高中世界地理教案

高三化學(xué)上冊《打開原子世界的大門》知識點總結(jié)。

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“高三化學(xué)上冊《打開原子世界的大門》知識點總結(jié)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高三化學(xué)上冊《打開原子世界的大門》知識點總結(jié)

1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

1．2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗

1．對原子結(jié)構(gòu)認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾?！私?/p>

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。

3．原子的構(gòu)成；（看第一章例題）

原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系；

①原子原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）——質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類

AZX（+）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個單位負電荷）

對中性原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

對陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，

∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)

如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n

對陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，

∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。即A=Z+N

質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。

——將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變）

（見1.2提綱）

5．相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量（簡單計算）；

a（設(shè)某原子質(zhì)量為ag）

①同位素原子的相對原子質(zhì)量m12c×1/2此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。

②元素的相對原子質(zhì)量（即元素的平均相對原子質(zhì)量）

——是某元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。

即：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+

③元素的近似相對原子質(zhì)量——用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量計算，所得結(jié)果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。

（看第一章例題）

6．核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義；

①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）

④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。

7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；

原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章拓展知識點P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3?、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；

常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3?、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

精選閱讀

高三化學(xué)《化學(xué)實驗基本操作》知識點總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高三化學(xué)《化學(xué)實驗基本操作》知識點總結(jié)》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高三化學(xué)《化學(xué)實驗基本操作》知識點總結(jié)

1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5.蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。
7.升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學(xué)上冊《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》知識點總結(jié)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“高三化學(xué)上冊《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》知識點總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學(xué)上冊《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》知識點總結(jié)

第四章剖析物質(zhì)變化中的能量變化
4．1物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎（見4.1提綱）
能量守恒定律和轉(zhuǎn)化：溶解過程中能量的轉(zhuǎn)化；溶解平衡、結(jié)晶過程；
晶體、結(jié)晶、結(jié)晶水合物；風化與潮解。

化學(xué)實驗
重要的化學(xué)實驗：
1．常見物質(zhì)分離提純：過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶；
重要常見儀器的使用：漏斗、分液漏斗、玻璃棒等；
2．常見氣體（H2、O2、CO2、HCl、Cl2）實驗室制法：反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、操作原理；
除雜干燥（凈化）原理和裝置選擇；尾氣吸收原理和裝置；氣體的檢驗；
3．海水提溴、海帶提碘實驗步驟、流程、操作；
4．物質(zhì)檢驗：
Cl—、Br—、I—離子的檢驗；Cl2、Br2、I2單質(zhì)的檢驗；
5．關(guān)于裝置：
儀器的排列連接；儀器氣密性檢查；吸收氣體防倒吸；實驗結(jié)果的評價；實驗方案的分析、設(shè)計。

化學(xué)計算
1．有關(guān)物質(zhì)的量計算（以物質(zhì)的量為中心的基本計算是具有中學(xué)化學(xué)學(xué)科特點的計算）
物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的換算；
物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算；
物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、氣體體積之間的換算；
化學(xué)中的計算問題——有關(guān)物質(zhì)的量的計算等
公式n=mn=微粒數(shù)S.T.P下n=V（S）n=CV（aq）
MNA22.4
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算（根據(jù)化學(xué)方程式計算，有關(guān)過量計算，教材P50）。
掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算（式量的計算）；
*化學(xué)計算中要注意“單位”的化學(xué)含義，要重視單位的規(guī)范使用。
常見的有顏色物質(zhì)：
1．紅色：銅、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）；
2．橙色：溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3．黃色（1）淡黃色：溴化銀；
（2）黃色：碘化銀；
（3）棕黃：碘水（黃棕→褐色）；
4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、溴蒸氣（紅棕色）；
5．褐色：碘酒；
6．綠色：氯化銅溶液、氯氣或氯水（黃綠色）、氟氣（淡黃綠色）；
7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液；
8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣；
9．黑色固體——CuO、MnO2、Fe3O4；

高三化學(xué)知識點總結(jié)之離子共存問題知識點

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高三化學(xué)知識點總結(jié)之離子共存問題知識點”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高三化學(xué)知識點總結(jié)之離子共存問題知識點

離子共存問題知識點總結(jié)

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH–)會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl–、Br–、I–等;Ca2+與F–，C2O42–等。

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–;MnO4–(H+)與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)與I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–與I–、S2–、SO32–等。

(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCN–;Al3+與F–等(AlF63–)。

(8)此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH–，含H+時一定不含NO3–);水電離出的c(H+)=10–13mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

高三化學(xué)《離子共存問題》知識點總結(jié)

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責，教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)《離子共存問題》知識點總結(jié)”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高三化學(xué)《離子共存問題》知識點總結(jié)

一.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。
二.“酸性”條件型
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析：正確選項應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。
三.“堿性”條件型
常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正確選項應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。
四.“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。
例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。
五.“氧化還原反應(yīng)”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：正確選項應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項。
跟蹤訓(xùn)練
1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在強堿性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在無色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C2、B