高中氧化還原反應(yīng)教案

中考化學(xué)方程式整理常見氧化反應(yīng)。

中考化學(xué)方程式整理：常見氧化反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)（WWW.dJz525.coM 勵志的句子）

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

氧化反應(yīng)的定義

物質(zhì)得氧的作用叫氧化反應(yīng);相反的，失去氧的作用叫還原反應(yīng)。狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合;還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。

氧化、還原都指反應(yīng)物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化反應(yīng)。有機物反應(yīng)時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣(氧氣)氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

氧化劑的分類：化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復(fù)合氧化劑。

一、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的定義

在反應(yīng)過程中有變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對立統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中。

2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

3.氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系

化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)

二、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念

氧化劑:的反應(yīng)物;

還原劑：的反應(yīng)物。

三、氧化性、還原性強弱比較

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)

則氧化性：Ba，還原性：Ab

氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則越;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。

(2)根據(jù)金屬活動性順序表

在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。

(3)根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸;同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。

(4)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越;

(5)其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。

注意：

○1物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3稀HNO3;

○2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

四、氧化還原反應(yīng)的類型與配平

依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)

或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)

C+H2SO4(濃)——CO2+SO2+H2O

NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O

Br2+KOH——KBr+KBrO3+H2O

KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-

精選閱讀

中考化學(xué)方程式總結(jié)與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

中考化學(xué)方程式總結(jié)：與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學(xué)方程式

新人教版九年級上冊
模塊名稱：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）教學(xué)設(shè)計
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

教學(xué)目標【知識與技能】
1認識質(zhì)量守恒定律。
2能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
【過程與方法】
1通過科學(xué)家們的實驗結(jié)論以及對舊知識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2通過對實驗的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點認識理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實驗探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請你們用文字表達式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

構(gòu)建一個學(xué)生思考和回答問題的對象，借題說事。

【講述】法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解?！咀鞒黾僭O(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】選擇什么實驗來驗證假設(shè)？思考突出強調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計實驗】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實驗?zāi)康?，實驗原?、選擇哪些實驗儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實驗驗證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實驗，并稱量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實驗現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細沙？
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補充，教師評價
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實驗】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實驗：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動手實驗，既提高學(xué)生的實驗操作能力，更讓學(xué)生親自驗證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實驗反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進行改進？
思考并閱讀課本P94-95

【實際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進行實驗
1、學(xué)生實驗：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實驗時，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實驗，培養(yǎng)合作精神，提高動手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學(xué)生更多的時間動手、思考。

【設(shè)問】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。）
傾聽
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時）

教學(xué)目標【知識與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過程與方法】
1通過學(xué)生之間的討論交流，對化學(xué)方程式的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2通過討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點了解化學(xué)方程式的涵義
難點化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類比
教學(xué)過程
【知識回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點燃二氧化硫
3、S+O2點燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點：簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。
理解、掌握
【強調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對于4P+5O2====2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算？
通過練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進一步理解
板書設(shè)計
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標【知識與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。
3．通過化學(xué)方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題。
3．通過化學(xué)方程式的錯題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進一步探究新知識。
【情感態(tài)度與價值觀】
1．通過對化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點。
2．通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫原則，進一步體會實事求是的重要性。
重點通過對化學(xué)方程式的理解和書寫原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書寫化學(xué)方程式。
難點通過運用質(zhì)量守恒定律并進行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。

化學(xué)方程式

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問聽老師講解，加強印象
【設(shè)問】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強調(diào)】要防止隨意亂標，只有等號右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過例子，加深印象
【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書寫方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡單計算

教學(xué)目標【知識與技能】
1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。
3、初步掌握對含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計算。
【過程與方法】
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
【情感態(tài)度與價值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。
重點根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法。
難點對學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時安排2課時
教學(xué)過程
（第一課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號”升空場面：“神舟六號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【過渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對分子質(zhì)量之比進行計算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動中來
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認識
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請大家閱讀課本P102例1，閱讀時，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個字表示?！霸O(shè)、寫、標、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識點，帶動學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細分析每一步應(yīng)注意事項
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計算的關(guān)鍵）
3、標：標出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計算相對分子質(zhì)量時，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。）
5、解：求解結(jié)果（強調(diào)比例式的計算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。

仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。
【過渡】按照這六個解題步驟，我們一起來看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€學(xué)生來黑板上寫下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來練習(xí)，看看自己到底掌握了沒有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正。
練習(xí)

從例題開始，讓學(xué)生慢慢入門，消除學(xué)生對計算題的畏懼。
【回顧】那我們再來回顧一遍，總結(jié)起來解題的六大字：設(shè)、寫、標、列、解、答。
思考，回憶，回答對所學(xué)新知識不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來，我們來做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對答案，及時發(fā)現(xiàn)自己的錯誤和不規(guī)范。

【提問】通過前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子思考
傾聽

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡單計算的步驟：設(shè)、寫、標、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
（第一課時）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標：標出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡明地寫出答案

教學(xué)過程
（第二課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡單計算，大家還記得計算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對舊知識的回顧，又為新知識做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡單的計算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算。大家不要害怕，其實很簡單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過是在標出已知量和未知量的時候有一點點的不同。傾聽

過渡，表明新舊知識之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個小的概念。剛才說了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對，混合物中就要牽扯到純度問題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計算，那大家根據(jù)這個式子，會不會算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計算方法，為下面的計算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分數(shù)。怎么來求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點點延伸。所以大家不要以看到計算就頭疼，沒關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會不會？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里常混有少量碳酸鈣（不含其它雜質(zhì)）。為測定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個計算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計算了，是吧？我們來看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對不對？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對雜質(zhì)的計算還有點生疏，教師給予提示，會增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進而求出純度。
再來做一道題，練習(xí)3，相對練習(xí)2來說，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）
下面大家就按照步驟一步步來做，我找個同學(xué)到黑板上來做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對答案，找出自己的錯誤和不規(guī)范。
對前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來做，鍛煉學(xué)生獨立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
【解答】

自己動手練習(xí)

對比上一道題目，這道題對質(zhì)量分數(shù)稍作改動，提高學(xué)生靈活運用所學(xué)知識的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們再來回顧下。計算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫、標、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點點新的知識，就是方程式中雜質(zhì)的計算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
（第二課時）
一、解題步驟：
設(shè)、寫、標、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計算：

4.2化學(xué)方程式

每個老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。需要我們認真規(guī)劃教案課件工作計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫適合教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《4.2化學(xué)方程式》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)方程式

（1課時）

一.知識教學(xué)點

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計算打下基礎(chǔ)。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題？

[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢？

[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[教師活動]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2

123244

[講解]：這個式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。

[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

KClO3===KCl+O2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？

[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法

[教師活動]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

(2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學(xué)生活動]：閱讀，討論得出結(jié)論。

[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。

(說明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P71頁第三自然段。

[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。

[教師活動]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“＝”表示的意義)。

[板書]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學(xué)生活動]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。

(四)總結(jié)、擴展

1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣體、沉淀，箭頭要標明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號。

⑤檢查。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第71、72頁。

2.課本第73頁練習(xí)。

3.總結(jié)學(xué)過的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。