高中安全第一課教案

鹽類水解[第一課時]。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鹽類水解[第一課時]”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學目標

知識目標
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。

能力目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學生邏輯推理能力。

情感目標
引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行,運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

1.知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

2.采用實驗探究方法引入新課。建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
--方案一

重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

【設(shè)疑】www.lvshijia.net

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

【講解】

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

【講解】

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

[1][2][3][4]下一頁

相關(guān)知識

;鹽類的水解（第一課時）

[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

1．強堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，

c（OH－）c（H+），從而使溶液顯堿性。

[板書]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

[小結(jié)]（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。

[討論]分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。

[板書]（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

[強調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

[板書]2．強酸弱堿鹽的水解

[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

[學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

[討論]以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

[學生小結(jié)]由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強

酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[總結(jié)]各類鹽水解的比較

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進水的電離

堿性

強酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽離子

促進水的電離

酸性

強酸強堿鹽

NaCl

不能

無

無

中性

（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學生填）

[鞏固練習]

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

[作業(yè)布置]課本習題一、二、三

鹽類的水解規(guī)律（第一課時）導學案

第三單元鹽類的水解
鹽類的水解規(guī)律（第一課時）
【學習目標】
1．理解鹽類水解現(xiàn)象和實質(zhì)，并能解釋解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。
【學習重、難點】
1、鹽類水解的實質(zhì)2、鹽類水解方程式的書寫
【課前預習】
一、鹽溶液的酸堿性
1.任何一種鹽都可以看作是和反應的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分為：
如NaClKNO3用pH試紙檢驗水溶液呈性
如Na2CO3CH3COONa用pH試紙檢驗水溶液呈性
如NH4ClAlCl3用pH試紙檢驗水溶液呈性
2、以NH4Cl、CH3COONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。
【課堂學習】
【歸納整理】根據(jù)課前預習的問題，歸納
1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的______跟水所電離出來的_____或_____結(jié)合生成__________的反應，叫做鹽類的水解。
2、鹽類水解的實質(zhì)是什么？
水的電離平衡_________，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
3、鹽類水解的規(guī)律：
（1）強酸弱堿鹽溶液呈，原因：強酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽離子與水電離出的離子結(jié)合，生成弱堿分子，破壞了水的電離平衡（促進水的電離），使增大，減小，（濃度）溶液呈性。
（2）強堿弱酸鹽溶液呈；原因：因為強堿弱酸鹽在水溶液中電離出來的離子與水電離出來的結(jié)合，生成弱酸分子，破壞了水的電離平衡（水的電離），使溶液中增大，減小，c(OH—)c(H+)，溶液顯性。
(3)弱酸弱堿鹽

【歸納整理】鹽類水解的規(guī)律：_____________________________________

【交流與討論】根據(jù)鹽類水解的已有知識，討論一下鹽類水解有什么特點？
小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。
②鹽類水解反應可以看成是酸堿中和反應的逆反應，。由于中和反應進行程度較大，因而水解反應進行程度較小，為可逆反應。中和反應為放熱反應，因而鹽類水解反應為吸熱反應。
4、鹽類水解離子方程式的書寫
1．注意事項
(1)一般要寫可逆“”，只有徹底水解才用“===”。
(2)難溶化合物不寫沉淀符號“↓”。
(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號“↑”。
2．書寫方法
(1)弱酸強堿鹽
①一元弱酸強堿鹽水解
弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
離子方程式：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②多元弱酸根陰離子分步水解
由于多元弱酸的電離是分多步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進行的，陰離子帶幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。
例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
離子方程式：
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
③多元弱酸的酸式強堿鹽水解
例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
離子方程式：
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
(2)強酸弱堿鹽
①一元弱堿
弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。
②多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。
例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
離子方程式：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

【試一試】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3
【歸納整理】鹽類水解的化學方程式的注意點。
【課堂練習】
1、下列溶液pH小于7的是（）
A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇
2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）
A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵
3、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）
A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-
4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：（）
A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+
5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO

【課后反思】我的問題和收獲

鹽類水解[第二課時]

第二課時

教學重點：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

--：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

[1][2]下一頁

鹽類的水解[第二課時]

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。那么如何寫好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“鹽類的水解[第二課時]”，希望能為您提供更多的參考。

第二課時

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

2．應用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．中的和B．的純水中和

C．中電子和中子D．明礬溶液中與

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．B．C．D．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3．擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4．典型例題

5．擴展

探究活動

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。