小學(xué)方程的教案
發(fā)表時(shí)間：2020-07-11中考化學(xué)必考化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系。
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中考化學(xué)必考化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（了解）
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈
現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)
注意：堿性氧化物+水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無(wú)氧也能夠燃燒)
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣
17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
氧化反應(yīng)的定義
物質(zhì)得氧的作用叫氧化反應(yīng);相反的，失去氧的作用叫還原反應(yīng)。狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合;還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高;還原時(shí)氧化值降低。
氧化、還原都指反應(yīng)物(分子、離子或原子)。氧化也稱(chēng)氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。
劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣(氧氣)氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。
氧化劑的分類(lèi)：化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無(wú)機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑，無(wú)機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物、高價(jià)金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過(guò)氧化氫等;有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過(guò)氧酸以及與無(wú)機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑。
一、氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的定義
在反應(yīng)過(guò)程中有變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。
2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3.氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))
4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)之間的關(guān)系
化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)
二、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念
氧化劑:的反應(yīng)物;
還原劑：的反應(yīng)物。
三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
強(qiáng)還原劑(A)+強(qiáng)氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)
則氧化性：Ba，還原性：Ab
氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則越;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。
(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表
在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽(yáng)離子的氧化性就越。
(3)根據(jù)元素周期表
同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸;同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。
(4)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越;
(5)其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。
注意：
○1物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3稀HNO3;
○2同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
四、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型與配平
依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)
或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)
C+H2SO4(濃)——CO2+SO2+H2O
NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O
Br2+KOH——KBr+KBrO3+H2O
KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-
中考化學(xué)方程式總結(jié)與氫有關(guān)的化學(xué)方程式
中考化學(xué)方程式總結(jié)：與氫有關(guān)的化學(xué)方程式
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)必考化學(xué)方程式物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
中考化學(xué)必考化學(xué)方程式：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱====2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃====2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃====SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃====CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃====2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃====2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃====CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃====2CO2+3H2O
幾個(gè)分解反應(yīng)
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電====2H2+O2
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱====2CuO+H2O+CO2
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱====K2MnO4+MnO2+O2（了解）
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫====CaO+CO2
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱====Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫====2Cu+CO2（了解）
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2（了解）
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫====3Fe+2CO2（了解）
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱====Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫====2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫====3Fe+4CO2
