高中鋁的教案

高一化學《鋁的重要化合物》學案。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學《鋁的重要化合物》學案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學《鋁的重要化合物》學案

（一）指導思想與理論依據(jù)

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應(yīng)根據(jù)不同的教學內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

1.學習內(nèi)容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎(chǔ)知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應(yīng)等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。

2.學生情況分析

（1）學生已有基礎(chǔ)：

初中已學內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學生提供了學習本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎(chǔ)。

（2）學生認知關(guān)鍵點

學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關(guān)鍵點。

（3）學生認知障礙點

在教學中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關(guān)認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。

（4）學生認知發(fā)展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。

3.教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4.技術(shù)準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學設(shè)計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學目標設(shè)計

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學”的認識。

本節(jié)課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學過程與教學資源設(shè)計

教學過程

本節(jié)課教學流程圖如下：

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

教學意圖

分析JAB88.COm

課題引入

氧化鋁的性質(zhì)

氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)

氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)

課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導】

及時糾正學生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

實驗結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。

【評定反饋】肯定實驗結(jié)論，講解學生實驗中出現(xiàn)的細節(jié)性問題與今后注意事項。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設(shè)計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實驗探究1）

【巡視指導】及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。

【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強堿反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導】

學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。

【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設(shè)計方案，及實驗結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式

【自學】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

⑴醫(yī)學上的應(yīng)用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學們思考討論為什么？

研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學們交流。

回答

思考

【實驗探究1】

學生實驗探究：

①鹽酸與氧化鋁是否反應(yīng)②氫氧化鈉與氧化鋁是否反應(yīng)③蒸餾水與氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等。藥品：氧化鋁、濃鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、蒸餾水

學生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

書寫離子方程式

回答

產(chǎn)生認知沖突

理解定義，思維升華

【閱讀】課本58頁第一自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

交流討論

觀看圖片

【實驗探究2】

學生分小組氫氧化鋁的性質(zhì)探究：

學生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

實驗結(jié)論：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

【回答】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

【實驗探究3】

學生分小組實驗探究

交流討論，得出可能的實驗方案：

方案一：可以通過氧化鋁和水反應(yīng)來制備。

方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備

方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。

各小組學生互相討論，提出假設(shè)，大膽動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

總結(jié)結(jié)論。準確描述實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

書寫離子方程式

【閱讀】課本58頁第三、五自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

歸納總結(jié)

完成交流

把生活中的事物引入課題，激發(fā)學生的學習興趣

設(shè)計問題情境讓學生主動參與實驗探究，提高問題解決能力，訓練學生基本實驗操作能力、觀察能力。

追問促進思維連續(xù)性

及時歸納

促進學生知識結(jié)構(gòu)的完善。

回歸生活

學以致用，激發(fā)興趣。

用生活中的具體事例過渡，激發(fā)學生的學習興趣

培養(yǎng)學生基本實驗操作能力、觀察能力和準確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力，促使學生養(yǎng)成及時歸納整理知識的學習習慣。

啟發(fā)性問題

鞏固舊知

鼓勵學生在前兩次探究的基礎(chǔ)上，獨自設(shè)計實驗方案，進行驗證，修正假設(shè)。得出結(jié)論。初步體會科學研究的基本過程。

鞏固舊知

自學能力鍛煉

歸納總結(jié)，

促進學生知識結(jié)構(gòu)的完善。

回歸生活

理論在實踐延續(xù)

擴展學生知識面，體現(xiàn)學科價值

（五）學習效果評價設(shè)計

學生學習評價設(shè)計：

鋁的重要化合物課堂效果評價表

評價內(nèi)容

評價層次

優(yōu)

良

需努力

討論問題及

發(fā)言次數(shù)

在小組中積極參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達8次以上

在小組中能參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達4次以上

在小組中幾乎不參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達4次以下

實驗過程

動手能力

在小組中主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程

在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程

不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識處理過程

通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評價(依據(jù)問題引導，設(shè)計實驗進行實驗操作)

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程

思路清晰，能設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、或?qū)嶒炦^程不準確

教師自身教學評價：

鋁的重要化合物課堂效果評價表

評價內(nèi)容

評價層次

優(yōu)

良

需努力

教學內(nèi)容

教學內(nèi)容完全準確無誤

教學內(nèi)容沒有達到預期目的

教學內(nèi)容存在不準確現(xiàn)象

設(shè)計的問題是否符合學生的實際認知能力

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

教師的語言

能夠吸引90%以上學生的興趣，科學無誤

能夠吸引大部分學生的興趣，科學無誤

能夠吸引60%學生的興趣或不足夠科學

具體實施過程中的教師的導向作用

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學生的學習興趣，為學生所鋪墊的臺階達到預期效果

介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學習興趣，為學生鋪墊臺階后仍有少部分學生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學習興趣，為學生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學生沒有積極思考

實際操作過程

在使學生知識生長的同時，隨時注重對學生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學生知識生長的同時，部分對學生的綜合能力進行培養(yǎng)

只注重學生知識生長不關(guān)注對學生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學處理而又不脫離教學目標

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學處理但有偏離教學目標

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時不能夠進行科學處理，只強調(diào)不脫離教學目標

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

（六）教學反思

本課時教學設(shè)計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節(jié)課的教學過程，有以下三個特點：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？”“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。

（2）充分展現(xiàn)學生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗?zāi)康?，設(shè)計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結(jié)論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）注重對學生學習方法的指導。本教學設(shè)計以問題教學法結(jié)合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

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高一化學教案：《鋁的重要化合物》教學設(shè)計

一、設(shè)計思路：

在前面，我們已經(jīng)學習了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對物質(zhì)性質(zhì)的認識，學生對Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。一方面通過實驗激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，培養(yǎng)學生的實驗意識和學習能力。

二、教學目標：

1．知識技能目標：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)；

（2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作；

（3）認識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。

２．過程與方法目標：

（1）培養(yǎng)學生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學生的知識遷移和應(yīng)用能力；

（3）通過實驗探究，培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

３．情感、態(tài)度與價值觀：

（1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情；

（2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學難點：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學方法：實驗探究法，問題引導，講述法，討論法

六、教具準備：

試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸

儀器：試管若干、膠頭滴管

七、教學過程：

教 師 活 動

學生活動

設(shè)計意圖

【復習導入】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學習鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽洌楷F(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

【引導】1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽

【板書】一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教師指導】1、實驗操作的規(guī)范；

2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】2、Al(OH)3的化學性質(zhì)

【引導】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引導】通過初中的學習，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水。

【板書】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【講解】Al(OH)3作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO2，可認為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。

【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。

【引導】通過初中的學習，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。

【板書】⑶受熱分解：

2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

【過渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，那么其化學性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類似。

【板書】二、氧化鋁的化學性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強酸強堿反應(yīng)。

【板書】三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結(jié)】鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習】1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

討論制備原理，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。學生演排。

【實驗一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分別滴加過量的氨水和NaOH溶液，觀察并實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因，可能涉及的反應(yīng)。

【實驗二】在實驗一的兩支試管中分別加入鹽酸至過量，觀察實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

讓學生直接明確學習的重點，提高學習的針對性。

學生自主探究，明確化學是一門實驗學科。體驗實驗與理論間的融合。

培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，敢于發(fā)現(xiàn)問題，分析歸納能力。

與初中知識結(jié)合，提高學生的學習信心。

通過知識的類推遷移，讓學生體驗化學規(guī)律，提升化學學習能力。

培養(yǎng)學生獲取信息和初步加工信息的能力。

八、課后練習

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。

A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（ ）。

（A）氨水 （B）氫氧化鈉溶液 （C）氫氧化鋇溶液 （D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3

4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）。

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().

A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

高一化學《鈉的重要化合物》復習學案

高一化學《鈉的重要化合物》復習學案

【教學目標】
(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學會實驗探究過程中的基本操作技能；學會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。
（三）情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。
2、運用對比教學，培養(yǎng)學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學品質(zhì)，樹立嚴謹求是的科學態(tài)度；
【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)
【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學過程】
【設(shè)置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實驗演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物
【提問】（1）鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學性質(zhì)
【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質(zhì)？
【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________；
生成堿（NaOH）
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學生活動】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導】結(jié)合Na2O2的化學性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實驗裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】

鋁的重要化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鋁的重要化合物”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案
教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務(wù)實求真的學習品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學難點
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小結(jié)]：
1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）?！?br> [板書]：氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引導分析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫？
[練習]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題
[板書設(shè)計]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質(zhì)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》學案

教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務(wù)實求真的學習品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學難點
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學過程
二、鋁的氧化物
1．物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
2．化學性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題

高中化學--鋁的重要化合物

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學--鋁的重要化合物，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高中化學鋁的重要化合物教學設(shè)計
三維目標：

知識與技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然

想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識?？刹?，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定

會給小王同學很好的建議的。

轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請

同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質(zhì)入手分析

。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：

（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。

轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？

小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質(zhì)：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究