高中課文天工開物教案

重要金屬化合物的性質(zhì)。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《重要金屬化合物的性質(zhì)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

延伸閱讀

《幾種重要的金屬化合物》說課稿

《幾種重要的金屬化合物》說課稿

各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)知識的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地認(rèn)識金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測、實驗探究、驗證等方法進(jìn)行教學(xué)。

1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：

1．知識目標(biāo)：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。

2.技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象的能力。

3情感目標(biāo)：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

1.3、重點、難點

重點:Al2O3、Al(OH)3的兩性

難點：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。

二、教法

以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。

我的教法是：教學(xué)過程中擬采用理論推測、實驗探究、學(xué)生討論、教師引導(dǎo)、多媒體輔助等方法進(jìn)行教學(xué)。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：高中二年級的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和實驗操作能力，在教師的指導(dǎo)下，可以通過推測物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實驗給以驗證，再進(jìn)行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點。關(guān)鍵的問題是實驗操作的準(zhǔn)確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學(xué)生自己動手探究實驗；

2、結(jié)合多媒體課件進(jìn)行教學(xué)。

通過這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培養(yǎng)他們的動腦、動手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學(xué)時間。

三.學(xué)法

通過教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動手實驗、相互討論來獲取知識，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

根據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識；在教學(xué)中要開展“以實驗為基礎(chǔ)的多種探究活動”，使學(xué)生在探究中獲得知識、體驗；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能力；在探究中學(xué)會做人，學(xué)會合作，學(xué)會做事。

四、教學(xué)過程

課題：鋁的主要化合物

[教學(xué)思路]

鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí)

1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）

Al2O3的性質(zhì)主要是通過學(xué)生觀察實物，回憶以前所學(xué)的知識來認(rèn)識它的物理性質(zhì)；再通過探究實驗——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學(xué)習(xí)中已接觸過，這里只是用幾個探究實驗來進(jìn)行驗證。

最后要求學(xué)生得出Al2O3的性質(zhì)。學(xué)生通過觀察，加上教師的引導(dǎo)，實驗得出Al2O3的性質(zhì)。

2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）

通過探究實驗二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生動手實驗、合作探究、自主學(xué)習(xí)的能力，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的思維推理能力。

Al(OH)3在學(xué)生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應(yīng)，很多學(xué)生就有點想不通了，那么教師在這里就應(yīng)著重通過化學(xué)平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時，H+立即與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時：OH-立即與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學(xué)生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)程式的書寫就變得簡單了。（H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點，在此，老師有必要在學(xué)生實驗的基礎(chǔ)上，再做一個補(bǔ)充實驗：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實驗現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）

學(xué)生通過閱讀教材，討論學(xué)習(xí)

KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。

4、知識拓展（約3分鐘）

5、教師小結(jié)（約3分鐘）

教師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進(jìn)行簡單的小結(jié)

6、鞏固練習(xí)（約9分鐘）

通過2道練習(xí)題來鞏固本節(jié)所學(xué)的知識。

[板書設(shè)計]

三、鋁的重要化合物

1、氧化鋁——Al2O3

（1）物理性質(zhì)

（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物

2、氫氧化鋁——Al(OH)3

（1）物理性質(zhì)

（2）化學(xué)性質(zhì)：

H2O+AlO2-+H+幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al(OH)3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）wbr說課稿Al3++3OH-

酸式電離堿式電離

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明礬——KAl(SO4)2·12H2O

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)反思

在教學(xué)設(shè)計中，我力爭讓學(xué)生多動手。采用實驗、講述相結(jié)合的教學(xué)方式。這樣有助于學(xué)生更深刻的認(rèn)識和記憶物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時提高課堂的教學(xué)質(zhì)量。

為了更好的配合教學(xué)，我采用了探究實驗、驗證實驗、趣味實驗等多樣化的實驗形式，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、操作能力、觀察能力和分析問題的能力，并且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，讓學(xué)生體會科學(xué)探究的過程。在教學(xué)中，大量知識點都是通過實驗——觀察——分析——歸納的過程來進(jìn)行，這樣使學(xué)生的認(rèn)識更為深刻。為了達(dá)到這一教學(xué)目標(biāo)，我補(bǔ)充了兩個趣味實驗，先讓學(xué)生利用之前所學(xué)的知識解釋“滴水生火”的原理，這樣有助于理解“吹氣生火”的實質(zhì)，從而達(dá)到認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的目的。這樣設(shè)計層次分明、循序漸進(jìn)，有助于學(xué)生的理解。另外，我將焰色反應(yīng)作了一些改動，用浸有酒精的粉筆替代了酒精燈和鐵絲，這樣排除酒精燈黃色火焰的干擾，現(xiàn)象更為明顯，操作更加簡單、易行。

在教學(xué)過程中，學(xué)生始終保持良好的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛活躍。但是也存在了一定的不足。首先，由于教學(xué)容量較大以及實驗的不可控制等因素，時間控制上略有不足。其次，在實驗過程中也體現(xiàn)出不同學(xué)生對實驗技能的掌握程度不一。因此，在今后的教學(xué)中要繼續(xù)注重培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力。

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計

《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1.能歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)并初步學(xué)會鑒別。

2.了解Fe3+的氧化性并初步學(xué)會鑒別。

【過程與方法】

1.運用列表比較的方法，理解各類金屬化合物的性質(zhì)。

2.通過實物展示、演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，通過教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，學(xué)生可以掌握幾種重要金屬化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、動手能力及分析問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生可以辯證的看問題。

2.通過鐵的氧化物、氫氧化物的學(xué)習(xí)，激發(fā)思維能力和分析綜合能力。

二、教學(xué)重難點

【重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

【難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)用具

投影儀、FeCl3深圳地產(chǎn)網(wǎng)1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1鹽酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、鐵粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、試管、鐵架臺、酒精燈、鉑絲。

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，直接引入。

教師提問：新課程開始之前呢，我們先請同學(xué)來說一下上節(jié)課學(xué)習(xí)了什么？大家還記得嗎？

學(xué)生回答：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要金屬的化合物及其性質(zhì)應(yīng)用等。

教師過渡：很好，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了幾種重要的金屬氧化物和氫氧化物，本節(jié)課將學(xué)習(xí)與之前學(xué)過的幾種重要金屬有關(guān)的鹽。

[板書](三)鹽

高三化學(xué)教案：《重要金屬化合物的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高三化學(xué)教案：《重要金屬化合物的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，希望能為您提供參考！

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度。

科學(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點、難點

重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。

難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【板書】一、金屬的氧化物

【提問】請同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。

(老師巡視，指點答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)

學(xué)生活動

學(xué)生思考，填寫在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)

律?可從下面幾點去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應(yīng)

(3)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(4)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(5)與氨水反應(yīng)

(6)與H2或CO反應(yīng)

并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH　MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng)

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。

(6)與還原劑的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)：

①堿性氧化物

②兩性氧化物

③熱穩(wěn)定性

④絡(luò)離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)

成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書】二、金屬氫氧化物

【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。

(老師巡視、指點、答疑)

【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么?請總結(jié)之。

(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)

學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3

Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍(lán)色：Cu(OH)2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么?請總結(jié)之。

(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)

ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(4)與氨水反應(yīng)

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原

(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強(qiáng)酸(H+)的反應(yīng)

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

(5)與氧化劑反應(yīng)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進(jìn)行實驗：試回答在題右的兩個問題。

(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢瑁缛芤撼仕{(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒有。

【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________;若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。

)2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng);而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O