高中牛頓第一定律教案

第一單元有機化學的發(fā)展與應用。

第一單元有機化學的發(fā)展與應用
一有機化學的發(fā)展
1.18世紀初期，瑞典化學家貝采烏利斯提出有機化學概念，有機化學成為化學的一個重要分支。
2.19世紀中葉，德國化學家維勒，第一次由無機物合成有機物——尿素，推翻“生命力論”
3.1965年我國首次在人類歷史上合成蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素。
4.目前人工合成有機物超過3000萬中。
二有機化合物的概念及分類
1有機物——含碳化合物，除CO2和碳酸鹽外。
2有機物的分類

【練習】
１．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（）
A．NH4HCO3B．NH4NO3C．NH4CNOD．CH3COONH4
２．1828年，德國化學家維勒，使用一種無機鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物尿素，這一成果成為有機化學的里程碑。維勒使用的無機鹽是（）
A．(NH4)2CO3B．NH4NO3C．NH4CNOD．CH3COONH4
３．在人類已知的化合物中，種類最多的是（）
A．過渡元素的化合物B．第四主族的化合物
C．第六主族的化合物D．第七主族的化合物
４．下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是（）
A．C6H6B．C2H4C．CH3COOHD．CH3Cl
５．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的正確結(jié)論是（）
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機物中肯定含氧
D．無法判斷該有機物中是否含氧
６．烴是（）
A．含有碳、氫元素的有機物
B．含有碳元素的化合物
C．僅由碳、氫兩種元素組成的有機物
D．完全燃燒只生成二氧化碳和水的化合物
７．下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是（）
A．僅由碳、氫兩種元素組成B．僅由碳、氫、氧三種元素組成
C．在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳D．熔點低，且不溶于水
８．從19世紀20年代開始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是（）
A．酒精B．尿素C．淀粉D．蛋白質(zhì)
９．下列屬于有機物的是（）
A．CaC2B．NaHCO3C．KCND．CO(NH2)2
10．大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其它原子相結(jié)合的化學鍵是（）
A．只有極性鍵B．只有非極性鍵
C．有極性鍵或非極性鍵D．有離子鍵
11．某含氧有機物0.5mol與1.75mol氧氣混合后,可恰好完全燃燒,生成33.6LCO2(標準狀況)和27g水,求該有機物的分子式。

參考答案；1.D2.C3.B4.CD5.BD6.C7.A8.B9.D10.C
11.解：，，
設該含氧有機物的分子式為CxHyOz，
則：n(CxHyOz):n(O2):n(CO2):n(H2O)＝0.5mol:1.75mol:1.5mol:1.5mol＝2:7:6:6
有：2CxHyOz+7O2→6CO2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒：得
∴該含氧有機物的分子式為C3H6O2。（WWW.tv2288.cOM 通知范文吧）

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有機化學基礎

高二化學選修5《有機化學基礎》知識點整理2010-2-26
一、重要的物理性質(zhì)
1．有機物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
*⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2．有機物的密度
（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
3．有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]
（1）氣態(tài)：
①烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
②衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸點為-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）
*環(huán)氧乙烷（，沸點為13.5℃）
（2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3環(huán)己烷
甲醇CH3OH甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4．有機物的顏色
☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：

☆三硝基甲苯（俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；
☆部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；
☆2，4，6—三溴苯酚為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；
☆苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；
☆淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：
☆甲烷無味
☆乙烯稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)
☆液態(tài)烯烴汽油的氣味
☆乙炔無味
☆苯及其同系物芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
☆一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）無味氣體，不燃燒。
☆C4以下的一元醇有酒味的流動液體
☆C5～C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體
☆C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體
☆乙醇特殊香味
☆乙二醇甜味（無色黏稠液體）
☆丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）
☆苯酚特殊氣味
☆乙醛刺激性氣味
☆乙酸強烈刺激性氣味（酸味）
☆低級酯芳香氣味
☆丙酮令人愉快的氣味
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)
（1）有機物
①通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物
②通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
③通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
（2）無機物
①通過與堿發(fā)生歧化反應
3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O
②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
（1）有機物：含有、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4．既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)
（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH==Na2S+H2O
（5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH
CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O
(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
（7）蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
（1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反應條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。
（4）實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
（5）有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
銀鏡反應的一般通式：
RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
【記憶訣竅】：1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當于兩個醛基）：
HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O
乙二醛：
OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O
甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
（過量）
葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
（6）定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag
6．與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。
（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。
（3）反應條件：堿過量、加熱煮沸
（4）實驗現(xiàn)象：
①若有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；
②若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；
（5）有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+5H2O
OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O↓+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
（6）定量關系：—COOH～Cu(OH)2～Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)）。
HX+NaOH==NaX+H2O
(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2O

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或
8．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。
9．能跟I2發(fā)生顯色反應的是：淀粉。
10．能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。
三、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性：
類別烷烴烯烴炔烴苯及同系物
通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)
代表物結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H
相對分子質(zhì)量Mr16282678
碳碳鍵長(×10-10m)1.541.331.201.40
鍵角109°28′約120°180°120°
分子形狀正四面體6個原子
共平面型4個原子
同一直線型12個原子共平面(正六邊形)
主要化學性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應
四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質(zhì)
類別通式官能團代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點主要化學性質(zhì)
鹵代烴一鹵代烴：
R—X
多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm鹵原子
—XC2H5Br
（Mr：109）鹵素原子直接與烴基結(jié)合
β-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生成醇
2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成烯
醇一元醇：R—OH
飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基
—OHCH3OH
（Mr：32）
C2H5OH
（Mr：46）羥基直接與鏈烴基結(jié)合，O—H及C—O均有極性。
β-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應。
α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應產(chǎn)生H2
2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴
3.脫水反應:乙醇
140℃分子間脫水成醚
170℃分子內(nèi)脫水生成烯
4.催化氧化為醛或酮
5.一般斷O—H鍵與羧酸及無機含氧酸反應生成酯
醚R—O—R′醚鍵
C2H5OC2H5
（Mr：74）C—O鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應
酚酚羥基
—OH
（Mr：94）—OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1.弱酸性
2.與濃溴水發(fā)生取代反應生成沉淀
3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛醛基
HCHO
（Mr：30）
（Mr：44）HCHO相當于兩個
—CHO
有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇
2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸
酮
羰基
（Mr：58）有極性、能加成與H2、HCN加成為醇
不能被氧化劑氧化為羧酸
羧酸羧基
（Mr：60）受羰基影響，O—H能電離出H+，受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性
2.酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成
3.能與含—NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)
酯
酯基
HCOOCH3
（Mr：60）
（Mr：88）酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反應生成羧酸和醇
2.也可發(fā)生醇解反應生成新酯和新醇
硝酸酯RONO2硝酸酯基
—ONO2
不穩(wěn)定易爆炸
硝基化合物R—NO2硝基—NO2
一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸
氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2
羧基—COOHH2NCH2COOH
（Mr：75）—NH2能以配位鍵結(jié)合H+；—COOH能部分電離出H+兩性化合物
能形成肽鍵

蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復雜
不可用通式表示肽鍵
氨基—NH2
羧基—COOH酶多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)1.兩性
2.水解
3.變性
4.顏色反應
（生物催化劑）
5.灼燒分解
糖多數(shù)可用下列通式表示：
Cn(H2O)m羥基—OH
醛基—CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO
淀粉(C6H10O5)n
纖維素
[C6H7O2(OH)3]n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反應
(還原性糖)
2.加氫還原
3.酯化反應
4.多糖水解
5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇
油脂
酯基
可能有碳碳雙鍵
酯基中的碳氧單鍵易斷裂
烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應
（皂化反應）
2.硬化反應
五、有機物的鑒別和檢驗
鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。
1．常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：
試劑
名稱酸性高錳
酸鉀溶液溴水銀氨
溶液新制
Cu(OH)2FeCl3
溶液碘水酸堿
指示劑NaHCO3
少量過量
飽和
被鑒別物質(zhì)種類
含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。苯酚
溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚
溶液淀粉羧酸
（酚不能使酸堿指示劑變色）羧酸
現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅
色沉淀呈現(xiàn)
紫色呈現(xiàn)藍色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體
2．鹵代烴中鹵素的檢驗
取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。
3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜幔^察現(xiàn)象，作出判斷。
5．如何檢驗溶解在苯中的苯酚？
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、
（檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2＝CH2）。
六、混合物的分離或提純（除雜）
混合物
（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離
方法化學方程式或離子方程式
乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液
（除去揮發(fā)出的Br2蒸氣）洗氣CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
提取白酒中的酒精——————蒸餾——————————————
從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO+H2O＝Ca(OH)2
從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑
(C2H5O)2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘汽油或苯或
四氯化碳萃取
分液蒸餾——————————————
溴化鈉溶液
（碘化鈉）溴的四氯化碳
溶液洗滌萃取分液Br2+2I-==I2+2Br-
苯
（苯酚）NaOH溶液或
飽和Na2CO3溶液洗滌
分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
乙醇
（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗滌
蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸
（乙醇）NaOH溶液
稀H2SO4蒸發(fā)
蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗滌
分液Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4
溴苯
（FeBr3、Br2、苯）蒸餾水
NaOH溶液洗滌
分液
蒸餾FeBr3溶于水
Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
硝基苯
（苯、酸）蒸餾水
NaOH溶液洗滌
分液
蒸餾先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H++OH-=H2O
提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。
提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析——————————————
濃輕金屬鹽溶液鹽析——————————————
高級脂肪酸鈉溶液
（甘油）食鹽鹽析——————————————
七、有機物的結(jié)構(gòu)
牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價
（一）同系物的判斷規(guī)律
1．一差（分子組成差若干個CH2）
2．兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）
3．三注意
（1）必為同一類物質(zhì)；
（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目）；
（3）同系物間物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。
（二）、同分異構(gòu)體的種類
1．碳鏈異構(gòu)
2．位置異構(gòu)
3．官能團異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）
4．順反異構(gòu)
5．對映異構(gòu)（不作要求）
常見的類別異構(gòu)
組成通式可能的類別典型實例
CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與

CnH2n-2炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3
CnH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與
CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHO
CnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與
CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、
蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)
（三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律
書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：
1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。
2．按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)→官能團異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。
3．若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或?qū)?，然后再對第三個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。
（四）、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
1．記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：
（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
（3）戊烷、戊炔有3種；
（4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；
（5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；
（6）C8H8O2的芳香酯有6種；
（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。
2．基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。
4．對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點進行：
（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；
（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；
（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。
（五）、不飽和度的計算方法
1．烴及其含氧衍生物的不飽和度
2．鹵代烴的不飽和度
3．含N有機物的不飽和度
（1）若是氨基—NH2，則
（2）若是硝基—NO2，則
（3）若是銨離子NH4+，則
八、具有特定碳、氫比的常見有機物
牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。
①當n（C）︰n（H）=1︰1時，常見的有機物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②當n（C）︰n（H）=1︰2時，常見的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③當n（C）︰n（H）=1︰4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④當有機物中氫原子數(shù)超過其對應烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
⑤烷烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分數(shù)最低的是CH4。
⑥單烯烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。
⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分數(shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。
⑧含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物是：CH4
⑨一定質(zhì)量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nOx的物質(zhì)，x=0，1，2，……）。
九、重要的有機反應及類型
1．取代反應
酯化反應

水解反應
C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
2．加成反應

3．氧化反應
2C2H2+5O24CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OHCH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOHCH3—CH═CH2+KBr+H2O
7．水解反應鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應
8．熱裂化反應（很復雜）
C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4
C16H34C12H26+C4H8……
9．顯色反應

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色
10．聚合反應
11．中和反應
十、一些典型有機反應的比較
1．反應機理的比較
（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。例如：
+O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成，所以不發(fā)生失氫（氧化）反應。
（2）消去反應：脫去—X（或—OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應。

（3）酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：
2．反應現(xiàn)象的比較
例如：
與新制Cu(OH)2懸濁液反應的現(xiàn)象：
沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍色溶液存在多羥基；
沉淀溶解，出現(xiàn)藍色溶液存在羧基。
加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。
3．反應條件的比較
同一化合物，反應條件不同，產(chǎn)物不同。例如：
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子內(nèi)脫水）
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水）
（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl（取代）
CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）
（3）一些有機物與溴反應的條件不同，產(chǎn)物不同。
十一、幾個難記的化學式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH硬脂酸甘油酯——
軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
魚油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOHDHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH
銀氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO
果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非還原性糖）麥芽糖——C12H22O11（還原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非還原性糖）纖維素——[C6H7O2(OH)3]n（非還原性糖）

《認識有機化學》學案

《認識有機化學》學案
【教材分析】
本節(jié)教材是學生在學完《化學2（必修）》中有機化學知識的基礎上，向他們展示有機化學發(fā)展歷程、研究領域；系統(tǒng)介紹了有機化合物的分類和命名方法。有機化合物的分類和命名方法是學生學習有機化學有機化學的基礎。本節(jié)還介紹了許多有機化學的概念，如烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、官能團、同系物等，對這些概念的理解和掌握對后續(xù)化學課的學習具有重要的意義。
第一課時有機化學的發(fā)展
有機化合物的分類
【基本要求】
知識與技能要求：
（1）知道有機化學的發(fā)展，了解有機化學的研究領域。
（2）掌握有機物的三種分類方法，建立烴和烴的衍生物的分類框架。
（3）理解同系物和官能團的概念。
過程與方法要求：
(1)通過對有機化合物分類方法的研究，能夠?qū)τ袡C化合物結(jié)構(gòu)從多角度進行分析、。對比和歸類。
(2)通過對典型實例的分析培養(yǎng)學生歸納整理知識，應用知識解決問題的能力。
情感與價值觀要求：
通過有機化學發(fā)展史的教育，體會科學研究的艱辛和喜悅，感受有機化學世界的奇妙與豐富，激發(fā)學生的學習興趣，為學習后續(xù)的新、相關內(nèi)容做好準備。
【重、難點】
本課時的重點是有機物的分類。難點是官能團的認識幾同系物的判斷。
【知識梳理】
1．有機化學就是以有機物為研究對象的學科，它的研究范圍包括有機物的______
_________________________________________________。有機化學萌發(fā)于___________，創(chuàng)立并成熟于_________，進入__________是有機化學發(fā)展和走向輝煌的時期，21世紀，有機化學進入嶄新的發(fā)展階段。
2．有機化合物的分類通常有三種方法，根據(jù)組成元素的種類可分為_____________和___________；根據(jù)分子中碳架不同可分為_________和_______兩類；根據(jù)所含官能團的不同，烴的衍生物可分為_______________
____________________等。
3．官能團即___________________________。寫出下列官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
雙鍵_______________叁鍵____________
苯環(huán)___________羥基_____________
醛基_______________羧基_____________酯基____________。
4．同系物即___________________________。寫出下列烴的結(jié)構(gòu)特點及通式：
烷烴_________________________________烯烴________________________________
炔烴__________________________________苯的同系物_________________________。
【隨堂檢測】
專題一：有機化合物的概念及有機化學的發(fā)展歷程。
1．下列說法正確的是（）
A．有機物只能從有機體中取得
B．有機物和無機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有嚴格的區(qū)別，它們不能相互轉(zhuǎn)化。
C．能溶于有機溶劑的物質(zhì)一定是有機物
D．合成樹脂、合成橡膠、合成纖維均屬于有機物。
2．下列哪位科學家首先提出了“有機化學”的概念（）
A．李比希B．維勒
C．舍勒　D．貝采里烏斯
3．把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物視作無機物的理由是（）
A．不能從有機物中分離出來。
B．不是共價化合物。
C．它們的組成和性質(zhì)跟無機物相似。
D．都是碳的簡單化合物。
4．尿素是第一種人工合成的有機化合物，下列關于尿素的敘述錯誤的是（）
A．尿素是一種氮肥。
B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物。
C．尿素由碳、氫、氧、氮四種元素組成。
D．尿素是一種酸。5．在人類已知的化合物中種類最多的是（）
A．鐵元素的化合物
B．碳元素的化合物
C．氮元素化合物
D．鈉元素化合物
6．下列敘述正確的是：①我國科學家在世界上首次人工合成了結(jié)晶牛胰島素。②最早提出有機化學概念的是英國科學家道爾頓。③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國科學家侯德榜。④首先在實驗室中合成尿素的是維勒（）
A．①②③④B．②③④
C．①②③D．①③④
7．下列關于有機物的敘述正確的是（）
A．只能從動植物體內(nèi)取得的化合物稱為有機物
B．凡是含有碳元素的化合物都稱為有機化合物
C．有機物和無機物之間不能相互轉(zhuǎn)化
D．有機物的熔點一般較低
8.19世紀初_____國化學家________首先提出了有機化學的概念。
9．我國科學家在世界上第一次人工合成了______標志著人工合成蛋白質(zhì)時代的開始。
10．有機物和無機物之間可以相互轉(zhuǎn)化，寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
（1）工業(yè)上用NH3和CO2在1800C和1．5ⅹ107Pa—3ⅹ107Pa條件下合成尿素（H2NCONH2）

（2）尿素在酶的作用下與水反應生成碳酸銨易被作物吸收

【總結(jié)提高】
通過對本專題的訓練，你認為你澄清的主要問題是什么？或者說你主要收獲是什么？
專題二：有機物的分類及官能團的概念
11．乙醇、苯酚、乙酸和葡萄糖中共同含有的官能團是（）
A．羧基B．醛基
C．羥基D．羰基
12．下列粒子不屬于官能團的是（）
A．OH—B．-Br
C．C＝CD．-CHO

13．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（）
A．
CH3--Cl　B．CH3CH2-NO2

C．CH2CHBr　D．[CH2-CH2]n
14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：（）
CH3-C═O
--CH-CH2-COOH
CH2═CH—CH2—
OH
此有機物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物
A．①②③④B．②④
C．②④⑤D．①③⑤
15．下圖是維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，有關它的說法錯誤的是()
HO-C＝C—OH

HO—CH2—CH—CHC＝O
∣
OH　O
A．是一個環(huán)狀含有酯基的化合物
B．易起加成反應
C．可以燃燒
D．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
16．下列物質(zhì)不屬于烴類的是（）
A．苯B．苯酚
C．環(huán)己烯D．C4H6
17．下列物質(zhì)中含有羥基但不是醇類或酚類物質(zhì)的是（）
A．甘油　B．溴苯
C．乙酸　D．乙醇
18．寫出下列官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
雙鍵____________苯環(huán)___________醛基__________羧基________________
19．分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式,指出它們分別含有那些官能團寫出這些官能團的結(jié)構(gòu)簡式及名稱:

(1)CH3-CH==CH-CH-COOH
CH3
_______________,__________________

O
(2)-CH2-C-CH3
_____________________________
O
(3)CH3-C-O-CH2-CH2-OH

___________________________
(4)ClCH2-CH2-CH2-CHO

_____________________________
20．有下列4種物質(zhì):
A．CH2==CHCH2C(CH3)3
B．CH2ICH==CHCH2I

C．OHC--OH

D．CH2==CH-CH2-CH-CH2-CH2-COOH
OH
(1)屬于烴的是_______________
(2)屬于鹵代烴的是_______________
(3)既屬于醛又屬于酚的是__________
(4)既屬于醇又屬于羧酸的是____________
【總結(jié)提高】
通過對本專題的訓練，你認為你澄清的主要問題是什么？或者說你主要收獲是什么？

專題三：同系物的概念及判斷
21．下列說法正確的是（）
①同系物的化學性質(zhì)相似
②組成可以用相同通式表示的有機物一定是同系物。③各元素的質(zhì)量分數(shù)相同的物質(zhì)一定是同系物
A．①②③④B．①②
C．②③D．只有①
22．下列有機物中不屬于烴的衍生物的是
A．碘丙烷B．氟氯烴
C．甲苯D．硝基苯
23．下列關于同系物的說法錯誤的是（）
A．具有相同的實驗式
B．符合同一通式
C．相鄰的同系物分子組成上相差一個CH2原子團
D．化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加有規(guī)律變化
24．下列物質(zhì)與甲烷一定互為同系物的是
A．C3H6　B．氯乙烷
C．C5H12D．環(huán)己烷
25．1993年世紀十大科技新聞稱中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子。一個該分子含1134個碳原子和1146個氫原子。有關此分子下列說法錯誤的是（）
A．屬于烴類化合物
B．常溫下為固態(tài)
C．具有類似金剛石的硬度
D．易燃燒
26．在烷烴的同系物中，氫的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）
A．3%B．20%
C．15%D．25%
27．下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是（）
A．C4H10和C20H42B．C4H6和C5H8
C．C4H8和C3H6D．溴乙烷和1，2-二溴乙烷
28．下列物質(zhì)與乙烯互為同系物的是（）
A．CH3-CH==CH-CH3
B．CH2==CH-CH==CH2
C．CH2==CH-CHO
D．C6H5-CH==CH2
29．為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分都是（）
A．碳水化合物B．碳氫化合物
C．氫氣D．醇類
30．下面有12種有機化合物：
（1）CH3-CH3（2）CH2==CH2（3）環(huán)己烷
（4）環(huán)己烯（5）苯（6）CH3-CH2-CH2-OH
（7）CH3Cl（8）乙苯（9）甘油
（10）硬酯酸（11）CH3CH2COOH
（12）CH3CHBrCH3
以上物質(zhì)屬于烷烴的是________________
屬于烯烴的是__________________________
屬于芳香烴的是______________________
屬于醇的是___________________
屬于鹵代烴的是_____________________
屬于羧酸的是____________________
屬于同系物的有____________________
【總結(jié)提高】
通過對本專題的訓練，你認為你澄清的主要問題是什么？或者說你主要收獲是什么？

【參考答案】
【隨堂檢測】
12345
DDCDB
67111213
DDCAD
14151617
BDBC
2122232425
DCACC
26272829

DAAB

8．瑞典，貝采里烏斯。
9．結(jié)晶牛胰島素。
10．
1．5ⅹ107Pa—3ⅹ107Pa
2NH3+CO2═════════
1800C
O
║
NH2—C—NH2+H2O
O
║酶
NH2—C—NH2+2H2O═══（NH4）2CO3
O
18．C═C，，║
—C—H
—COOH
19．（1）C═C，碳碳雙鍵
—COOH羧基
（2）苯環(huán)，羰基
（3）酯基，羥基
（4）氯原子，醛基
20．（1）A（2）B（3）C（4）D
21.（1）；（2）；（5）（8）；（6）（9）；
（7）（12）；（10）（11）；（5）與（8）
（10）與（11）

有機化學反應的研究

課題2：有機化合物組成的研究（P6-7）
【學習目標】：
1．掌握有機物的分子式的書寫規(guī)律，并能通過計算求得不同有機物的分子式。
2．了解確定有機化合物元素組成的方法。
【學習重點】：能通過計算求得不同有機物的分子式。
【學習過程】：
一、元素組成的分析
1．有機化合物通常含有元素和元素，還可能含有。
2．有機化合物最簡式指：。
3．確定有機化合物元素組成的方法：
確定元素的方法適用范圍
1
2
3
4．確定有機化合物元素組成的儀器：。該儀器的工作原理是與優(yōu)點（了解）
例：2.3g有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物蒸氣對空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。

小結(jié)：求相對分子質(zhì)量的方法
#相對密度法：(原理:)
同溫同壓下，某有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，則M(有機物)＝。
#標態(tài)密度法：根據(jù)標準狀況下氣體的密度，求算該氣體的相對分子質(zhì)量。
二.有機物分子式的確定
1.
2
【嘗試練習】：
1．某烴含H20%，求此烴的最簡式（實驗式）？

2．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙烷D．一定有乙炔

小結(jié)：烴燃燒的通式：
課題3：有機化合物結(jié)構(gòu)的研究有機化學反應的研究（P7-13）
【學習目標】1.掌握“基團”這個概念以及現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法。
2．掌握反應機理這一概念，并了解某些反應的反應機理。
3．了解同位素示蹤法及不對稱合成的概念。
【學習重點】1.能通過譜圖初步判斷有機化合物的結(jié)構(gòu).2.能指出某些反應的反應機理
【學習過程】
一、有機化合物結(jié)構(gòu)的研究
1、李比希和維勒合作提出“基團論”。
附：1838年，李比希提出了“基”的定義：①②③（課本P8了解）
羥基：醛基：羧基：氨基：烴基：酯基：
2.現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)
①.核磁共振(NMR)：用核磁共振儀可以記錄處于不同化學環(huán)境中的氫原子有關信號
②.紅外光譜(IR)：可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息
③.質(zhì)譜法和紫外光譜法等：質(zhì)譜法可以最精確的確定分子的相對分子質(zhì)量

3.2002年諾貝爾化學獎被授予了、、這三位科學家，他們發(fā)明的分析方法，對的發(fā)展將發(fā)揮重要作用。
4．手性分子與手性碳原子的含義：當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”

二、有機化學反應的研究
1．反應機理指：。（P12）
2、反應機理的研究方法——同位素示蹤法

【嘗試練習】
1．核磁共振譜是測定有機分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機分子中，不同的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機分子中氫原子的種類。下列有機分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出了一種峰值（信號）的是：（）A．CH3COCH3B．C(CH3)4C．CH3COOHD．CH3COOCH3
2．乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其核磁共振氫譜有個峰，峰面積之比為。丙酮CH3COCH3的核磁共振氫譜有個峰。
#3．某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C==O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有種化學環(huán)境不同的
氫原子。
（2）該物質(zhì)的分子式為
（3）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為