高二化學(xué)教案。

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，每天老師要有責(zé)任寫好每份教案課件。老師上課時(shí)要依據(jù)教案課件來實(shí)施，老師在寫教案課件的時(shí)候要注意什么？希望這份“高二化學(xué)教案”能夠超出您的期望，感謝您愿意來參考并認(rèn)真閱讀！

高二化學(xué)教案(篇1)

九年級(jí)化學(xué)金屬和金屬材料教案

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

⑴認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。

⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

⑷了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2、過程與方法

⑴由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。

⑵通過對(duì)生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。

⑶通過實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問題：如價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)。

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)工具

教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺(tái)、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學(xué)生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導(dǎo)線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關(guān)的資料和新型合金的資料等。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。

【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

【展示】本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)

【板書】第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學(xué)生回答、交流】

【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質(zhì)

【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。

【活動(dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】

學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】

【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。

【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的`結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。

【實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。

【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。

【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高。

【討論】

1、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？

【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3表8－1）

【學(xué)生分析比較匯報(bào)】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？

【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】

【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。

【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內(nèi)容。

【設(shè)問】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶ā?/p>

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【演示實(shí)驗(yàn)8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。

【小結(jié)】課本P7。

【布置課外作業(yè)】習(xí)題4、5

【做一做】家庭小實(shí)驗(yàn)——淬火與回火

高二化學(xué)教案(篇2)

【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。

高二化學(xué)教案(篇3)

一、鈉及其化合物

(一)、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)

(二)、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O

3.與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同)

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

4.強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

(五)、氯化鈉：

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。

2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

二、鋁及其化合物

(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。

2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。

4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。

高二化學(xué)教案(篇4)

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識(shí)與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2. 過程與方法目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3.通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1.通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。

3.介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。

4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學(xué)平臺(tái)

【教學(xué)方法】

探究式教學(xué)

【教學(xué)過程】

[電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How?

[引言] 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化?

[師生交流與討論] 1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……

[實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

[問題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來?氣球中裝的是什么?

[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?……

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們?

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

[結(jié)論] 通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題?(學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。

[交流與談?wù)揮

通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)?

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容

[板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國出土的青銅器;化學(xué)有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

(門捷列夫)

[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[交流與談?wù)揮 1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(

2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。(附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就)

[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域?通過對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

[閱讀與講述] 課本第5—6頁

[結(jié)論及板書] 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?

[電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學(xué)生開展一分鐘演講)

情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片

[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?

[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。

《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》

《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。

《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

[板書]高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題?

[分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)?請(qǐng)給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下(均未標(biāo)明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。

[師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)

[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。

[總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。

附錄一：

化 學(xué) 簡(jiǎn) 史

年代 大事紀(jì)要

約50萬年前 “北京猿人”已會(huì)用火

公元前8～6千年 中國(新石器時(shí)代)開始制陶器

約公元前2千年 中國已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說

公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種

十世紀(jì) 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義

1772年 舍勒制得了氫氣

1773年 舍勒制得了氧氣

1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》_了燃素說

1803年 英國道爾頓提出原子論

1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn)

1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表

1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年 中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)

1981年 我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年 人類基因組破譯

附錄二：我國古代化學(xué)成就

我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展有過極其輝煌的業(yè)績(jī)。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。

1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。

高二化學(xué)教案(篇5)

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高二化學(xué)教案(篇6)

師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書寫?

(學(xué)生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設(shè)問】如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應(yīng)叫什么名稱?你能否概括出什么是醛?

(學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念)

【板書】二、醛類

1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示?

(學(xué)生討論，分析，推測(cè))

【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

(學(xué)生討論、回答)

【提問】誰能用化學(xué)方程式來表示?

【板書】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)學(xué)生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

高二化學(xué)教案(篇7)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 ? 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

第 1 2 頁

高二化學(xué)教案(篇8)

高二化學(xué)配平氧化還原反應(yīng)的方法

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù);

部分氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù);

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。

二、待定系數(shù)法

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。

高二化學(xué)考試備考十大策略

策略一、依綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)

①狠抓基礎(chǔ)：夯實(shí)基本知識(shí)，掌握基本方法，培養(yǎng)基本能力。務(wù)必依綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)，切莫好高騖遠(yuǎn);②加強(qiáng)訓(xùn)練：苦練書寫、作圖、運(yùn)算、表達(dá)、實(shí)驗(yàn)等基本功。只有勤學(xué)苦練，才能快速提能。③養(yǎng)成習(xí)慣：養(yǎng)成獨(dú)立思考、認(rèn)真糾錯(cuò)、仔細(xì)審題、規(guī)范答題的良好習(xí)慣。

策略二、專項(xiàng)訓(xùn)練，全面突破

①題型練：對(duì)各種考試題型分別進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，掌握題型特點(diǎn)和其解題規(guī)律。②方法練：對(duì)各種思維方法、分析方法、解題方法等進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，如分析法、綜合法、對(duì)比法、逆向法等，以求融會(huì)貫通，熟練運(yùn)用;③規(guī)范練：對(duì)主觀性試題要加強(qiáng)模板化訓(xùn)練，嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)范過程，一絲不茍。爭(zhēng)取解題過程不失分;④提速練：在做對(duì)的基礎(chǔ)上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率;⑤滿分練：對(duì)一份試卷的作答，可不限定時(shí)間，但必須要求滿分(作文除外)，倒逼自己對(duì)不會(huì)的問題弄明白。上述各項(xiàng)專練要注意多練基礎(chǔ)題、經(jīng)典題、易錯(cuò)題、創(chuàng)新題，不要一味追求高難題。

策略三、恰當(dāng)運(yùn)用“題海戰(zhàn)術(shù)”

有人認(rèn)為“題海戰(zhàn)術(shù)”就是只求數(shù)量，不求質(zhì)量，機(jī)械地重復(fù)練習(xí)。從哲學(xué)角度講，量變引發(fā)質(zhì)變;從心理學(xué)角度講，適當(dāng)?shù)姆磸?fù)練習(xí)，有利于對(duì)知識(shí)的掌握。中國自古有訓(xùn)：千錘百煉，熟能生巧。有教育專家認(rèn)為，在高考備考過程中還是要恰當(dāng)運(yùn)用“題海戰(zhàn)術(shù)”，但需要選擇一些典型的、有代表性、有針對(duì)性的題目進(jìn)行練習(xí)，不要追求數(shù)量，見題就做。有的高考狀元也認(rèn)為：“題海戰(zhàn)術(shù)”應(yīng)因時(shí)而宜，因科而宜。

策略四、研究歷屆考試真題

考試真題最具典型性、規(guī)范性和代表性，很值得細(xì)做品味、挖掘探究。這不僅僅是分析的深入、理解的提升，更多的是對(duì)高考的自信。把近五年(至少三年)的考試真題完完整整、認(rèn)認(rèn)真真地反復(fù)做幾遍，每次都會(huì)有新的體會(huì)和收獲，因?yàn)橛行┖茴B固的題目，即使做了幾遍還可能糾結(jié)不清，想搞清楚就必須下大氣力，從中找規(guī)律、找趨勢(shì)、找特點(diǎn)，分析其考點(diǎn)分布、命題思路、考查意圖、選材特點(diǎn)、能力要求、設(shè)問方式等。

策略五、落實(shí)“日清-周理-月結(jié)”

①日清：當(dāng)天的學(xué)習(xí)任務(wù)當(dāng)天完成，不等、不靠、不推、不拖。②周理：周末要把一周內(nèi)學(xué)習(xí)的重難疑熱點(diǎn)、易錯(cuò)易混點(diǎn)、常錯(cuò)常考點(diǎn)、典型問題、重要方法等進(jìn)行系統(tǒng)的歸類整理，形成知識(shí)體系。③月結(jié)：月考后要認(rèn)真進(jìn)行試卷分析(可用圖表方式)，總結(jié)和反思自己在知識(shí)、方法、技能等方面的問題，查缺補(bǔ)漏，認(rèn)真糾錯(cuò)。

策略六、查錯(cuò)析錯(cuò)，四步糾錯(cuò)

考試答卷是演練，考后總結(jié)才是提高。每次考后,要分類找出自己卷面出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤并分析錯(cuò)因，明確自己的知識(shí)漏洞及思維短板，切實(shí)解決“根本不會(huì)，會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全”的各種問題。錯(cuò)誤分類：①粗心大意之錯(cuò)：分明會(huì)做，反而做錯(cuò)。②似是而非之錯(cuò)：記憶不準(zhǔn)確，理解不透徹，應(yīng)用不熟練，表述不清楚，答案不嚴(yán)密、不完整、不規(guī)范、不確切。③根本不會(huì)之錯(cuò)：卷面空白或答非所問。把典型錯(cuò)題記入錯(cuò)題本，拿出下步學(xué)習(xí)措施。

四步糾錯(cuò)法：①使用錯(cuò)題本，按照“原題+錯(cuò)解+錯(cuò)因+正解+總結(jié)”的順序?qū)戇M(jìn)錯(cuò)題本，并注明回望日期;②在回望日期重做該題，要用“不容二錯(cuò)”的標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格要求自己;③在最近一段時(shí)間內(nèi)進(jìn)行變式訓(xùn)練;④與同學(xué)交換錯(cuò)題本，汲取他人教訓(xùn)，為我所用。

策略七、“兩慢一快”，突破“壓軸”

①首先對(duì)壓軸題要有正確的認(rèn)識(shí)。面對(duì)壓軸題要有信心、有勇氣，不要見題色變或置之不理，要沉住氣，啃骨頭，鉆到底。壓軸題一般是第一問容易(占分不一定少),一定做;第二問中難,盡量做;第三問最難,爭(zhēng)取做。

②認(rèn)真審題：審題要慢，利用“六字法”。a.擺(擺出已知條件，標(biāo)明關(guān)鍵詞語)。b.提(提煉題干重點(diǎn))。畫(畫出示意圖)。c.挖(挖掘隱含條件)。d.導(dǎo)(由已知導(dǎo)出未知)。e.聯(lián)(建立條件和結(jié)論的聯(lián)系)。

③規(guī)范解題：從“格式、書寫、表述、作圖、步驟、結(jié)論”六個(gè)方面規(guī)范。若解題過程需要列出方程，務(wù)必使用常規(guī)方法和分步列式。運(yùn)算求解過程要慢，書寫要快。

策略八、密切關(guān)注新聞熱點(diǎn)

反映時(shí)代主題和時(shí)代精神的新聞熱點(diǎn)，可作為多學(xué)科命題的背景材料?！皶r(shí)政熱點(diǎn)”不再是政治學(xué)科的特權(quán)，“科技創(chuàng)新”也不再是數(shù)理學(xué)科的專利，這也同時(shí)貼近了“文理不分”的新模式。

策略九、回歸調(diào)整，查缺補(bǔ)漏

考前兩周務(wù)必做到：①回歸教材，梳理知識(shí)體系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò);②查缺補(bǔ)漏，注重通性通法，記牢吃透會(huì)用;③跳出題海，不在死攻難題，不在拘泥細(xì)節(jié);④看錯(cuò)題本，做到類錯(cuò)不犯，熟悉高考閱卷規(guī)則;⑤考前交流，和老師或同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)或心理方面的溝通，揚(yáng)長避短;⑥調(diào)整心態(tài)和生物鐘，進(jìn)入考試狀態(tài)。

策略十、考場(chǎng)高分技巧

①做題合理排序——向順序要分。先易后難，一次做對(duì)，不怕大題得分少，就怕小題失分多;②科學(xué)分配時(shí)間——向速度要分。要速度，更要準(zhǔn)度，做題不搞“加速度”，不鉆“牛角尖”;③細(xì)節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細(xì)節(jié)，淡化技巧，步步“踩”住得分點(diǎn);④強(qiáng)化解題格式——向規(guī)范要分。讓規(guī)范成為一種習(xí)慣,讓習(xí)慣成為一種能力;⑤沉著認(rèn)真細(xì)致——向心態(tài)要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，人易我易不大意。

高二化學(xué)提分六大技巧

第一，要看考試說明?？荚囌f明里有兩個(gè)內(nèi)容——一個(gè)是考哪些核心知識(shí)，看看自己在哪一個(gè)知識(shí)塊還有問題，重點(diǎn)去抓它。另外一個(gè)看點(diǎn)樣題，就是題型示例。

第二，要看教材。以北京地區(qū)為例，北京各區(qū)縣所用教材都是人教版，編寫非常規(guī)范。命題專家會(huì)在教材當(dāng)中選取一些核心內(nèi)容，甚至?xí)⒂懻搩?nèi)容和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容放到高考題中。

第三，看經(jīng)典題。首先要訓(xùn)練分析近幾年的高考題，尤其是找到精品題型進(jìn)行訓(xùn)練。??高三化學(xué)短時(shí)間內(nèi)快速地提分有訣竅嗎???備考這件事其實(shí)都需要一個(gè)日積月累的訓(xùn)練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學(xué)生們：

第四，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個(gè)知識(shí)板塊上學(xué)得比較好，哪一個(gè)知識(shí)板塊上有問題，依據(jù)問題梳理核心知識(shí)。

第五，及時(shí)復(fù)習(xí)反饋。針對(duì)問題所在，先整理知識(shí)然后做訓(xùn)練題，找到自己知識(shí)有問題的那塊做專項(xiàng)訓(xùn)練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會(huì)。

第六，訓(xùn)練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點(diǎn)大約有平均28個(gè)，其中大約有一半題目是讓同學(xué)們書寫化學(xué)用語，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

高二化學(xué)教案(篇9)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式

2.訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和 空間想象能力。

3. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)

【教學(xué)重點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式

【教學(xué)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式

【教學(xué)方法】講授法、討論，探究法，歸納總結(jié)

流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 活動(dòng)目標(biāo) 引入

上堂課學(xué)習(xí)了金屬原子二維平面的排列及非密置層在三維空間排列的兩種情況，請(qǐng)兩位同學(xué)分別描述一下二維及簡(jiǎn)單立方和鉀型堆積的特點(diǎn) 傾聽、回顧、思考、交流

代表發(fā)言 溫故知新

情景

設(shè)計(jì) 非 密置層堆積有簡(jiǎn)單立方和鉀型兩種，思考密置層的原子按鉀型堆積 方式堆積，又會(huì)得到幾種基本堆積方式? 自己動(dòng)手把密置層的小球粘合在一起，再一層一層地堆積起來，使上層球填入下層球的空隙中。仔細(xì)比較兩種類型的不同。

交流討論。 培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力，激發(fā)學(xué)生空間想象能力 巡視 對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。 互動(dòng) 和學(xué)生交流，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象踴躍發(fā)言 代表發(fā)言 總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)。 課件展示 觀看，思考，。

培養(yǎng) 觀察分析能力 設(shè)疑 如圖兩種堆積方式原子的空間利用率多大，如何計(jì)算? 思考、動(dòng)手計(jì)算，討論、回答。

培養(yǎng)解決問題的能力 板書講解算法 首先 把堆積方式抽象成晶胞模型

均攤法計(jì)算晶胞的微粒個(gè)數(shù)，計(jì)算微粒所占的體積

計(jì)算晶胞的總體積

空間利用率等于微粒總體積比晶胞總體積 思考記錄

培養(yǎng)思維和計(jì)算能力

板書

一、密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式，(1)鎂型如下圖左側(cè)，按ABABABAB……的方式堆積;

(2)銅型如圖右側(cè)，按ABCABCABC……的方式堆積.

這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆，配位數(shù)均為12，空間利用率均為74℅，但所得的晶胞的形式不同.

整理記錄 歸納總結(jié)能力培養(yǎng)

投影總結(jié) 堆積模型

采用這種堆積的典型代表

空間利用率