高中語(yǔ)文必修二教案

高二化學(xué)石油。

11.2石油化工的龍頭——乙烯
一、乙烯
1、結(jié)構(gòu)和組成：化學(xué)式C2H4
結(jié)構(gòu)式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
電子式
2、物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，難溶于水（排水法），易溶于有機(jī)溶劑，密度比空氣略小
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
①可燃性：火焰明亮，少量黑煙
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
不飽和碳原子和其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)
①乙烯通入溴水，能使溴水褪色
CH2=CH2+Br2→CH2—CH21,2—二溴乙烷
BrBr
②乙烯與鹵素單質(zhì)（X2）、H2、鹵化氫、H2O等在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl制氯乙烷
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH制乙醇
注：加成反應(yīng)使有機(jī)物的飽和度增大，但加成反應(yīng)沒(méi)有改變有機(jī)物的碳架結(jié)構(gòu)
（3）聚合反應(yīng)
有相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)
加聚反應(yīng)
在適宜的條件下小分子通過(guò)加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)
注：加聚反應(yīng)既是聚合反應(yīng)又是加成反應(yīng)
例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n
4、實(shí)驗(yàn)室制法
（1）原料：無(wú)水乙醇，濃硫酸
（2）原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
副反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
濃硫酸還能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等
（3）發(fā)生裝置：液液加熱
（4）收集方法：排水法
注意：①濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
②V(CH3CH2OH)：V(H2SO4)=1：3
因過(guò)量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量
③溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在液面以下
因測(cè)得是反應(yīng)混合液的溫度
④加碎瓦片的作用：防止加熱過(guò)程中液體暴沸
⑤加熱過(guò)程應(yīng)迅速升溫，減少副反應(yīng)的發(fā)生
5、主要用途
（1）制造塑料、合成纖維、合成橡膠、有機(jī)溶劑
（2）植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可催熟果實(shí)
二、烯烴—不飽和烴
1、定義：含有碳碳雙鍵的烴，乙烯是最簡(jiǎn)單也是最重要的烯烴
與不飽和鍵相連的碳原子—不飽和碳原子
2、分子通式：CnH2n（n≥2，n為整數(shù)）
3、碳原子數(shù)不同的烯烴一定是同系物，相差(CH2)n
4、烯烴的物理、化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似
5、烯烴的命名
①選定含雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈
②以主鏈中離雙鍵最近的一端為起點(diǎn)，用1,2,3,4……給主鏈碳原子編號(hào)
③雙鍵的位置用1,2,3,4……標(biāo)在某烯烴的前面
CH3
例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3
12341234
1-丁烯2-甲基-2-丁烯

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高二化學(xué)教案：《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么如何寫好我們的高中教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高二化學(xué)教案：《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》教學(xué)設(shè)計(jì)，供您參考，希望能夠幫助到大家。

本節(jié)要復(fù)習(xí)的內(nèi)容主要包含兩部分。

第一節(jié)：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷；第二節(jié)：來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料。

甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，可以說(shuō)是有機(jī)物的母體。在復(fù)習(xí)時(shí)要充分認(rèn)識(shí)到甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，對(duì)以后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。幫助學(xué)生從已學(xué)過(guò)的知識(shí)，包括甲烷的一些性質(zhì)入手，了解甲烷的存在、用途，掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)。

復(fù)習(xí)時(shí)還要引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這一基本的學(xué)習(xí)方法，為以后學(xué)習(xí)其他有機(jī)物知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

在培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一思想時(shí)，可以借鑒第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律》的有關(guān)知識(shí)。在第一章中，學(xué)生已經(jīng)知道原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。在有機(jī)化學(xué)中，有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，也決定著有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，這樣可以讓學(xué)生溫故而知新，同時(shí)也體現(xiàn)了無(wú)機(jī)、有機(jī)存在一定聯(lián)系的觀點(diǎn)，更有助于學(xué)生進(jìn)一步理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的重要作用。

復(fù)習(xí)時(shí)，還要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，學(xué)會(huì)從甲烷的性質(zhì)合理地推斷出烷烴的性質(zhì)，即掌握從特殊到一般的歸納方法。指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)甲烷、烷烴的學(xué)習(xí)，探究出有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，要特別讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到同分異構(gòu)現(xiàn)象，同分異構(gòu)的重要性，理解“同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一”的深刻含義。

第二節(jié)：來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料。打破了原來(lái)老教材的編排體系，從存在入手，重點(diǎn)介紹乙烯、苯的結(jié)構(gòu)知識(shí)，這樣既擴(kuò)大了學(xué)生的知識(shí)面，又減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。因?yàn)檎莆樟艘蚁┑男再|(zhì)，就等于掌握了不飽和烴的性質(zhì)，掌握了苯的性質(zhì)，就對(duì)芳香族化合物的知識(shí)有了一定的了解。

復(fù)習(xí)時(shí)，要緊密結(jié)合教材，按教材的編排順序：存在→用途→性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較乙烯、苯的性質(zhì)。充分利用教材的“科學(xué)探究”“學(xué)與問(wèn)”等欄目，歸納出乙烯、苯的特征反應(yīng)，從而培養(yǎng)學(xué)生的解析能力、類比能力，為以后的自主學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

通過(guò)本節(jié)課復(fù)習(xí)，要使學(xué)生進(jìn)一步了解烯烴、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特征，初步掌握有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律、方法。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

2．掌握甲烷的結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)。

3．掌握同分異構(gòu)體的概念，掌握乙烯、苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

4．理解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的含義。[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]

過(guò)程與方法

1．自主復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納甲烷、烷烴、乙烯、苯的化學(xué)性質(zhì)及用途。

2．通過(guò)典型例題的解析，進(jìn)一步理解同分異構(gòu)體的概念及應(yīng)用。

3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑻骄磕芰Α?/p>

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，促使學(xué)生關(guān)注社會(huì)，熱愛(ài)科學(xué)。

要點(diǎn)提示

教學(xué)重點(diǎn)：甲烷、乙烯、苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，同分異構(gòu)體。

教具準(zhǔn)備：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型，直餾汽油、裂化汽油、高錳酸鉀酸性溶液、四氯化碳溶液。

實(shí)物投影儀

[知識(shí)拓展]Cl2與甲烷的幾種取代產(chǎn)物(有機(jī)物)中，哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子？

【例1】1 mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得四種取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為()

A．1 mol B．2 mol

C．2.5 molD．4 mol

[師]請(qǐng)同學(xué)們先分析，然后求解。

[生1]選A。因?yàn)?，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其物質(zhì)的量的比為 1∶1,1 mol甲烷與氯氣反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量也為1 mol。

[生2]應(yīng)選D。因?yàn)榧淄楹吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)，生成四種產(chǎn)物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，所以，需要氯氣的物質(zhì)的量為4 mol。

[生3]我認(rèn)為應(yīng)該選C。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種產(chǎn)物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。因?yàn)樗姆N物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)C元素守恒，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.25 mol。又根據(jù)Cl元素守恒，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種物質(zhì)中的Cl元素都來(lái)自于Cl2，又由取代反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，n(Cl2)＝n(Cl)＝0.25 mol×1＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。

所以，選C。

[師]同學(xué)們看一看，誰(shuí)解析的有理？

[生]最后一個(gè)正確！

[教師精講]對(duì)于取代反應(yīng)，上去一個(gè)Cl，同時(shí)又下來(lái)一個(gè)Cl到HCl分子中去，因此，n(Cl2)＝n(Cl)，而不是n(Cl)＝2n(Cl2)，請(qǐng)大家記住這個(gè)特點(diǎn)。

答案：C

[師]請(qǐng)第二組同學(xué)發(fā)言

板　書：

(投影)

二、烷烴

[師]請(qǐng)同學(xué)們對(duì)此方案進(jìn)行補(bǔ)充完善。

[生1]我感覺(jué)到對(duì)教材中表3－1還要認(rèn)真研究一下，找出其中的變化規(guī)律，比如狀態(tài)、熔、沸點(diǎn)、相對(duì)密度等。

[生2]還有同系物概念也要包含進(jìn)去。

[生3]“通式”就是烷烴通用的，表示其分子組成的式子，也要?dú)w納進(jìn)去。

[師](小結(jié))很好，烷烴是結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與甲烷相似的一類烴的總稱。我們要抓住其規(guī)律性的變化，找出其性質(zhì)與甲烷相似的根本原因：C—C單鍵，結(jié)構(gòu)相似。

[實(shí)物投影：修訂后的方案]

思考：

1．同分異構(gòu)體與同素異形體有什么區(qū)別？

2．乙烷的一氯取代產(chǎn)物有幾種？(指有機(jī)物，下同)

3．乙烷的二氯取代產(chǎn)物又有幾種？

4．乙烷分子中，位于同一平面上的原子最多有幾個(gè)？

[師]展示甲烷、乙烷的球棍模型，請(qǐng)一學(xué)生上臺(tái)根據(jù)模型講解。

【例2】下列各組物質(zhì)中，(1)屬于同位素的是________________；(2)屬于同素異形體的是____________________；(3)互為同系物的是__________________；(4)屬于同分異構(gòu)體的是________________；(5)屬于同種物質(zhì)的是________________________。

①O2和O3　②

[生1](1)②　(2)①

[生2](3)④⑤

[生3](4)③⑥

[生4](5)④⑥

[師]哪個(gè)正確，哪個(gè)錯(cuò)誤呢？

[生5](1)(2)(5)的答案是正確的，(3)(4)的答案是錯(cuò)誤的。④⑥是同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體。

[師]本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素和同素異形體幾個(gè)重要概念的辨析。解題的關(guān)鍵是正確把握幾種概念的含義，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同分異構(gòu)體是指分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物。

答案：(1)②　(2)①　(3)⑤　(4)③　(5)④⑥

[師]請(qǐng)第三組同學(xué)說(shuō)說(shuō)你們的方案。

板　書：

(投影)

[師]請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)討論、完善補(bǔ)充。

[生1]加成反應(yīng)是乙烯(烯烴)的特征反應(yīng)，可以把特征再說(shuō)詳細(xì)些。

[生2]還要注意從定性解析到定量計(jì)算，即1 mol C===C與足量H2、Br2加成的物質(zhì)的量的比都是1∶1。

[師](小結(jié))乙烯是烯烴的代表，其特征反應(yīng)是加成反應(yīng)。

[知識(shí)拓展]1.烷烴的通式

2．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【例3】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位：mo1)()

A．3m＋n　B．3m＋n/2

C．3m＋3p＋n/2D．3m＋n/2 －2p[來(lái)源:Z。xx。k.Com]

[生1]選C。因?yàn)閙 mol的乙烯完全燃燒，消耗3m mol O2，n mol H2完全燃燒，消耗n/2 mol O2，p mol C2H6完全燃燒，消耗3p mol O2。所以，選C。

[生2]我認(rèn)為應(yīng)該選D。應(yīng)該去掉C2H6完全燃燒消耗的3p mol O2。

[師]乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，消耗的O2的物質(zhì)的量不變，因此，直接根據(jù)乙烯和氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算即可。

答案：B

[師]下面請(qǐng)第四組同學(xué)說(shuō)說(shuō)你們的討論結(jié)果。

板　書：

(投影)

四、苯

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有機(jī)物

分子結(jié)構(gòu)

主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)特征

主要用途

獨(dú)特的鍵介于單鍵、雙鍵之間

氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

能取代

[師](小結(jié))苯的獨(dú)特結(jié)構(gòu)導(dǎo)致其性質(zhì)也很特殊，不含單鍵，但又兼有單、雙鍵的性質(zhì)。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要認(rèn)真加以體會(huì)。

[活動(dòng)探究]

在苯與HNO3的反應(yīng)中，為什么要采取50～60 ℃的溫度？要使溫度維持在此范圍內(nèi)，應(yīng)采取什么樣的措施？

[實(shí)物投影：幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較]

表(一)

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有機(jī)物

存在與用途

結(jié)構(gòu)

化學(xué)性質(zhì)

特征反應(yīng)

甲烷

乙烯

[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]

苯

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了第一、二兩節(jié)內(nèi)容，要抓住結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途這條主線掌握其特征反應(yīng)，并能熟練應(yīng)用。

布置作業(yè)

1．已知某混合氣體的體積百分組成為：80.0% CH4,15%C2H4和5.00%C2H6，請(qǐng)計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g·L－1)。

(答案：9.25 g、0.826 g·L－1)

高二化學(xué)化學(xué)平衡016

化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
一、高考目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
2．能力目標(biāo)
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取有價(jià)值信息的能力；
（2）培養(yǎng)學(xué)生分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)；
（2）通過(guò)化學(xué)平衡的相對(duì)性認(rèn)識(shí)事物的相對(duì)性。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解析
重點(diǎn)：化學(xué)平衡過(guò)程的建立。
難點(diǎn)：（1）理解平衡移動(dòng)原理的涵義；
（2）學(xué)會(huì)等效平衡一類問(wèn)題的處理。
三、導(dǎo)學(xué)提綱
第一講：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征
1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。
(2)“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。類似的體系還有哪些？
(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來(lái)表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
(5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。
．化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷先做《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P133典范1、跟蹤1、2?？偨Y(jié)本類型的做答規(guī)律
二．化學(xué)平衡常數(shù)
1、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：、。
思考：2、平衡常數(shù)的意義3、平衡常數(shù)的影響因素
4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？
三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理
思考：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。

條件的變化V正、V逆變化平衡移動(dòng)的方向理論解釋
濃度增大反應(yīng)物的濃度
減少生成物的濃度
減少反應(yīng)物的濃度
增大生成物的濃度
壓強(qiáng)2NO2（g）N2O4（g）增大
減小
溫度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應(yīng)物的濃度、減少反應(yīng)物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動(dòng)圖像

四．平衡轉(zhuǎn)化率
1、對(duì)于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式；
2、在一個(gè)容積為2L的容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
3、對(duì)于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），
（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
（2）、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
五．對(duì)于氣體反應(yīng)的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：
a．恒容時(shí)，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒壓時(shí)，充入Ar，平衡。
六．平衡圖象
解題思路點(diǎn)撥：先看面，即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點(diǎn)即拐點(diǎn)、交點(diǎn)等，還要做適當(dāng)?shù)妮o助線。聯(lián)系化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的有關(guān)來(lái)解決。
跟蹤練習(xí)：《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P140典例示范2；跟蹤演練4、5
七．等效平衡
(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。
(2)等效平衡的規(guī)律
“兩類反應(yīng)”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。
解題思路：①對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)
A定溫、定容時(shí).,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)
不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通過(guò)建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來(lái)說(shuō)明
在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為
解此類題一般建立如下思維模型:
由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動(dòng)達(dá)到平衡Ⅲ時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二化學(xué)《乙醇》教案

高二化學(xué)《乙醇》教案

一、教材
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)
我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。
在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。
七、板書設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高二化學(xué)教案：《化石燃料與有機(jī)化合物-石油的煉制 乙烯》教學(xué)設(shè)計(jì)

年級(jí)

組別

高一化學(xué)

審閱

（備課組長(zhǎng)）

審閱

（學(xué)科校長(zhǎng)）

主備人

使用人

授課時(shí)間

課題

石油的煉制乙烯第二課時(shí)

課型

新授課

課標(biāo)

要求

掌握乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)乙烯的性質(zhì)和用途

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)與能力

使學(xué)生知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)，了解乙烯的工業(yè)制法和主要性質(zhì)。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反應(yīng)。

過(guò)程與方法

實(shí)驗(yàn)探究法和提問(wèn)，啟發(fā)式教學(xué)

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)對(duì)乙烯性質(zhì)和用途的介紹，引導(dǎo)學(xué)生了解乙烯的重要應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感

教學(xué)

重點(diǎn)

乙烯的化學(xué)性質(zhì)和用途

教學(xué)

難點(diǎn)

乙烯的加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)

教學(xué)

方法

三學(xué)一教

教學(xué)程序設(shè)計(jì)

教

學(xué)

過(guò)

程

及

方

法

環(huán)節(jié)一明標(biāo)自學(xué)

過(guò)程設(shè)計(jì)

二次備課

一．乙烯

1、分子組成與結(jié)構(gòu)

⑴分子式：C2H4

⑵分子結(jié)構(gòu)

[展示]比例模型和球棍模型結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2或H2C=CH2，結(jié)構(gòu)特征：C=C

⑶分子構(gòu)型：平面結(jié)構(gòu)(所有原子在同一平面內(nèi))分析比較

①組成差異：乙烷分子與乙烯分子多兩個(gè)H原子

教

學(xué)

過(guò)

程

及

方

法

環(huán)節(jié)二合作釋疑環(huán)節(jié)三點(diǎn)撥拓展

（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）

過(guò)程設(shè)計(jì)

二次備課

②結(jié)構(gòu)差異：分子形狀：乙烯分子平面結(jié)構(gòu)(所有原子共平面)而乙烷分子是立體結(jié)構(gòu)，分子價(jià)鍵：乙烯分子中碳原子間是共價(jià)雙鍵，乙烷分子中兩個(gè)碳原子間是單鍵。碳原子：乙烯分子中碳原子為“不飽和”碳，乙烷分子中為飽和碳

2、物理性質(zhì)

無(wú)色稍有氣味，密度略小于空氣，難溶于水的氣體

3、化學(xué)性質(zhì)[分別實(shí)驗(yàn)、一一總結(jié)]

(1)能發(fā)生加成反應(yīng)

[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)

現(xiàn)象：溴水褪色

結(jié)論：能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

點(diǎn)撥：加成反應(yīng)

①有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的有機(jī)化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)[反應(yīng)類型]

②加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種

③加成反應(yīng)發(fā)生的原因：C==C中有一個(gè)共價(jià)鍵易斷裂

④乙烯不僅能與溴水的溴發(fā)生加成反應(yīng)，而且還能與H2、Cl2、HX(不是氫鹵酸)、H2O等一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

⑤烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)-------用于鑒別乙烯與甲烷

(2)乙烯能被高錳酸鉀所氧化

[探究2]乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液褪為無(wú)色分析：說(shuō)明乙烯被高錳酸鉀氧化了結(jié)論：乙烯能被高錳酸鉀所氧化用于甲烷與乙烯的鑒別

(3)具有可燃性

[探究3]純凈乙烯點(diǎn)燃

現(xiàn)象：純凈乙烯在空氣中能安靜的燃燒火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生

化學(xué)方程式點(diǎn)燃

C2H4+3O22CO2+2H2O

結(jié)論：乙烯具有可燃性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟劑

教

學(xué)

過(guò)

程

及

方

法

環(huán)節(jié)四當(dāng)堂檢測(cè)

二次備課

1、甲烷、乙烯、乙炔是否互為同系物？為什么？

2、

3、試分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)與丙烯(CH3CH=CH2)組成與結(jié)構(gòu)上異同點(diǎn)。

4、

3.下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是()

A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷

6、下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()

點(diǎn)燃催化劑

A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

光

C、CH4+Cl2CH3Cl+HClD、HCl+AgNO3====HNO3+AgCl

課

堂

小

結(jié)

能發(fā)生加成反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)：能被高錳酸鉀所氧化均取決于分子結(jié)構(gòu)C=C

乙烯具有可燃性

課后

作業(yè)

石油的煉制P65變式2

板

書

設(shè)

計(jì)

1．乙烯的組成，結(jié)構(gòu)式

2．乙烯的化學(xué)性質(zhì)

3．乙烯的用途

課

后

反

思