高中語文必修一教案

高一化學(xué)必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)。

高一化學(xué)必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》知識(shí)點(diǎn)

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質(zhì)的量的單位
3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)
5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n
10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ωM
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心
以上就是xx為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修一第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。

相關(guān)知識(shí)

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30”，相信能對(duì)大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
（第4課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。
2．培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。
3．通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
導(dǎo)入新課1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。
2．分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。
新知學(xué)習(xí)問題探究配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解
學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？

分析歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3)
=0.1molL－1×0.5L×106gmol－1＝5.3g
顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
學(xué)習(xí)探究展示500mL的容量瓶

容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？
使用容量瓶要注意哪些問題？
歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20℃。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學(xué)習(xí)實(shí)踐演示實(shí)驗(yàn)操作。按照實(shí)驗(yàn)1—5的要求和實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。
歸納整理所用儀器：
實(shí)驗(yàn)步驟：
問題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
歸納整理略
問題探究分析誤差時(shí)，要圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。
若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

板書設(shè)計(jì)3．物質(zhì)的濃度溶液的配制
（1）配制步驟：
計(jì)算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。
（2）所用儀器：
天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測(cè)評(píng)題
1.某學(xué)生計(jì)劃用12molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500mL。回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。
（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。
2.①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。
②配制100mL2.00molL－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。
簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：
a.

b

c
3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL－1NaOH溶液100mL，現(xiàn)有2molL－1NaOH溶液。
（1）計(jì)算所需2molL－1NaOH溶液的體積。

參考答案

1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．（1）①20g②量筒、燒杯、玻璃棒
（2）0．2mol容量瓶膠頭滴管
操作步驟略

3.⑴5ml
(2)①計(jì)算②量取③配制④裝瓶（詳見課本后邊學(xué)生實(shí)驗(yàn)）

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用29

（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。
2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。3．調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算難點(diǎn)：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？

新知學(xué)習(xí)問題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請(qǐng)寫出用nB、V表示cB的式子。歸納整理以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))
表達(dá)式：c(B)＝
單位：mol/L1(或mol·L－1)實(shí)踐應(yīng)用1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理［分析］此題已知溶液的體積V＝250ｍL＝0.25L，據(jù)ｃ(NaCl)=還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來算出NaCl的物質(zhì)的量。
解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為
n(NaCl)＝＝0.4mol
因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：
c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol·L－1。
實(shí)踐應(yīng)用2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
歸納整理［分析］略
解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol
0.05molNaOH的質(zhì)量為
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g
答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2g。
練習(xí)1：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?
問題探究1.將342g　C12H22O11(蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L－1?
2.從1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?
整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。
2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究初中學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢？整理歸納
稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們可用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識(shí)實(shí)踐配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
整理歸納［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度定義：表達(dá)式：c(B)＝單位：mol/L1(或mol·L－1)2．濃溶液的稀釋c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習(xí)：

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L　氯化鈉溶液(B)75mL2mol/L　氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液(D)75mL1mol/L　氯化鐵溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.10000molL－1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。7．106g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0molMg2＋的這種泉水的體積是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

。

③配制500mL0.5molL－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？參考答案1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣．8.1.9×10—3526.3ml

9．①1mol/L②2mol/L③5.6L

高一化學(xué)教案：《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）知識(shí)與技能

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

（二）過程和方法

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

教學(xué)重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

教學(xué)過程：

[引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？

[思考、討論、回答]

[追問]這些方法中，那種方法最科學(xué)？

[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子?

[討論回答]箱、打、令、包、條…

設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。

[引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12 g C和32 g O2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12 g C中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。

[板書] 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

[講述]可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

[板書] 一 、物質(zhì)的量的單位—摩爾

[講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。

[投影]

國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位

物理量的符號(hào)

單位名稱及符號(hào)

長(zhǎng)度

l（L）

米（m）

時(shí)間

t

秒（s）

質(zhì)量

m

千克（kg）

溫度

T

開爾文（K）

發(fā)光強(qiáng)度

I（Iv）

坎德拉（cd）

電流

I

安培（A）

物質(zhì)的量

n

摩爾（mol）

強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。

[例舉]氧氣的物質(zhì)的量為1 mol；水的物質(zhì)的量為2 mol。（鐵的質(zhì)量為10 g）

[反問]下列說法是否正確？

氫的物質(zhì)的量是3 mol、小米的物質(zhì)的量是1 mol

[討論]學(xué)生討論交流解決。

[投影]練習(xí)：計(jì)算填空

[回答]結(jié)果：都是6．02×1023個(gè)。

[學(xué)生歸納、回答]大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)。

[板書]1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。

[閱讀]P12第3、4自然段

[講解]敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子

[板書] 2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克／摩 符號(hào)：g／mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

[舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74.5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。

[學(xué)生探究]物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系.

[板書]3、計(jì)算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

[練習(xí)]學(xué)與問

[辨析]

1 mol O2的質(zhì)量是 32 g/mol

OH_的摩爾質(zhì)量是17 g

1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

[思考]通過以上學(xué)習(xí)的我們知道1 mol微粒的質(zhì)量，那么1 mol微粒體積怎樣求？

[閱讀]科學(xué)視野：

[講述] 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大??；而當(dāng)粒子之間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。

在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時(shí)，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。

[學(xué)生討論] 對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補(bǔ)充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

[引導(dǎo)] 請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。

[板書]二、 氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.４L/mol)

[小結(jié)]略

[作業(yè)]一、填空：

1、1 mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， mol O， mol 電子。

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。

附：板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。

2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

單位：克／摩 符號(hào)：g／mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

3、計(jì)算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

二、氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.４L/mol)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

學(xué)校：臨清實(shí)驗(yàn)高中學(xué)科：化學(xué)
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）
一教材分析：
??本節(jié)是必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）的內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點(diǎn)，占有很大的分值。
二教學(xué)目標(biāo)
?知識(shí)目標(biāo)
??1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
??2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
??3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
??4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)
??1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
??2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
??3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)
??1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
??2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

三教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。
難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
四學(xué)情分析：本節(jié)知識(shí)點(diǎn)比較多，比較抽象，且有學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實(shí)驗(yàn)時(shí)老師加以指導(dǎo)，最終讓學(xué)生掌握知識(shí)，突破難點(diǎn)。
五教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)。分組實(shí)驗(yàn)。
六課前準(zhǔn)備：
1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。
3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。最后前后桌為一組，分組實(shí)驗(yàn)。
七課時(shí)安排：1課時(shí)

八教學(xué)過程：
（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對(duì)性）
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，例如：有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥
2閱讀課本，組織學(xué)生討論，探究，填寫下列空白：
（一）、物質(zhì)的量濃度
1定義：以單位體積溶液里所含的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。
2計(jì)算公式：
3符號(hào)：表示。
4單位：或
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
練習(xí)鞏固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：
知識(shí)升華：1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）
學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

（三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
學(xué)生閱讀課本15頁，并結(jié)合圖1-18，小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：
結(jié)論：1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

學(xué)生計(jì)算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：
提出問題1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
2天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
3配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
4配制時(shí)，每一步驟所用的主要儀器有那些？
5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。
6溶解時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？
7.轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？
8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？
9定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？
若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，如果操作錯(cuò)誤，會(huì)產(chǎn)生哪些誤差？進(jìn)行誤差分析。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：前后桌為一組，分組實(shí)驗(yàn)，老師加以糾錯(cuò)：

實(shí)驗(yàn)完畢，整理儀器。
（四）反思總結(jié)：
1計(jì)算公式：：①②c=
③c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> 2有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：
1計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽
當(dāng)堂檢測(cè)練習(xí)：
一選擇題.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl－的物質(zhì)的量濃度
A.相同B.無法比較
C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度為dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（），物質(zhì)的量濃度為（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能確定
7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/LK2SO4溶液的正確說法是
A.1L溶液中含有0.4NA個(gè)鉀離子
B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子
9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空題
1.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
(1)用不到的儀器是：
A.燒杯B.500mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3g
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶
(4)下列操作的順序是（用字母表示）
A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液潤(rùn)洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。
2.某溫度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為。
4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一___________，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500mL。
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na＋離子個(gè)數(shù)為__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na＋離子濃度為_________，Na＋離子數(shù)目為__________
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進(jìn)入試管中形成的溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
三、計(jì)算題
1.將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測(cè)得溶液的密度為g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?
2.某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？
課后練課習(xí)與提高：

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)

九板書設(shè)計(jì)：
（一）、物質(zhì)的量濃度
1定義：
2計(jì)算公式：
3符號(hào)：表示。
4單位：或
5注意：
（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

知識(shí)升華：1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> （三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．一般步驟：
結(jié)論：1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

十教學(xué)反思：
本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識(shí)，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣撸Ч芎茫_(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)3分鐘，講解10分鐘，學(xué)生實(shí)驗(yàn)20分鐘，學(xué)生討論探究8分鐘，其余4分鐘。完成了教學(xué)任務(wù)。

參考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小燒杯，小燒杯，溶液冷卻后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA個(gè)，2×10－3mol/L，Na＋離子數(shù)目不變，是2×10－3NA個(gè)。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根據(jù)定義溶液的物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的比。
首先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x
根據(jù)關(guān)系式CuSO45H2O～CuSO4
　250g1mol
Wg　x

再求溶液體積。通過公式求得。

物質(zhì)的量濃度：

課后練課習(xí)與提高答案：
1參考答案為11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）