三顆紐扣的房子教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《重要金屬化合物的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高三化學(xué)教案：《重要金屬化合物的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對(duì)比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)和實(shí)事求是的分析態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。

難點(diǎn)：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、討論、對(duì)比、歸納。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【板書】一、金屬的氧化物

【提問】請(qǐng)同學(xué)寫出下列元素對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。

(老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生思考，填寫在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnOJaB88.Com

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請(qǐng)同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)

律?可從下面幾點(diǎn)去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應(yīng)

(3)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(4)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(5)與氨水反應(yīng)

(6)與H2或CO反應(yīng)

并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH　MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng)

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。

(6)與還原劑的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)：

①堿性氧化物

②兩性氧化物

③熱穩(wěn)定性

④絡(luò)離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)

成的過(guò)氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書】二、金屬氫氧化物

【提問】請(qǐng)同學(xué)寫出這些金屬元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。

(老師巡視、指點(diǎn)、答疑)

【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)

學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3

Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍(lán)色：Cu(OH)2

【提問】這些金屬氫氧化物對(duì)水的溶解性規(guī)律是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)

ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

【提問】請(qǐng)同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點(diǎn)去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(4)與氨水反應(yīng)

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原

(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動(dòng)順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強(qiáng)酸(H+)的反應(yīng)

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

(5)與氧化劑反應(yīng)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答在題右的兩個(gè)問題。

(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過(guò)量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會(huì)有Cu2+說(shuō)明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會(huì)生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒有。

【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________;若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫在前，+2價(jià)的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。

)2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng);而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

擴(kuò)展閱讀

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.能歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)并初步學(xué)會(huì)鑒別。

2.了解Fe3+的氧化性并初步學(xué)會(huì)鑒別。

【過(guò)程與方法】

1.運(yùn)用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質(zhì)。

2.通過(guò)實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，通過(guò)教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，學(xué)生可以掌握幾種重要金屬化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力及分析問題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生可以辯證的看問題。

2.通過(guò)鐵的氧化物、氫氧化物的學(xué)習(xí)，激發(fā)思維能力和分析綜合能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)用具

投影儀、FeCl3深圳地產(chǎn)網(wǎng)1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1鹽酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、鐵粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、鉑絲。

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，直接引入。

教師提問：新課程開始之前呢，我們先請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一下上節(jié)課學(xué)習(xí)了什么？大家還記得嗎？

學(xué)生回答：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要金屬的化合物及其性質(zhì)應(yīng)用等。

教師過(guò)渡：很好，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要的金屬氧化物和氫氧化物，本節(jié)課將學(xué)習(xí)與之前學(xué)過(guò)的幾種重要金屬有關(guān)的鹽。

[板書](三)鹽

幾種重要的金屬化合物

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第三章金屬及其化合物
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握鈉的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與主要用途
2．能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在
知識(shí)梳理：
一、鈉的重要化合物
金屬鈉性質(zhì)活潑，因此鈉元素在自然界中都是以__________態(tài)存在，初中所學(xué)過(guò)的鈉的化合物主要有_____________________________等.
1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉
[實(shí)驗(yàn)3-5]把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，觀察到現(xiàn)象是__________，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象是___________________。用手輕輕觸摸試管外壁，感覺______，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象是_____。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是_______。
填寫下表：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式與O的化合價(jià)
氧化物類型
構(gòu)成粒子
顏色狀態(tài)
與H2O反應(yīng)方程式
與CO2反應(yīng)方程式
與HCl反應(yīng)方程式
用途
2．碳酸鈉和碳酸氫鈉
填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色、狀態(tài)
溶解性
水溶液酸堿性
熱穩(wěn)定性
與酸反應(yīng)（HCl）
與堿反應(yīng)(NaOH)
與鹽反應(yīng)(CaCl2)
與CO2反應(yīng)
主要用途
相互轉(zhuǎn)化
鑒別
3．焰色反應(yīng)
(1)定義：很多_________或它們的___________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)__________________，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。
(2)操作步驟：洗滌－灼燒－蘸取－灼燒
(3)注意事項(xiàng)：
A．焰色反應(yīng)所用火焰本身顏色要盡可能淺
B．蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)色，且不易發(fā)生氧化反應(yīng)，如鉑、鋁、鐵等
C．觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)_____________________，以濾去黃色的光，避免鈉元素的干擾。
(4)掌握兩種元素的焰色反應(yīng)：
鈉元素－_______色;鉀元素－______色

課下作業(yè)：
1．對(duì)過(guò)氧化鈉敘述正確的是（）
A．反應(yīng)中只作氧化劑
B．反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．是典型的堿性氧化物
D．可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源
2．將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A．40%B．31%C．69%D．60%
3．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是（）
A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3
C．與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3
4．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，下列現(xiàn)象正確的是
A．溶液仍為紫色B．最后溶液變藍(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生
5．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2O2D．MgSO4
6．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是
A．NaOHB．Na2CO3
C．Na2OＤ．Na2CO31０H2O
7．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO3　10H2O）的質(zhì)量()
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
8．有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)有：①鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲④實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰．其中正確的是
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
9．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，觀察到現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：　。
10．Na2CO3和NaHCO3固體與足量的鹽酸反應(yīng)：
①等質(zhì)量時(shí)生成CO2多的是，消耗HCl多的是。
②等物質(zhì)的量時(shí)生成CO2的量，消耗HCl多的是。
11．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
①A中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B中濃硫酸的作用是______________
③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù))
④D中現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________
⑤E中收集的氣體是_______________

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思

在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我力爭(zhēng)讓學(xué)生多動(dòng)手。采用實(shí)驗(yàn)、講述相結(jié)合的教學(xué)方式。這樣有助于學(xué)生更深刻的認(rèn)識(shí)和記憶物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高課堂的教學(xué)質(zhì)量。

為了更好的配合教學(xué)，我采用了探究實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)等多樣化的實(shí)驗(yàn)形式，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程。在教學(xué)中，大量知識(shí)點(diǎn)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——?dú)w納的過(guò)程來(lái)進(jìn)行，這樣使學(xué)生的認(rèn)識(shí)更為深刻。為了達(dá)到這一教學(xué)目標(biāo)，我補(bǔ)充了兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，先讓學(xué)生利用之前所學(xué)的知識(shí)解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實(shí)質(zhì)，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的目的。這樣設(shè)計(jì)層次分明、循序漸進(jìn)，有助于學(xué)生的理解。另外，我將焰色反應(yīng)作了一些改動(dòng)，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現(xiàn)象更為明顯，操作更加簡(jiǎn)單、易行。

在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生始終保持良好的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學(xué)容量較大以及實(shí)驗(yàn)的不可控制等因素，時(shí)間控制上略有不足。其次，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也體現(xiàn)出不同學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學(xué)中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

高三化學(xué)教案：《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛荆莆账麄兒头茄趸运崛琨}酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過(guò)程】

問題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)　Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水

化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS?、贑uS?、跢eCl2　④Al2S3　⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-?、贔e?、跢e2+?、蹸u?、軮-?、轔H-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2010?江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化