小學(xué)二年級體育教案全

九年級化學(xué)全冊第6章溶解現(xiàn)象全章學(xué)案（滬教版）。

第六章溶解現(xiàn)象
班級__________姓名__________
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、加深認(rèn)識溶解現(xiàn)象；溶液的特征；乳化現(xiàn)象及鞏固掌握幾種常見的物質(zhì)溶解時的溫度變化；水溶液的某些性質(zhì)。
2、重點掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
3、鞏固掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
4、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。以及溶解度和溶解度曲線。
【知識梳理】物質(zhì)以分散，形成懸濁液
一、物質(zhì)在水中的分散
1.物質(zhì)在水中分散的三種典型情況物質(zhì)以分散，形成乳濁液
（在水油混合物中加，振蕩，會發(fā)生乳化）
物質(zhì)以分散，形成溶液
（溶液的特征是、）
溫度升高，如：在水中的溶解

2.物質(zhì)溶解時溫度變化的三種典型情況溫度不變，如：在水中的溶解

溫度降低，如：在水中的溶解
凝固點降低，如：在汽車的水箱中加物質(zhì)，可以防凍
3.水溶液的性質(zhì)與水相比
會發(fā)生三方面的改變沸點升高，如：高原上想要煮熟雞蛋可在水中加

有些能導(dǎo)電，如：電解水時在水中加可以增加導(dǎo)電性
二、溶液組成的表示
溶質(zhì)：A
1.溶液組成的定性表示溶液名稱
溶劑：B

2.溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

三、物質(zhì)的溶解性
1.影響物質(zhì)溶解性的因素
（1）影響物質(zhì)溶解性的因素：①②③
（2）飽和溶液、不飽和溶液：
①理解概念，②具體情況下，會分析判斷③知道轉(zhuǎn)化的方法

2.物質(zhì)溶解性的定量表示
（1）固體的溶解度的定義：
（2）20℃時NaCl的溶解度為36g含義：
（3）影響固體溶解度的因素：①②③
（氣體的溶解度的影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度③壓強）

3.溶解度曲線
①t3℃時A的溶解度為。
②t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序。
③N點為A物質(zhì)的（填飽和或不飽和溶液）。
④現(xiàn)有C的飽和溶液，要轉(zhuǎn)化為不飽和，方法有
⑤從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。
⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體。
⑦t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有，無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為。
⑧除去A中的泥沙用；分離A與B（含量少）的混合物，用。
4．混合物的分離
過濾法：①分離固體與液體的混合物；②分離可溶固體與難溶固體的混合物
結(jié)晶法：①分離溶質(zhì)與溶劑，可以蒸發(fā)結(jié)晶；也可以降溫結(jié)晶
②分離幾種可溶性物質(zhì)

鞏固練習(xí)
1、衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下：
溶質(zhì)碘
溶劑水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對人體無害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯

2、將含有少量泥砂的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是（）
A．可用熱水加速粗鹽的溶解B．蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪動蒸發(fā)皿中的液體
C．配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等操作步驟
D．這個實驗過程中，必備的玻璃儀器有：燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）

A．②中所得溶液是飽和溶液B．20℃時10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，10℃時，50g水中最多溶5g甲,
20℃時，100g水中最多溶10g乙。則15℃時，甲、乙溶解度的關(guān)系是：（）
A．甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.無法確定
5、炎熱夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（）
A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液
B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量晶體析出，其原因是（）
A.溶質(zhì)的溶解度變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液變成不飽和溶液.
7、在25℃時，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25℃。關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．溶劑的質(zhì)量不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
8、下列曲線圖與實驗事實相一致的是（）

9、現(xiàn)有四個常見名詞：①乳化、②結(jié)晶、③洗氣、④過濾，將上述各名詞的序號填在與之相對應(yīng)的空格中：
（1）由飽和食鹽水得到食鹽晶體；(2)用添加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污；
（2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2。
10、t3℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于甲、乙、丙三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，將溫度降到t2℃，燒杯中情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細觀察圖1和圖2，回答下列問題。
①燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。
②t3℃時，燒杯里溶液中水的質(zhì)量最小。
③采用的操作方法可以將t3℃時三個燒杯中的飽和溶液都變成不飽和溶液。
④狀態(tài)2中，三種物質(zhì)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是。
⑤三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為bac時的溫度為t，則t的取值范圍是。

12、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）
13、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

延伸閱讀

九年級化學(xué)全冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘全章學(xué)案（滬教版）

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物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
班級姓名備課組長
【知識回顧】
一．物質(zhì)的構(gòu)成
1．自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。
2．分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
分子原子離子
區(qū)
別化學(xué)變
化中是
否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，
但原子團構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。
構(gòu)成分子由同種或不同種構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。一般由、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷，成為離子。
所顯電
性情況電性電性陰離子：帶電荷
陽離子：帶電荷
表示
方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示
意圖表示。
聯(lián)
系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子
分子原子離子
在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子
表達方法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。
基本屬性體積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。
同種微粒相同，不同種微粒不同。
3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
單質(zhì)分子

元素物質(zhì)原子

化合物離子

4、物質(zhì)分類

5、原子的結(jié)構(gòu)
①決定種類。
質(zhì)子②每個質(zhì)子帶一個單位的電荷。
原子核中子電荷。
原
①每個電子帶一個單位的電荷
子核外電子②核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)
原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
二、物質(zhì)的組成的表示：
1．化合價
a、寫法及意義：
鎂元素化合價為+2價表示為氯化鎂中鎂元素化合價為+2價表示為
b、幾種數(shù)字的含義
Ca2表示
2Fe2+：前方2表示,右上方2
2H2O前方2表示，右下方2表示
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為。
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為
2．化學(xué)式
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點
3．計算：
a、相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【課后練習(xí)】
1．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()

ABCD
2．用鐵酸鈉（Na2FeO4）處理來自江河的水，以成為飲用水，是一項新技術(shù)。鐵酸鈉中鐵元素的化合價為()
A+7B+6C+3D+2
3．下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是()
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2＋中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價
4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的敘述，正確的是（）
A、在化學(xué)反應(yīng)中分子改變，原子也改變
B、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組成形成新的分子
C、在化學(xué)反應(yīng)中分子不變，原子變
D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子個數(shù)、原子個數(shù)都會發(fā)生分與合的運動
5．下列物質(zhì)中，屬純凈物的是（）
A.液態(tài)空氣B.液態(tài)氮C.大理石D.6%的過氧化氫溶液
6．下列是四位學(xué)生分別對化學(xué)式H2O所表示意義的回答，其中錯誤的是()
A表示水這種物質(zhì)B表示一個水分子
C表示一個水分子由兩個氫元素和一個氧元素構(gòu)成D表示水由氫元素和氧元素組成
7.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4中的Cl排列順序規(guī)律，可知X代表的是（）
A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O
8．下列符號中既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是()
AC60B2HCODAl
9．2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”,有一類物質(zhì)也好似鳥巢，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷。下列有關(guān)五硼烷的說法錯誤的是()
A.五硼烷屬于化合物
B.五硼烷的相對分子質(zhì)量是64
C.五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為5∶9
D.1個五硼烷分子由5個硼原子和9個氫原子構(gòu)成
10.由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是()
A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63
C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152
11.下列關(guān)于“不一定”的說法中不正確的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物B．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成
C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)D．能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物
12.寫出下列離子的符號：
①鈉離子___________②硫酸根離子___________③鎂離子___________
④銨根離子___________⑤氫氧根離子___________⑥氧離子___________
13.用化學(xué)用語表示
+2價的鈣元素；銅原子；氧化亞鐵中鐵元素為＋２價兩個氮分子___；鋁離子；硝酸根離子；n個鎂離子；構(gòu)成氯化鈉的陰離子；水分子
16．維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）對人體皮膚的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病，經(jīng)研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：
⑴維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
⑵若食用的水果每100g中含維生素C的質(zhì)量為4mg，則每天需吃水果g。
17．公共場所有如下廣告：請通過計算判斷此廣告是真實廣告，還是虛假廣告。

18.蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)，生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為C4H11O2NS）就是其中的一種。請通過計算回答下列問題：
（l）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為，其中各元素的質(zhì)量比
C：H：O：N：S=___________________
（2）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（保留0.1%）？

（3）合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每100g合格奶粉中，氮元素質(zhì)量為多少克？

（4）（1分）現(xiàn)測定某奶粉每100g中含有氮元素的質(zhì)量為0.5g。則這種奶粉屬于_________（填“合格”或“不合格”）奶粉。

九年級化學(xué)全冊第5章金屬的冶煉與利用全章學(xué)案（滬教版）

課題：第五章《金屬與礦物》
班級__________姓名__________備課組長__________
【知識梳理】
1．金屬有許多共同的物理特征，如。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見的金屬有銅、鐵、鋁（寫出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：、
、。
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：、。
與鹽酸的反應(yīng)：、。
（3）與硫酸銅溶液的反應(yīng)：、。
以上（2）-（3）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是。
3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質(zhì)存在，其余
大多數(shù)金屬以存在。
4．鐵的礦物主要有、、和。
5．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭

(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
6．在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：
（1）觀察到的現(xiàn)象是、。
（2）實驗中的注意事項有：（用“先”“后”）實驗開始時，通CO，點燃酒精燈，這是為了；實驗結(jié)束后，停止通CO，熄滅酒精燈,這是為了。
7．常見的鐵合金有和，它們的含碳量分別是。
8．人類歷史上使用最早的合金是，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；多數(shù)合金的熔點組成它的成分合金。
常見的合金有、、、、。
10．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式）。稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能（填“加快”或“減慢”）鐵打的生銹速度。
11．防止金屬制品生銹的方法有。
12．廢金屬的危害①②。
回收利用廢金屬的優(yōu)點有、。
【經(jīng)典例題】
1.（2013.泰安市）（3分）下圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和CO2。請安要求回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）藍色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）黑色固體甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.已知石灰石（主要成分是碳酸鈣）所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸。為測定石灰石的純度，取4g樣品于燒杯，將50g稀鹽酸分為5次依次加入燒杯，每次充分反應(yīng)后，過濾、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量，再將剩余物放回?zé)?，繼續(xù)進行實驗。實驗結(jié)果如下表（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體質(zhì)量沒有損耗）：
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量10g10g10g10g10g
剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g0.4g
請列式計算：（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）煅燒該種石灰石100t,得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（碳酸鈣在高溫煅燒下會分解成氧化鈣和二氧化碳）

【當(dāng)堂訓(xùn)練】
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3
2．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是（）
A．溶液變成淺綠色B．有無色氣體產(chǎn)生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成
3．收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用D．鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)
4．在日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是（）
A．白銅合金B(yǎng)．武德合金C．不銹鋼D．青銅
5．將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是A．鎂和鐵B．鐵和鋅C．鋁和鎂D．鋅和鋁（）
*6．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）

7.日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬______________；包裝糖果、香煙的銀白色金屬薄片__________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是_________；溫度計中填充的金屬是______________；燈泡里做燈絲的金屬是____________；青銅是一種合金，除含有銅外還含有的一種金屬是_______________；鋁表面有一層致密而結(jié)實的薄膜，其主要成分是________________；赤鐵礦的主要成分為_______________；孔雀石的主要成分為________________。（填對應(yīng)的化學(xué)式）
【課后提升】
1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A、青銅B、四氧化三鐵C、保險絲D、高爐煉出來的生鐵
2．有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
3．鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）
A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備
C、用于做保險絲D、用于制造人骨替代品
4．日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是（）
①在鐵制品表面鍍鋅②在鐵制品表面涂油脂③保留鐵件表面的鐵銹作保護層
④在鐵器表面刷油漆⑤自行車臟了用清水沖洗⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道
⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干
A．②⑤B．③⑤⑥C．①③⑦D．②⑥⑦
5．如圖1所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，
用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。
數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()
A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．無法判斷
6．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標(biāo)志。右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式；
能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：。
⑶在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法是。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法：。
*7．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示。
（1）FeSO4（CuSO4）________________________________________________；
（2）CaCl2（CaCO3）__________________________________________；
8．小琳取一塊石灰石樣品，想測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g)，然后加入50g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。
試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

九年級化學(xué)第1章開啟化學(xué)之門全章學(xué)案（滬教版）

第一章開啟化學(xué)之門
班級__________姓名_______備課組長____
【知識梳理】
⑴幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)
1．化學(xué)帶給我們什么：⑵指導(dǎo)人類合理利用資源
⑶促進科學(xué)技術(shù)的發(fā)展
a物理性質(zhì)
(如：)
⑴研究物質(zhì)的_______①物質(zhì)的性質(zhì)b化學(xué)性質(zhì)
（如：）
a物理變化
2．化學(xué)研究的內(nèi)容②物質(zhì)的變化b化學(xué)變化
本質(zhì)區(qū)別：
⑵研究物質(zhì)的________
⑶研究物質(zhì)的________
⑴學(xué)習(xí)化學(xué)需要進行化學(xué)實驗（實驗基本儀器及其操作等）
3．如何學(xué)習(xí)和研究化學(xué)⑵學(xué)習(xí)化學(xué)需要進行科學(xué)探究（書本幾個探究實驗，如銅綠性質(zhì)實驗、加熱碳酸氫銨、鎂帶燃燒等）
⑶學(xué)習(xí)化學(xué)需要認(rèn)識化學(xué)符號:如___，___，____。
【重點難點】
1、對物理變化和化學(xué)變化的理解
物理變化：的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。
化學(xué)變化：的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。
要明確這兩種變化的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系。特別注意，常說的化學(xué)變化中伴隨的放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象，只是可以幫助我們判斷有無化學(xué)變化發(fā)生，而不能作為判斷的依據(jù)，要判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化，一定要根據(jù)________生成來判斷。
2、對物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的理解
物理性質(zhì)：物質(zhì)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。
首先，要明確兩者的概念。物理性質(zhì)不能簡單地認(rèn)為一定是物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的，因為有些物理性質(zhì)如密度、顏色等并不需要發(fā)生物理變化就可以表現(xiàn)出來。其次，要學(xué)會判斷出哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。第三，要抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別。第四，兩種變化和兩種性質(zhì)間的區(qū)別。一般來說，在敘述中有“可以”、“能”、“易”等判斷詞出現(xiàn)，則是講性質(zhì)。
3、要認(rèn)真觀察好化學(xué)實驗，做好探究實驗
利用化學(xué)實驗對物質(zhì)及其變化進行科學(xué)探究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如空氣中氧氣含量測定小于1/5的原因有：________，________，________。大于1/5的可能原因有：________，。
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
1、生活中有太多的變化,下列“變”中涉及化學(xué)變化的是（）
A．樹根“變”根雕B．葡萄“變”美酒
C．玉石“變”印章D．玩具機器人“變”形
2、下列化學(xué)工藝最早是從我國產(chǎn)生的是（）
A．釀制葡萄酒B．制火藥C．電解法煉鋁D．合成氨
3、下列敘述正確的是（）
A、由于酒精燈的焰心溫度最高，所以用焰心加熱
B、為縮短加熱時間，給試管里的液體加熱，不用預(yù)熱
C、給試管里藥品加熱時，要用試管夾夾持試管
D、為節(jié)省藥品，用剩的藥品一定要放回原瓶里
4、化學(xué)研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（）
A．閱讀B．調(diào)查C．實驗D．計算
*5、一位學(xué)生用托盤天平稱量2.8g藥品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時應(yīng)該（）
A.減少藥品B.向右盤中加砝碼C.移動游碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
6、下列物質(zhì)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）
A．食鹽能溶于水，具有咸味B．二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．銅能夠?qū)щ奃．酒精容易揮發(fā)
7、人類生活需要能量。下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是（）
A．電熨斗通電發(fā)出的熱量B．電燈通電發(fā)出的光
C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能D．液化石油氣燃燒放出的熱量
8、實驗結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（）

ABCD

【課后鞏固】
一、不定項選擇題（每題有1~2個答案）
1.下列說法錯誤的是（）
A.鎂條燃燒產(chǎn)生耀眼的強光B.植物的光合作用屬物理變化
C.碳酸氫銨受熱分解是化學(xué)變化D.銅絲在火焰上加熱，有黑色物質(zhì)生成
2．不能用來判斷蠟燭發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是（）
A．用白瓷板蓋在蠟燭火焰上，在白瓷板上可觀察到黑色的粉末狀物質(zhì)
B．變化時發(fā)光發(fā)熱C．在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，杯壁上有水珠出現(xiàn)
D．吹熄后產(chǎn)生一股白煙
3．下列各圖是初中化學(xué)常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（）

4．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識判斷，下列做法沒有安全隱患的是（）
A.夜晚發(fā)覺液化氣泄漏，立即開燈檢查B．冬天在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖
C．做菜時油鍋不慎著火，迅速蓋上鍋蓋D．電線短路著火，立即用水澆
*5．法拉第曾以《蠟燭的故事》為題為青少年連續(xù)開展了多次報告．下列列舉了報告中涉及的問題及對問題的回答，其中“對問題的回答”屬于“設(shè)計實驗方案”的是（）
選項問題對問題的回答
A吹滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是什么？主要成分是燭油蒸氣
B火焰為什么向上？熱氣流上升，形成對流
C火焰明亮的原因是什么？與火焰中有碳顆粒有關(guān)，碳顆粒會影響火焰明亮程度
D火焰不同部位溫度高低如何比較？用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙上留下的火痕特點
二、填空題
1．化學(xué)是研究物質(zhì)的和、和、和。
2．運用哪些性質(zhì)（填具體的性質(zhì)）可以區(qū)別廚房中的下列物質(zhì)：
①白糖和食鹽②銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線
③白酒和白醋④酒精和水
3．在以下所述中：①鎂帶在空氣中可以燃燒;②鎂帶在空氣中燃燒;③石蠟受熱熔化；④石蠟受熱易熔化。屬于物理變化的是；屬于化學(xué)變化的是；
屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是；屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是。
4.氯氣具有以下性質(zhì)①在常溫下是黃綠色氣體②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣大③加熱時，能和鐵作用生成氯化鐵④有特殊刺激性氣味⑤溶于水生成具有漂白性能的次氯酸
在①-⑤中，屬氯氣物理性質(zhì)的是屬氯氣化學(xué)性質(zhì)的是
*5．2014年央視“3．15晚會“發(fā)出消費
預(yù)警稱劣質(zhì)涂改液中一些有害成分嚴(yán)重
超標(biāo)。某種品牌修正液包裝標(biāo)簽上的部
分文字如圖，請仔細閱讀、觀察，根據(jù)
此圖分析、推測修正液的性質(zhì)．各答出一點：
（1）物理性質(zhì)：；
（2）化學(xué)性質(zhì)：。
6．

ＡＢＣＤＥＦ
（1）請指出以上實驗儀器的名稱：
Ａ；Ｂ；Ｃ；Ｄ；Ｅ；Ｆ。
（2）在鎂條燃燒的實驗中除了以上儀器外還要用到的儀器是：，。
7．看右圖回答下列問題。
(1)右圖所示的裝置能用于（填狀態(tài)）類物質(zhì)加熱。
（2）實驗室取用粉末狀固體藥品時通常使用的儀器是，但當(dāng)試管較小時，就可用一張紙折疊成一個來加入固體粉末。不指明用量時，取用固體粉末的用量是。加樣時先要把試管放，然后讓試管和紙槽一起，以免。
(3)若試管中的藥品是碳酸氫銨，則管口有（填氣味）氣體產(chǎn)生，管壁有，如將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中將會看到。
(4)若試管中的藥品是堿式碳酸銅，則試管內(nèi)固體變?yōu)樯?，管壁有，如將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中將會看到。
*8．右圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是_____________________；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為________mL。
②集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？________（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高
③寫出白磷燃燒的符號表達式