小學語文的教學教案

《幾種重要的金屬化合物》教學反思。

《幾種重要的金屬化合物》教學反思

在教學設(shè)計中，我力爭讓學生多動手。采用實驗、講述相結(jié)合的教學方式。這樣有助于學生更深刻的認識和記憶物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以提高學生的學習興趣，同時提高課堂的教學質(zhì)量。

為了更好的配合教學，我采用了探究實驗、驗證實驗、趣味實驗等多樣化的實驗形式，其目的是為了培養(yǎng)學生的實驗意識、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學生學習化學的積極性，讓學生體會科學探究的過程。在教學中，大量知識點都是通過實驗——觀察——分析——歸納的過程來進行，這樣使學生的認識更為深刻。為了達到這一教學目標，我補充了兩個趣味實驗，先讓學生利用之前所學的知識解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實質(zhì)，從而達到認識物質(zhì)性質(zhì)的目的。這樣設(shè)計層次分明、循序漸進，有助于學生的理解。另外，我將焰色反應作了一些改動，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現(xiàn)象更為明顯，操作更加簡單、易行。（迷你句子網(wǎng) WWW.Jz139.cOm）

在教學過程中，學生始終保持良好的學習積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學容量較大以及實驗的不可控制等因素，時間控制上略有不足。其次，在實驗過程中也體現(xiàn)出不同學生對實驗技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

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《幾種重要的金屬化合物》說課稿

《幾種重要的金屬化合物》說課稿

各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學性質(zhì)知識的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學反應中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學習能讓學生更全面地認識金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學習Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學習Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測、實驗探究、驗證等方法進行教學。

1.2教學目標

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

1．知識目標：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。

2.技能目標：培養(yǎng)學生的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象的能力。

3情感目標：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應用等的學習，提高學生學習化學的興趣，增強學好化學，服務(wù)社會的責任感和使命感。

1.3、重點、難點

重點:Al2O3、Al(OH)3的兩性

難點：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應。

二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。

我的教法是：教學過程中擬采用理論推測、實驗探究、學生討論、教師引導、多媒體輔助等方法進行教學。

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科。我認為：高中二年級的學生已經(jīng)具備了一定的化學基礎(chǔ)知識和實驗操作能力，在教師的指導下，可以通過推測物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實驗給以驗證，再進行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應這一教學難點。關(guān)鍵的問題是實驗操作的準確。在此基礎(chǔ)上，學生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學生自己動手探究實驗；

2、結(jié)合多媒體課件進行教學。

通過這些方式組織教學，可以啟迪學生的思維，培養(yǎng)他們的動腦、動手和合作學習的習慣，多媒體課件的有效運用，能夠激發(fā)學生的學習興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學時間。

三.學法

通過教師的引導，讓學生自主探究、動手實驗、相互討論來獲取知識，完成學習目標。

根據(jù)新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識；在教學中要開展“以實驗為基礎(chǔ)的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能力；在探究中學會做人，學會合作，學會做事。

四、教學過程

課題：鋁的主要化合物

[教學思路]

鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習

1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）

Al2O3的性質(zhì)主要是通過學生觀察實物，回憶以前所學的知識來認識它的物理性質(zhì)；再通過探究實驗——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學習它的化學性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學習中已接觸過，這里只是用幾個探究實驗來進行驗證。

最后要求學生得出Al2O3的性質(zhì)。學生通過觀察，加上教師的引導，實驗得出Al2O3的性質(zhì)。

2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）

通過探究實驗二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學生動手實驗、合作探究、自主學習的能力，同時也培養(yǎng)了學生的思維推理能力。

Al(OH)3在學生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應，很多學生就有點想不通了，那么教師在這里就應著重通過化學平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和OH-都很少，當向Al(OH)3里加酸時，H+立即與溶液里少量的OH-起反應生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當向Al(OH)3里加入堿時：OH-立即與溶液中少量的H+起反應生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應的化學程式的書寫就變得簡單了。（H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化學性質(zhì)是這節(jié)課的重點，在此，老師有必要在學生實驗的基礎(chǔ)上，再做一個補充實驗：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實驗現(xiàn)象，然后引導學生分析，寫出化學方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）

學生通過閱讀教材，討論學習

KAl(SO4)2,只要求學生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。

4、知識拓展（約3分鐘）

5、教師小結(jié)（約3分鐘）

教師在學習完本節(jié)教學內(nèi)容后進行簡單的小結(jié)

6、鞏固練習（約9分鐘）

通過2道練習題來鞏固本節(jié)所學的知識。

[板書設(shè)計]

三、鋁的重要化合物

1、氧化鋁——Al2O3

（1）物理性質(zhì)

（2）化學性質(zhì)——兩性氧化物

2、氫氧化鋁——Al(OH)3

（1）物理性質(zhì)

（2）化學性質(zhì)：

H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH-

酸式電離堿式電離

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明礬——KAl(SO4)2·12H2O

《幾種重要的金屬化合物》教學設(shè)計

《幾種重要的金屬化合物》教學設(shè)計

一、教學目標

【知識與技能】

1.能歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)并初步學會鑒別。

2.了解Fe3+的氧化性并初步學會鑒別。

【過程與方法】

1.運用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質(zhì)。

2.通過實物展示、演示和學生實驗相結(jié)合的方法，通過教師的啟發(fā)誘導，學生可以掌握幾種重要金屬化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、動手能力及分析問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，學生可以辯證的看問題。

2.通過鐵的氧化物、氫氧化物的學習，激發(fā)思維能力和分析綜合能力。

二、教學重難點

【重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

【難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

三、教學用具

投影儀、FeCl3深圳地產(chǎn)網(wǎng)1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1鹽酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、鐵粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、試管、鐵架臺、酒精燈、鉑絲。

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：復習舊知，直接引入。

教師提問：新課程開始之前呢，我們先請同學來說一下上節(jié)課學習了什么？大家還記得嗎？

學生回答：上節(jié)課我們學習了幾種重要金屬的化合物及其性質(zhì)應用等。

教師過渡：很好，上節(jié)課我們學習了幾種重要的金屬氧化物和氫氧化物，本節(jié)課將學習與之前學過的幾種重要金屬有關(guān)的鹽。

[板書](三)鹽

3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學案1

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。您知道教案應該要怎么下筆嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學案1，希望對您的工作和生活有所幫助。

幾種重要的金屬化合物
二、鋁的重要化合物
1、氧化鋁
⑴物理性質(zhì)：
⑵化學性質(zhì)（離子方程式）

Al2O3與鹽酸：

Al2O3與NaOH：
兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物
⑶存在：礬土（鋁土礦）
鋁土礦主要成分：Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化鐵和石英。
Al2O3是寶石的主要成分，天然無色晶體稱為。硬度僅次于金剛石
⑷用途：、耐火材料
2、氫氧化鋁
⑴制備
試劑：
原理（離子方程式）：
⑵物理性質(zhì)：
⑶化學性質(zhì)（離子方程式）
①兩性氫氧化物——既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿生成鹽和水的氫氧化物

Al(OH)3的兩性電離：

Al(OH)3與鹽酸：

Al(OH)3與NaOH：

②不穩(wěn)定性：

⑷用途：；中和胃酸，用于治療胃酸過多

3、明礬（純凈物）
化學式：物理性質(zhì)：
復鹽:兩種陽離子和一種酸根離子形成的鹽

電離方程式：
用途：凈水劑
凈水原理（文字結(jié)合方程式說明）：
練習：
1、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
2、下列各組反應中，最終的溶液中無白色沉淀的是()。
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液
3、要從含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分別沉淀出Ag＋、Ba2＋和Fe3＋,加入試劑的順序正確的是（）
A．鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、鹽酸、稀硫酸
C．鹽酸、稀硫酸、氨水D．鹽酸、氨水、稀硫酸
4、某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是__________________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。
(2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。

高一化學幾種重要的金屬化合物28

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
教學目標：
1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。
2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽為代表，了解鹽類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途。掌握檢驗金屬離子的實驗方法————試劑法和焰色反應。
4．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。
5．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
6．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
7．通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
重點、難點：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。
教學過程：
第一課時
【復習提問】
1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？
2.寫出下列變化的化學反應方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中
【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。
【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
（一）金屬化合物
【投影】學生看書并填寫下表：
幾組物質(zhì)分類概念判析
概念含義
化合物
氧化物
氫氧化物
鹽
金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物
【板書】一.氧化物
1．金屬氧化物的水溶性
【實驗】CaO、MgO、CuO和水作用實驗
【投影】幾種金屬氧化物和水作用的比較
顏色狀態(tài)和冷水作用和熱水作用
CaO
MgO
CuO
【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應。常見的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。
【練習】寫出下列反應的化學方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板書】2.和酸的作用
【實驗】書本實驗3—5
【投影】
幾種金屬氧化物和鹽酸反應實驗
反應物顏色狀態(tài)溶液的顏色化學反應方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么？
②完成下列反應的化學方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板書】3.兩性氧化物
【實驗】Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研討】①氧化鋁的化學性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？
【結(jié)論投影】既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途
氧化物化學式顏色狀態(tài)主要用途
氧化鋁
氧化鐵
氧化銅
氧化亞銅
【學與問】
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？

【課外作業(yè)】
1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列屬于紅色物質(zhì)的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關(guān)系連接起來。
甲欄乙欄
氧化鎂紅色油漆和涂料
氧化鋁耐火材料
氧化亞銅制造銅鹽的原料
氧化銅紅色顏料冶煉金屬
4.按示例完成下列反應方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO

5.經(jīng)打磨過的光亮鋁片上滴幾滴Hg(NO3)2溶液，一會兒，鋁片表面會長出一絲絲的物質(zhì)。這就是著名的“毛刷實驗”，你能用已有的知識對此作個解釋嗎？你設(shè)想的絲狀物質(zhì)是什么？試設(shè)計實驗證明之。