提小學(xué)教案

化學(xué)教案－溴和海水提溴。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“化學(xué)教案－溴和海水提溴”，希望對您的工作和生活有所幫助。

課題

溴與海水提溴

教學(xué)

目標(biāo)

1.掌握Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握Br2單質(zhì)的制取流程。

3.比較Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱。

重點

難點

1.Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱的比較。

Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱的比較。

課型

新授課

教學(xué)

方法

實驗探究法、討論法、講解法。

教具

多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

教學(xué)

步驟

及

內(nèi)容

[復(fù)習(xí)]在上一節(jié)課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質(zhì)，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節(jié)課再來認(rèn)識海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中，被稱為“海洋元素”。

[演示實驗]①觀察溴、碘單質(zhì)的外觀性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）。

②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質(zhì)，觀察溶液顏色。

物理性質(zhì)

溴單質(zhì)

碘單質(zhì)

狀態(tài)

液體

固體

顏色

深紅棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

顏色

水中

較小，橙色（橙黃色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙紅色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙紅色

易溶，紫紅色

[學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象，完成下表：

[實驗結(jié)論]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有機溶劑（酒精、CCl4）。

②Br2、I2的水溶液都有顏色，溶于有機溶劑后的溶液均有顏色。

[演示實驗]取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生活動]觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)論。

[實驗現(xiàn)象]紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長時間放置有紅棕色氣體放出。

[實驗結(jié)論]液溴易揮發(fā)；碘易升華。

[思考]根據(jù)上述實驗結(jié)論，同學(xué)們想一下我們?nèi)粘Ｓ玫募拥恹}是不是加的碘單質(zhì)？

如果NaCl里混有碘單質(zhì)，應(yīng)如何除去？

[講解]溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)如下：

BrI

觀察它們的結(jié)構(gòu)圖，想一下Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與哪種物質(zhì)相似？

溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)與以前學(xué)的氯元素相似

Cl

這三種元素的性質(zhì)有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡稱鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個重要性質(zhì)——具有強氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么這三者的氧化性相對強弱如何？

[思考]物質(zhì)氧化性的相對強弱應(yīng)如何比較？

[引導(dǎo)]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個反應(yīng)中有強氧化性的物質(zhì)參加反應(yīng)（Cl2），也有強氧化性的物質(zhì)生成（Fe3+），這兩種物質(zhì)誰的氧化性強？Cl2＞Fe3+。即在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞還原劑。

[設(shè)計實驗]利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強弱。

[學(xué)生活動]①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，觀察現(xiàn)象；

[實驗現(xiàn)象]①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

③溶液分層，下層均為紫紅色。

[實驗結(jié)論]①Br2、I2不能將Cl2置換出來；

②Cl2能置換出Br2而I2不能，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

③Cl2、Br2都能將I2置換出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

∴氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

[思考]利用以上三種單質(zhì)的氧化性強弱，我們可以用什么物質(zhì)從溴化物中提取溴單質(zhì)？

[講解]工業(yè)上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2，簡單流程：

溴的用途：工業(yè)上燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；

農(nóng)業(yè)上殺蟲劑；

醫(yī)藥上紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。

效果

檢測

與

矯正

練習(xí)：

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液

（1）能跟氯水混合而共存的是。

（2）能跟溴水混合而共存的是。

（3）能跟碘水混合而共存的是。

作業(yè)：課后練習(xí)第3題。

板書設(shè)計

溴與海水提溴

1、溴、碘的物理性質(zhì)

2、Cl2、Br2、I2氧化性的強弱Cl2＞Br2＞I2

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-

3、海水提溴及溴的用途。

教學(xué)

札記

延伸閱讀

氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取

溴碘的提取

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“溴碘的提取”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

2.1.4溴、碘的提取
【教學(xué)目標(biāo)】1.了解從海水或海產(chǎn)品中提取溴、碘單質(zhì)的基本原理和方法，知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異；
2.通過探究實驗，了解實驗探究的過程和一般方法，形成化學(xué)實驗操作的基本技能；
3.通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，增強發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
【教學(xué)重點】1.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2.Br-、I-的檢驗
【教學(xué)難點】氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異
【教學(xué)手段】　運用多媒體課件和演示實驗
【教學(xué)方法】　實驗探究、交流討論
【教學(xué)設(shè)計】
［問題情境］溴元素在海水中以溴離子（Br-）的形式存在，碘元素在海帶中以碘離子（I-）的形式存在，生產(chǎn)中從海水中提取溴和從海帶中提取碘的化學(xué)反應(yīng)原理如何呢？怎樣將溴離子和碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)呢？
P46活動與探究：
［實驗1］在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。
［實驗2］在兩支試管中各加入2～3mLKI溶液，分別滴加少量溴水，再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。
〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，進行分析、交流、討論，并填寫如下表2-4。
表2-4　鹵素單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)實驗
實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S色2KI+Cl2=2KCl+I2
〖教師活動〗在上面學(xué)生活動的基礎(chǔ)上，教師進行歸納總結(jié)：
氯單質(zhì)能將溴化鉀、碘化鉀中的溴和碘置換出來：
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2
溴單質(zhì)能將碘化鉀中的碘置換出來：2KI+Br2=2KBr+I2
［問題情境］由上面實驗和分析可知氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序如何？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生進行討論、交流，最后由學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：
元素非金屬性強弱順序：Cl＞Br＞I
［問題情境］氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有差異，而其物理性質(zhì)又如何呢？
［實驗探究］學(xué)生觀察溴、碘單質(zhì)樣品，并進行“溴、碘單質(zhì)分別溶于水、酒精、四氯化碳”的實驗，然后進行討論交流，最后由學(xué)生歸納概括溴和碘的主要物理性質(zhì)：
在通常情況下，溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體；碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑。
〖教師活動〗［知識拓展］
　Br2和I2在不同溶劑中所形成溶液（由稀到濃）的顏色變化
水酒精苯汽油CCl4
Br2黃→橙橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅
I2深黃→褐紫紅→褐淡紫→紫紅淡紫→紫紅紫→深紫
〖學(xué)生活動〗學(xué)生做碘和淀粉溶液反應(yīng)的實驗，由此獲得“淀粉溶液遇碘變藍色，該性質(zhì)可用于檢驗碘單質(zhì)的存在”的知識。
［問題情境］如何檢驗溶液中是否含有Br-、I-呢？
［實驗探究］學(xué)生做NaBr溶液、NaI溶液分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應(yīng)的實驗，由此形成Br-、I-的檢驗方法。
［問題情境］工業(yè)上如何從海水或海產(chǎn)品中提取溴和碘呢？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生閱讀課本，并進行討論交流。
〖教師活動〗在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，進行歸納概述。
從海水中提取溴：

從海產(chǎn)品中提取碘：

［情境轉(zhuǎn)換］根據(jù)你掌握的知識和已有的常識，請你舉出幾個溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的例子。
〖學(xué)生活動〗學(xué)生閱讀課本并聯(lián)系實際進行交流討論，簡述溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
〖教師活動〗歸納概述本課知識要點。

〖布置作業(yè)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P48：6　
練習(xí)冊：

〖板書設(shè)計〗
一、溴和碘的化學(xué)性質(zhì)
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
元素非金屬性強弱順序：Cl＞Br＞I
二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
三、I2的檢驗：試劑：淀粉溶液
現(xiàn)象：溶液變藍色
四、Br-、I-的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）
例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3
五、溴、碘的提取
六、溴和碘的用途

氯溴碘及其化合物

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物
第1單元課時1
認(rèn)識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解海水中的豐富資源，體驗收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。
5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實驗的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、教學(xué)重點及難點
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設(shè)計思路
以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學(xué)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進入本專題的研究主體――海水資源。（PPT1-5）
[板書]一、認(rèn)識海水資源
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題（PPT7）：
（1）從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過問題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進而將本節(jié)課的重點轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用。）
[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟價值。（PPT11）
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設(shè)問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應(yīng)條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個實驗，注意實驗現(xiàn)象，推測可能有什么物質(zhì)生成。
（P40觀察與思考）
[演示實驗]電解飽和食鹽水。
學(xué)生觀察、思考，描述實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進一步的認(rèn)識。
[觀察]描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法?？沙醪秸蠈嶒炇抑苽錃怏w的幾種裝置。
[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。
第1單元課時2
氯氣的性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實驗的設(shè)計、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂白粉的工業(yè)生產(chǎn)，加深對氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認(rèn)識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價值。
6．進一步體會食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點：氯氣和堿的反應(yīng)；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實驗的設(shè)計、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設(shè)計思路
從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實驗現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實驗，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實驗，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
由氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應(yīng)，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學(xué)生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）
[對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過接下來的學(xué)習(xí)就可以找到問題的答案。首先來回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。
[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由來了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來把兩個字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強殺傷性的武器，因為它會對呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。
[設(shè)問]怎樣保存、運輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書]從氯氣的相對分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化――液氯――純凈物。
[設(shè)問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設(shè)問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
[演示實驗]氯氣與鈉反應(yīng)
氯氣與鐵絲反應(yīng)
氯氣與銅絲反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
可以選擇做部分實驗，或是觀看實驗錄像。
[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4）
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)
H2+Cl22HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時的燃燒情況。）
[過渡]我們在氯氣的溶解性實驗中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學(xué)生小組實驗]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實驗現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。
[設(shè)問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書]（PPT5）
3．氯氣與水反應(yīng)
Cl2＋H2OHCl＋HClO
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。
[板書]
2HClOO2↑+2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學(xué)生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。
[板書]4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)來制取漂白粉。
[設(shè)問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因為里面的含有次氯酸鈉。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學(xué)生猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書]三、氯氣的用途（PPT7）
大量用于制造有機合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)課的開頭。
[過渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問題。
[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決下列問題：
1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習(xí)]（PPT10-14）
1.如果我們在做實驗時，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④B．②③C．②④D．②③④
答案：C。
3.下列說法正確的是（）
A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（）
A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）
A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（）
A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO
D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過（）
A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價鐵鹽的是（）
A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精
答案：A。

第1單元課時3
氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氧化還原反應(yīng)。
難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
第1單元課時4
溴、碘的提取
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．進一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點及難點
重點：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計思路
由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實驗室過濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A.加入NaClB.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2D.加入適量的Br2
答案：B。
2.為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥　D.①②④⑤⑦
答案：A。

高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 溴乙烷 鹵代烴

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，準(zhǔn)備教案課件的時刻到來了。只有寫好教案課件計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 溴乙烷 鹵代烴”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。