幼兒園母親節(jié)的教案

第4節(jié)海水中的元素。

第4節(jié)海水中的元素
一、知識(shí)回顧
1、海水中含有豐富的化學(xué)元素，元素周期表列出的10種元素，有80多種能在海水中找到，根據(jù)海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分為_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟；微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國計(jì)民生的各個(gè)方面，其反應(yīng)的原理為：___________。
4、鎂是較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的__________。不僅能與氧氣反應(yīng)，而且在一定條件下與某些氧化物反應(yīng)，如________，將其中的某些元素還原出來，在冶金式業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。
5、海水中提取鎂的工藝流程
海水中提取鎂的流程分為三步，分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）電解氯化鎂。
這三步的反應(yīng)程式分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性質(zhì)
（1）溴在常溫下為_________色液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易_________產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，因此將溴密封保存在陰暗處，并在盛有溴的試劑瓶內(nèi)加適量水。
（2）碘單質(zhì)為_________色固體，其遇淀粉會(huì)_________，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時(shí)易_________，可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。
（3）溴單質(zhì)的氧化性介于________和_________之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。

二、鞏固練習(xí)
1.把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
2.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為（）
A.單質(zhì)B.分子C.元素D.氧化物
3.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（）
A、I2O3B、I2O4C、I4O7　D、I4O9
4.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－
變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．0.0075molL－1B．0.18molL－1C．0.075molL－1D．0.08molL－1
5.某溶液Cl-、Br-I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，該溶液中Cl-Br-I-比值為3：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的
A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6
6.100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
7.(雙選)某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個(gè)試管
中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是
A．原氣體中一定有SO2,一定無HBrB．原氣體中可能有SO2
C．原氣體中一定有HClD．不能確定有無HCl,但一定無CO2

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海水中的化學(xué)元素

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“海水中的化學(xué)元素”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
一、教材分析
（一）知識(shí)脈絡(luò)
本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，重點(diǎn)介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；然后通過實(shí)驗(yàn)探究，得出溴和氯、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。
（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：
本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識(shí)，又使學(xué)生認(rèn)識(shí)到開發(fā)利用海洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識(shí)的獲取、情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)，又關(guān)注了海水化學(xué)資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時(shí)代性。
二．教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究、交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。
（二）過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過對(duì)海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋對(duì)人類的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備
預(yù)習(xí)：第四節(jié)-海水中的化學(xué)元素。重點(diǎn)思考“交流研討”中所提出的問題。
（二）教師準(zhǔn)備
編制“活動(dòng)探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、交流研討
六、課時(shí)安排
2課時(shí)
七、教學(xué)過程
第1課時(shí)
【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P92-P95第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫。
【學(xué)生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。
【老師總結(jié)】教師點(diǎn)評(píng)并簡單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)容）。
【設(shè)問】海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂
【交流討論】用多媒體投影下列討論題：
1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？
【討論作答】學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)。
1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼
（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
啟示：一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。
【講述】海水提鎂的原理較為簡單，但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對(duì)海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鎂的化學(xué)性質(zhì)。
【演示實(shí)驗(yàn)】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點(diǎn)燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
鎂跟氧氣反應(yīng)
鎂跟二氧化碳反應(yīng)
【歸納總結(jié)】學(xué)生歸納，教師點(diǎn)評(píng)并板書。
鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性
1、與酸反應(yīng)置換氫氣
2、與氧氣反應(yīng)
3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？
【課堂練習(xí)】P1001、2
【概括整合】歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

§4-2富集在海水中的元素——氯

§4-2富集在海水中的元素——氯
一、氯氣
1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)
(1)位置：
(2)原子結(jié)構(gòu)：
(3)存在形式：
2、氯氣的物理性質(zhì)
(1)狀態(tài)：(4)毒性：
(2)顏色:(5)密度：
(3)氣味：(6)溶解度：
3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
（1）Cl2與金屬的反應(yīng)
與Na的反應(yīng)：
與Fe的反應(yīng)：
與Cu的反應(yīng)：
說明：
①大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。
②變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)時(shí)被氧化為高價(jià)。
③干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。
④CuCl2溶液在較小濃度時(shí)為藍(lán)綠色，較大濃度時(shí)為綠色。
（2）Cl2與非金屬的反應(yīng)
①Cl2與H2的反應(yīng)
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸
思考1：在點(diǎn)燃和光照條件下H2與Cl2反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同？

②Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液體）
PCl3+Cl2=PCl5（固體）
思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？

(3)Cl2與水的反應(yīng)
①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯氣少量跟水反應(yīng)，
生成和。反應(yīng)方程式。
實(shí)驗(yàn)4-4：氯水的漂白作用
現(xiàn)象:
結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
現(xiàn)象:
結(jié)論:
小結(jié):起漂白作用的是,不是.
說明:HClO也能漂白酸堿指示劑.
思考3:將氯氣通入盛有濕潤的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象?

②HClO的性質(zhì)
a.不穩(wěn)定性，易分解.
２HClO２HCl＋O2↑
b.強(qiáng)氧化性。能漂白染料和有機(jī)色質(zhì)，還能殺菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
③氯水的性質(zhì)
叫氯水,飽和氯水呈色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子,離子,所以新制氯水有性、性和性。
說明：
久置氯水由于HClO見光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應(yīng)，實(shí)際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強(qiáng)氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有時(shí)打開自來水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，為什么？

b.直接用氯氣來漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進(jìn)？

（4）Cl2與堿的反應(yīng)
①Cl2與NaOH溶液作用
常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液
就是漂白液，有效成分是，反應(yīng)方程式為：。
②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)
將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為：。
漂白粉的主要成分為：，有效成分是：，一般含有效氯約。
其漂白消毒的原理為：
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉長期露置空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng):而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意哪些問題?

（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2還能與很多有機(jī)物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機(jī)溶劑，在有機(jī)化工中是合成等的重要原料。

二、氯離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)4-6：完成下表

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或化學(xué)方程式

加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后

稀HCl

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自來水

蒸餾水
思考6：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

三、成鹽元素——鹵素
1、鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第Ⅶ族的元素還有：，這些元素最外層都有個(gè)電子，都是元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應(yīng)生成鹽，統(tǒng)稱為。(X2表示)
2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：F2Cl2Br2I2
(2)與H2的化合反應(yīng)
F2Cl2Br2I2
條件無,冷暗處混合即可點(diǎn)燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱
產(chǎn)物
穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,
生成同時(shí)分解
化學(xué)
方程式
注:
a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.
b.HX水溶液都是酸,酸性強(qiáng)弱為:HFHClHBrHI,切HF為弱酸,其余為強(qiáng)酸.
c.HX的還原性強(qiáng)弱為:HFHClHBrHI
(3)與水的反應(yīng)
F2:2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途
（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍(lán)，用于檢驗(yàn)碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。

練習(xí)：
1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
4．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色
5．在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是()
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
6．下列離子方程式中，正確的是（）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、＋1、＋5。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X：，Y：，Z。
（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

富集在海水中的元素——氯

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途；

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應(yīng)

3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋。

材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊(duì)在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對(duì)方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。新知學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究

（1）展示一試管氯氣

（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法

（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中

氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。

自學(xué)討論

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并給出問題

閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題

（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時(shí)地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？

（2）對(duì)氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？

（3）消防人員為什么能用水和堿液進(jìn)行稀釋？這對(duì)我們有何啟示？

歸納整理檢查小結(jié)（答案略）

思考交流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測氧氣與氯氣化學(xué)性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應(yīng)，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應(yīng)產(chǎn)物。觀察思考教師演示實(shí)驗(yàn)，并指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象、填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Cl2+Cu

將一束燒至紅熱的細(xì)銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2

在空氣中點(diǎn)燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣集氣瓶中

歸納整理（1）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式?；顒?dòng)探究

實(shí)驗(yàn)4—4：有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4—5：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象

師生總結(jié)

氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能

氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？

歸納整理可指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)氯水中的各成分：氯水中含有Cl2、H+、Cl-、

HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：

①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。應(yīng)用與實(shí)踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時(shí)是否會(huì)聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？

（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？

（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間的原因。歸納整理檢查小結(jié)

（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。

（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO所致。

（3）這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋?，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。思考討論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會(huì)產(chǎn)生這一差別？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整理檢查小結(jié)

新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因?yàn)樾轮坡人弥煤?，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應(yīng)，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

光

2HClO=2HCl+O2↑，HClO既是氧化劑又是還原劑板

書

設(shè)

計(jì)一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1氯氣的物理性質(zhì)

2氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)

（2）與非金屬反應(yīng)

（3）與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性鞏固練習(xí)

1.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體

B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒的氣體

2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

3.下列說法不正確的是（）

A．鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物

D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸

4.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）

A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色

5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3

6.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）

A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液

7.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）

A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水

8.下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（）

A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+

C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

12.通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L12略2．資料運(yùn)用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

以海洋為家鄉(xiāng)的元素——氯海洋是一個(gè)重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊(yùn)藏在湛藍(lán)的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位?？梢钥闯?，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當(dāng)多的氯化物。大家知道，陸地實(shí)際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。

氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會(huì)失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對(duì)氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時(shí)的海水的咸度大致相當(dāng)，這足以說明氯元素對(duì)生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。

氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時(shí)，常常會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細(xì)菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細(xì)菌，維護(hù)著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！

氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機(jī)氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料?，F(xiàn)在廣泛應(yīng)用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學(xué)成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時(shí)間內(nèi)撲滅大面積的火災(zāi)。氯硅烷在半導(dǎo)體材料的制造中享有很高的聲譽(yù)，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時(shí)，卻不能與鐵反應(yīng)。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運(yùn)送提供了極大的方便。

應(yīng)當(dāng)注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會(huì)受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學(xué)毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學(xué)毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機(jī)氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴(yán)重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘?bào)w潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機(jī)氯農(nóng)藥。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；

2．使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生活動(dòng)

課

導(dǎo)

入

2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動(dòng)人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新知學(xué)習(xí)思

考

交

流根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

實(shí)驗(yàn)

探究

指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

往兩個(gè)充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸

納

整

理

氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應(yīng)生成HClO和HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考

交流

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？

（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

歸納

整理

檢查小結(jié)

這一反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時(shí)，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

應(yīng)

用

與

實(shí)

踐

完成下列表格漂白粉

漂粉精

漂白液

成分有效

成分活動(dòng)

探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測。

歸納

整理

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué)

思考

指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題

閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納

整理

檢查小結(jié)

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。

實(shí)驗(yàn)

探究

指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格

歸納

整理

小結(jié)氯離子（Cl―）的檢驗(yàn)方法：

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。應(yīng)用

與

實(shí)踐

完成課后第11題自

學(xué)

討

論

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題

（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？

（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸

納

整

理

檢查小結(jié)

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個(gè)電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢?；?p>動(dòng)

探

究

指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)

已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納

整理

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2Br2。

向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認(rèn)。應(yīng)用

與

實(shí)踐

完成課后第10題課下

探究

通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。板

書

設(shè)

計(jì)

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（3）與堿的反應(yīng)

二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)

2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習(xí)

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）

A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性

C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

2.檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（）

A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）

A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl

4.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）

A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBrD．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl

6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

7.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）

A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）

A．6.5B．8C．8.5D．10

10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―

11.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么

備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A

11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

12試紙會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

2．資料運(yùn)用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學(xué)大廳里，展出了世界上第一張光學(xué)照片，引起了強(qiáng)烈轟動(dòng)。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯達(dá)奎爾，在他研究布景設(shè)計(jì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時(shí)間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對(duì)光都很敏感，受光照后便會(huì)分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因?yàn)樗兹苡谒?。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會(huì)大大提高，所以它們常混合使用。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個(gè)主要階段：感光、顯影和定影。

照相時(shí)，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時(shí)，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時(shí)在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。

潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強(qiáng)的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進(jìn)行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應(yīng)，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會(huì)繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺(tái)階影像與實(shí)際影像是明暗相反的，稱作負(fù)片。將負(fù)片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實(shí)際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍(lán)三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補(bǔ)色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“第四節(jié)海水中的化學(xué)元素”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)
（1）通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
（2）通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
（3）了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。
2、能力目標(biāo)
通過對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。
3、情感目標(biāo)
通過對(duì)海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋對(duì)人類的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、交流研討。
四、課時(shí)安排
二課時(shí)
五、教學(xué)過程
第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
（第一課時(shí)）
[引入]嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用。看來，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P90-P93第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫。
[學(xué)生閱讀后回答]海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。
[老師總結(jié)]教師點(diǎn)評(píng)并簡單介紹氯堿工業(yè)。
[設(shè)問]海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P93-P94第二部分：鎂和海水提鎂
[交流討論]
1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？
[討論作答]
1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼
（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
啟示：一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。
[講述]海水提鎂的原理較為簡單，但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對(duì)海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鎂的化學(xué)性質(zhì)。
[演示實(shí)驗(yàn)]金屬鎂在二氧化碳中燃燒
[歸納總結(jié)]鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性
（1）與酸反應(yīng)置換氫氣
（2）與氧氣反應(yīng)
（3）與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？
[課堂練習(xí)]P981、2
[概括整合]歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容
第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？
[引入]溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。
[演示實(shí)驗(yàn)]
演示實(shí)驗(yàn)1：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：

物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色
狀態(tài)
溶解性和溶液顏色水中
酒精中
四氯化碳中
演示實(shí)驗(yàn)2：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
思考：1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問題？
2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？
[過渡]氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些特點(diǎn)呢？
[活動(dòng)探究]我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了氯氣的強(qiáng)氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式。
思考：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點(diǎn)？它們的氧化性強(qiáng)弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對(duì)于從溴化物中提取溴有何啟示？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P96-P97，思考下列問題：
1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？
2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？
3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？
[概括整合]根據(jù)P97的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容。
[作業(yè)]P983、4