幼兒園知識(shí)教案

第三章《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)整理。

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？小編收集并整理了“第三章《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)整理”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第三章《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)整理

課標(biāo)要求
1.了解鈉、鋁、鐵、銅與氧氣、水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況，了解金屬共性，掌握個(gè)性。
2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。
3.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析金屬單質(zhì)在各種反應(yīng)中所表現(xiàn)的還原性。
4.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的主要物理性質(zhì)及金屬鈉的保存。
5.掌握鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（包括碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化）。
6.掌握鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
7.掌握鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
8.知道合金的一般特性。
9.能列舉銅合金、鋼等合金材料的重要應(yīng)用。
10.能說(shuō)出青銅的主要成分，鋼的主要成分。
要點(diǎn)精講
一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
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三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
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2、氫氧化物
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3、鹽
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四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
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3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
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附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。
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注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。
10、合金：（wwW.bmRBH.cOM 筆墨評(píng)語(yǔ)網(wǎng)）

相關(guān)知識(shí)

非金屬及其化合物

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“非金屬及其化合物”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。那么如何寫好我們的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納”，希望能為您提供更多的參考。

《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1．Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3．Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4．Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5．Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1．俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2．溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O

3．與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

（三）、過(guò)氧化鈉

1．非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3．過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4．強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1．俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2．除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4．鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）、氯化鈉：

1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。

2．氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)歸納

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)歸納，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)歸納

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1．Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3．Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4．Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5．Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1．俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2．溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O

3．與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

（三）、過(guò)氧化鈉

1．非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3．過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4．強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1．俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2．除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4．鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）、氯化鈉：

1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。

2．氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

2018高中生物必修三第三章知識(shí)點(diǎn)整理

2018高中生物必修三第三章知識(shí)點(diǎn)整理

第三章植物的激素調(diào)節(jié)

1、在胚芽鞘中：

（1）感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端

（2）向光彎曲的部位在胚芽鞘尖端下部

（3）產(chǎn)生生長(zhǎng)素的部位在胚芽鞘尖端

2、胚芽鞘向光彎曲生長(zhǎng)原因：

（1）橫向運(yùn)輸（只發(fā)生在胚芽鞘尖端）：在單側(cè)光刺激下生長(zhǎng)素由向光一側(cè)向背光一側(cè)運(yùn)輸

（2）縱向運(yùn)輸（極性運(yùn)輸）：從形態(tài)學(xué)上端運(yùn)到下端，不能倒運(yùn)

（3）胚芽鞘背光一側(cè)的生長(zhǎng)素含量多于向光一側(cè)(生長(zhǎng)素分布不均，背光面多，向光面少)，因而引起兩側(cè)的生長(zhǎng)不均勻，從而造成向光彎曲。

生長(zhǎng)素（溫特，瓊脂實(shí)驗(yàn)）：吲哚乙酸（IAA）

3、植物激素(赤霉素，細(xì)胞分裂素，脫落酸，乙烯)：由植物體內(nèi)產(chǎn)生、能從產(chǎn)生部位到作用部位，對(duì)植物的生長(zhǎng)發(fā)育有顯著影響的微量有機(jī)物。

4、色氨酸經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可轉(zhuǎn)變成生長(zhǎng)素。

在植物體中生長(zhǎng)素的產(chǎn)生部位：幼嫩的芽、葉和發(fā)育中的種子

生長(zhǎng)素的分布：植物體的各個(gè)器官中都有分布，但相對(duì)集中在生長(zhǎng)旺盛的部分。

5、植物體各個(gè)器官對(duì)生長(zhǎng)素的敏感度不同：莖芽根

6、生長(zhǎng)素的生理作用：兩重性，既能促進(jìn)生長(zhǎng)，也能抑制生長(zhǎng)；既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽；既能防止落花落果，也能疏花疏果。一般情況下：低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，高濃度抑制生長(zhǎng)。

7、生長(zhǎng)素的應(yīng)用：

無(wú)籽蕃茄：花蕊期去掉雄蕊（未授粉），用適宜濃度的生長(zhǎng)素類似物涂抹柱頭。

頂端優(yōu)勢(shì)：頂端產(chǎn)生的生長(zhǎng)素大量運(yùn)輸給側(cè)芽抑制側(cè)芽的生長(zhǎng)。去除頂端優(yōu)勢(shì)就是去除頂芽。

用低濃度生長(zhǎng)素浸泡扦插的枝條下部促進(jìn)扦插的枝條生根。

麥田除草是高濃度抑制雜草生長(zhǎng)。

8、