高中課文天工開物教案
發(fā)表時(shí)間：2020-10-14高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物27。
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物27”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。
第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁
氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定
氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀
【引入新課】
【板書】三.鹽
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50)
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本P50)
【投影】
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名
顏色狀態(tài)
溶解性
水溶液堿性強(qiáng)弱
和鹽酸的作用
和澄清石灰水的作用
和氯化鈣溶液的作用
熱穩(wěn)定性
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化
Na2CO3+xH2O===Na2CO3xH2O
Na2CO3xH2O===Na2CO3+xH2O
【板書】2.三價(jià)鐵的氧化性
①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書本P51)
Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51)
【投影】
FeCl3FeCl2
溶液的顏色
滴入KSCN溶液
加入少量鐵粉
滴加氯水
滴加氫氧化鈉溶液
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【練習(xí)】用方程式表示下列變化
Fe→FeCl2
Fe→FeCl3
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52)
【投影】
不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液
2min
5min
原因分析
【板書】3.焰色反應(yīng)
①概念
【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)(操作參閱書本P53)
【板書】②鈉鉀的焰色反應(yīng)
【課外作業(yè)】
1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④
答案:B
2．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；
B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1∶2；
C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；
D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。
答案:B、C
3．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。
答案：(1)C(2)V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
回答下列問題：
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，下列情況填充∶
(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子，是____mol；一定沒有____陽(yáng)離子。
②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____（填增多或減少）______g。
(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。
②溶液中可能含_______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。
③溶液中一定不含____陽(yáng)離子。
④溶液的質(zhì)量________（填增多或減少）。
(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。
擴(kuò)展閱讀
幾種重要的金屬化合物
高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第三章金屬及其化合物
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握鈉的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與主要用途
2．能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在
知識(shí)梳理：
一、鈉的重要化合物
金屬鈉性質(zhì)活潑，因此鈉元素在自然界中都是以__________態(tài)存在，初中所學(xué)過的鈉的化合物主要有_____________________________等.
1．氧化鈉和過氧化鈉
[實(shí)驗(yàn)3-5]把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，觀察到現(xiàn)象是__________，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象是___________________。用手輕輕觸摸試管外壁，感覺______，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象是_____。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是_______。
填寫下表：氧化鈉與過氧化鈉的比較
氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式與O的化合價(jià)
氧化物類型
構(gòu)成粒子
顏色狀態(tài)
與H2O反應(yīng)方程式
與CO2反應(yīng)方程式
與HCl反應(yīng)方程式
用途
2．碳酸鈉和碳酸氫鈉
填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色、狀態(tài)
溶解性
水溶液酸堿性
熱穩(wěn)定性
與酸反應(yīng)（HCl）
與堿反應(yīng)(NaOH)
與鹽反應(yīng)(CaCl2)
與CO2反應(yīng)
主要用途
相互轉(zhuǎn)化
鑒別
3．焰色反應(yīng)
(1)定義：很多_________或它們的___________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)__________________，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。
(2)操作步驟：洗滌－灼燒－蘸取－灼燒
(3)注意事項(xiàng)：
A．焰色反應(yīng)所用火焰本身顏色要盡可能淺
B．蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無色，且不易發(fā)生氧化反應(yīng)，如鉑、鋁、鐵等
C．觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過_____________________，以濾去黃色的光，避免鈉元素的干擾。
(4)掌握兩種元素的焰色反應(yīng)：
鈉元素－_______色;鉀元素－______色
課下作業(yè)：
1．對(duì)過氧化鈉敘述正確的是（）
A．反應(yīng)中只作氧化劑
B．反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．是典型的堿性氧化物
D．可用于呼吸面具中作為氧氣來源
2．將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A．40%B．31%C．69%D．60%
3．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是（）
A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3
C．與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3
4．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列現(xiàn)象正確的是
A．溶液仍為紫色B．最后溶液變藍(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生
5．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2O2D．MgSO4
6．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是
A．NaOHB．Na2CO3
C．Na2OＤ．Na2CO31０H2O
7．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO3 10H2O）的質(zhì)量()
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
8．有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)有：①鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲④實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰．其中正確的是
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
9．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，觀察到現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
10．Na2CO3和NaHCO3固體與足量的鹽酸反應(yīng)：
①等質(zhì)量時(shí)生成CO2多的是，消耗HCl多的是。
②等物質(zhì)的量時(shí)生成CO2的量，消耗HCl多的是。
11．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
①A中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B中濃硫酸的作用是______________
③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù))
④D中現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________
⑤E中收集的氣體是_______________
《幾種重要的金屬化合物》說課稿
《幾種重要的金屬化合物》說課稿
各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇?yáng)離子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時(shí)，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證等方法進(jìn)行教學(xué)。
1.2教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。
2.技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
3情感目標(biāo)：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):Al2O3、Al(OH)3的兩性
難點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。
二、教法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：教學(xué)過程中擬采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生討論、教師引導(dǎo)、多媒體輔助等方法進(jìn)行教學(xué)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：高中二年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作能力，在教師的指導(dǎo)下，可以通過推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)給以驗(yàn)證，再進(jìn)行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點(diǎn)，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點(diǎn)。關(guān)鍵的問題是實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學(xué)生自己動(dòng)手探究實(shí)驗(yàn)；
2、結(jié)合多媒體課件進(jìn)行教學(xué)。
通過這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培養(yǎng)他們的動(dòng)腦、動(dòng)手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運(yùn)用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學(xué)時(shí)間。
三.學(xué)法
通過教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、相互討論來獲取知識(shí)，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。
根據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)；在教學(xué)中要開展“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的多種探究活動(dòng)”，使學(xué)生在探究中獲得知識(shí)、體驗(yàn)；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力；在探究中學(xué)會(huì)做人，學(xué)會(huì)合作，學(xué)會(huì)做事。
四、教學(xué)過程
課題：鋁的主要化合物
[教學(xué)思路]
鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí)
1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）
Al2O3的性質(zhì)主要是通過學(xué)生觀察實(shí)物，回憶以前所學(xué)的知識(shí)來認(rèn)識(shí)它的物理性質(zhì)；再通過探究實(shí)驗(yàn)——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學(xué)習(xí)中已接觸過，這里只是用幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。
最后要求學(xué)生得出Al2O3的性質(zhì)。學(xué)生通過觀察，加上教師的引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)得出Al2O3的性質(zhì)。
2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）
通過探究實(shí)驗(yàn)二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作探究、自主學(xué)習(xí)的能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的思維推理能力。
Al(OH)3在學(xué)生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應(yīng)，很多學(xué)生就有點(diǎn)想不通了，那么教師在這里就應(yīng)著重通過化學(xué)平衡移動(dòng)的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時(shí)生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時(shí)，H+立即與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會(huì)使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動(dòng)，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時(shí)：OH-立即與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學(xué)生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)程式的書寫就變得簡(jiǎn)單了。（H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH）,Al(OH)3）
另外，Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點(diǎn)，在此，老師有必要在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再做一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）
學(xué)生通過閱讀教材，討論學(xué)習(xí)
KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。
4、知識(shí)拓展（約3分鐘）
5、教師小結(jié)（約3分鐘）
教師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進(jìn)行簡(jiǎn)單的小結(jié)
6、鞏固練習(xí)（約9分鐘）
通過2道練習(xí)題來鞏固本節(jié)所學(xué)的知識(shí)。
[板書設(shè)計(jì)]
三、鋁的重要化合物
1、氧化鋁——Al2O3
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物
2、氫氧化鋁——Al(OH)3
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)：
H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH-
酸式電離堿式電離
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
明礬——KAl(SO4)2·12H2O
高一化學(xué)必修1幾種重要的金屬化合物3學(xué)案設(shè)計(jì)
高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第三章金屬及其化合物
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)2．掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性
3．明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
知識(shí)梳理：
三．鐵的重要化合物
1．鐵的氧化物
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
俗名
化學(xué)式
鐵的化合價(jià)
顏色狀態(tài)
溶解性
與H+反應(yīng)
空氣中穩(wěn)定性
2．鐵的氫氧化物
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式
物質(zhì)類別
顏色狀態(tài)
穩(wěn)定性
試劑
制備化學(xué)方程式
現(xiàn)象
與鹽酸反應(yīng)
思考1：在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？
3．鐵鹽和亞鐵鹽
(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的顏色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2)Fe3+和Fe2+的性質(zhì)
FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
加入鐵粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震蕩
在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_______性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)___________性，但Fe2+還具有___________性．
試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑
(3)鐵鹽的凈水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中懸浮物．所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做___________________
課下作業(yè)：
1．下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）
A．FeO+HCl(溶液)
B．過量鐵+稀硫酸
C．FeCl2(溶液)+Cl2
D．Fe+CuSO4(溶液)
2．下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
B．加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色
D．加入氨水，生成紅褐色沉淀
3．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫
酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)
該加入下列哪種物質(zhì)（）
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉
4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)（）
A．NH4＋B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
6．將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
7．除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體
(1)寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________________________________
9．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）_____________
(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：_____________________________________________________________。
《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思
《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思
在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我力爭(zhēng)讓學(xué)生多動(dòng)手。采用實(shí)驗(yàn)、講述相結(jié)合的教學(xué)方式。這樣有助于學(xué)生更深刻的認(rèn)識(shí)和記憶物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高課堂的教學(xué)質(zhì)量。
為了更好的配合教學(xué)，我采用了探究實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)等多樣化的實(shí)驗(yàn)形式，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過程。在教學(xué)中，大量知識(shí)點(diǎn)都是通過實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——?dú)w納的過程來進(jìn)行，這樣使學(xué)生的認(rèn)識(shí)更為深刻。為了達(dá)到這一教學(xué)目標(biāo)，我補(bǔ)充了兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，先讓學(xué)生利用之前所學(xué)的知識(shí)解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實(shí)質(zhì)，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的目的。這樣設(shè)計(jì)層次分明、循序漸進(jìn)，有助于學(xué)生的理解。另外，我將焰色反應(yīng)作了一些改動(dòng)，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現(xiàn)象更為明顯，操作更加簡(jiǎn)單、易行。
在教學(xué)過程中，學(xué)生始終保持良好的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學(xué)容量較大以及實(shí)驗(yàn)的不可控制等因素，時(shí)間控制上略有不足。其次，在實(shí)驗(yàn)過程中也體現(xiàn)出不同學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學(xué)中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。
