小學(xué)方程的教案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)方程式精品學(xué)案。

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中考化學(xué)方程式總結(jié)與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

中考化學(xué)方程式總結(jié)：與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學(xué)方程式

新人教版九年級(jí)上冊(cè)
模塊名稱：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
【過程與方法】
1通過科學(xué)家們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)舊知識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請(qǐng)你們用文字表達(dá)式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問題的對(duì)象，借題說事。

【講述】法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學(xué)生的見解。對(duì)每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解?！咀鞒黾僭O(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點(diǎn)。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】選擇什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)？思考突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并稱量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺(tái)觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？
3、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補(bǔ)充，教師評(píng)價(jià)
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，既提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，更讓學(xué)生親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強(qiáng)化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進(jìn)行改進(jìn)？
思考并閱讀課本P94-95

【實(shí)際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神，提高動(dòng)手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學(xué)生更多的時(shí)間動(dòng)手、思考。

【設(shè)問】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。）
傾聽
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過程與方法】
1通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)了解化學(xué)方程式的涵義
難點(diǎn)化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類比
教學(xué)過程
【知識(shí)回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫
3、S+O2點(diǎn)燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個(gè)反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達(dá)方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。
理解、掌握
【強(qiáng)調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號(hào)區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對(duì)于4P+5O2====2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算？
通過練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進(jìn)一步理解
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。
3．通過化學(xué)方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動(dòng)為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題。
3．通過化學(xué)方程式的錯(cuò)題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進(jìn)一步探究新知識(shí)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1．通過對(duì)化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)。
2．通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫原則，進(jìn)一步體會(huì)實(shí)事求是的重要性。
重點(diǎn)通過對(duì)化學(xué)方程式的理解和書寫原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書寫化學(xué)方程式。
難點(diǎn)通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律并進(jìn)行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。

化學(xué)方程式

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號(hào)
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問聽老師講解，加強(qiáng)印象
【設(shè)問】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強(qiáng)調(diào)】要防止隨意亂標(biāo)，只有等號(hào)右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過例子，加深印象
【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭(zhēng)取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書寫方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
3、初步掌握對(duì)含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計(jì)算。
【過程與方法】
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
難點(diǎn)對(duì)學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過程
（第一課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號(hào)”升空?qǐng)雒妫骸吧裰哿?hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【過渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動(dòng)中來
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認(rèn)識(shí)
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個(gè)比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請(qǐng)大家閱讀課本P102例1，閱讀時(shí)，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個(gè)字表示?！霸O(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識(shí)點(diǎn)，帶動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細(xì)分析每一步應(yīng)注意事項(xiàng)
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計(jì)算的關(guān)鍵）
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時(shí)候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。）
5、解：求解結(jié)果（強(qiáng)調(diào)比例式的計(jì)算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡(jiǎn)明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。

仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。
【過渡】按照這六個(gè)解題步驟，我們一起來看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€(gè)學(xué)生來黑板上寫下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來練習(xí)，看看自己到底掌握了沒有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正。
練習(xí)

從例題開始，讓學(xué)生慢慢入門，消除學(xué)生對(duì)計(jì)算題的畏懼。
【回顧】那我們?cè)賮砘仡櫼槐?，總結(jié)起來解題的六大字：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。
思考，回憶，回答對(duì)所學(xué)新知識(shí)不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來，我們來做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對(duì)答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對(duì)答案，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。

【提問】通過前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子思考
傾聽

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第一課時(shí)）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡(jiǎn)明地寫出答案

教學(xué)過程
（第二課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，大家還記得計(jì)算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對(duì)舊知識(shí)的回顧，又為新知識(shí)做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的計(jì)算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。大家不要害怕，其實(shí)很簡(jiǎn)單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過是在標(biāo)出已知量和未知量的時(shí)候有一點(diǎn)點(diǎn)的不同。傾聽

過渡，表明新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個(gè)小的概念。剛才說了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對(duì)，混合物中就要牽扯到純度問題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計(jì)算，那大家根據(jù)這個(gè)式子，會(huì)不會(huì)算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計(jì)算方法，為下面的計(jì)算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。怎么來求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會(huì)感覺很吃力。
【過渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點(diǎn)點(diǎn)延伸。所以大家不要以看到計(jì)算就頭疼，沒關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會(huì)的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會(huì)不會(huì)？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里?；煊猩倭刻妓徕}（不含其它雜質(zhì)）。為測(cè)定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個(gè)計(jì)算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計(jì)算了，是吧？我們來看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對(duì)不對(duì)？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動(dòng)手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對(duì)雜質(zhì)的計(jì)算還有點(diǎn)生疏，教師給予提示，會(huì)增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會(huì)感覺很吃力。
【過渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進(jìn)而求出純度。
再來做一道題，練習(xí)3，相對(duì)練習(xí)2來說，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
下面大家就按照步驟一步步來做，我找個(gè)同學(xué)到黑板上來做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對(duì)答案，找出自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。
對(duì)前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來做，鍛煉學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【解答】

自己動(dòng)手練習(xí)

對(duì)比上一道題目，這道題對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稍作改動(dòng)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們?cè)賮砘仡櫹?。?jì)算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點(diǎn)點(diǎn)新的知識(shí)，就是方程式中雜質(zhì)的計(jì)算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第二課時(shí)）
一、解題步驟：
設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算：

中考化學(xué)必考化學(xué)方程式整理

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“中考化學(xué)必考化學(xué)方程式整理”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！