小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案
發(fā)表時間：2021-05-28高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 溴乙烷 鹵代烴。
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考點30溴乙烷鹵代烴一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子組成和結(jié)構(gòu)
注解
①溴乙烷是乙烷分子里的一個氫原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非極性分子，溴乙烷分子是極性分子，這是因為溴乙烷分子中，溴原子的電負(fù)性大于碳，碳和溴原子之間的成鍵電子對偏向溴原子一邊，因此，C—Br是極性鍵。
②溴乙烷在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不電離，是非電解質(zhì)。
③溴乙烷的官能團(tuán)是—Br。
官能團(tuán)官能團(tuán)是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。常見的官能團(tuán)有：鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等。C═C和C≡C也分別是烯烴和炔烴的官能團(tuán)。
2．溴乙烷的物理性質(zhì)
溴乙烷的物理性質(zhì)：無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。
3．溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)溴乙烷的水解反應(yīng)
實驗現(xiàn)象向試管中滴入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成。
解釋溴乙烷在NaOH存在下可以跟水發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，溴化氫與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀。
實驗探究
①檢驗溴乙烷水解的水溶液中的Br—時，必須待試管中液體分層后再吸取上層液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②檢驗Br—前，先將較多的稀溶液滴入待檢液中以中和NaOH，避免干擾Br—的檢驗。
也可寫為：
點撥
①溴乙烷的水解反應(yīng)條件：過量的強(qiáng)堿(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反應(yīng)，實質(zhì)是可逆反應(yīng)，通常情況下，正反應(yīng)方向趨勢不大，當(dāng)加入NaOH溶液時可促進(jìn)水解進(jìn)行的程度。
③溴乙烷的水解反應(yīng)可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羥基取代，因此溴乙烷的水解反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。
④溴乙烷分子中的溴原子與AgNO3溶液不會反應(yīng)生成AgBr。
(2)溴乙烷的消去反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)原理：從分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個HBr分子。由此可推測，CH3Br、(CH3)3C—CH2Br等鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)。
②反應(yīng)條件a．有強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)的醇溶液b．加熱
③消去反應(yīng)
有機(jī)物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。
注意消去反應(yīng)必須是從相鄰的碳原子上脫去一個小分子，只有這樣才能在生成物中有雙鍵或三鍵。
小結(jié)
1．知識網(wǎng)絡(luò)如下圖。
2．溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)說明，受官能團(tuán)溴原子的影響，當(dāng)溴原子與碳原子形成C—Br鍵時，共用電子對偏向溴原子，所以C—Br鍵的極性較強(qiáng)，在其他試劑的影響下，C—Br鍵很容易斷裂而發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑。
3．溴乙烷的水解和消去反應(yīng)的區(qū)別
二、鹵代烴
1．鹵代烴烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物，叫做鹵代烴。如:、、、、
2．分類
(1)根據(jù)分子里所含的鹵素，鹵代烴可分為：氟代烴()、氯代烴溴代烴()等。
(2)根據(jù)分子中鹵素原子的多少可分為：一鹵代烴(、)、多鹵代烴(、、、)等。
(3)根據(jù)烴基的不同可分為：飽和鹵代烴(、、)、不飽和鹵代烴(、)、芳香鹵代烴等。
3．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑，這是由于鹵原子(官能團(tuán))的作用所致。鹵原子結(jié)合電子的能力比碳原子強(qiáng)。當(dāng)它與碳原子形成碳鹵鍵時，共用電子對偏向鹵原子，故碳鹵鍵的極性較強(qiáng)，在其他試劑作用下，碳鹵鍵很容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)水解反應(yīng)
或?qū)懽鳎?br> 注解
①鹵代烴水解反應(yīng)實質(zhì)是可逆反應(yīng)。為了促使正反應(yīng)進(jìn)行得較完全，水解時一定要加入可溶性強(qiáng)堿并加熱，加強(qiáng)堿可與水解生成的鹵代氫發(fā)生中和反應(yīng)，減少生成物濃度，平衡右移，加熱可提高水解反應(yīng)的速率。
②所有的鹵代烴在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴的水解反應(yīng)可看成是鹵代烴分子中的鹵原子被水分子中的羥基取代(鹵代烴分子中碳鹵鍵斷裂)，故鹵代烴的水解反應(yīng)又屬取代反應(yīng)。
(2)消去反應(yīng)
注解
①鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件不同。鹵代烴和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，鹵基被羥基取代。而鹵代烴和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉在醇這類弱極性物質(zhì)中鈉氧鍵不斷裂，所以不能發(fā)生羥基的取代反應(yīng)，只能發(fā)生消去反應(yīng)。
②消去反應(yīng)與加成反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)，因為它們的化學(xué)反應(yīng)條件不相同。
③不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，相鄰碳原子上無氫原子的鹵代烴，不能發(fā)生消去反應(yīng)。
如等均不能發(fā)生消去反應(yīng)。
4.鹵代烴的一般通性
(1)物理通性：都不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑。氯代烷的沸點隨烴基增大呈現(xiàn)升高的趨勢；氯代烷的密度隨烴基增大呈現(xiàn)減小的趨勢。
(2)化學(xué)通性：鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)。
①取代反應(yīng)：
CH3Cl+H2OCH3OH+HCl(一鹵代烴可制一元醇)
BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr(二鹵代烴可制二元醇)
②消去反應(yīng)：
BrCH2CH2Br+NaOHCH2═CH—Br+NaBr+H2O(消去1分子HBr)
BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O(消去2分子HBr)
二、檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法
1.實驗原理：
R—X+H2OR—OH+HXHX+NaOHNaX+H2O
HNO3+NaOHNaNO3+H2OAgNO3+NaXAgX↓+NaNO3
根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)。
2.實驗步驟：
(1)取少量鹵代烴；(2)加入NaOH溶液；(3)加熱煮沸；(4)冷卻；(5)加入稀硝酸酸化；(6)加入硝酸銀溶液。
3.實驗說明：
(1)加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。(2)加入稀硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)對實驗產(chǎn)生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
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考點29烴（二）一、烴類代表的化學(xué)性質(zhì)：
氧化反應(yīng)溴水取代反應(yīng)加成反應(yīng)燃燒高錳酸鉀溶液甲烷易燃不褪色不褪色能發(fā)生不發(fā)生乙烯易燃褪色褪色不發(fā)生易發(fā)生乙炔易燃褪色褪色不發(fā)生易發(fā)生苯易燃不褪色不褪色可萃取易發(fā)生能發(fā)生 二、反應(yīng)類型1．取代反應(yīng)有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。取代反應(yīng)包括鹵代、硝化等反應(yīng)類型。!--?xml:namespaceprefix=vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/--(1)鹵代：CnH2n+2+X2CnH2n+1X+HXCH4+CI2CH3CH3+Br2＋Br2（液溴）－CH3＋CI2(2)硝化：＋HNO3－CH3＋HNO32．加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的混合物的反應(yīng)。加成反應(yīng)包括加H2、X2、HX、H2O等。(1)加H2CH2＝CH2＋H2CH≡CH＋H2＋H2(2)加X2（X2=CI2、Br2）CH2＝CH2＋Br2CH≡CH＋Br2（溴水）→CHBr=CHBr→(3)加HXCH2＝CH2＋HCICH≡CH＋HBr(4)加H2OCH2＝CH2＋H2O3.烯烴的加成聚合反應(yīng)nCH2==CH2［—CH2—CH2］—n(1)本質(zhì)：通過自身加成反應(yīng)形成高分子化合物。特征：生成物只有高分子化合物，且其組成與單體相同，如聚乙烯與乙烯的C、H比相同。(2)能發(fā)生加聚反應(yīng)的有：乙烯、丙烯、氯乙烯等。CH2＝CH2CH2＝CH(CH3)2CH2＝CHCICH2＝CH－CH＝CH24．氧化反應(yīng)(1)在空氣或氧氣中燃燒：CxHy+(x+y/4)O2→XCO2＋y/2H2O(2)能被酸性KMnO4(紫色)氧化，能使其褪色的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯的同系物等。三、乙烯的實驗室制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。1.制備原理
溫度計：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。2.發(fā)生裝置1.濃硫酸起了什么作用？濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。2.混合液的組成為濃硫酸與無水酒精，其體積比為3∶1。3.由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成危險，可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）4.點燃酒精燈，使溫度迅速升至170℃左右，是因為在該溫度下副反應(yīng)少，產(chǎn)物較純。5.收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。6.這樣的話該裝置就與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計。3.收集方法：排水法C2H4分子是均勻?qū)ΨQ的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對分子質(zhì)量為28，與空氣的28.8非常接近，故應(yīng)該用排水法收集。四、乙炔的實驗室制法CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：a.反應(yīng)劇烈，難以控制。b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康?。c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。
高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 烴（一）
一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的“高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 烴（一）”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
考點28烴（一）
一、烴
1.有機(jī)物：含碳化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、氰化物等外)
2.有機(jī)物的組成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。
有機(jī)化合物的主要特點：有機(jī)物是以碳元素為基本組成元素的化合物。碳元素在有機(jī)化合物中形成四個共價鍵，構(gòu)成碳鏈和碳環(huán)，與無機(jī)物相比有如下特點：(1)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多；(2)多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(3)導(dǎo)電性差，多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；4)多數(shù)有機(jī)物熔沸點低，易燃燒，受熱易分解；(5)有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜、副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢。
3.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，又叫烴
(1)烷烴的概念a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；b.碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合
烷烴的通式：CnH2n+2如CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……
若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。
(2).烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫
單烯，也還有二烯烴：CH2==CH－CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，
符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1∶2，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，是85.7%。
(3)炔烴的概念分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴
炔烴的通式CnH2n－2烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個，故其通式應(yīng)為CnH2n－2
（4）芳香烴簡稱“芳烴”,通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?苯及其同系物的通CnH2n－6
二、烴的分類
1、烴的分類及其通式含碳量的變化、比較，以及代表物（略）。
飽和烴——烷烴（CnH2n+2(n≥1)c%:遞增.
鏈烴烯烴(CnH2n(n≥2)c%:不變
烴不飽和烴二烯烴(CnH2n-2(n≥3)c%:遞減
炔烴(CnH2n-2(n≥2)c%:遞減
環(huán)烷烴——CnH2n(n≥3)c%:不變
環(huán)烴苯及其同系物(CnH2n-6(n≥6)c%:遞減
稠環(huán)化合物
一般含氫量：烷烴>(烯烴=環(huán)烷烴)>炔烴>苯及其同系物.CH4含H最高。乙炔和苯相等
三、同系物概念
分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。
四、烴規(guī)律總結(jié)
1．在有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中C一定形成四個共價鍵。
2．常溫下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)≤4。
3．烴類的熔沸點規(guī)律
（1）在同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如C4H10>C3H8>C2H6>CH4
（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。如CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4
4．在所有的烴中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的為CH4：75%，其次為C2H6:80%，烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值:85.7%，炔烴中C2H2的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大:92.3%。
5．烴類燃燒的規(guī)律
燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2→XCO2＋y/2H2O
(1)燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài):△V=V前－V后＝1－y/4
①Y=4時，△V=0，反應(yīng)前后體積不變
②Y>4時，△V③Y0，反應(yīng)前后體積減小
（2）燃燒后溫度低于100℃時，水為液態(tài):△V=V前－V后＝1＋y/4，反應(yīng)后體積總是減小。
（3）耗氧量的規(guī)律：
①等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，消耗O2的量取決于（x+y/4）的值，該值越大，消耗O2的量越多。如
②等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗O2的量決定于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其含H量（y/x）越大，則消耗O2的量越多。如
（4）生成CO2、H2O的判斷
①等物質(zhì)的量的烴，C原子數(shù)越多，生成的CO2越多，等質(zhì)量的烴，含C量（x/y）越高生成的CO2越多，含H量（y/x）越高，則生成H2O越多。如
②最簡式相同的烴，不論兩者以任意比混合只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的量、生成CO2的量、生成H2O的量總是一個定值。
五、有機(jī)分子的四個基本結(jié)構(gòu)單元
(1)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109о28′。(2)乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(3)乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角180о。(4)苯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(5)在1,3-丁二烯分子中，四個碳原子和六個氫原子都在同一平面上，鍵角接近120о。
4>0>
鹵代烴
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《鹵代烴》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
第五課時：鹵代烴
復(fù)習(xí)（加成和取代反應(yīng)）：
1.丙烯和氯化氫
2.甲烷和氯氣
3.苯和濃硝酸（濃硫酸）
4.苯和溴單質(zhì)
5.甲苯和硝酸（濃硫酸）
考點1：烴的衍生物和鹵代烴的性質(zhì)
1.烴的衍生物：烴中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)所取代后的產(chǎn)物。
2.鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子所取代后的產(chǎn)物。飽和一鹵代烴CnH2n+1X
3.鹵代烴的分類：
（1）根據(jù)含鹵素的不同：氟代烴，氯代烴，溴代烴
（2）根據(jù)含鹵原子多少：一鹵代烴，多鹵代烴
（3）根據(jù)烴基的種類：脂肪鹵代烴，芳香鹵代烴
4.鹵代烴的物理性質(zhì)：常溫下，極少數(shù)為氣體，大多數(shù)為固體和液體。不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，某些鹵代烴本身就是良好的溶劑。
5.化學(xué)性質(zhì)：鹵素原子吸引電子的能力較強(qiáng)，使共用電子對偏移，因此鹵代烴的反應(yīng)活性很強(qiáng)。
考點2：溴乙烷（鹵代烴的代表）
1.分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)
2.物理性質(zhì)：無色液體，密度大于水，沸點低于水，難溶于水，易溶于多種有機(jī)溶劑。
3.化學(xué)性質(zhì)：
（1）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）堿性條件下水解：___________________________________________
（2）消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如H2O,HX等），而生成含不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液里發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)式為__________________________________________________（連有鹵素原子的碳原子的相鄰碳原子上必需有氫原子）。
例：某一溴代烷A與NaOH溶液混合后充分振蕩,生成有機(jī)物B,A在NaOH和B的混合液中共熱生成一種氣體C,C可以使作果實催熟劑.則
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________
(2)A生成B的化學(xué)方程式_______________________________________________
(3)A生成C的化學(xué)方程式______________________________________________
(4)B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型為______________________________________________
練習(xí)1：下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：
A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl
練習(xí)2：寫出由CH2BrCH2Br與NaOH醇溶液共熱的反應(yīng)方程式
練習(xí)3、以CH3CH2Br為主要原料制備CH2BrCH2Br
練習(xí)4、怎樣由乙烯為主要原料來制CH2OHCH2OH(乙二醇)?
4.鹵代烴的制備：
⑴烷烴和鹵素單質(zhì)在光照條件下取代
⑵芳香烴和鹵素單質(zhì)在催化劑作用下取代
⑶烯烴或炔烴等不飽和烴與HX、X2發(fā)生加成反應(yīng)
例：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，加入的試劑及操作方法為:
(1)溴乙烷(水)__________________________
(2)溴乙烷(醇)__________________________
(3)溴苯(溴)__________________________
考點3：鹵代烴的消去反應(yīng)：
1.實質(zhì)：從分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個鹵化氫分子，從而形成不飽和化合物
2.規(guī)律：（1）沒有鄰位碳原子的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)
（2）有鄰位碳原子，但是鄰位碳原子上不存在氫原子的鹵代烴也不能發(fā)生消去反應(yīng)
（3）有兩個相鄰碳原子，且均帶有氫原子，可能生成不同的產(chǎn)物（如2-氯丁烷）
（4）二元鹵代烴消去比一元困難些，可能形成三鍵
3.消去反應(yīng)與水解反應(yīng)的比較：
反應(yīng)類型反應(yīng)條件鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點主要生成物
水解反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液含C-X即可醇
消去反應(yīng)氫氧化鈉的醇溶液與X相連的C的鄰位C上有H烯烴或炔烴
考點4：如何檢驗鹵代烴中的鹵素？
1.原理：先水解，然后加硝酸酸化，最后加硝酸銀，通過沉淀的顏色確定鹵素。
2.實驗步驟：（1）取少量鹵代烴（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱-加快反應(yīng)速率（4）冷卻（5）加硝酸酸化-目的一是中和氫氧化鈉，防止氫氧化鈉的干擾，二是檢驗沉淀是否溶于稀硝酸（6）加入硝酸銀溶液.
同步測試題
1、與CH2=CH2CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是()
（A）.CH3CHOC2H5OH（B）.C2H5ClCH2=CH2（D）.CH3COOHCH3COOC2H5
2、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是()
A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代
3．1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體。下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)的是()A．CHCl2-CH3B.CCl2=CH2C．CHs-CH=CH-CH3D．CH3-CH2-CH=CH2
4．CH3-CH=CH-Cl，該有機(jī)物能發(fā)生()
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMn04溶液褪色⑥使AgN03溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
5.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列對該化合物敘述正確的是
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
6．已知萘的n溴代物和m溴代物的種數(shù)相等，則n與m（n不等于m）的關(guān)系是（萘的分子式C10H8）
An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D無法確定
7．大氣污染物氟里昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟里昂—12的說法錯誤的是（）
A．它有兩種同分異構(gòu)體B．它可以看作甲烷分子中氫原子被氟、氯原子取代的產(chǎn)物
C．它是非極性分子D．它的分子中碳原子的四個價鍵均已被充分利用
8.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（）
A．產(chǎn)物相同B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同D．碳溴鍵斷裂的位置不同
9．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（）
D．CH3Br
10．為了使氯乙烷的水解的水解反應(yīng)進(jìn)行得比較完全，水解時需加入（）
A．CaCl2B．MnO2C．HClD．NaOH
11．下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質(zhì)得實驗裝置。
(1)按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型是。
(4)為檢驗產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放，現(xiàn)象是；向反應(yīng)后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是。
12.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br>
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式
(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是()
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是
。為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。
13．已知溴乙烷與氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)
以下框圖回答問題。F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(1)反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)號)。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：E，F(xiàn)。
14．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，B的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是。
15．某一氯代烷1.85g與足量的Na0H水溶液混合后加熱，用稀HN03酸化，再加入足量的AgN03溶液，生成白色沉淀2.87g，試通過計算確定該一氯代烷的分子式，并寫出各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
高二化學(xué)鹵代烴
教案
課題：第二章第三節(jié)鹵代烴授課班級
課時2
教
學(xué)
目
的知識
與
技能1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。
2、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。
過程
與
方法1、通過溴乙烷的水解實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力；
2、通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)的能力；
3、由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進(jìn)行驗證的假說方法。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設(shè)計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結(jié)論的正誤。實驗成功的同學(xué)，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學(xué)，經(jīng)過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、從溴乙烷水解實驗的設(shè)計體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣。通過用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會到對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞；
重點1．溴乙烷的水解實驗的設(shè)計和操作；
2．試用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)
難點由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進(jìn)行驗證的假說方法。
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)
計第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)
C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br
2.物理性質(zhì)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
(2).消去反應(yīng)：CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr
消去反應(yīng)(eliminationreaction)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.
二、鹵代烴.
1.定義和分類.
(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.
(2).分類：
①．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.
②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.
③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.
④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.
2.物理通性:
(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.
(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.
(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和熔點大于相應(yīng)的烴）
(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低。
(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對原子質(zhì)量的增大而增大。
3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.
(1).水解反應(yīng).(2).消去反應(yīng).
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引言］我們對一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們結(jié)構(gòu)的主體是烷、烯、苯，但已經(jīng)不屬于烴了。這是因為其分子的組成除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。這些都可看作是烴分子中的氫原子取代后生成的化合物。我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴。
［講］結(jié)合日常生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途，以及DDT禁用原因和鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理.
［投影］1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑，合成有機(jī)物.
2.鹵代烴的危害：
(1).DDT禁用原因:相當(dāng)穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過食物鏈富集在動物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.
(2).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.
[過渡]鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì).
［板書］第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
［講］溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：
［投影］（投影球棍模型和比例模型）
［講］請同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
［板書］
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)
C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br
［投影］
［引導(dǎo)探究］溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)？（兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。）
［小結(jié)］溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。
［引言］溴原子的引入對溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。
［板書］2.物理性質(zhì)
［問］已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化？熔沸點、密度呢？
［科學(xué)推測］溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應(yīng)大于乙烷。
［學(xué)生探究實驗1］
試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精
（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。
（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。
［板書］無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。
［問］你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低？為什么？
［講］低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。
［小結(jié)］烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？
［板書］3.化學(xué)性質(zhì)
［講］化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？
［講］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到－OH、－NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時，該基團(tuán)就會進(jìn)攻帶正電荷的C原子，－Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。
［問］已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
［科學(xué)推測］若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
［講］以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：
（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？
充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。
［問］能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？
不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。
［講］水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么？
使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。
［講］可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？
試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。
［探究實驗2］請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。
實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。
［投影］提示：
（1）可直接用所給的熱水加熱
（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL
（3）水浴加熱的時間約為3分鐘
［問］加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？
［講］結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
［板書］(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
［講］該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。（該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）
［小結(jié)］由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。
[過渡]實驗證明CH3CH2Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特點.
［板書］(2).溴乙烷的消去反應(yīng).
[投影實驗]按圖2－18組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.
［板書］CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr
消去反應(yīng)(eliminationreaction)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.
[思考與交流]○1為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？
用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行.
②．乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？
乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.
③．檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？
除去HBr，因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.
④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？
不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子.
⑤.2－溴丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物有幾種？
CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)
［講］札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上.
[小結(jié)]-Br原子是CH3CH2Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應(yīng)機(jī)理不同.（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用.）
［板書］二、鹵代烴.
1.定義和分類.
(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.
一鹵代烴的通式：R—X.
(2).分類：
①．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.
②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.
③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.
④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.
2.物理通性:
(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.
(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.
(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和熔點大于相應(yīng)的烴）
(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低。
(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對原子質(zhì)量的增大而增大。
［講］比相應(yīng)烷烴沸點高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5BrC2H6，②C2H5Br的極性比C2H6大，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，沸點升高..隨C原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如ρ(CH3Cl)ρ(C2H5Cl)ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.
［板書］3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.
(1).水解反應(yīng).
[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
［板書］(2).消去反應(yīng).
[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式.
［小結(jié)］這節(jié)課我們在知識方面主要學(xué)習(xí)了溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)中的取代反應(yīng)，在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們要有意識地去運(yùn)用。如果把這個分析過程倒過來，對一個實驗的現(xiàn)象進(jìn)行分析就可推出它的性質(zhì)，進(jìn)而判斷出它的鴇，這也是分析問題常用的方法。
學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？
學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實驗操作方法
巡視，組織教學(xué)，及時點撥，結(jié)合不同方案組織討論：
小組匯報實驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論
教學(xué)回顧：
1、課堂引入能貼進(jìn)生活，從生活實際中去找素材，充分挖掘教材中的有效資源，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注有機(jī)物的合理使用。
2、能夠注重有機(jī)化學(xué)重要思想方法的引導(dǎo)，尤其在體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想方法時，能夠從溴乙烷的結(jié)構(gòu)中碳溴鍵的極性去引導(dǎo)學(xué)生假設(shè)可能反應(yīng)活性也會增強(qiáng)，從而引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)探究的方法去驗證這一假設(shè)。
以后還需要注意的是：
1、尊重教材及教材體系的編排。如關(guān)于鹵代烴的水解反應(yīng)與必修2所學(xué)的乙醇內(nèi)容聯(lián)系，理解溴乙烷和NaOH的反應(yīng)實際上可與乙醇和溴化氫的反應(yīng)互為可逆。
2、教學(xué)設(shè)計中要尊重科學(xué)探究的本意。即“提出問題”比解決問題更重要，這是培養(yǎng)學(xué)生的意識；“形成假設(shè)”是一種思想方法形成，這是讓學(xué)生學(xué)會提煉；“制定方案”應(yīng)當(dāng)允許學(xué)生設(shè)計方案的多元化，但要培養(yǎng)學(xué)生實驗操作的規(guī)程(科學(xué)性、合理性、可操作性、安全性)；“進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、討論交流”要注重過程性體驗，強(qiáng)調(diào)體驗比有結(jié)果顯得更為重要；“得出結(jié)論、科學(xué)評價”不一定要多完整，重要的是學(xué)會表達(dá)與交流。
