高中牛頓第二定律教案

鹽類水解[第二課時(shí)]。

第二課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

--：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

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影響鹽類水解的因素（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

第三單元鹽類的水解
影響鹽類水解的因素（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
根據(jù)已有的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水解的因素。
【課前預(yù)習(xí)】
1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。試推測等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么？

【課堂學(xué)習(xí)】
【活動(dòng)與探究】1、取下列0.1molL-1鹽溶液各1mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。
0.1molL-1鹽溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
NaNO2PH：
堿性：
CH3COONa
NaClO
【問題探究】（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?
（2）弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)弱酸有何關(guān)系？
【小結(jié)】一、影響鹽類水解的內(nèi)因：
弱酸強(qiáng)堿鹽，其對(duì)應(yīng)的越，鹽的水解程度越，溶液的性越，pH越。
弱堿強(qiáng)酸鹽，其對(duì)應(yīng)的越，鹽的水解程度越，溶液的性越，pH越。
【當(dāng)堂鞏固】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說明理由

【活動(dòng)與探究】按下表中實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象觀察及記錄記載。
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1取1mL(約一滴管）室溫下0.1molL-1FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化
實(shí)驗(yàn)2取1mL(約一滴管）室溫下0.1molL-1FeCl3溶液，加2滴6molL-1硫酸溶液，觀察顏色變化
【小結(jié)】1、溫度升高水解程度，說明水解過程是（吸熱或放熱）反應(yīng)。
2、加酸，弱堿強(qiáng)酸鹽的水解；加酸，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。
【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，則水解平衡常數(shù)K=________________，K的大小與何有關(guān)_______________。
若將CH3COONa溶液稀釋，根據(jù)水解平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)的方向。__
總結(jié)鹽的濃度與水解程度的關(guān)系_________________________________
【小結(jié)】二、影響鹽類水解的外因：
1、溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度。越越水解
2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越越水解
3、外加溶液的酸堿性：
加酸，抑制的水解，促進(jìn)的水解；加堿，抑制的水解，促進(jìn)的水解。
【練習(xí)】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：

【課堂練習(xí)】
1、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()
A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl
2、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH變小的是()
A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉
3、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,現(xiàn)象是__________,原因用離子方程式表示是_________________________________。然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是_______________。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象為______________,原因用離子方程式表示是______________________________________________________________________________。

【課后反思】我的問題和收獲

鹽類水解[第一課時(shí)]

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鹽類水解[第一課時(shí)]”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。
--方案一

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

【設(shè)疑】

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實(shí)質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

【講解】

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

【講解】

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

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鹽類的水解[第一課時(shí)]

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;
教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？

?、趯?duì)水的電離平衡有何影響？

?、蹫槭裁慈芤猴@酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

--方案一

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時(shí)

--

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

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硫酸（第二課時(shí)）

教學(xué)重點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)

教學(xué)過程：

引入：探究活動(dòng)：講解“蔗糖葫蘆”實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，師生共同討論探究問題。

探究問題：應(yīng)用濃硫酸的性質(zhì)解釋你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“蔗糖葫蘆”產(chǎn)生的原因

組織、討論、總結(jié)

●學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視

●組織部分小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

●各組討論探究問題

●組織各組代表分別

●匯報(bào)討論結(jié)果

●教師點(diǎn)評(píng)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：

“蔗糖葫蘆”實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：

取藥：分別稱取20克蔗糖、量取15毫升濃硫酸。

混合藥品：將蔗糖放入200毫升燒杯中，滴入幾滴水后，用玻璃棒攪拌均勻。然后小心倒入濃硫酸，迅速攪拌至蔗糖變黑，靜置玻璃棒。

總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組展開討論，解釋所看到的現(xiàn)象，并進(jìn)一步解釋“蔗糖葫蘆”產(chǎn)生的原因。

講解：濃、稀硫酸的性質(zhì)決定了硫酸具有廣泛的用途。利用幻燈片展示硫酸的用途。

板書：4．用途

講解：下面學(xué)習(xí)一種實(shí)驗(yàn)方法，即硫酸根離子的檢驗(yàn)。

板書：二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

提問：如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子存在呢？

●組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)（給出實(shí)驗(yàn)步驟）

●組織學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)步驟

●組織學(xué)生總結(jié)檢驗(yàn)方法（學(xué)生自愿回答）

板書：離子的檢驗(yàn)方法：在試管中取少量待測液，先用少量鹽酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。如有白色沉淀生成，則說明原溶液中有存在。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別加入少量稀硫酸、硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，然后各滴入幾滴氯化鋇溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入少量鹽酸或稀硝酸，振蕩。繼續(xù)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論硫酸根離子檢驗(yàn)的方法。

課堂練習(xí)：

如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？

組織學(xué)生討論檢驗(yàn)方法、并實(shí)施。

（如果有可能，可分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）

思考、討論、回答問題

檢驗(yàn)方法之一：

1．分別取少量待測液，滴入幾滴稀鹽酸，觀察。有氣泡產(chǎn)生的液體為碳酸鈉溶液。

2．另取少量余下三種溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察。有沉淀生成的為硫酸鈉溶液。

3．再取余下兩種溶液，分別滴入少量硝酸銀溶液，有沉淀生成的為氯化鈉溶液。無現(xiàn)象的為硝酸鈉溶液。

師生小結(jié)：硫酸溶液因組成不同其性質(zhì)有所不同。稀硫酸溶液中主要成分為H+、，主要表現(xiàn)H＋的性質(zhì)，具有酸的通性。濃硫酸的主要成分是H2SO4分子，具有濃硫酸的特性。

課后作業(yè)：

1．網(wǎng)上查詢硫酸鈣、硫酸鋇的組成及用途并記錄下來。

2．書后作業(yè)138頁第三、四題

3．思考題：比較濃、稀硫酸的氧化性。

板書設(shè)計(jì)：

4．用途

二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

離子的檢驗(yàn)方法：在試管中取少量待測液，先用少量鹽酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。如有白色沉淀生成，則說明原溶液中有存在。