小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案
發(fā)表時間：2021-05-28高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 烴（一）。
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考點(diǎn)28烴（一）
一、烴
1.有機(jī)物：含碳化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、氰化物等外)
2.有機(jī)物的組成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。
有機(jī)化合物的主要特點(diǎn)：有機(jī)物是以碳元素為基本組成元素的化合物。碳元素在有機(jī)化合物中形成四個共價鍵，構(gòu)成碳鏈和碳環(huán)，與無機(jī)物相比有如下特點(diǎn)：(1)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多；(2)多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(3)導(dǎo)電性差，多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；4)多數(shù)有機(jī)物熔沸點(diǎn)低，易燃燒，受熱易分解；(5)有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜、副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢。
3.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮纸袩N
(1)烷烴的概念a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；b.碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合
烷烴的通式：CnH2n+2如CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……
若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。
(2).烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n實(shí)際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫
單烯，也還有二烯烴：CH2==CH－CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，
符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1∶2，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，是85.7%。
(3)炔烴的概念分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴
炔烴的通式CnH2n－2烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個，故其通式應(yīng)為CnH2n－2
（4）芳香烴簡稱“芳烴”,通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?苯及其同系物的通CnH2n－6
二、烴的分類
1、烴的分類及其通式含碳量的變化、比較，以及代表物（略）。
飽和烴——烷烴（CnH2n+2(n≥1)c%:遞增.
鏈烴烯烴(CnH2n(n≥2)c%:不變
烴不飽和烴二烯烴(CnH2n-2(n≥3)c%:遞減
炔烴(CnH2n-2(n≥2)c%:遞減
環(huán)烷烴——CnH2n(n≥3)c%:不變
環(huán)烴苯及其同系物(CnH2n-6(n≥6)c%:遞減
稠環(huán)化合物
一般含氫量：烷烴>(烯烴=環(huán)烷烴)>炔烴>苯及其同系物.CH4含H最高。乙炔和苯相等
三、同系物概念
分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。
四、烴規(guī)律總結(jié)
1．在有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中C一定形成四個共價鍵。
2．常溫下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)≤4。
3．烴類的熔沸點(diǎn)規(guī)律
（1）在同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高。
如C4H10>C3H8>C2H6>CH4
（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。如CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4
4．在所有的烴中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的為CH4：75%，其次為C2H6:80%，烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值:85.7%，炔烴中C2H2的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大:92.3%。
5．烴類燃燒的規(guī)律
燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2→XCO2＋y/2H2O
(1)燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài):△V=V前－V后＝1－y/4
①Y=4時，△V=0，反應(yīng)前后體積不變
②Y>4時，△V③Y0，反應(yīng)前后體積減小
（2）燃燒后溫度低于100℃時，水為液態(tài):△V=V前－V后＝1＋y/4，反應(yīng)后體積總是減小。
（3）耗氧量的規(guī)律：
①等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，消耗O2的量取決于（x+y/4）的值，該值越大，消耗O2的量越多。如
②等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗O2的量決定于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其含H量（y/x）越大，則消耗O2的量越多。如
（4）生成CO2、H2O的判斷
①等物質(zhì)的量的烴，C原子數(shù)越多，生成的CO2越多，等質(zhì)量的烴，含C量（x/y）越高生成的CO2越多，含H量（y/x）越高，則生成H2O越多。如
②最簡式相同的烴，不論兩者以任意比混合只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的量、生成CO2的量、生成H2O的量總是一個定值。
五、有機(jī)分子的四個基本結(jié)構(gòu)單元
(1)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109о28′。(2)乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(3)乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角180о。(4)苯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(5)在1,3-丁二烯分子中，四個碳原子和六個氫原子都在同一平面上，鍵角接近120о。
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延伸閱讀
高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 溴乙烷 鹵代烴
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考點(diǎn)30溴乙烷鹵代烴一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子組成和結(jié)構(gòu)
注解
①溴乙烷是乙烷分子里的一個氫原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非極性分子，溴乙烷分子是極性分子，這是因?yàn)殇逡彝榉肿又?，溴原子的電?fù)性大于碳，碳和溴原子之間的成鍵電子對偏向溴原子一邊，因此，C—Br是極性鍵。
②溴乙烷在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不電離，是非電解質(zhì)。
③溴乙烷的官能團(tuán)是—Br。
官能團(tuán)官能團(tuán)是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。常見的官能團(tuán)有：鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等。C═C和C≡C也分別是烯烴和炔烴的官能團(tuán)。
2．溴乙烷的物理性質(zhì)
溴乙烷的物理性質(zhì)：無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。
3．溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)溴乙烷的水解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中滴入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成。
解釋溴乙烷在NaOH存在下可以跟水發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，溴化氫與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀。
實(shí)驗(yàn)探究
①檢驗(yàn)溴乙烷水解的水溶液中的Br—時，必須待試管中液體分層后再吸取上層液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②檢驗(yàn)Br—前，先將較多的稀溶液滴入待檢液中以中和NaOH，避免干擾Br—的檢驗(yàn)。
也可寫為：
點(diǎn)撥
①溴乙烷的水解反應(yīng)條件：過量的強(qiáng)堿(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)，通常情況下，正反應(yīng)方向趨勢不大，當(dāng)加入NaOH溶液時可促進(jìn)水解進(jìn)行的程度。
③溴乙烷的水解反應(yīng)可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羥基取代，因此溴乙烷的水解反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。
④溴乙烷分子中的溴原子與AgNO3溶液不會反應(yīng)生成AgBr。
(2)溴乙烷的消去反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)原理：從分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個HBr分子。由此可推測，CH3Br、(CH3)3C—CH2Br等鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)。
②反應(yīng)條件a．有強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)的醇溶液b．加熱
③消去反應(yīng)
有機(jī)物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。
注意消去反應(yīng)必須是從相鄰的碳原子上脫去一個小分子，只有這樣才能在生成物中有雙鍵或三鍵。
小結(jié)
1．知識網(wǎng)絡(luò)如下圖。
2．溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)說明，受官能團(tuán)溴原子的影響，當(dāng)溴原子與碳原子形成C—Br鍵時，共用電子對偏向溴原子，所以C—Br鍵的極性較強(qiáng)，在其他試劑的影響下，C—Br鍵很容易斷裂而發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑。
3．溴乙烷的水解和消去反應(yīng)的區(qū)別
二、鹵代烴
1．鹵代烴烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物，叫做鹵代烴。如:、、、、
2．分類
(1)根據(jù)分子里所含的鹵素，鹵代烴可分為：氟代烴()、氯代烴溴代烴()等。
(2)根據(jù)分子中鹵素原子的多少可分為：一鹵代烴(、)、多鹵代烴(、、、)等。
(3)根據(jù)烴基的不同可分為：飽和鹵代烴(、、)、不飽和鹵代烴(、)、芳香鹵代烴等。
3．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑，這是由于鹵原子(官能團(tuán))的作用所致。鹵原子結(jié)合電子的能力比碳原子強(qiáng)。當(dāng)它與碳原子形成碳鹵鍵時，共用電子對偏向鹵原子，故碳鹵鍵的極性較強(qiáng)，在其他試劑作用下，碳鹵鍵很容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)水解反應(yīng)
或?qū)懽鳎?br> 注解
①鹵代烴水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)。為了促使正反應(yīng)進(jìn)行得較完全，水解時一定要加入可溶性強(qiáng)堿并加熱，加強(qiáng)堿可與水解生成的鹵代氫發(fā)生中和反應(yīng)，減少生成物濃度，平衡右移，加熱可提高水解反應(yīng)的速率。
②所有的鹵代烴在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴的水解反應(yīng)可看成是鹵代烴分子中的鹵原子被水分子中的羥基取代(鹵代烴分子中碳鹵鍵斷裂)，故鹵代烴的水解反應(yīng)又屬取代反應(yīng)。
(2)消去反應(yīng)
注解
①鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件不同。鹵代烴和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，鹵基被羥基取代。而鹵代烴和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉在醇這類弱極性物質(zhì)中鈉氧鍵不斷裂，所以不能發(fā)生羥基的取代反應(yīng)，只能發(fā)生消去反應(yīng)。
②消去反應(yīng)與加成反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)反應(yīng)條件不相同。
③不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，相鄰碳原子上無氫原子的鹵代烴，不能發(fā)生消去反應(yīng)。
如等均不能發(fā)生消去反應(yīng)。
4.鹵代烴的一般通性
(1)物理通性：都不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑。氯代烷的沸點(diǎn)隨烴基增大呈現(xiàn)升高的趨勢；氯代烷的密度隨烴基增大呈現(xiàn)減小的趨勢。
(2)化學(xué)通性：鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)。
①取代反應(yīng)：
CH3Cl+H2OCH3OH+HCl(一鹵代烴可制一元醇)
BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr(二鹵代烴可制二元醇)
②消去反應(yīng)：
BrCH2CH2Br+NaOHCH2═CH—Br+NaBr+H2O(消去1分子HBr)
BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O(消去2分子HBr)
二、檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法
1.實(shí)驗(yàn)原理：
R—X+H2OR—OH+HXHX+NaOHNaX+H2O
HNO3+NaOHNaNO3+H2OAgNO3+NaXAgX↓+NaNO3
根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)取少量鹵代烴；(2)加入NaOH溶液；(3)加熱煮沸；(4)冷卻；(5)加入稀硝酸酸化；(6)加入硝酸銀溶液。
3.實(shí)驗(yàn)說明：
(1)加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解難易程度不同。(2)加入稀硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)計算
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考點(diǎn)38化學(xué)計算
一、常用計算公式
1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）=（2）物質(zhì)的量（mol）=
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關(guān)溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）=②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
②物質(zhì)的量濃度=
3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）的混合氣體。
4.化學(xué)平衡計算公式
對于可逆反應(yīng)：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比
（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+)]若c(H+)=10-nmol/L，則pH=n若c(H+)=m×10-nmol/L，則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)?c(OH-)=1×10-14
（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=n?c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=n?c堿
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量
二、計算常用方法：在解計算題中常用到的方法：守恒法（質(zhì)量守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、電子守恒法、差量法（質(zhì)量差量法、體積差量法）、極限法、關(guān)系式法、十字交叉法和平均值法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
中學(xué)化學(xué)常見的守恒主要分為質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒、粒子數(shù)守恒、能量守恒五大類10余種守恒。
(一)、質(zhì)量守恒
1．質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變。
例1某物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)為
2A（g）B（g）+2C（g）+2D（g）。若測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為n，則A的相對分子質(zhì)量為
A.7nB.5nC.3.5nD.2.5n
2．原子守恒反應(yīng)前后某元素原子的數(shù)量不變
例2有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固體測沉淀，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe2O3
(二)、電荷守恒
1．在電解質(zhì)溶液中，陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)(電中性原理)
例3某1L的混合溶液中含有0.5×10－4molSO42－,2.5×10－4molCl－,2.5×10－4molNO3－,5×10－4mol
Na+則此溶液的PH為（）
A.3B.4C.5D.6
2．在離子方程式中，參加反應(yīng)的離子電荷總數(shù)一定等于反應(yīng)后生成的離子電荷總數(shù)。
例4在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O則RO3n－中R元素的化合價是。
(三)電子守恒
1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
例5將mmolCu2S和足量稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A.4mmolB.10mmolC.10m/3molD.2m/3mol
2．電子守恒計算在電化學(xué)中，原電池的負(fù)極或電解池的陽極所失去的電量一定等于原電池的正極或電解池的陰極所得到的電量，也等于電路上流動的電子的電量。
例6由銅片、鋅片和300ml稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4剛好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g,有個電子通過了導(dǎo)線，原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L。
3．化合價守恒
化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。
例75.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2＋，充分反應(yīng)后還需0.009molCI2才能完全氧化Fe2＋，則KNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為。
(四)、粒子數(shù)守恒
1．中和守恒計算n(H＋)=n(OH－)
例8有一未知濃度的鹽酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液50ml后，改用NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L
2.物料守恒
按物質(zhì)的組成原子個數(shù)或原子個數(shù)比守恒
例9在H2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）
A．c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS-)＋c(OH-)B．c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)
C．c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)D．c(OH-)＝c(HS-)＋2c(H+)＋c(H2S)
3．質(zhì)子守恒（H+守恒）
水產(chǎn)生的：c(H+)＝c(OH-)
上例中由于水電離出來的c(OH-)＝c(H+)，則c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)。
4．離子守恒反應(yīng)前后某離子的數(shù)量不變。
例10向0.1mol/L100mlFeCI2溶液中，通入CI2，然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液125ml，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀；在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20ml，溶液恰好呈中性。計算通入CI2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(五)、能量守恒
反應(yīng)體系中的能量守恒，即吸收的熱量等于放出的熱量。
例11燃燒6.00g炭生成CO2氣體時，所放出的熱量全部被水吸收，可使1.00kg水溫度升高47.0℃
（水的比熱容為4.18j/g℃）。寫出炭燃燒的熱化學(xué)方程式。
C(s)+O2(g)CO2(g),△H=-xKj/mol
四、幾個很有必要熟記的相等式量
NeCaCO3FeCuOAr
20100KHCO356CaO80SO340Ca
HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO
NaOH
N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH
28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH
COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3
1．常用相對分子質(zhì)量
Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142
BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180
2．常用換算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，僅供參考，大家一起來看看吧。
考點(diǎn)39化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、常用儀器的使用
l．能加熱的儀器
（l）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。
②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。
④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項(xiàng)：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。
使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?br> ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。
使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。
③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。
（5）坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。
使用注意事項(xiàng)：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。
（6）酒精燈化學(xué)實(shí)驗(yàn)時常用的加熱熱源。
使用注意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。
②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。
2．分離物質(zhì)的儀器
（1）漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。
（2）洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進(jìn)短出”。
3．計量儀器
（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。
使用注意事項(xiàng)：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。
使用注意事項(xiàng)：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。
（4）滴定管用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。
使用注意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。
③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。
（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。
二、藥品的取用和保存
實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l~2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。
1．固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
2．液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。
3．幾種特殊試劑的存放
（1）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（2）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（4）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
（6）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
三、水溶液的配制
l．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
定容：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
四、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備
（一）、氣體發(fā)生裝置的類型
根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。
1．固體或固體混合物加熱制備氣體，可用實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的裝置。如右圖所示，可制備的氣體有O2、NH3、CH4等。
該實(shí)驗(yàn)裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。
（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。
2．塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當(dāng)制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置，如右圖?？芍苽錃怏w有：H2、CO2、H2S等。
實(shí)驗(yàn)時要注意：①在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
②加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)。
3．固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，可用實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，如右圖所示。可制備的氣體有：Cl2、HCl、CH2=CH2等。
實(shí)驗(yàn)時要注意：①先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。
②要正確使用分液漏斗。
（二）、幾種氣體制備的反應(yīng)原理
1、O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3?H2ONH3↑+H2O
3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HClNaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
14、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
（三）、氣體的收集
1．排水集氣法難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。用排水集氣法收集氣體時，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。
2．排空氣集氣法不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量是29，式量大于29的氣體如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如式量小于29的氣體，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花。
(四)、氣體的凈化與干燥
1．氣體的凈化與干燥裝置
氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。
2．氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。
3．氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl2?8NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。
對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。
五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
（一）、物理方法分離和提純物質(zhì)
1．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應(yīng)注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
2．蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
3．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
4．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
5．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
6．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。
（二）、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì)；
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
1．生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。
2．生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。
3．氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
4．正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
5．利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
6．離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。
（三）、有機(jī)物的分離和提純
有機(jī)物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)。一般情況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分?jǐn)嚢韬?，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯?br> （四）、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。
鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。
1．常見氣體的檢驗(yàn)
（1）氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣。
（2）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。
（3）氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）。
（4）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
（5）二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（6）硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
（7）氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
（8）二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
（9）一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。
（10）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
（11）一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
（12）甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
（13）乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
（14）乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)
（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。
（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)
用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。
②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。
六、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
七、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
八、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
九、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
十、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時，必須放在小燒杯中。定容時，先沿玻璃棒加水至刻度線1－2cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。
十一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
十二、有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
１.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。
⑷用溫度計測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個實(shí)驗(yàn)中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。
２、注意催化劑的使用
⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。
其中前四個實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
３、注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
４、注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
５、注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
６、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。
７、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
８、注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 苯酚
作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 苯酚》，歡迎您參考，希望對您有所助益！
考點(diǎn)32苯酚一、乙苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：注意強(qiáng)調(diào)羥基與苯環(huán)直接相連
物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、常溫下在水中溶解度小，高于650C時與水混溶。但易溶于有機(jī)溶劑。
苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，且與苯環(huán)直接相連，二者相互影響，因此苯酚的性質(zhì)比乙醇活潑。
二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連
1?弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。
C6H5OHC6H5O—+H+C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）
苯酚和乙醇均為烴的衍生物，為什么性質(zhì)卻不同？
分析：對比苯酚與乙醇的結(jié)構(gòu)，了解不同烴基對同一官能團(tuán)的不同影響。
2?取代反應(yīng)—常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定
3?顯色反應(yīng)——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色
三、苯酚的用途：
1?苯酚苯環(huán)對羥基的影響：—OH更活潑，與活潑金屬、堿等反應(yīng)
的性質(zhì)羥基對苯環(huán)的影響：苯環(huán)易與溴發(fā)生取代反應(yīng)
2?怎樣鑒別苯酚？
(1)滴入氯化鐵,變紫的是苯酚；（2）向苯酚溶液里滴加濃溴水,立刻有白色沉淀產(chǎn)生。
3?怎樣鑒別苯和苯酚？
先加NaOH溶液，苯酚會反應(yīng)，（苯酚具有弱酸性）生成苯酚鈉，苯不會反應(yīng)，而且苯不溶于水，所以反應(yīng)后可以用分液法把苯先分離出來；然后再在剩下的溶液中加入HCl，苯酚鈉會和HCl反應(yīng)又生成苯酚，（強(qiáng)酸制弱酸），這樣就分離出苯和苯酚。
