魯教版高中地理教案

溶解度教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）。

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“溶解度教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

第二課時(shí)溶解度
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)理解固體溶解度的含義，掌握固體溶解度概念的四要素，知道影響固體溶解度的因素。
(2)認(rèn)識(shí)溶解度曲線，會(huì)應(yīng)用溶解度曲線解決問(wèn)題。
(3)了解氣體溶解度的涵義及其影響因素。
【過(guò)程與方法】
(1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。
(2)通過(guò)利用溶解度知識(shí)解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
(1)通過(guò)學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，體會(huì)數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決化學(xué)問(wèn)題中的意義。
(2)通過(guò)學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【難點(diǎn)】
溶解度曲線的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)一固體的溶解度
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第37～38頁(yè)的內(nèi)容，并分組完成實(shí)驗(yàn)探究8－2，然后完成下列填空：
1．物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)，不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同；同一溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。除此之外，物質(zhì)的溶解性還與溫度有關(guān)。例如：在溶劑的量保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)增大；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)減小。
2．固體溶解度表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
3．20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。
【合作探究】
20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？
答：20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中剛好達(dá)到飽和狀態(tài)(或20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀)。
【教師點(diǎn)撥】
1．溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100_g溶劑，③飽和狀態(tài)，④單位：g。描述固體的溶解度時(shí)，上面四個(gè)要素缺一不可。
2．影響固體溶解度的因素包括：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的種類以及溫度。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4g，它表示(D)
A．20℃時(shí)，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g
B．20℃時(shí)，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
C．100g水溶解7.4g氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)
D．20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀
2.20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，將30克食鹽放入50克水中充分?jǐn)嚢?，可得食鹽溶液的質(zhì)量是(A)
A．68克B．80克
C．86克D．無(wú)法判斷
3.判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。
(1)把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。
答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未指明溫度。
(2)20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。
答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶劑水的量是100克。
(3)20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。
答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。
答：說(shuō)法正確。
知識(shí)點(diǎn)二氣體的溶解度
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第38頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”，完成下列填空：
1．氣體的溶解度是指在一定壓強(qiáng)、一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2．氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)：在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體的溶解度越小，溫度越低，氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小。
【合作探究】
1.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？
答：打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
2.喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么因素有關(guān)？
答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導(dǎo)致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。
【教師點(diǎn)撥】
影響氣體溶解度的因素：(1)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大)。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.能減少氧氣在水中溶解度的方法是(A)
A．升高溫度B．減少氧氣的體積
C．減少水的質(zhì)量D．增大壓強(qiáng)
2.打開(kāi)汽水瓶瓶蓋，當(dāng)大量氣泡逸出后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)
A．瓶中溶液的溶質(zhì)減少
B．瓶中CO2氣體的溶解度減小
C．瓶中溶液的質(zhì)量減小
D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液
知識(shí)點(diǎn)三溶解度曲線
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第39～40頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空：
1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。
2．溶解度曲線表示的意義
(1)由教材第39頁(yè)中的兩幅圖可以看出，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下：
①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“陡升型”，代表性的物質(zhì)是硝酸鉀。
②少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“緩升型”，代表性的物質(zhì)是氯化鈉。
③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“緩降型”，代表性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
(2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液。
(3)兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。
(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。
3．溶解度的相對(duì)大小與溶解性的關(guān)系(20℃時(shí))：溶解度＞10g，為易溶物質(zhì)；溶解度為1～10g，為可溶物質(zhì)；溶解度為0.01～1g時(shí)，為微溶物質(zhì)；溶解度＜0.01g，為難溶物質(zhì)。
【教師點(diǎn)撥】
1．根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定要指明是同一溫度下。
2.根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的結(jié)晶方法：陡升型的曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是(D)
A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受溫度的影響最大
C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法
D．t2℃時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液
2．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(B)
A．t2℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．b中混有少量的a，可采用降溫結(jié)晶的方法提純b
D．將b的溶液由N點(diǎn)變成M點(diǎn)可以用加入適量固體b的方法
3．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：
(1)P點(diǎn)表示的意義：t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)在t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是甲。
(4)若甲物質(zhì)中含少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

延伸閱讀

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來(lái)的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、

五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)
【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)

溶解度教案（新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

課題2溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）.了解飽和溶液的涵義。
（2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線。
2.過(guò)程與方法：
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚(yú)池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：建立飽和溶液和溶解度的概念
難點(diǎn)：溶解度概念的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備：
藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關(guān)課件及幻燈片
教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
課時(shí)建議：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
第一課時(shí)
[設(shè)問(wèn)]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問(wèn)題。通過(guò)設(shè)問(wèn)把學(xué)生引入對(duì)溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
[過(guò)渡]
一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)來(lái)說(shuō)話。
[引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)]P33：活動(dòng)探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢?br> 現(xiàn)象
結(jié)論
[繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)]
用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5gKNO3攪拌
再加入5gKNO3攪拌
……
加熱
再加入5gKNO3攪拌
冷卻
同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了什么？
[分析]
這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？
[小結(jié)]
說(shuō)明在一定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。

觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

歸納總結(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：物質(zhì)無(wú)法在一定量的溶劑里無(wú)限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。

結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的動(dòng)手能力得到了提高，學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過(guò)程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導(dǎo)分析]
在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來(lái)分析。）
[小結(jié)]
“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過(guò)程。小組討論
交流發(fā)言
形成共識(shí)。

回憶剛做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）

觀看、思考海水曬鹽的原理。練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中概括出不同的結(jié)論來(lái)。并把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題，提高了學(xué)生的運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。
第二課時(shí)
[討論]P35：
在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？
[分析討論]
由此可見(jiàn)，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？
[設(shè)問(wèn)]
用一杯水和一盆水分別來(lái)溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解的多嗎？
[小結(jié)]
我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
[討論]
20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？
[分析]
溶解度的四個(gè)要素：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論
交流發(fā)言
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析：
交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。
根據(jù)分析，
理解概念。
討論分析：
溫度溶質(zhì)溶劑溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，形成共識(shí)。穿插分析比較，形成概念，理解概念。
討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
[閱讀]
P36：溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37：資料：
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？閱讀教材，理解溶解性是用來(lái)粗略表示溶解情況的。
理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看事物。
[講解]
我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
[讀表]P36：表9——1。
[指導(dǎo)繪圖]
根據(jù)表9——1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
[討論][投影]
1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么：
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。
3．從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？
[小結(jié)]
溶解度曲線所表示的意義。（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）理解表格中各數(shù)字的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫(huà)的溶解度曲線，討論、分析問(wèn)題，并交流匯報(bào)。通過(guò)親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗(yàn)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
[過(guò)渡]
前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點(diǎn)呢？
[討論]
1．P38：討論。
2．燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？
[小結(jié)]
影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。
交流匯報(bào)。
形成共識(shí)。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，得出想法。充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見(jiàn)的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問(wèn)題，提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。
學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問(wèn)題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個(gè)學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。通過(guò)練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題二溶解度
第一課時(shí)
一、飽和溶液
1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第二課時(shí)
二、溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)
溶解的質(zhì)量
3.解度曲線的意義：
(1).溶解度的三種情況：
A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。
B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2
（2）.交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。
4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
附：課堂練習(xí)
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?br> A.升溫B.降溫C.加溶質(zhì)D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無(wú)關(guān)的是（）
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度高低D.溶液的質(zhì)量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時(shí)間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對(duì)于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是，其中，較濃的是。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法：
（1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。
（2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？
。

教學(xué)反思:

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》學(xué)案1

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》學(xué)案1

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，會(huì)判斷某溶液是不是飽和溶液。
2、理解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
侯課：請(qǐng)同學(xué)們把書(shū)本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過(guò)程：
一、板書(shū)課題并出示目標(biāo)。{1分鐘}
師：同學(xué)們，我們今天來(lái)學(xué)習(xí)溶解度（一）。
二、先學(xué)：
（一）教師演示實(shí)驗(yàn)9-5、9-6，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析由此得出的結(jié)論。
教師歸納：實(shí)驗(yàn)9-5結(jié)論：溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)和溶劑的量有關(guān)，物質(zhì)不能無(wú)限的溶解在一定量的水中。
實(shí)驗(yàn)9-6結(jié)論：溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)的性質(zhì)，以及溫度有關(guān)，物質(zhì)不能無(wú)限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自學(xué)指導(dǎo)。
（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P33-35內(nèi)容，思考：
1、什么叫飽和溶液（不飽和溶液）？剛才實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
2、獲得晶體有幾種方式？各自適用于哪些物質(zhì)的結(jié)晶？
3、哪些方法可使飽和（不飽和）溶液轉(zhuǎn)化成不飽和（飽和）溶液？
5分鐘后比一比誰(shuí)能正確背誦上述知識(shí)點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。
（二）檢查自學(xué)效果
1、下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）
A飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液。
B飽和溶液不能再溶解任何溶質(zhì)
C飽和溶液不能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D飽和溶液是指在一定溫度下，一定量溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
2、使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交換作業(yè)本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
評(píng)選擇題：
飽和溶液是指在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液。飽和溶液是不能溶解溶液中的溶質(zhì)，但是可以溶解其他物質(zhì)，在條件發(fā)生變化時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。
評(píng)第二題：
增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。若學(xué)生回答正確，可追問(wèn)，若要將飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?？（增加溶劑、升高溫度?br> 四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P36
必做題1-14
選做題15-17
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：