小學(xué)五年級(jí)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》知識(shí)點(diǎn)匯總。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？下面是小編為大家整理的“九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》知識(shí)點(diǎn)匯總”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度》知識(shí)點(diǎn)匯總jaB88.CoM

課題二、溶解度

一、、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?br> （2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?br> ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
S
100+S
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（CS）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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教學(xué)目標(biāo)
1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
2、會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
投影坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程
設(shè)計(jì)說(shuō)明

教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。
在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時(shí)，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20℃時(shí)NaCl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20℃時(shí),36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。
乙：在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。

教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。

學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！
鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。

鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
1?20℃時(shí),KNO3的溶解度為，60℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
2?下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（）
A?20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g
C?20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g
D?20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說(shuō)出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）
通過(guò)習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。

教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。
鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）
教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
鞏固練習(xí)（投影）
親自動(dòng)手，自主參與，樂(lè)于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2。
乙：燒開(kāi)水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開(kāi)，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開(kāi)時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開(kāi)后產(chǎn)生氣泡，而不打開(kāi)時(shí)沒(méi)有。
學(xué)生：打開(kāi)后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？
聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。

學(xué)生：（上臺(tái)演示）
教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習(xí)：教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來(lái)的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、

五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)
【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計(jì)

溶解度教案（新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

課題2溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）.了解飽和溶液的涵義。
（2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線。
2.過(guò)程與方法：
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：建立飽和溶液和溶解度的概念
難點(diǎn)：溶解度概念的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備：
藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關(guān)課件及幻燈片
教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
課時(shí)建議：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
第一課時(shí)
[設(shè)問(wèn)]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問(wèn)題。通過(guò)設(shè)問(wèn)把學(xué)生引入對(duì)溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
[過(guò)渡]
一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)來(lái)說(shuō)話。
[引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)]P33：活動(dòng)探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢?br> 現(xiàn)象
結(jié)論
[繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)]
用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5gKNO3攪拌
再加入5gKNO3攪拌
……
加熱
再加入5gKNO3攪拌
冷卻
同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么？
[分析]
這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？
[小結(jié)]
說(shuō)明在一定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。

觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

歸納總結(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：物質(zhì)無(wú)法在一定量的溶劑里無(wú)限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。

結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的動(dòng)手能力得到了提高，學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過(guò)程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導(dǎo)分析]
在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來(lái)分析。）
[小結(jié)]
“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過(guò)程。小組討論
交流發(fā)言
形成共識(shí)。

回憶剛做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見(jiàn)板書設(shè)計(jì)）

觀看、思考海水曬鹽的原理。練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中概括出不同的結(jié)論來(lái)。并把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題，提高了學(xué)生的運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。
第二課時(shí)
[討論]P35：
在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？
[分析討論]
由此可見(jiàn)，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？
[設(shè)問(wèn)]
用一杯水和一盆水分別來(lái)溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解的多嗎？
[小結(jié)]
我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
[討論]
20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？
[分析]
溶解度的四個(gè)要素：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論
交流發(fā)言
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析：
交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。
根據(jù)分析，
理解概念。
討論分析：
溫度溶質(zhì)溶劑溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，形成共識(shí)。穿插分析比較，形成概念，理解概念。
討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
[閱讀]
P36：溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37：資料：
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？閱讀教材，理解溶解性是用來(lái)粗略表示溶解情況的。
理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看事物。
[講解]
我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
[讀表]P36：表9——1。
[指導(dǎo)繪圖]
根據(jù)表9——1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
[討論][投影]
1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么：
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。
3．從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？
[小結(jié)]
溶解度曲線所表示的意義。（見(jiàn)板書設(shè)計(jì)）理解表格中各數(shù)字的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問(wèn)題，并交流匯報(bào)。通過(guò)親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗(yàn)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
[過(guò)渡]
前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點(diǎn)呢？
[討論]
1．P38：討論。
2．燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？
[小結(jié)]
影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。
交流匯報(bào)。
形成共識(shí)。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，得出想法。充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見(jiàn)的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問(wèn)題，提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。
學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問(wèn)題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個(gè)學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。通過(guò)練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
板書設(shè)計(jì)
課題二溶解度
第一課時(shí)
一、飽和溶液
1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第二課時(shí)
二、溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)
溶解的質(zhì)量
3.解度曲線的意義：
(1).溶解度的三種情況：
A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。
B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2
（2）.交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。
4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
附：課堂練習(xí)
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?br> A.升溫B.降溫C.加溶質(zhì)D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無(wú)關(guān)的是（）
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度高低D.溶液的質(zhì)量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時(shí)間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對(duì)于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是，其中，較濃的是。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法：
（1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。
（2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？
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教學(xué)反思: