參與該問題的討論，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會從多個角度考慮問題

④常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些

利用分類的思想，對所學(xué)的反應(yīng)進行歸納整理

⑤利用所學(xué)知識對自熱飯盒自熱的原因進行解釋

應(yīng)用所學(xué)知識，解決實際問題

4．學(xué)生活動的開放性措施

本節(jié)課設(shè)計的理論（多角度的認識吸熱和放熱反應(yīng)）和實驗兩部分活動，都有一定的開放性，學(xué)生能從多個角度考慮和分析，能充分調(diào)動學(xué)生的積極性。

在理論部分，從微觀角度（化學(xué)鍵）分析能量的變化，學(xué)生意識到化學(xué)中的能量可以通過定量計算。但是有一部分學(xué)生容易得出相反的結(jié)論，這也是教學(xué)需要注意的問題。

實驗部分，如通過溫度傳感器測量中和反應(yīng)溫度的變化， 少數(shù)學(xué)生只得出數(shù)據(jù)有變化，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。更多的學(xué)生意識到現(xiàn)代技術(shù)對于化學(xué)研究的重要性。

5.教學(xué)過程

教學(xué)階段

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師行為

學(xué)生行為

教學(xué)資源

教學(xué)意圖

1

情

境

引

入

創(chuàng)設(shè)情境

【課的引入】請同學(xué)觀看圖片：展示圖片→自熱飯盒→自熱飯盒原理示意圖。請同學(xué)思考它與普通飯盒的不同之處

仔細看圖片，思考，討論。回答 外觀上它有“兩根線”，它還利用了化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提供熱能

自熱飯盒的圖片和結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，化學(xué)與生活息息相關(guān)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達能力。讓學(xué)生初步建立化學(xué)反應(yīng)與能量之間有關(guān)系的思想

化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用

【講解提問】利用化學(xué)反應(yīng)可以制造新物質(zhì)，還能有什么用途？

【板書】化學(xué)反應(yīng)的用途

學(xué)生總結(jié):l利用物質(zhì)變化制備新物質(zhì)2 利用能量變化提供能源

培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，進入課題

2

實

驗

證

明

實驗感知反應(yīng)中能量的變化

【演示實驗】鹽酸與鋁片反應(yīng)

【設(shè)問】1 鋁片為什么需用砂紙打磨2 為什么需要用兩支試管3 通過實驗?zāi)隳軌虻贸鍪裁唇Y(jié)論

【分組實驗】

酸堿中和反應(yīng)

講解中和熱儀器的使用和指導(dǎo)學(xué)生使用溫度傳感器。

【演示實驗】Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

【設(shè)問】：兩種混合物為什么需要用玻璃棒攪拌，通過實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？

觀察，描述實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，得出實驗結(jié)論

傾聽，小組合作動手實驗。測數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)

觀察實驗，用手觸摸燒杯壁。思考與交流。

學(xué)案相應(yīng)的表格

兩支試管，溫度計，砂紙，鋁條，６mol/L鹽酸

學(xué)案相應(yīng)的表格

閱讀教材 P34 實驗2-3

中和熱的裝置，玻璃棒，溫度傳感器，數(shù)據(jù)采集器，電腦，0.50mol/L 鹽酸，0.55mol/L NaOH，兩支量筒Ba(OH)2?8H2O，NH4Cl晶體，燒杯，玻璃棒，玻璃片，蒸餾水

培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計實驗?zāi)芰Γ▽Ρ葘嶒灒幌Ｍ麑W(xué)生得出金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的結(jié)論；通過溫度計的使用，培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認識反應(yīng)中能量的變化。

利用溫度傳感器，使學(xué)生體驗研究的過程和掌握測定方法，同時培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認識中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

希望學(xué)生得出上述反應(yīng)吸收能量（同時根據(jù)前面兩個反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論的描述，學(xué)生掌握要從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度描述一個反應(yīng)

得出結(jié)論

【引導(dǎo)和設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)中除了物質(zhì)變化之外，還伴隨能量的變化。而能量的變化主要是以熱量的形式表現(xiàn)出來，據(jù)此你能得出什么結(jié)論?

思考，交流，傾聽?；卮穑夯瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)要遵循質(zhì)量守恒定律，能量要遵循能量守恒

建立能量守恒的觀點。學(xué)會知識的遷移，從質(zhì)量守恒遷移到能量守恒

3理

論認知

思考與交流

【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？可以從哪些角度判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)？

思考，回答。從實驗現(xiàn)象和微觀的角度去分析

P32 第二段

引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱原因的探討

多角度認識反應(yīng)是吸熱，放熱

【講解與設(shè)問】各種物質(zhì)都具有化學(xué)能，當(dāng)物質(zhì)變化時能量也發(fā)生變化，還可以從什么角度判斷反應(yīng)吸熱還是放熱？

【總結(jié)及板書】判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法

回答：除了從實驗現(xiàn)象去判斷；從微觀（化學(xué)鍵）角度去判斷：還可以從宏觀（能量守恒）角度去判斷；

學(xué)案

教材P32

第三，四段

從宏觀，微觀，實驗現(xiàn)象三個角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱

實例

【設(shè)問】氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是什么？如何判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱？

學(xué)生回憶實驗現(xiàn)象；根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算；觀看圖像，描述。傾聽

給出H-H，Cl—Cl，H-Cl的鍵能，

展示能量-反應(yīng)過程示意圖。

讓學(xué)生從微觀的角度認識反應(yīng)的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的定量思想用圖表的方式形象的解釋反應(yīng)放熱的原因

4

內(nèi)化提升應(yīng)用

歸納

【總結(jié)】

根據(jù)所學(xué)知識，對化學(xué)反應(yīng)進行新的分類，常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些

思考，交流

常見的放熱反應(yīng)

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)； 酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)

Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)；分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)；C和CO2等反應(yīng)

學(xué)案

進行知識的梳理，讓學(xué)生養(yǎng)成新舊知識的聯(lián)系

概念的辨析

【追問】反應(yīng)條件（加熱）與反應(yīng)吸熱和放熱的關(guān)系

組織學(xué)生討論：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

質(zhì)疑，討論

學(xué)生舉出具體的例子對概念的矯正

P32 學(xué)與問

觀念的矯正，避免學(xué)生形成錯誤的觀念

知識的歸納，梳理

引導(dǎo)學(xué)生回憶本節(jié)課所講知識，要求學(xué)生對本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進行歸納整理

歸納整理，記筆記

1、能量變化的主要原因：舊鍵的斷裂 （吸收能量）→新鍵的生成（釋放能量）

2、當(dāng)E總(反應(yīng)物) ＞ E總(生成物)

3、化學(xué)反應(yīng)遵守能量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

對本節(jié)課的知識進行提煉，幫助學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò)。

知識的應(yīng)用

【總結(jié)】請用所學(xué)的知識解釋自熱飯盒對飯加熱的原因（從實驗現(xiàn)象，宏觀，微觀三個角度）

學(xué)生回答1 從它可以給食物加熱說明發(fā)生的放熱反應(yīng)2 通過事實，說明反應(yīng)物的能量高于生成物的能量3 通過事實，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

自熱飯盒的圖片

應(yīng)用化學(xué)知識能夠解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，前后呼應(yīng)，同時引導(dǎo)學(xué)生一種學(xué)習(xí)方法

六、 學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計

1．解釋一個反應(yīng)是吸熱還是放熱可以從哪些方面出發(fā)？

2．鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗后，為什么要做對照實驗？通過這一實驗，在今后的實驗設(shè)計中你能夠獲得哪些啟發(fā)？

3．通過溫度計測量反應(yīng)前后體系溫度的變化，在實驗中運用定量思想研究問題有何體會？

4. 反應(yīng)條件為加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)有何區(qū)別和聯(lián)系?

5．你認為用手持技術(shù)解決化學(xué)中的問題有什么有缺點？

七、教學(xué)反思

1．感性材料，理性分析

新課程的理念就是要將知識與生活聯(lián)系起來。自熱飯盒圖片的展示為同學(xué)提供了感性材料,接著引導(dǎo)學(xué)生進行深入的理性思考。從生活中的事例去研究反應(yīng)放熱或吸熱的原因，學(xué)生能夠真心實意地參與課堂活動，這使課堂教學(xué)的實效性得到了充分提高。

2．充分了解學(xué)生，精心設(shè)計“理解斷層”

根據(jù)學(xué)生認知規(guī)律和心理特征，教師應(yīng)該照顧不同水平學(xué)生的需要。因此，在設(shè)計教學(xué)目標(biāo)時既有基礎(chǔ)性目標(biāo)，又有開放性目標(biāo)。當(dāng)要求學(xué)生多角度地解釋放熱的原因時，他們求知的渴望便會產(chǎn)生和增長，正如建構(gòu)主義學(xué)者認為，認知失調(diào)會激發(fā)學(xué)生主動去探究。

3．教材的整合和學(xué)科思想的滲透

化學(xué)鍵的拆開與形成和具體的能量數(shù)值聯(lián)系在一起，定量計算反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，又要從物理學(xué)的相對能量高低與能量的轉(zhuǎn)化的視角去認識放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，最后還要將兩套判斷標(biāo)準(zhǔn)有機的結(jié)合在一塊，從微觀與宏觀兩個角度去認識反應(yīng)的反應(yīng)熱，顯然難度較大，尤其是兩套判據(jù)的整合。我將課本上的內(nèi)容進行整合，首先展示自熱飯盒的圖片，讓同學(xué)們對反應(yīng)的熱量變化有一個初步的認識，然后將課本上的實驗，提前到課始，讓同學(xué)們直接感受反應(yīng)中的能量變化，在感性認識的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生探究、理解反應(yīng)吸、放熱原因的欲望與沖動。接著提問：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？將化學(xué)鍵與能量變化巧妙地聯(lián)系起來，通過具體數(shù)據(jù)，定量地解釋了反應(yīng)中為什么有能量的變化。接著轉(zhuǎn)換角度，從物理學(xué)吸收能量、放出能量與體系自身能量的高低角度，展開了對化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物生成物自身能量高低的討論。在討論過程中運用動畫和圖片的手段，分解步驟，介紹清晰明了，幫助學(xué)生理解，幫助學(xué)生做出判斷，體現(xiàn)為學(xué)生著想的理念。

4．思考

要培養(yǎng)學(xué)生多角度思考問題的能力，這需要教師平時在設(shè)計的問題上具有開放性。而對于同一反應(yīng)，部分學(xué)生從能量的角度和化學(xué)鍵的角度容易得到相異的結(jié)論，這是一個值得思考的問題，如何去化解這個難點。

高中化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計》，相信能對大家有所幫助。

化學(xué)能與熱能教案

化學(xué)能與熱能教案

教案一

知識與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認識。

2、通過師生互動，增加師生感情
教學(xué)重點

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式
教學(xué)媒體多媒體、實驗
教學(xué)內(nèi)容師生活動
[[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]
已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學(xué)提出的表達方式作出評價。
補充練習(xí)：
1、下列說法不正確的是（）
A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）
A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是（）
A可消除對大氣的污染B可節(jié)約燃料
C可緩解能源危機D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
[基礎(chǔ)知識回顧]
什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點各是什么？
1、斷開化學(xué)鍵吸收能量
1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。
2、形成化學(xué)鍵放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。
小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。
3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）
⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
⑵化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。
⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1E2，反應(yīng)放熱。
思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進行呢？
答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達到著火點。
4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）　
⑴各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。
⑵反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。
⑶反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。
5、兩條基本的自然定律
⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。
⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。
[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。
6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。
⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。
⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：
（1）放熱反應(yīng)
①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體
②大多數(shù)分解反應(yīng)