高中語文必修二教案

高二化學(xué)醛教案。

教案

課題：第三章第二節(jié)醛

授課班級

課時

教

學(xué)

目

的

知識

與

技能

1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。

過程

與

方法

通過實(shí)驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

情感

態(tài)度

價值觀

培養(yǎng)實(shí)驗?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識

重點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

難點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

第二節(jié)醛(aldehyde)

一、乙醛(ethanal)

1．乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）

2．乙醛的物理性質(zhì)：

乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

（2）氧化反應(yīng)

乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

實(shí)驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。

4、乙醛的實(shí)驗室制法二、醛類

1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

2.醛的分類

3.醛的命名

4、醛類的主要性質(zhì)：

(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH

(2)醛的氧化反應(yīng)：

①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH

②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

5．醛的主要用途

6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

（1）甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO

（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。（3）化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

（4）用途

三、丙酮

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動JAB88.CoM

［學(xué)生活動］回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

［講］醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍?zhǔn)住兹┘耙胰┒际侵匾娜?，今天我們將學(xué)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

［板書］第二節(jié)醛(aldehyde)

［問］乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認(rèn)識一下。

［板書］一、乙醛(ethanal)

［投影］乙醛分子的結(jié)構(gòu)模型

［講］乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。

［講］分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

［板書］1．乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團(tuán)：—CHO或（醛基）

［設(shè)問］乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？

［投影］

［講］因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。

［板書］2．乙醛的物理性質(zhì)

［展示］一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）

［學(xué)生活動］觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。

［指導(dǎo)閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。

［板書］乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［過渡］從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［板書］3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)

［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。

［板書］（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

［問］哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

［學(xué)生活動］思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。

［問］當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進(jìn)行呢？請一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。

［投影］

［板書］

［講］我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認(rèn)識的。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。

［板書］（2）氧化反應(yīng)

［講］乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。

［板書］乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。

［板書］①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)

［投影］演示實(shí)驗3-5：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?p>［投影］

［講］由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。反應(yīng)最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。

［講］銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。

［投影］實(shí)驗注意事項：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。

2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。

3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。

4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。

［指導(dǎo)學(xué)生］根據(jù)實(shí)驗步驟寫出化學(xué)方程式。

［板書］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

［講］做本實(shí)驗要注意：配制銀氨溶液時，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。

［板書］②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化

［投影］演示實(shí)驗3-6：在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。

［投影］

［板書］CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

實(shí)驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。

［講］乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗中，涉及的主要化學(xué)反就是

［投影］

［講］實(shí)驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實(shí)驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。

［問］分析上述兩個實(shí)驗的共同點(diǎn)是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？

［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。

［板書］

［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。

［板書］4、乙醛的實(shí)驗室制法

［投影］知識拓展

［問］如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？

（學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念）

［板書］二、醛類

1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

［設(shè)問］①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？

［板書］①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

2.醛的分類

［投影］

［板書］3.醛的命名

［講］選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈；編號時要從醛基上的碳原子開始；名稱中不必對醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及官能團(tuán)異構(gòu)（醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu)）。

［投影］（甲醛，又叫蟻醛），（乙醛），

（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）

［問］醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［提示］結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

［板書］4、醛類的主要性質(zhì)：

［講］醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。

［聯(lián)想啟發(fā)］如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？

［板書］(1)醛被還原成醇

通式：R-CHO+H2R-CH2OH

［投影］

［講］醛基上的C=O鍵在一定條件下可與H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團(tuán)與氧相連，而帶負(fù)電的基團(tuán)與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反應(yīng)也是它的還原反應(yīng)。在有機(jī)合成中可以利用醛基與HCN的加成來實(shí)現(xiàn)碳鏈的增長。

［投影］

CH3-CHO+HCN

［板書］(2)醛的氧化反應(yīng)

①催化氧化

通式：2R-CHO+O22R-COOH

［投影］

；

［板書］②被銀氨溶液氧化

通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

［投影］

；

［板書］③被新制氫氧化銅氧化

通式：R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

［投影］

；

［板書］5．醛的主要用途

［講］由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。

［講］在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

［板書］6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

［講］甲醛，又叫蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1％～0．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林(formalin)還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

［板書］（1）甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

［講］結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個醛基。

［板書］（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

［講］根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。值得注意的是，在氧化反應(yīng)時要注意甲醛中有兩個活潑氫可被氧化，相當(dāng)于兩個醛基。

［問］誰能用化學(xué)方程式來表示？

［板書］（3）化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

［板書］（4）用途

［講］甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

［講］除甲醛外，我們常見的醛還有苯甲醛。是有苦杏仁氣味的液體，沸點(diǎn)是178℃，工業(yè)上稱其為苦杏仁油，它與糖結(jié)合存在于杏仁、桃仁等果實(shí)的種子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中間體。

［講］丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

［板書］三、丙酮

［講］丙酮的分子式C3H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接與兩個烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)。丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物，是一種重要的有機(jī)溶劑。

［投影］丙酮的化學(xué)性質(zhì)：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3

［講］酮能與H2、HCN、HX、NH3、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2來區(qū)分醛和酮。

［講］飽和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛類物質(zhì)都含有醛基，它們的性質(zhì)很相似。如，它們都能被還原成醇，被氧化成羧酸，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。飽和一元醛、酮互為同分異構(gòu)體，它們具有相同的通式CnH2nO，從分子組成上看比乙烯多一個氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它們?nèi)紵龝r耗氧量與同碳原子的炔烴相同，生成的水與同碳原子數(shù)的烯烴相同。

［總結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生對這節(jié)的知識進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？

［投影］引導(dǎo)學(xué)生分析比較：此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。學(xué)生討論，分析，推測（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評價并板書）（學(xué)生積極思考，猜測應(yīng)該是氧化性和還原性。）教學(xué)回顧：教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用以達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識。通過本節(jié)課的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會以下幾點(diǎn)：

1、研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！?p>2、解決問題的基本途徑：提出問題---設(shè)計方案---實(shí)驗探究---歸納總結(jié)

3、形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學(xué)習(xí)習(xí)慣

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1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容
內(nèi)容和進(jìn)度：第二節(jié)醛、酮及習(xí)題講評
第一課時：（1）以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基的化學(xué)性質(zhì)；甲醛的反應(yīng)及相關(guān)計算。
第二課時：學(xué)生分組實(shí)驗：乙醛的銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；簡單介紹酮的性質(zhì)。
第三課時：《步步高》醛的練習(xí)講評。
第四課時：《步步高》酮的練習(xí)講評
2、教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)識醛類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，主要通過實(shí)驗來歸納乙醛的性質(zhì)；結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，復(fù)習(xí)和應(yīng)用核磁共振氫譜圖；結(jié)合乙醛的加成反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的正確書寫。
3、資料準(zhǔn)備：
選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、實(shí)驗藥品、儀器、視頻
4、新課授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）：
第一課時醛
學(xué)生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在化學(xué)反應(yīng)中可能的變化，因此教學(xué)的重點(diǎn)是幫助學(xué)生在對比羥基和醛基官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)；再通過實(shí)驗，探究乙醛的化學(xué)性質(zhì)，落實(shí)“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)；最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學(xué)生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)，
然后開展實(shí)驗探究，探究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律。討論小結(jié)實(shí)驗現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
討論學(xué)習(xí)：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。
討論反應(yīng)規(guī)律，1mol醛基（—CHO）可還原2molAg+或2molCu(OH)2，醛基（—CHO）轉(zhuǎn)化為羧基（—COOH）。
遷移提高：根據(jù)乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
討論題：下列有機(jī)物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）。
A．HCHOB．CH3CH2CHOC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH
答案：C、D
小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：
第二課時學(xué)生分組實(shí)驗
【實(shí)驗3-5】乙醛的銀鏡反應(yīng)
實(shí)驗關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入NaOH溶液，加熱煮沸1min，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配制的，若放置太久或酸性太強(qiáng)實(shí)驗效果都不佳；氨水要稍過量一點(diǎn)，保證反應(yīng)在弱堿性條件下進(jìn)行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應(yīng)先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。
【實(shí)驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
實(shí)驗關(guān)鍵：乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)，需要在較強(qiáng)的堿性條件下進(jìn)行。因此，NaOH要大大過量于CuSO4。試劑要用新制的Cu(OH)2，否則Cu(OH)2懸濁液會吸收空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實(shí)驗效果。

高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案

第二節(jié)醛
教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實(shí)驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
【情感、態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)實(shí)驗?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識
教學(xué)重點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)
課時安排
2課時
教學(xué)過程
★第一課時
【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
師：今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團(tuán)：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？
引導(dǎo)學(xué)生分析比較：
【回答】因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質(zhì)
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學(xué)生活動】觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。
【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。
密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。
試推測乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【板書】3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
【設(shè)問】哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？
【學(xué)生活動】思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。
【追問】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進(jìn)行呢？請一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
【板書】（2）氧化反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)
【演示實(shí)驗3-5】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
實(shí)驗注意事項：
1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
【指導(dǎo)學(xué)生】根據(jù)實(shí)驗步驟寫出化學(xué)方程式。
【板書】
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實(shí)驗3-6】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實(shí)驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。
【設(shè)問】分析上述兩個實(shí)驗的共同點(diǎn)是什么？
說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。
【小結(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強(qiáng)氧化劑氧化。

高二化學(xué)《化學(xué)電源》教案

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“高二化學(xué)《化學(xué)電源》教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高二化學(xué)《化學(xué)電源》教案

一．教材分析及教學(xué)策略

著名教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的唯一最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么？要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備。化學(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認(rèn)識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進(jìn)行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

教學(xué)重點(diǎn)：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理

二．教學(xué)過程

【課前準(zhǔn)備】

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

【導(dǎo)入新課】

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

【復(fù)習(xí)回顧】

1．構(gòu)成原電池的條件

構(gòu)成前提：有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

構(gòu)成條件：有兩個活性不同的電極

有電解質(zhì)溶液

構(gòu)成了閉合回路

2．原電池的原理（以Cu-Zn原電池為例）

負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)

【過渡】

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

【學(xué)生活動】

1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池（堿性鋅錳電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

【教師小結(jié)】教師就一次電池（堿性鋅錳電池）進(jìn)行小結(jié)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【學(xué)生活動】

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池（鉛蓄電池，鋰離子電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

【教師小結(jié)】教師就二次電池（鉛蓄電池）進(jìn)行小結(jié)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

電極反應(yīng)：(放電時)可以自發(fā)進(jìn)行

負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電極反應(yīng)：(充電時)不能自發(fā)進(jìn)行

陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【學(xué)生活動】

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池（氫氧燃料電池，甲醇燃料電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

【教師小結(jié)】教師就燃料電池（氫氧燃料電池）進(jìn)行小結(jié)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++4e-=2H2O

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

【學(xué)生討論】

我們應(yīng)該如何正確的使用電池？

你設(shè)想未來的電池應(yīng)該具有那些特點(diǎn)？

【教師總結(jié)】

【布置作業(yè)】

醛教案

第二節(jié)醛
【內(nèi)容與解析】
內(nèi)容：醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是醛，指的是乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，其核心是乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)，理解它關(guān)鍵就是要研究醛基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)醛基和羥基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的不同來學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，從乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醛類化合物。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛，本節(jié)課的內(nèi)容醛就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于醛類物質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活中有著重要的物質(zhì)，是一種重要的有機(jī)合成材料，所以在本學(xué)科有重要的地位，是本學(xué)科的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要分析醛基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)來認(rèn)識醛類物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
（1）掌握醛基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其化學(xué)性質(zhì)；
（2）掌握乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；
（3）會正確書寫乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．目標(biāo)解析
（1）掌握醛基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其化學(xué)性質(zhì)；就是指
（2）掌握乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；
（4）會正確書寫乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是學(xué)生對乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式不能正確的書寫，產(chǎn)生這一問題的原因是一方程式本身就比較復(fù)雜，書寫起來確實(shí)有一定難度，二是學(xué)生沒有掌握醛基與生成物之間的反應(yīng)關(guān)系。所以，為了解決這一問題，上課時讓學(xué)生理解這兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理，理解醛基的個數(shù)和生成的單質(zhì)銀、氧化亞銅之間的關(guān)系，平時也應(yīng)該讓學(xué)生多動手寫寫，從而達(dá)到難點(diǎn)的突破。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體。因為多媒體具有圖、文、聲并茂甚至有活動影象這樣的特點(diǎn)，具有許多對于教育、教學(xué)過程來說是特別寶貴的特性與功能，充分發(fā)揮多媒體教學(xué)的優(yōu)勢，對于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造思維，具有重要作用。
【教學(xué)過程】
問題一：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計意圖：結(jié)合乙醇的性質(zhì)，引出乙醛，并讓學(xué)生了解乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛
師生活動：

問題二：乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
設(shè)計意圖：認(rèn)識乙醛的結(jié)構(gòu)，從其結(jié)構(gòu)初步認(rèn)識乙醛的性質(zhì)作準(zhǔn)備。
師生活動：

乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。
分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
乙醛的結(jié)構(gòu)：
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）
注：乙醛的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH3COH
問題三：乙醛的物理性質(zhì)
設(shè)計意圖：了解乙醛的物理性質(zhì)
師生活動：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
問題四：乙醛的化學(xué)性質(zhì)
設(shè)計意圖：從乙醛的結(jié)構(gòu)理解乙醛的化學(xué)性質(zhì)
師生活動：烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。當(dāng)乙醛發(fā)生加成反應(yīng)時，C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。

我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認(rèn)識的。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
（2）氧化反應(yīng)
乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①銀鏡反應(yīng)
銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。
實(shí)驗注意事項：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
實(shí)驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實(shí)驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。
［思考］分析上述兩個實(shí)驗的共同點(diǎn)是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？
乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。
問題五：醛類
設(shè)計意圖：從乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醛類化合物，培養(yǎng)學(xué)生的能力。
師生活動：1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
2、醛的分類
3、醛的主要用途
4、醛的代表物—甲醛：甲醛，又叫蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1％～0．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林(formalin)還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
【課堂小結(jié)】
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性質(zhì)：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

（2）氧化反應(yīng)
乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實(shí)驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實(shí)驗現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。
4、乙醛的實(shí)驗室制法
二、醛類
1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
2.醛的分類
3.醛的命名
4、醛類的主要性質(zhì)：
(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH
(2)醛的氧化反應(yīng)：
①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH
②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O
5．醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO
（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
（4）用途
【課后反思】
教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用以達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識。通過本節(jié)課的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會以下幾點(diǎn)：
1、研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！?br> 2、解決問題的基本途徑：提出問題---設(shè)計方案---實(shí)驗探究---歸納總結(jié)
3、形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學(xué)習(xí)習(xí)慣