小學(xué)五年級教案

九年級化學(xué)《溶解度》教案。

每個老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，接下來的工作才會更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級化學(xué)《溶解度》教案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

九年級化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、

五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計

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九年級化學(xué)《溶解度》學(xué)案2

九年級化學(xué)《溶解度》學(xué)案2

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶解度的含義。
2、知道溶解度曲線表示的含義，會根據(jù)溶解度曲線獲取有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。
3、知道氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
侯課：請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過程：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液的概念，以及獲得晶體的兩種方法這節(jié)課我們學(xué)習(xí)溶解度曲線以及它的應(yīng)用。
一板書課題并出示目標(biāo)。
二、先學(xué)：
（一）（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P33-35內(nèi)容，思考：
1、什么叫固體的溶解度？20℃時氯化鈉的溶解度是36克，表示什么意義？：
2、結(jié)合表9-1，圖9-12、9-13完成探究“溶解度曲線”中的問題。
3、結(jié)合P38討論題，分析氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
（二）檢查自學(xué)效果
1、查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸銨在25℃和85℃時的溶解度。
2、結(jié)合圖9-2、9-3，分析，這些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？
3、P38討論題。
三后教
評第1題
學(xué)生自己自主在溶解度曲線以及溶解度數(shù)據(jù)表查出數(shù)值。
評第2題
多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。
評第3題
（1）氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)減小氣體的溶解度減小。
（2）氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減小。
四當(dāng)堂訓(xùn)練導(dǎo)學(xué)案第2課時P39-41
必做題1-15
選做題16-17
五、精講、點撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思

九年級化學(xué)下冊《9.2溶解度》教案

九年級化學(xué)下冊《9.2溶解度》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實驗準(zhǔn)備
投影坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)設(shè)計
教學(xué)過程
設(shè)計說明

教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應(yīng)該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0℃時，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。
乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
讓學(xué)生體驗成功后的喜悅。

教師：同學(xué)們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時小結(jié)，糾正偏差。

學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！
鼓勵學(xué)生大膽嘗試。

鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
1?20℃時,KNO3的溶解度為，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
2?下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）
A?20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g
C?20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g
D?20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點評）
通過習(xí)題，及時鞏固新知。

教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

活動與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習(xí)（投影）
親自動手，自主參與，樂于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

學(xué)生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。

溶解度教案（新人教版九年級化學(xué)下冊）

課題2溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
（1）.了解飽和溶液的涵義。
（2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。
2.過程與方法：
運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
3.情感態(tài)度與價值觀
通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重難點
重點：建立飽和溶液和溶解度的概念
難點：溶解度概念的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備：
藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關(guān)課件及幻燈片
教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
課時建議：2課時
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖
第一課時
[設(shè)問]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。通過設(shè)問把學(xué)生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
[過渡]
一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實來說話。
[引導(dǎo)實驗]P33：活動探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢?br> 現(xiàn)象
結(jié)論
[繼續(xù)進(jìn)行以下實驗]
用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5gKNO3攪拌
再加入5gKNO3攪拌
……
加熱
再加入5gKNO3攪拌
冷卻
同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么？
[分析]
這個實驗事實說明了什么？
[小結(jié)]
說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學(xué)生分組實驗
在實驗過程中仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。

觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。

結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學(xué)生的動手能力得到了提高，學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導(dǎo)分析]
在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。）
[小結(jié)]
“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過程。小組討論
交流發(fā)言
形成共識。

回憶剛做過的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見板書設(shè)計）

觀看、思考海水曬鹽的原理。練習(xí)從一個實驗中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識運用于解決實際問題，提高了學(xué)生的運用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。
第二課時
[討論]P35：
在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？
[分析討論]
由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？
[設(shè)問]
用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？
[小結(jié)]
我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
[討論]
20℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？
[分析]
溶解度的四個要素：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論
交流發(fā)言
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析：
交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。
根據(jù)分析，
理解概念。
討論分析：
溫度溶質(zhì)溶劑溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。運用討論的方法，結(jié)合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。
討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學(xué)生對實驗獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
[閱讀]
P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37：資料：
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
讓學(xué)生學(xué)會用辨證的觀點看事物。
[講解]
我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
[讀表]P36：表9——1。
[指導(dǎo)繪圖]
根據(jù)表9——1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
[討論][投影]
1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么：
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。
3．從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？
[小結(jié)]
溶解度曲線所表示的意義。（見板書設(shè)計）理解表格中各數(shù)字的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
[過渡]
前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點呢？
[討論]
1．P38：討論。
2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？
[小結(jié)]
影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。
交流匯報。
形成共識。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，得出想法。充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運用所學(xué)知識解決實際生活中的問題，提高學(xué)生的知識運用能力。
學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識得以運用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。
板書設(shè)計
課題二溶解度
第一課時
一、飽和溶液
1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第二課時
二、溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素：達(dá)到飽和狀態(tài)時
溶解的質(zhì)量
3.解度曲線的意義：
(1).溶解度的三種情況：
A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。
B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2
（2）.交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。
4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
附：課堂練習(xí)
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?br> A.升溫B.降溫C.加溶質(zhì)D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是（）
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度高低D.溶液的質(zhì)量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是，其中，較濃的是。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法：
（1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。
（2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？
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教學(xué)反思: