小學(xué)一年級(jí)識(shí)字一教案

高一化學(xué)硅教案23。

第四章非金屬及其化合物
教材分析
本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。
本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。
本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問(wèn)題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅及其化合物的知識(shí)。
2、了解硅及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。
3、調(diào)查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)”小論文。
4、使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運(yùn)用這些知識(shí)學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)
硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。
教學(xué)過(guò)程
*將Si單質(zhì)的內(nèi)容移到開(kāi)頭教學(xué)。
采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)引人硅、二氧化硅等新知識(shí)。
碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。
在教學(xué)時(shí)要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。
[科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，把它們的性質(zhì)一一列出。
引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。
[思考交流]：①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？
②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？
[演示實(shí)驗(yàn)]：【實(shí)驗(yàn)4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，從而加深對(duì)H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識(shí)。
[例題討論]：
教材P69習(xí)題4。
[教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表）
⑴表1二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較
物質(zhì)二氧化硅二氧化碳
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)很高、大、固態(tài)低、小、氣態(tài)
化
學(xué)
性
質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3
與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應(yīng)
與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O
與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅與二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)：
相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。
不同點(diǎn)：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。
⑵表2硅酸、碳酸的對(duì)比
物質(zhì)硅酸碳酸
化學(xué)式H2SiCO3H2CO3
酸酐SiO2CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3
顏色與狀態(tài)白色、粉末狀無(wú)爭(zhēng)液態(tài)，只存在于水溶液中
水溶性不溶于水只存在于水溶液中
酸性比較
⑶（學(xué)生課后整理）
①硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途；
②二氧化硅的存在、用途、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
③硅酸的性質(zhì)和用途等。
[課外作業(yè)]：教材P69習(xí)題1、3。
準(zhǔn)備P69習(xí)題5。

補(bǔ)充習(xí)題：
1、對(duì)于碳族元素，下列說(shuō)法中正確的是（）
A、Ge和Si的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
B、CH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱
C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強(qiáng)
D、只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物
2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）
A、水玻璃B、石灰水C、飽和Na2CO3D、CaCl2
3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）
A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸中，但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A________B________C________D_________E_________
⑵寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。

參考答案：1、AB2、D3、AB
4、A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO3
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第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品。
2、了解一些重要的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生對(duì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。
新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性。
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)過(guò)渡]：回憶Si和SiO2的部分化學(xué)性質(zhì)，默寫化學(xué)方程式：
二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。
解釋硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。

[科學(xué)視野]：介紹新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性。
無(wú)機(jī)非金屬材料：
硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等
新型無(wú)機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等
傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)：
抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。
新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性：
強(qiáng)度高，耐高溫；
具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；
具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見(jiàn)光、紅外光、射線）；
具有生物功能。
[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。
硅酸：SiO2H2O、SiO22H2O
硅酸鉀：K2SiO3——K2OSiO2
高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O32SiO22H2O
[例題討論]：教材P69習(xí)題2。

[演示文稿]：新型無(wú)機(jī)非金屬材料的幻燈片

補(bǔ)充習(xí)題：
1、下列材料的特性及用途的說(shuō)法中不正確的是（）
A、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備
C、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來(lái)制造軸承
D、人造剛玉硬度高，可用來(lái)制造剛玉球磨機(jī)
2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是（）
A、陶瓷坩堝B、石英坩堝C、普通玻璃坩堝D、鐵坩堝
3、把下列式子改寫成氧化物的形式：
A、正長(zhǎng)石KAlSi3O8___________________。
B、石棉CaMg3Si4O12____________________。
C、蛇紋石H4Mg3Si2O9_________________。
4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得。
⑴根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________（填序號(hào)）。
A、制汽輪機(jī)葉片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油機(jī)
⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式________________________________________。
⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________-。
參考答案：1、B2、D

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道硅酸鈉的性質(zhì)和用途。2.學(xué)會(huì)用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸鹽制品以及生產(chǎn)它們的主要原料。4.知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途。
1．鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化學(xué)方程式表示：
(1)鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。請(qǐng)寫出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知識(shí)點(diǎn)一　硅酸鹽

[探究活動(dòng)]
1．下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長(zhǎng)石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它們?cè)诮M成上的相同點(diǎn)是______________________________________________，共同的物質(zhì)類別是____________。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaOSiO2，長(zhǎng)石表示為_(kāi)_________，石棉表示為_(kāi)_______________________。
2．硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多________溶于水，化學(xué)性質(zhì)________穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱____________。若取兩個(gè)小木條(或?yàn)V紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。閱讀教材填寫下表：
硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[歸納總結(jié)]
1．硅酸鹽的概念是________________________________________。硅酸鹽的表示方法：
(1)將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之間以“”隔開(kāi)。
(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。
2．最常見(jiàn)的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是________，水泥與玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生產(chǎn)
過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。
[遷移應(yīng)用]
1．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()
A．鈣沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO12SiO2
C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示為3MgO4SiO2H2O
2．下列敘述正確的是()
A．Na2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水
B．電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C．建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑
D．用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
3．在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()
A．純堿B．石灰石
C．石英D．黏土
知識(shí)點(diǎn)二　硅單質(zhì)

[探究活動(dòng)]
1．單質(zhì)硅可分為晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為_(kāi)_______________型晶體，與____________結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有______________的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點(diǎn)________、硬度________、有脆性。
晶體硅的導(dǎo)電性介于________________之間，是良好的____________材料。
2．硅原子最外層有4個(gè)電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)____________。常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí)，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
晶體硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應(yīng)用]
4．我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
5．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價(jià)都是＋4價(jià)
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)
1．硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。
2．硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見(jiàn)的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
課堂活動(dòng)區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一
探究活動(dòng)
1．都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物　硅酸鹽　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的不燃燒　硅酸鈉耐高溫，不能燃燒
3．石灰石、黏土　水泥回轉(zhuǎn)窯　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　純堿、石灰石、石英　玻璃窯　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸鹽
歸納總結(jié)
1．由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑
遷移應(yīng)用
1．D　[根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤；B中化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)了12；C正確的寫法應(yīng)為K2O3Al2O36SiO22H2O；D的寫法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸鹽，又是鈉鹽，硅酸鹽大多難溶于水，而鈉鹽均易溶于水；浸泡銀幕主要是為了防火，而浸泡枕木主要是為了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合劑。]
3．B　[這是一道硅酸鹽工業(yè)中理論聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題的試題。解答本題時(shí)應(yīng)熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥產(chǎn)品的原料情況。制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互對(duì)比后可知B項(xiàng)為正確答案。]
知識(shí)點(diǎn)二
探究活動(dòng)
1．正四面體　金剛石　金屬光澤　高　大　導(dǎo)體和絕緣體半導(dǎo)體
2．不活潑
歸納總結(jié)
晶體硅具有正四面體型結(jié)構(gòu)；熔點(diǎn)高、硬度大、良好的半導(dǎo)體；常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
遷移應(yīng)用
4．A　[晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體型的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點(diǎn)高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。]
5．B　[SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石等)，但是沒(méi)有游離態(tài)的硅，因?yàn)楣枋且环N親氧元素，D不正確。]
課后練習(xí)區(qū)
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特點(diǎn)是質(zhì)輕、高強(qiáng)度、穩(wěn)定性好，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)合材料屬于混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C、D項(xiàng)正確。]
4．C　[合成這些無(wú)機(jī)非金屬材料的過(guò)程中應(yīng)杜絕氧氣的存在，否則會(huì)生成相應(yīng)的氧化物。]
5．D
6．D　[在反應(yīng)②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導(dǎo)體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。]
8．B　[Si化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與O2高溫下反應(yīng)：Si＋O2=====高溫SiO2，也可與HF反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸鹽的時(shí)候，應(yīng)注意書寫順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問(wèn)若直接寫三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)，許多同學(xué)會(huì)感到無(wú)從下手。應(yīng)以氧化物形式書寫。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫出正確的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本題主要考查SiO2的特性。其突破口應(yīng)從“A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出A為SiO2，然后依次推斷出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。
11．(1)稀鹽酸　無(wú)色氣體　碳酸鈣　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl?、赟iHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。
(2)A項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項(xiàng)，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項(xiàng)，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑；E項(xiàng)，Si與HCl不反應(yīng)。

高一化學(xué)醇教案

3.1醇酚第1課時(shí)醇學(xué)案（人教版選修5）

目標(biāo)要求　1.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。2.由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________與________或____________的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被________取代后的生成物。
2．分類
按所含羥基數(shù)目可分為醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
飽和一元醇的通式為_(kāi)_________或__________。
4．醇類的物理性質(zhì)
(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)
都是____色、______、有____味的液體，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽車用防凍液，________可用于配制化妝品。
(2)醇的沸點(diǎn)規(guī)律
①相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)____烷烴，這是由于醇分子間存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越________。
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)
1．與鈉等活潑金屬反應(yīng)
反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。
2．消去反應(yīng)
乙醇在______作用下，加熱到______時(shí)可生成乙烯。化學(xué)方程式為_(kāi)________。
3．取代反應(yīng)
(1)與氫溴酸反應(yīng)
化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)分子間脫水反應(yīng)
化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。
4．氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)
化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反應(yīng)

化學(xué)方程式：
(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知識(shí)點(diǎn)1　醇的概念及分類

1．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是()
2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知識(shí)點(diǎn)2　醇的化學(xué)性質(zhì)
3．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂
D．乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②
5．寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測(cè)其產(chǎn)物數(shù)目及類型。

參考答案
知識(shí)清單
一、1.羥基　烴基　苯環(huán)側(cè)鏈　羥基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)無(wú)　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氫鍵　任意比互溶　醇與水形成了氫鍵?、诟?br> 二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．濃H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→濃H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→濃H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→點(diǎn)燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　變色
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1．C　[羥基直接與苯相連的有機(jī)物屬于酚類。]
2．A　[用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A選項(xiàng)中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機(jī)物易溶于有機(jī)物。]
3．B
4．D　[乙醇燃燒時(shí)分子中的化學(xué)鍵完全斷裂，則D不正確。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到酮；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

高一化學(xué)氯教案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)氯教案”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第四章非金屬及其化合物
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握氯氣與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng)
2、掌握氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)
3、掌握實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取方法
4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)
知識(shí)梳理：
一、活潑的黃綠色氣體─氯氣
4、化學(xué)性質(zhì)
①與NaOH反應(yīng)制漂白液
在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，離子方程式為_(kāi)____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______，還原劑為_(kāi)______，漂白液的有效成分為_(kāi)______。
②與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉
將氯氣通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，若氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自來(lái)水消毒。
二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)
思考：檢驗(yàn)氯離子(Cl-)時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般___________________________________。
三、成鹽元素—鹵素
1、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個(gè)電子，是典型的非金屬元素。
2、化學(xué)性質(zhì)
鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)________________________。
①將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會(huì)有何現(xiàn)象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。
與水反應(yīng)的通式為_(kāi)______________________________________(X=Cl、Br、I)。
與NaOH溶液反應(yīng)的通式為_(kāi)________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
1、藥品：二氧化錳，濃鹽酸
2、反應(yīng)原理：_________________。
3、儀器裝置：固+液氣
主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
4、收集方法
⑴_(tái)________排空氣法(原因：__________________)。
⑵排飽和食鹽水法(氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法還可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)的HCl氣體)。
5、驗(yàn)滿方法
__________________________________________________________________。
6、尾氣處理
氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：
1．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，所用試劑為AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干擾
B．防止Cl―的干擾　
C．防止NO3―的干擾　
D．為了更好地析出AgCl沉淀
2．自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳
酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的
一種。將它們兩兩混合后，觀察到的
現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生
的是無(wú)色氣體。
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(2)這四種溶液分別是：甲：___
乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。
6．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時(shí)，可使氣體依次通過(guò)()
A．飽和食鹽水、濃硫酸
B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、堿石灰
D．濃硫酸、飽和食鹽水
7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。
9．如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。
(2)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________（用字母代號(hào)填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：
（1）A、B、G中各裝有什么藥品：
（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過(guò)C、D兩個(gè)裝置？
（3）E中的現(xiàn)象為；生成的物質(zhì)是
（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、___。
__________________________________