高中牛頓第二定律教案

化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）。

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫(xiě)具體的高中教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）》，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)過(guò)程]

見(jiàn)ppt文件。

[隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大

（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。

（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小

（C）υ1增大，υ2減小（D）υ1減小，υ2增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。

（A）①④（B）③④

（C）①②③（D）②③

5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（）

編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度

（mol）(℃)

AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL60

BMg，0.13mol·L-1鹽酸10mL60

CFe，0.13mol·L-1L鹽酸10mL60

DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL60

6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。

（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少

（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少

7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。

9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。

10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-]（mol·L-1）

[Fe3+](mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為_(kāi)_____。[選填A(yù)、B、C、D]

（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2

碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習(xí)答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

擴(kuò)展閱讀

化學(xué)反應(yīng)速率

知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)速率

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書(shū)】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】

兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書(shū)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽(tīng)、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問(wèn)題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說(shuō)法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

[1]

高二化學(xué)《酯化反應(yīng)》第二課時(shí)學(xué)案

高二化學(xué)《酯化反應(yīng)》第二課時(shí)學(xué)案

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書(shū)寫(xiě)？
（學(xué)生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）

【設(shè)問(wèn)】如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？
（學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念）

【板書(shū)】二、醛類
1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學(xué)生討論，分析，推測(cè)）
【根據(jù)學(xué)生的回答板書(shū)】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫(xiě)為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問(wèn)】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書(shū)）
【板書(shū)】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書(shū)】
3．甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。
【板書(shū)】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（學(xué)生討論、回答）

【提問(wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示？

【板書(shū)】（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書(shū)】

（4）用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹(shù)脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)的速率

選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
（一）化學(xué)反應(yīng)速率
1.表示方法
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_________或生成物濃度的_________來(lái)表示。
2.計(jì)算式

表達(dá)式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。

對(duì)于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對(duì)于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。

3.單位
一般為_(kāi)________或_________或_________。
4.意義
衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法
學(xué)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)速率
二、學(xué)習(xí)過(guò)程：

（一）反應(yīng)速率的計(jì)算
要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：
例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
變化量（mol）：0.20.60.4
則VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[討論]上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？

（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：
①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；
③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng)mA+nBpC
起始濃度（mol/L）abc
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x
某時(shí)刻濃度（mol/L）a-x
要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過(guò)轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。
（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。
（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。
（4）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時(shí)用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=_________;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過(guò)5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。
達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（?。?br> A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
?。ㄈ┗瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
按圖安裝兩套裝置，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________；加入
4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________。

例題2將4molA氣體和2molB氣體在2L
的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度
為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用
物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象及其應(yīng)用
Z
例如：某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小試身手
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y
氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間
變化的曲線如右圖。下列敘
述中正確的是()
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

三反思總結(jié)
反應(yīng)速率的計(jì)算方法
反應(yīng)速率的計(jì)算注意事項(xiàng)
測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

四．當(dāng)堂檢測(cè)：
1.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.無(wú)法判斷
4．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末濃度/molL-10.6　1.81.0
4s末濃度/molL-10.4　1.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（?。?br> A．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls)
課后練習(xí)與提高
1．化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
1.表示方法
減少增加
3.單位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
課內(nèi)探究學(xué)案
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
達(dá)標(biāo)練習(xí)：1.C2.A
三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
較慢較長(zhǎng)；較快較短。

例題2B
小試身手B
當(dāng)堂檢測(cè)：
1.D2.B3.B4．A
課后練習(xí)與提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；
②學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；
③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法；
④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算
學(xué)習(xí)過(guò)程：
思考與歸納：
問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示？有什么特點(diǎn)？思考后請(qǐng)完成下列空白：
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式：，單位：。
（3）同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值但表示的意義
（填“相同”或“不同：）。
（4）各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍，則氫氣的消耗的速率為。
例1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。
解：2SO2+O22SO3
起始濃度（mol/L）210
變化了的濃度（mol/L）2—0.8(2—0.8)/22—0.8
所以：v(SO2)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
V(O2)=(2mol/L—0.8mol/L)/(2×2s)==0.3mol.L—1.S—1
V(SO3)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。
解：前5min：v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6mol.L—1.min—1
后5min：v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3mol.L—1.min—1
10min內(nèi)：v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9mol.L—1.min—1
思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：
（1）求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)（只有大小無(wú)方向）
（2）求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
（3）對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）。
練習(xí)：1、反應(yīng)4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為（）
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L.s）②v（B）=0.6mol/（L.s）
③v（C）=0.4mol/（L.s）④v（D）=0.45mol/（L.s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸?br> 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL－1s－1，則這段時(shí)間為
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
2、已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL－1min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.5molL－1min－1　B．1molL－1min－1
C．2molL－1min－1　D．3molL－1min－1
3、反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為
A．(NH3)=0.010molL－1s－1B。(O2)=0.0010molL－1s－1
C．(NO)=0.0010molL－1s－1D。(H2O)=0.045molL－1s－1
4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1
其中正確的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④

參考答案：
1、C2、C3、CD、B