高中鋁的教案

3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學案1。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準備好教案，這是教師的任務之一。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。您知道教案應該要怎么下筆嗎？下面的內容是小編為大家整理的3.2幾種重要的金屬化合-鋁的化合物學案1，希望對您的工作和生活有所幫助。

幾種重要的金屬化合物
二、鋁的重要化合物
1、氧化鋁
⑴物理性質：
⑵化學性質（離子方程式）JaB88.COm

Al2O3與鹽酸：

Al2O3與NaOH：
兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物
⑶存在：礬土（鋁土礦）
鋁土礦主要成分：Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化鐵和石英。
Al2O3是寶石的主要成分，天然無色晶體稱為。硬度僅次于金剛石
⑷用途：、耐火材料
2、氫氧化鋁
⑴制備
試劑：
原理（離子方程式）：
⑵物理性質：
⑶化學性質（離子方程式）
①兩性氫氧化物——既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿生成鹽和水的氫氧化物

Al(OH)3的兩性電離：

Al(OH)3與鹽酸：

Al(OH)3與NaOH：

②不穩(wěn)定性：

⑷用途：；中和胃酸，用于治療胃酸過多

3、明礬（純凈物）
化學式：物理性質：
復鹽:兩種陽離子和一種酸根離子形成的鹽

電離方程式：
用途：凈水劑
凈水原理（文字結合方程式說明）：
練習：
1、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
2、下列各組反應中，最終的溶液中無白色沉淀的是()。
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液
3、要從含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分別沉淀出Ag＋、Ba2＋和Fe3＋,加入試劑的順序正確的是（）
A．鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、鹽酸、稀硫酸
C．鹽酸、稀硫酸、氨水D．鹽酸、氨水、稀硫酸
4、某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質是__________________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________，還可能含有的較多的物質是______________________。
(2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。

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《幾種重要的金屬化合物》說課稿

《幾種重要的金屬化合物》說課稿

各位老師大家好！我要說課的內容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時的內容。本節(jié)課是金屬化學性質知識的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質的化學性質，又了解它們的化合物的性質才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質是建立在金屬單質性質的基礎之上，金屬在化學反應中失去部分電子轉變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關系。因此本節(jié)課的學習能讓學生更全面地認識金屬，為以后在生產和生活中的應用打下基礎。本節(jié)教材主要學習Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質。學習Al2O3、Al(OH)3的性質時，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測、實驗探究、驗證等方法進行教學。

1.2教學目標

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

1．知識目標：理解Al2O3、Al(OH)3的性質，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應方程式的書寫；了解明礬的性質和用途。

2.技能目標：培養(yǎng)學生的實驗操作和觀察實驗現象的能力。

3情感目標：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高學生學習化學的興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。

1.3、重點、難點

重點:Al2O3、Al(OH)3的兩性

難點：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應。

二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。

我的教法是：教學過程中擬采用理論推測、實驗探究、學生討論、教師引導、多媒體輔助等方法進行教學。

化學是一門以實驗為基礎的自然學科。我認為：高中二年級的學生已經具備了一定的化學基礎知識和實驗操作能力，在教師的指導下，可以通過推測物質的性質，然后通過實驗給以驗證，再進行歸納、總結，能夠突出本節(jié)課的重點，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應這一教學難點。關鍵的問題是實驗操作的準確。在此基礎上，學生就不難歸納出物質的性質。1、學生自己動手探究實驗；

2、結合多媒體課件進行教學。

通過這些方式組織教學，可以啟迪學生的思維，培養(yǎng)他們的動腦、動手和合作學習的習慣，多媒體課件的有效運用，能夠激發(fā)學生的學習興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學時間。

三.學法

通過教師的引導，讓學生自主探究、動手實驗、相互討論來獲取知識，完成學習目標。

根據新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識；在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能力；在探究中學會做人，學會合作，學會做事。

四、教學過程

課題：鋁的主要化合物

[教學思路]

鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質——Al(OH)3的性質——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結——鞏固練習

1、氧化鋁的性質（約需9分鐘左右）

Al2O3的性質主要是通過學生觀察實物，回憶以前所學的知識來認識它的物理性質；再通過探究實驗——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學習它的化學性質。Al2O3的兩性在元素周期律的學習中已接觸過，這里只是用幾個探究實驗來進行驗證。

最后要求學生得出Al2O3的性質。學生通過觀察，加上教師的引導，實驗得出Al2O3的性質。

2、氫氧化鋁的性質（約需18分鐘）

通過探究實驗二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學生動手實驗、合作探究、自主學習的能力，同時也培養(yǎng)了學生的思維推理能力。

Al(OH)3在學生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應，很多學生就有點想不通了，那么教師在這里就應著重通過化學平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質，它電離時生成的H+和OH-都很少，當向Al(OH)3里加酸時，H+立即與溶液里少量的OH-起反應生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當向Al(OH)3里加入堿時：OH-立即與溶液中少量的H+起反應生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應的化學程式的書寫就變得簡單了。（H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化學性質是這節(jié)課的重點，在此，老師有必要在學生實驗的基礎上，再做一個補充實驗：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實驗現象，然后引導學生分析，寫出化學方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）

學生通過閱讀教材，討論學習

KAl(SO4)2,只要求學生了解其物理性質和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。

4、知識拓展（約3分鐘）

5、教師小結（約3分鐘）

教師在學習完本節(jié)教學內容后進行簡單的小結

6、鞏固練習（約9分鐘）

通過2道練習題來鞏固本節(jié)所學的知識。

[板書設計]

三、鋁的重要化合物

1、氧化鋁——Al2O3

（1）物理性質

（2）化學性質——兩性氧化物

2、氫氧化鋁——Al(OH)3

（1）物理性質

（2）化學性質：

H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH-

酸式電離堿式電離

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明礬——KAl(SO4)2·12H2O

《幾種重要的金屬化合物》教學反思

《幾種重要的金屬化合物》教學反思

在教學設計中，我力爭讓學生多動手。采用實驗、講述相結合的教學方式。這樣有助于學生更深刻的認識和記憶物質的性質，并且可以提高學生的學習興趣，同時提高課堂的教學質量。

為了更好的配合教學，我采用了探究實驗、驗證實驗、趣味實驗等多樣化的實驗形式，其目的是為了培養(yǎng)學生的實驗意識、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學生學習化學的積極性，讓學生體會科學探究的過程。在教學中，大量知識點都是通過實驗——觀察——分析——歸納的過程來進行，這樣使學生的認識更為深刻。為了達到這一教學目標，我補充了兩個趣味實驗，先讓學生利用之前所學的知識解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實質，從而達到認識物質性質的目的。這樣設計層次分明、循序漸進，有助于學生的理解。另外，我將焰色反應作了一些改動，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現象更為明顯，操作更加簡單、易行。

在教學過程中，學生始終保持良好的學習積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學容量較大以及實驗的不可控制等因素，時間控制上略有不足。其次，在實驗過程中也體現出不同學生對實驗技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

幾種重要的金屬化合物(1)（2）導學案

高中化學必修一導學案班級：姓名：組名：
第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(1)
【學習目標】
1.掌握鈉的兩種氧化物的性質區(qū)別和聯系，了解其用途。
2掌握NaHCO3與Na2CO3性質及用途。
3.了解焰色反應的操作及應用。
【學習重點】Na2O與Na2O2、NaHCO3與Na2CO3的性質及用途。
【預習探究】
一、閱讀課本P55，熟悉Na2O與Na2O2的性質及區(qū)別：
物質氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）
色態(tài)
類別
氧元素的價態(tài)
生成條件
與H2O反應
與CO2反應
主要用途
二、NaHCO3與Na2CO3性質比較
Na2CO3NaHCO3結論
俗名
形成結晶水合物情況（滴入幾滴水）
溶解度比較
溶液酸堿性比較
熱穩(wěn)定性比較（受熱分解情況）
在溶液中通入CO2
電離情況(寫電離方程式)
與酸反應
與酸反應本質（寫離子反應方程式）
與堿反應NaOH
Ca(OH)2
相互轉化
1、請列舉幾種可以區(qū)別NaHCO3與Na2CO3兩種固體的方法：
。
2、除雜（括號中的物質是雜質）
方法化學反應方程式
Na2CO3固體（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
3、你還知道哪些物質受熱有CO2放出？。
三、閱讀課本P57頁，回答下列各題
1、下列金屬的焰色反應分別為什么顏色？Na：；K：。
2、焰色反應是金屬的固有性質，無論是金屬還是，在灼燒時，都有焰色反應。
3、做焰色反應時，能否用硫酸代替鹽酸來洗鉑絲或鐵絲，為什么？
。
4、如何檢驗Na+與K+？

高中化學必修一導學案班級：姓名：組名：
第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(2)
【學習目標】
1、掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。
2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的兩性，并能順利書寫其有關方程式及離子方程式。
3、了解氫氧化物的共性。
【學習重點】Al2O3、Al(OH)3的兩性
【預習探究】
一、氧化鋁的兩性：
1、和酸反應:
2、和強堿反應:
兩性氧化物：
二、閱讀課本P58頁，填充下面表格
往Al2(SO4)3溶液中現象反應方程式
1加入少量的NaOH溶液
再繼續(xù)加入過量的NaOH溶液
2加入少量的氨水
再繼續(xù)加入過量的氨水
結論：
在實驗室里，最好用來制備Al(OH)3，而不用，
原因是：。
往Al(HO)3沉淀中現象反應方程式
1加入少量的NaOH溶液
再繼續(xù)加入過量的NaOH溶液
2加入少量的氨水
再繼續(xù)加入過量的氨水
結論：
1、Al(OH)3的特性：既可與反應，又可與反應，屬氫氧化物。
2Al(OH)3的用途：①；
②。
三、閱讀課本P58/P60頁，結合學過知識完成下面表格
水溶性與鹽酸反應方程式受熱分解情況
（寫化學反應方程式）
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
氫氧化物的特點：
1、多數的金屬氫氧化物不溶于水，除了等幾種堿外。
2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱分解生成。
3、多數金屬氫氧化物都可反應。

四、閱讀課本P59資料卡片，總結復鹽硫酸鋁鉀的性質及用途：
性質：
用途：

《幾種重要的金屬化合物》教學設計

《幾種重要的金屬化合物》教學設計

一、教學目標

【知識與技能】

1.能歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質并初步學會鑒別。

2.了解Fe3+的氧化性并初步學會鑒別。

【過程與方法】

1.運用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質。

2.通過實物展示、演示和學生實驗相結合的方法，通過教師的啟發(fā)誘導，學生可以掌握幾種重要金屬化合物的物理性質和化學性質，培養(yǎng)觀察能力、動手能力及分析問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化，學生可以辯證的看問題。

2.通過鐵的氧化物、氫氧化物的學習，激發(fā)思維能力和分析綜合能力。

二、教學重難點

【重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鐵的性質，Fe3+、Fe2+的轉化。

【難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化，Fe3+、Fe2+的轉化。

三、教學用具

投影儀、FeCl3深圳地產網1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1鹽酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、鐵粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、試管、鐵架臺、酒精燈、鉑絲。

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：復習舊知，直接引入。

教師提問：新課程開始之前呢，我們先請同學來說一下上節(jié)課學習了什么？大家還記得嗎？

學生回答：上節(jié)課我們學習了幾種重要金屬的化合物及其性質應用等。

教師過渡：很好，上節(jié)課我們學習了幾種重要的金屬氧化物和氫氧化物，本節(jié)課將學習與之前學過的幾種重要金屬有關的鹽。

[板書](三)鹽