閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案

滬教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理。

滬教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

知識(shí)類型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
物
質(zhì)
的
變
化
及
性
質(zhì)
1
化學(xué)給我們帶來(lái)什么？
A
2
化學(xué)研究的內(nèi)容
A
3
科學(xué)探究的方法
C
4
物理變化和化學(xué)變化
C
5
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B
6
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）
C
7
化學(xué)反應(yīng)中的放熱
A
8
燃燒和燃燒的條件
B
9
完全燃燒、不完全燃燒
B
10
緩慢氧化、爆炸
A
11
滅火原理和方法
B
12
質(zhì)量守恒定律
C
13
化學(xué)方程式書寫及其意義
C
14
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
C
15
金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
C
物
質(zhì)
的
組
成
16
分子構(gòu)成物質(zhì)及分子的性質(zhì)
C
17
微粒構(gòu)成物質(zhì)及其性質(zhì)
C
18
用分子的知識(shí)解釋物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物
B
19
原子構(gòu)成物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
C
20
用原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律
C
21
相對(duì)原子質(zhì)量
B
22
相對(duì)分子質(zhì)量
B
23
原子團(tuán)
A
24
核外電子排布的初步知識(shí)
A
25
離子構(gòu)成物質(zhì)及它的形態(tài)以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符號(hào)及其意義
C
28
元素的存在與人體健康的關(guān)系
A
29
化學(xué)式的概念
A
30
化學(xué)式書寫及其意義
C
物
質(zhì)
的
分
類
31
單質(zhì)和化合物
B
32
混合物和純凈物
B
33
催化劑、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有機(jī)物
B
36
有機(jī)高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
學(xué)
用
語(yǔ)
38
元素符號(hào)（20種）
B
39
常見元素化合價(jià)
B
40
常見原子團(tuán)的化合價(jià)（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氫氧根、銨根等等）
D
41
化學(xué)式（根據(jù)常見元素或原子團(tuán)化合價(jià)書寫）
D
42
化學(xué)方程式及其配平
C
43
原子（含簡(jiǎn)單離子）結(jié)構(gòu)示意圖
A
44
酸、堿、鹽的初步概念
B
溶
液
45
溶質(zhì)、溶劑
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解過程影響溫度的變化
B
49
飽和溶液和不飽和溶液
B
50
溶解性及影響它們的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、堿、鹽的溶解性表
B
53
固體的溶解度曲線
B
54
溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響
A
55
物質(zhì)的結(jié)晶
B
56
溶液的導(dǎo)電性
A
57
水溶液的某些性質(zhì)
A
58
pH—酸堿度的表示方法
B
59
溶液酸堿性與生活活動(dòng)關(guān)系
A
化
學(xué)
與
社
會(huì)
發(fā)
展
60
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、氫能等各種新能源
B
61
化學(xué)與材料
B
62
幾種材料性能用途
A
63
化學(xué)與環(huán)境
B
64
大氣污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固體廢物的回收和利用
B
2、元素及化合物知識(shí)
知識(shí)類型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
氧
氣
67
空氣的成分
B
68
空氣的污染和防治
B
69
氧氣的物理性質(zhì)、用途
B
70
氧氣的工業(yè)制法及貯存
B
71
氧氣的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
72
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性質(zhì)
B
76
硬水及其驗(yàn)證
B
77
水的組成
B
78
水的凈化和利用
B
氫氣
79
氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
80
氫氣的可燃性
C
含
碳
無(wú)
機(jī)
化
合
物
81
二氧化碳的物理性質(zhì)、用途
B
82
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
83
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
D
84
滅火和滅火器簡(jiǎn)介
A
85
一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性
A
有
機(jī)
物
86
人體六大營(yíng)養(yǎng)素
B
87
主要有機(jī)物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、纖維素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖轉(zhuǎn)化為能量
B
90
淀粉的檢驗(yàn)
C
91
葡萄糖作用及檢驗(yàn)
C
92
蛋白質(zhì)的作用及其性質(zhì)
C
93
維生素及其存在和人體健康
B
金
屬
與
礦
物
94
常見金屬及金屬礦物
B
95
鐵的冶煉
C
96
金屬（鋼鐵）的生銹、防銹及回收
B
97
生鐵和鋼
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
鹽酸的組成、物理性質(zhì)、用途
B
100
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
D
101
硫酸的物理性質(zhì)、用途
B
102
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
D
103
濃硫酸的特性
B
堿
104
氫氧化鈉的物理性質(zhì)及特性
B
105
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
D
106
氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
B
107
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
D
108
氨水性質(zhì)和用途
C
鹽
109
氯化鈉（食鹽）
D
110
碳酸鈉（純堿）、硫酸銅（膽礬）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化和用途
D
113
硫酸銅
C
114
化學(xué)肥料（種類、特性）
B
115
銨鹽檢驗(yàn)
C
氧
化
物
116
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系（僅限于課本中涉及到的物質(zhì)）
C
117
酸堿指示劑（酚酞、石蕊）

3、化學(xué)計(jì)算
知識(shí)類型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
化
學(xué)
式
118
求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D
119
求化合物中各元素的質(zhì)量比
D
120
求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
方
程
式
121
求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和質(zhì)量
D
122
求含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算）的反應(yīng)物或生物物的質(zhì)量
D
溶
液
123
求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
124
溶液質(zhì)量（g）＝溶液體積（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
知識(shí)類型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
儀
器
的
使
用
125
試管、試管夾
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精燈
C
129
燒杯
C
130
量筒
C
131
鐵架臺(tái)
B
基
本
操
作
132
固體藥品的取用
C
133
液體藥品的取用
C
134
洗滌玻璃儀器
C
135
連接儀器裝置
B
136
氣密性檢查
C
137
排水法、排氣法收集氣體
C
138
過濾
B
139
蒸發(fā)
B
140
配制溶液
B
141
pH試紙的使用
B
其
他
142
物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)
C
143
物質(zhì)的分離、提純
C
144
物質(zhì)性質(zhì)的證明
C
145
實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2的裝置連接
C
146
O2、H2、CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C
147
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳
C
148
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：重要的酸、堿、有機(jī)物、氧化物
D
149
用指示劑鑒別的酸溶液和堿溶液
C
150
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
C
151
實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)
B
152
實(shí)驗(yàn)方法：觀察法、比較法
B

精選閱讀

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解現(xiàn)象》知識(shí)點(diǎn)滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解現(xiàn)象》知識(shí)點(diǎn)滬教版

一、物質(zhì)在水中的分散

1、將深紫色的高錳酸鉀加入水中，你將發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀固體不見了，得到紫紅色的液體。

2、將紫色固體碘加入酒精中，你發(fā)現(xiàn)碘消失，得到暗黃(橙色或棕色)的液體。

通過實(shí)驗(yàn)可以知道高錳酸鉀能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液組成的表示

1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液組成。

(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

三、物質(zhì)的溶解性

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理（二）

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理（二），歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理（二）

考點(diǎn)20常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易，遇水蒸氣形成。濃硫酸具有性、性，溶于水時(shí)放出。稀釋濃硫酸時(shí)一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
化學(xué)性質(zhì)
鹽酸（稀硫酸）
酸和指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變色，無(wú)色酚酞試液變色。
酸和活潑金屬反應(yīng)生成和
酸和金屬氧化物反應(yīng)生成和
酸和堿反應(yīng)生成和

酸和某些鹽反應(yīng)生成和
2、氫氧化鈉俗稱、、，純凈的氫氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空氣中的水而；有強(qiáng)性。
氫氧化鈣俗稱、，是色的固體，水溶液俗稱，有性。
化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉（氫氧化鈣）
堿和指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變色，無(wú)色酚酞試液變色。
和活潑金屬反應(yīng)生成和
堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和
堿和酸反應(yīng)生成和
堿和某些鹽反應(yīng)生成和
3、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況
考點(diǎn)21常見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料
1、氯化鈉的化學(xué)式是，俗名是的主要成分,(填易或不易)溶于水，溶解度受溫度的變化影響（填大或?。Ｂ然c與人的生理活動(dòng)密切相關(guān)，生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液。
碳酸鈉的化學(xué)式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。
碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗名是。
鹽的化學(xué)性質(zhì)（舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式）
鹽的化學(xué)性質(zhì)
舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式
鹽和金屬反應(yīng)生成和
鹽和酸反應(yīng)生成和
鹽和堿反應(yīng)生成和
鹽和某些鹽反應(yīng)生成和
3、化學(xué)肥料
常見的化肥有肥、肥、肥和肥。
化肥的簡(jiǎn)易鑒別：
溶解法：觀察溶解情況和溶解時(shí)的熱效應(yīng)。
銨態(tài)氮肥：易溶于水，鉀肥：易溶于水。
用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味
考點(diǎn)22生活中一些常見有機(jī)物有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性
1、生活中一些常見的有機(jī)物（寫化學(xué)式）
甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。
2、有些有機(jī)物如等會(huì)和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其。
3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物還有蛋白質(zhì)、、和以及高分子材料如合成橡膠、和等。
化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
考點(diǎn)23燃燒的條件、防火滅火、爆炸
1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)、發(fā)的劇烈的反應(yīng)；
燃燒的條件：1、2、3、
滅火的原理：1、2、3、
2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的，使氣體的體積而引起；
2、幾種常用的滅火器的適用范圍：
滅火器
適用范圍
泡沫滅火器
干粉滅火器
二氧化碳滅火器
3、易燃易爆物的安全知識(shí)；
4、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的。
考點(diǎn)24能源和資源
1、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：、、；人們正在利用和開發(fā)的新能源有：、、、和等。
2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點(diǎn)有：1、；2、；3、；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、、2、。乙醇是能源，俗稱是酒精。我國(guó)在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、、2、。
3、資料顯示我國(guó)是水資源的國(guó)家，且分布。節(jié)約用水的措施：使用、改革和改變的習(xí)慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
考點(diǎn)25常見的合成材料合成材料對(duì)人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)
1、有機(jī)合成材料是用有機(jī)高分子化合物制成的材料。常見的有、和等。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性。
2、合成纖維與天然纖維的比較
天然纖維
合成纖維
例如
名稱
吸水性、透氣性好
強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和而化學(xué)腐蝕
3、“白色污染”：使用合成材料對(duì)帶來(lái)的影響。
解決“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等；4、各種廢棄塑料。
考點(diǎn)26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)
1、在人體中含量超過0.01%的稱為元素，含量在0.01%以下的稱為元素，如
、、、等。
2、青少年缺鈣會(huì)；人如果缺鐵會(huì)。如果生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良則是缺；甲狀腺腫大是缺少引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少。
考點(diǎn)27營(yíng)養(yǎng)素與人體健康
1、營(yíng)養(yǎng)素包括、、、、、。
2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是身體和修補(bǔ)、的主要原料。
3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為和維持提供能量。
4、維生素可以起到調(diào)節(jié)、預(yù)防和維持的作用
考點(diǎn)28環(huán)境污染與防治
1、環(huán)境污染包括：污染、污染和土壤污染。
2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素?？諝馕廴粳F(xiàn)象有、、和酸雨現(xiàn)象。保護(hù)大氣的主要措施有：加強(qiáng)、改善、使用、積極等。
3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等。
4、水體污染主要有、和生活污染。我們要愛護(hù)水資源，一方面要，另一方面要。
5、列舉三種保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：。
基本實(shí)驗(yàn)與基本操作
考點(diǎn)29常用儀器和實(shí)驗(yàn)基本技能
1、常用的化學(xué)儀器
2、實(shí)驗(yàn)基本技能
考點(diǎn)30一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制粗鹽的提純
1、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器
（1）需要的儀器有；
（2）配制步驟：1、2、3、4、
2、粗鹽提純
（1）需要的儀器有；
（2）操作步驟：1、2、3、4、
考點(diǎn)31根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)與區(qū)分一些常見的物質(zhì)混合物的分離
1、物質(zhì)的檢驗(yàn)
（1）氣體的檢驗(yàn)方法1、氧氣2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的檢驗(yàn)：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁
有，說(shuō)明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量，若出現(xiàn)，則可燃物含有碳元素。
（3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)：
含有碳酸根離子檢驗(yàn)：加入，將產(chǎn)生的氣體通入.
用指示劑檢驗(yàn)：紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色。
（4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。
2、物質(zhì)的分離
（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中態(tài)物質(zhì)與態(tài)物質(zhì)分離；2、結(jié)晶法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進(jìn)行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。
（2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與反應(yīng)；2、不引入新的；3、操作簡(jiǎn)便、方法合理。
考點(diǎn)32利用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體
1、氧氣和二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取方法的比較（填空）
氧氣
二氧化碳
實(shí)驗(yàn)藥品
高錳酸鉀或過氧化氫、二氧化錳或氯酸鉀、二氧化錳
稀鹽酸、大理石（或石灰石）
反應(yīng)原理
(化學(xué)方程式)
適用范圍
固固加熱型
固液不加熱
固液反應(yīng)、不加熱
收集方法
采用或法
采用法
驗(yàn)滿方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復(fù)燃，則收集滿。
將的木條伸到集氣瓶，木條熄滅，則收集滿。
檢驗(yàn)方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復(fù)燃，則是氧氣
通入澄清的，出現(xiàn)，則是二氧化碳。

2、初步根據(jù)、選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)生成物選擇合適的收集裝置。
考點(diǎn)33發(fā)現(xiàn)問題和提出猜想
1、科學(xué)探究涉及的要素有：、、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。
2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結(jié)合已有知識(shí)，進(jìn)行合理猜想。
考點(diǎn)34實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、收集證據(jù)、解釋結(jié)論
1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、、、、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。
2、解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇實(shí)驗(yàn)用品（經(jīng)濟(jì)、適用、可靠），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。
考點(diǎn)35反思、評(píng)價(jià)、表達(dá)和交流
1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)
論與、與等要素。
2、解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟(jì)合理，推理是否嚴(yán)密。
化學(xué)計(jì)算
考點(diǎn)36有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
1、相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)）
相對(duì)原子質(zhì)量=(另：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+)
2、相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)）
3、某元素的質(zhì)量=該原子的相對(duì)質(zhì)量x化合物中該原子的個(gè)數(shù)
4、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
考點(diǎn)37溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與之比
2、溶液稀釋過程中，保持不變。
3、有關(guān)計(jì)算公式。
考點(diǎn)38利用化學(xué)方程式的計(jì)算
1、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須按計(jì)算步驟進(jìn)行：
2、代入方程式計(jì)算的必須是的質(zhì)量。
考點(diǎn)39綜合計(jì)算

九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理（一）

九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理（一）

第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點(diǎn)1物質(zhì)組成
1、元素符號(hào)表示的意義
2、化學(xué)式表示的意義：以H2O為例
3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：
物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由構(gòu)成。
考點(diǎn)2物質(zhì)的多樣性純凈物和混合物單質(zhì)和化合物氧化物有機(jī)物和無(wú)機(jī)物
1、物質(zhì)的三態(tài)變化是變化。
2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來(lái)分類）：
由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混合物；由組成的
叫單質(zhì)，由組成的叫化合物；由組成且其中一種是化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的區(qū)分。
考點(diǎn)3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子
1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是中最小粒子。離子是原子或原子團(tuán)。
2、分子是原子的共同特征：不斷，彼此間有，質(zhì)量和體積都。
3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，可分，不可分。
考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用
1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的和帶負(fù)電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不帶電的構(gòu)成。
2、原子的質(zhì)量主要集中在上，所以相對(duì)原子質(zhì)量等于。
3、原子、離子的判斷：
原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為。
陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷，鎂離子表示為。
陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷，氯離子表示為。
4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈內(nèi)數(shù)字表示，
弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。
5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。
金屬原子，最外層電子一般4，較易電子；
非金屬原子，最外層電子一般4，較易電子；
稀有氣體原子，最外層電子為，（He為），達(dá)到穩(wěn)定。
考點(diǎn)5化合價(jià)與化學(xué)式
1、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。
常見元素化合價(jià)（記口訣）
在化合物中，氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯價(jià)。
2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。
1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià)檢查化學(xué)式書寫是否正確。
2、根據(jù)可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)6元素（符號(hào)名稱分類元素周期表）
1、具有相同的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講。
熟記常見、常用的元素的符號(hào)及名稱；
地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是
元素。
2、簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)元素周期表
元素周期表按遞增的順序給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。
原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)
考點(diǎn)7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物
1、水由組成，水由構(gòu)成，1個(gè)水分子由構(gòu)成。
2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打），小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖
膽礬。
考點(diǎn)8利用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡(jiǎn)單推斷商品標(biāo)簽
1、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單推斷。
2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。
第二部分物質(zhì)的化學(xué)變化
考點(diǎn)9化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑
考點(diǎn)10化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)：
1、甲烷燃燒、酒精燃燒。
2、CO+金屬氧化物。
考點(diǎn)11金屬活動(dòng)性順序
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。除K、Na、Ca外。
考點(diǎn)12質(zhì)量守恒定律
參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。
用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。
考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書寫
九年級(jí)化學(xué)課本涉及到的方程式匯總
化合反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反應(yīng)：
1、水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰
置換反應(yīng)：
1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應(yīng)5、鐵和稀硫酸反應(yīng)6、鎂和稀硫酸反應(yīng)7、鋁和稀硫酸反應(yīng)8、鋅和稀鹽酸反應(yīng)9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)11、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)14、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15、鎂和氧化銅反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應(yīng)11、鹽酸和石灰水反應(yīng)12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應(yīng)14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液
其它反應(yīng)：
1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常見的化學(xué)方程式
1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)8、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)
第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)
考點(diǎn)14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途
考點(diǎn)15、氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取研究
1、氧氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法
2、在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用跟反應(yīng)來(lái)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
3、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：
選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是
選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度?？諝獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為29，如果某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。
考點(diǎn)16、碳單質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)
1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由組成的，但是由于它們的
不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。
2、固態(tài)二氧化碳叫。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是1、不能，也不，
也不供；2、二氧化碳能和水反應(yīng)：3、二氧化碳能和氫氧化鈣等堿反應(yīng)：。人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生，而綠色植物的光合作用卻吸收放出。大氣中CO2的含量增加，造成，給人類帶來(lái)危害。
3、正常的血液呈，當(dāng)通入一氧化碳后血液由變成。這是因?yàn)橐谎趸紭O易與血液中的結(jié)合。冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠，火焰呈。一氧化碳和木炭一樣具有
，可利用一氧化碳的來(lái)煉鐵。
考點(diǎn)17、水的組成凈化
1、在電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是。由電解水的實(shí)驗(yàn)可知水是由和組成。
2、含較多的水叫硬水，不含或少含的水叫軟水。
3、軟水和硬水的區(qū)分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。
4、利用、、等方法可以凈化水。
考點(diǎn)18溶液組成溶解乳化飽和溶液不飽和溶液溶解度結(jié)晶
1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯泄δ?，分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。
2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當(dāng)吸收和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度，當(dāng)NaOH溶解時(shí)，溶液的溫度。
3、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：。
4、溶解度表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的，溶解度的單位是。影響固體溶解度的因素有。影響氣體溶解度的因素有。
5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是質(zhì)量占質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
考點(diǎn)19金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕
1、金屬有很多共同的；物質(zhì)的在很大程度上決定了物質(zhì)的，但不是惟一的決定因素。2、合金是在中加熱熔合些或。生活中最常見的合金是和。
2、金屬的化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì)
舉例
反應(yīng)現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
金屬和氧氣
鐵在氧氣點(diǎn)燃
現(xiàn)象：
鐵在潮濕的空氣中生銹
生成色的固體。
鐵銹的主要成分的化學(xué)式是。
金屬和常見酸反應(yīng)
鐵和鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象：
鐵和稀硫酸
現(xiàn)象：
金屬和鹽溶液反應(yīng)
鐵和硫酸銅溶液
現(xiàn)象：
3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取鐵礦石里的產(chǎn)，將還原出來(lái)。例如：
4、金屬資源的保護(hù)：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，如果隔絕了和，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是、、以及等。