高中氧化還原教案

高中化學(xué)知識總結(jié)：金屬氧化物公式。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高中化學(xué)知識總結(jié)：金屬氧化物公式”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高中化學(xué)知識總結(jié)：金屬氧化物公式

　導(dǎo)讀：以下是高中化學(xué)金屬氧化物知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考。

1、低價態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:www.lvshijia.net

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：金屬氧化物方程式”歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：金屬氧化物方程式

高一化學(xué)知識點(diǎn)-金屬氧化物方程式內(nèi)容如下：
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：非金屬氧化物方程式

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：非金屬氧化物方程式》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：非金屬氧化物方程式

高一化學(xué)知識點(diǎn)-非金屬氧化物方程式內(nèi)容如下：
低價態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

氮的氧化物

氮的氧化物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　認(rèn)識一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產(chǎn)生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻５獨(dú)馐且环N________________氣體，________溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________________。
(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蒒O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是____________。
知識點(diǎn)一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是______________________________。
3．對于二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)，按表中要求將其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結(jié)]
1．二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應(yīng)中只有2/3的NO2
轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此，硝酸工業(yè)應(yīng)在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中
________________________________________________________________，經(jīng)過反復(fù)多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應(yīng)能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應(yīng)用]
1．最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3?、?∶1?、?∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識點(diǎn)二　二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

[探究活動]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調(diào)整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少________和____________的排放。
(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。
(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
[歸納總結(jié)]
酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡要概括如下：
[遷移應(yīng)用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應(yīng)，但在放電或高溫下氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時　氮的氧化物　大氣污染物
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會發(fā)展和人類生活帶來嚴(yán)重危害　改進(jìn)煤燃燒技術(shù)，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應(yīng)　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動區(qū)
知識點(diǎn)一
探究活動
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結(jié)
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素的化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應(yīng)用
1．C　2.A　3.C
知識點(diǎn)二
探究活動
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結(jié)構(gòu)　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應(yīng)用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習(xí)區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個名詞與環(huán)境污染無關(guān)。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔?。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻袩N類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因?yàn)槠囈嬖诠ぷ鲿r產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價為＋2價，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡，但這不是對環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應(yīng)中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經(jīng)全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質(zhì)已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質(zhì)可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。