小學(xué)語(yǔ)文微課教案

溶解度學(xué)案。

9.2溶解度
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
知識(shí)回顧：
1、濃溶液是飽和溶液，稀溶液是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。（填“一定”或“不一定”）
2、現(xiàn)有一瓶飽和的石灰水，若使它變成不飽和溶液，可采取的兩種方法是：
，。若將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海挚刹扇〉姆椒ㄊ牵?br> 因此只有指明和時(shí)，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。
3、夏天人們喜歡喝的碳酸飲料、啤酒等，打開瓶蓋后，它內(nèi)部的壓強(qiáng)。（填“變大”、“變小”或“不變”）
自主學(xué)習(xí)：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指：在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的，單位是。
2、溶解度的相對(duì)大?。?br> 溶解度/g（20℃）一般稱為
0.01
0.01～1
1～10
10
3、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的。在繪制溶解度曲線時(shí)，用縱坐標(biāo)表示，用橫坐標(biāo)表示。
4、絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如。
5、氣體的溶解度是指：在和一定時(shí)，
氣體溶解在里，達(dá)到時(shí)的。

課中實(shí)施學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
2、初步學(xué)會(huì)繪制固體物質(zhì)的溶解度曲線并會(huì)查閱溶解度曲線。
3、了解氣體的溶解度及其影響因素。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)溶解度的概念及其溶解度曲線
教學(xué)難點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)溶解度概念的理解
教學(xué)過(guò)程：
[引入新知]：
在飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的過(guò)程中，為什么硝酸鉀要采取升高溫度的方法，而石灰水卻采用降低溫度的方法呢？
[新知探究]：
一、固體物質(zhì)的溶解度
1、概念：固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
在理解溶解度時(shí)要緊緊抓住下列其四要素，這四要素間缺一不可。
（1）條件：在一定溫度下（2）標(biāo)準(zhǔn)：在溶劑里
（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)（或形成飽和溶液）（4）單位：克
2、意義：物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的克數(shù)或物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑里最多所能溶解溶質(zhì)的克數(shù)。
如20℃NaCl的溶解度是36g。它的意義是：
。
3、影響因素：只與溫度這一外在因素有關(guān)
基礎(chǔ)練習(xí)：1、“20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說(shuō)法哪一種是正確的（）
A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液
B.200C時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽
C.200C時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽
D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136
2、20℃時(shí)KCl的溶解度是34g，現(xiàn)將20gKCl溶于20℃的50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為
二、溶解度曲線
1、溶解度曲線的含義及繪制
根據(jù)課本表9-1，請(qǐng)同學(xué)們?nèi)芜x一種物質(zhì)，繪制它的溶解度曲線。
曲線上的點(diǎn)表示：線表示：
討論與思考：從圖9—12和圖9—13的溶解度曲線中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_________，如_；緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_____________；
下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而______，如_________。
2、溶解度曲線的應(yīng)用：
（1）判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；（2）比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大??；（3）通過(guò)不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)，來(lái)確定混合物的分離、提純方法。；（4）判斷析出晶體量的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等。
基礎(chǔ)練習(xí)：右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：
①t3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，由高到低的順序是。
②隨溫度升高溶解度降低的是
③a點(diǎn)表示的含義是
④等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是，變成不飽和溶液的是。
三、氣體的溶解度及其影響因素
1、定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2、影響因素：交流與討論：1、夏天打開汽水蓋時(shí)，為什么有大量氣泡冒出？
2、喝汽水后，為什么會(huì)打嗝？
結(jié)論：和影響氣體溶解度的大小，越高，氣體的溶解度越小，越大，氣體的溶解度越大。
[學(xué)后反思]：（通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？還有哪些疑問(wèn)？）

[檢測(cè)反饋]：1、下列因素：①溫度②固體物質(zhì)的種類③水的質(zhì)量④固體物質(zhì)的顆粒大小⑤壓強(qiáng)，其中影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（）
A．①⑤B．①②⑤C．①②D．③④⑤
2、t℃時(shí)，18g硝酸鉀全部溶于水形成68g飽和溶液，則t℃時(shí)硝酸鉀的解度是
3、左圖時(shí)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）
A、甲物質(zhì)的溶解度為60g
B、t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C、升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br> D、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
4、燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說(shuō)明氣體的溶解度隨
的升高而

課后拓展學(xué)案
1、t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為20g，在它的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的關(guān)系正確的是（）
A、溶質(zhì)：溶劑=1：5B、溶液：溶劑=5：6
C、溶劑：溶質(zhì)=6：5D、溶液：溶質(zhì)=6：1
2、在其它條件不變的情況下，為使溶質(zhì)是固體物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（）
A、增大壓強(qiáng)B、加入溶液C、升高溫度D、加入溶質(zhì)
3、25℃時(shí)，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，60℃時(shí)100g水中最多溶解10gB物質(zhì)，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為（）
A、ABB、A=BC、ABD、無(wú)法確定

4.（2012山東聊城）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為30g
C.t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)一定大于乙溶液的溶質(zhì)
D.甲的溶解度受溫度影響較小
答案：B
5.（2012年廣東廣州）下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
(1)20℃時(shí)向lOOg水中加入30g氯化鈉，所得溶液
為溶液(填“飽和”或“不飽和”)；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到20℃，析出的固體質(zhì)量是______g
(2)向A、B兩個(gè)燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10℃，________(填“A”或“B”)燒杯中析出固體較多。
【答案】（1）飽和；12；（2）B；

6.（2012年江蘇連云港）右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）。
⑴20℃時(shí)，KNO3的溶解度是▲g，以下實(shí)驗(yàn)中：

x、y、z中為飽和溶液的是▲。
⑵若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方?br> 是▲或▲。
⑶除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、▲、▲，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。
答案;(1)31．6Y(2)蒸發(fā)溶劑至飽和加NaCl固體至不再溶解(3)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶

擴(kuò)展閱讀

《溶解度》學(xué)案分析

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，未來(lái)工作才會(huì)更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“《溶解度》學(xué)案分析”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《溶解度》學(xué)案分析

學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解飽和溶液的概念；
2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；
3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
教學(xué)設(shè)計(jì)
一情境導(dǎo)入
一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？
二自主學(xué)習(xí)
＜一＞、飽和溶液
【活動(dòng)探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

操作
加入5g氯化鈉攪拌
再加入5g氯化鈉攪拌
再加入5ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論

【結(jié)論】：
【活動(dòng)與探究II】.
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結(jié)論】：
溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素：、。

三合作探究

1飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？

2：由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四自主測(cè)試
1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）
A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分
4．下列說(shuō)法中，正確的是（）
A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多
B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br> C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br> D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（）
A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學(xué)案xx用法。

五拓展延升
1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：
（1）；
（2）
六課堂小結(jié)
師指名小結(jié)

溶解度

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶解度”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九單元課題2溶解度（第二課時(shí)）

一：教學(xué)分析
學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，理解它們的實(shí)際含義，為本課的學(xué)習(xí)做好必要的知識(shí)準(zhǔn)備。本課以建立溶解度的概念為核心內(nèi)容，首先分析了物質(zhì)的溶解性，為了定量比較固體物質(zhì)的溶解性，繼而提出了固體溶解度的概念。然后敘述了物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間的關(guān)系。這類理論知識(shí)課有利于改善學(xué)生的思維品質(zhì)，因而本節(jié)教材的重點(diǎn)注重在培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，培養(yǎng)學(xué)生全面分析問(wèn)題的能力。而不僅僅是了解有關(guān)概念的知識(shí)。
二：教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、智能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰投嘞蛩季S的能力和辨證思維能力。
三：教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：建立溶解度的概念
2、難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
四：教學(xué)類型：概念課
五：教學(xué)方法
聯(lián)系生活實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納、聯(lián)系鞏固、電腦投影。
六：教學(xué)策略：
以興趣為中心來(lái)設(shè)計(jì)組織教學(xué)，提倡在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，采用實(shí)驗(yàn)探究模式進(jìn)行教學(xué)。
七：教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種方法使它成為飽和溶液？-------（請(qǐng)學(xué)生回答）
（教師進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。）
[引入新課]聯(lián)系實(shí)際：吃完飯如何把碗里的油污清洗干凈？-----（請(qǐng)學(xué)生回答）
[演示實(shí)驗(yàn)]1、2g氯化鈉和2g熟石灰分別放入10ml水中。
2、等量的碘分別放入10ml水和10ml酒精中。
[提問(wèn)]不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解能力是否相同？（學(xué)生觀察后小結(jié)）
[投影]不同物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。
不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同。
[講解]食鹽易溶于水，難溶于汽油；碘難溶于水，易溶于酒精。物質(zhì)的溶解性是它們本身所固有的一種屬性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，可用易溶、可溶、微溶、難溶來(lái)描述，跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。
[提問(wèn)]物質(zhì)的溶解性大小和物質(zhì)的內(nèi)部因素有關(guān)，此外還受什么外界因素的影響呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②攪拌③升高溫度④增大壓強(qiáng)
[演示實(shí)驗(yàn)]（創(chuàng)設(shè)疑難情境）
在兩支試管分別放入2g硝酸鈉和食鹽晶體，再分別加入10ml水，振蕩，觀察它們?nèi)慷既苡谒?br> [提問(wèn)]（提出疑難問(wèn)題）
如何比較硝酸鈉和食鹽這兩種易溶物質(zhì)的溶解性的大??？
[教師點(diǎn)撥]用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷它們的溶解性的大小嗎？如果都用同樣的一杯水，能判斷嗎？怎么判斷？水溫不同時(shí)又怎么樣呢？
一個(gè)人跑步的快與慢是定性描述跑步速度的大小，如何準(zhǔn)確知道兩個(gè)跑得快的人的跑步速度呢？
（學(xué)生討論）“在氣溫、海拔高度、跑步距離一定（如一百米跑時(shí)，用盡全力去跑的情況下，跑完全程所需時(shí)間多少”就可以準(zhǔn)確比較快慢程度。
[結(jié)論]要對(duì)一些外界因素作出規(guī)定，定量比較兩種物質(zhì)溶解性的大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]（設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)）如何定量比較硝酸鈉和食鹽在水中的溶解性大??？
（實(shí)驗(yàn)觀察求證）教師可以通過(guò)暗示、鼓勵(lì)等對(duì)學(xué)生進(jìn)行從旁指導(dǎo)。
[討論]（集體討論分析）
通過(guò)分析比較這兩種物質(zhì)溶解性大小的各種方法，有駁斥的觀點(diǎn)，有贊同的觀點(diǎn)，集思廣益，異中求同。
[結(jié)論]定量比較物質(zhì)溶解性大小需要對(duì)溫度、溶劑的量或溶質(zhì)的量、溶液的狀態(tài)作出規(guī)定。
[討論]（引導(dǎo)歸納總結(jié)）
在教師引導(dǎo)下分析各種實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程和認(rèn)識(shí)的可行性、科學(xué)性、簡(jiǎn)便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本質(zhì)特點(diǎn)，由學(xué)生總結(jié)出定量描述物質(zhì)溶解性大小的概念—固體的溶解度的定義。
[板書]一、固體的溶解度
1、定義
[投影]溶解度的定義
（閱讀課本，劃出四要素）
[講解]溶解度是衡量物質(zhì)在某溶劑中溶解性大小的尺度，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而做的一種人為規(guī)定后形成的概念。
[舉例]例如，在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，就說(shuō)氯化鈉在20℃時(shí)在水里的溶解度是36g。
[練習(xí)]
1、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？
2、下列關(guān)于溶解度的概念的敘述是否正確？為什么？
①通過(guò)振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
②20℃時(shí)，在100g水里溶解了5g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉在水里的溶解度是5g。
③60℃時(shí)，110g硝酸鉀完全溶解在水中形成飽和溶液，則60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃時(shí)，每100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.4g,所以30℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是31.4g。
[講解]在一定溫度下，物質(zhì)溶解度的數(shù)值越大，越易溶解，其溶解性越強(qiáng)，溶解性的強(qiáng)弱可用溶解度劃分。
[板書]2、溶解度與溶解性的關(guān)系（學(xué)生閱讀課本、電腦投影）（略）

典型習(xí)題
1．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、無(wú)色的。
B.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。
C.一種溶液上面和下面所含的溶質(zhì)是不同的。
D.溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)最初是混合物，等溶質(zhì)全部溶解后就變成純凈、透明的純凈物了。
2．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：
（1）碘酒（2）稀鹽酸（3）乙醇溶液
3．有關(guān)飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）
A．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
B．在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解。
C．某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變。
D．在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。
4．現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）
A、加入硝酸鉀固體。B、降低溶液的溫度。
C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列說(shuō)法的錯(cuò)誤之處：
A.通過(guò)振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
B.將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6g。
C.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。
D.２０℃時(shí)，１００ｇ硝酸鉀飽和溶液里溶解了２４ｇ硝酸鉀，其溶解度為24g。
６．下圖中，Ａ、Ｂ曲線是Ａ、Ｂ兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。兩燒杯中分別盛有Ａ、Ｂ兩種溶質(zhì)的溶液（兩溶液均為６０℃），且杯底都有少量該溶質(zhì)的固體，若讓其冷卻至２０℃時(shí)，則
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ減少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都減少。
Ｃ．溶液中Ａ減少，杯底固體Ｂ減少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固體Ｂ增多。
7、t℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液VmL，其密度為ag/cm3,含溶質(zhì)mg，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
8、用30g氯化鈉能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液______g，需加水_______亳升。配制步驟是①______,②______,③_______。
9．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）跟一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，求所用鹽酸的質(zhì)量及石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.3溶解度

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“7.3溶解度”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第三節(jié)溶解度

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.固體溶解度的概念

2.溶解度曲線

3.氣體溶解度

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

3.疑點(diǎn)：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。

4.解決辦法：

（1）組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大??？可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過(guò)一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。

（3）通過(guò)例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三..教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)生活實(shí)踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

[總結(jié)板書]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）

[教師活動(dòng)]：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點(diǎn)。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。

[板書]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）

[教師活動(dòng)]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

[練習(xí)]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時(shí)，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論以上說(shuō)法是否正確，并認(rèn)真歸納。

[板書]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個(gè)因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

（4）單位：克。

[目的]：通過(guò)練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和歸納總結(jié)能力。

[提問(wèn)]：“在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？

[學(xué)生活動(dòng)]：討論回答：

①20℃時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

[板書]：三.溶解度與溶解性的關(guān)系

[教師活動(dòng)]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書]：20℃時(shí)：溶解度大于10克易溶物質(zhì)

溶解度大于1克可溶物質(zhì)

溶解度小于1克微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克不（難）溶物質(zhì)

[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時(shí)，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。

[目的]：通過(guò)繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對(duì)溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。

[學(xué)生活動(dòng)]：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習(xí)，并總結(jié)歸納：溶解度曲線的意義是什么？

[練習(xí)]：通過(guò)溶解度曲線圖完成以下問(wèn)題：

（1）50℃時(shí)，氯化銨的溶解度是；70℃時(shí)，氯化銨的溶解度是。10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是；80℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時(shí)，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為、、。

（3）時(shí)，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。

時(shí)，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、用圖及分析綜合能力。

[總結(jié)板書]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。

③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。

[教師活動(dòng)]：指出氣體溶解度的概念。

[板書]：五.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結(jié)板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無(wú)單位。

②氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過(guò)學(xué)生對(duì)固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力。

四.布置作業(yè)

1.教材P139-140第1.2題

2.判斷正誤：

（1）向20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。

（2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。

（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。

（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。