小學(xué)教案比的應(yīng)用
發(fā)表時(shí)間：2021-05-28電解原理及其應(yīng)用。
一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“電解原理及其應(yīng)用”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。
針對性測試題
一、選擇題：
1．如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，
鋅片是（）。
A．陽極B．正極C．陰極D．負(fù)極
2．下列敘述中不正確的是（）。
A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
3．電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：⑴陽極質(zhì)量減少，⑵陰極質(zhì)量增加，⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）。
A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極
D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極
4．下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）。
A．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)
B．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極
C．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
D．常溫下，甲能和NaOH溶液反應(yīng)，而乙不能
5．在25C時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
6．常溫時(shí)，將500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的PH變?yōu)?，若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可采用的方法（）。
A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2
B．向溶液中加0.31gCuSO4
C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加熱
D．向溶液中加0.2gCuO
7．按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示
流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況
是（）。
A．[Ag＋]B．[NO3]
C．溶液的PHD．銀棒的質(zhì)量
8．溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是（）。
A．陰極只析出氫氣B．陽極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水
D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7
9．甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）。
A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4
10．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）。
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b
二、填空題：
11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依照圖示，完成下列填空：
⑴在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。
⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
⑶如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開______（選填A(yù)、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。
⑹在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
12．由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與
燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為
石墨和鐵。
⑴a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。
⑵電解液C可以是__________。
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
⑶d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_____________
⑷為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓。
C．適當(dāng)減小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度。
⑸若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_____________________。
三、計(jì)算
13．電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質(zhì)量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為多少？
第四單元電解原理及其應(yīng)用答案
第一節(jié)電解原理（一）
一、自我探究
1．在水溶液中或熔化狀態(tài)下，化合物。
2．在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。
3．無規(guī)則，定向，電解。
4．電池：①、③、⑤
電解池：⑥、⑦
⑴兩個(gè)相互聯(lián)接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負(fù)；正。
⑵外電源，兩導(dǎo)電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。
（3）化學(xué)能，電能，化學(xué)能；氧化—還原反應(yīng)。
3．依據(jù)電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。
右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。
負(fù)極：Zn-2e=Zn2＋陽：2Cl－—2e=Cl2↑
正極：2H＋+2e=H2↑陰：Cu2＋+2e=Cu
總：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑總：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑
[評價(jià)]
1．B2．B3．B4．D
第一節(jié)電解原理（二）
一、自我探究
1．⑴負(fù)，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。
2．陽，電鍍，不變。
3．銅化學(xué)性質(zhì)較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。
[評價(jià)]
1．C2．AC3．A4．CD5．B
6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+
（2）電解時(shí)，溶質(zhì)CuCl2減少，溶液濃度減少，導(dǎo)致PH值升高。
（3）PH值先降低，然后趨于穩(wěn)定、PH值。
（4）“實(shí)驗(yàn)派”觀點(diǎn)正確。電解產(chǎn)生的Cl2溶于水并與水反應(yīng)生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。
第二節(jié)氯堿工業(yè)
一、自我探究
1．
電解
性Na＋、Clˉ、H＋、OH－2Cl－—2e=Cl2↑2H＋+2e==H2↑2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－
無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)生的氣體，收集點(diǎn)燃聽到噗的響聲。
評價(jià)：
1．（1）先加BaCl2溶液足量。Ba2++SO42-=BaSO4↓
再加Na2CO3溶液足量。Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++CO32-=MgCO3↓
再加NaOH溶液足量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
（2）過濾。
（3）加適量鹽酸。CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
H＋+OH－=H2O
2．(1)H2O(含少NaOH)(2)精制飽和NaCl溶液(3)淡鹽水(4)Cl2
(5)H2(6)NaOH溶液3．B
第二節(jié)電解飽和食鹽水
一、自我探究
電解
高溫
1．（1）制取漂白粉CaCO3===CaO+CO2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）制聚氯乙烯
點(diǎn)燃
高溫
應(yīng)用(1)所制得的CaO、H2和Cl2CaO+3C==CaC2+CO↑H2+Cl2===2HCl
催化劑
催化劑
CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2HCCH+HClHCCHCl催化劑
n
nH2CCHCl（CH2—CHCl）（3）制取乙酸乙酯
應(yīng)用(2)所制得HCCH和HCl
催化劑
催化劑
HCCH+H2OCH3CHOCH3CHO+H2CH3CH2OH濃硫酸
催化劑
2CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
2．⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導(dǎo)電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出NaOH、Cl2。
⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負(fù)極，則另一極為正極。
[評價(jià)]
1．D2．A3．D4．D5．D
6．（1）ClO2具有強(qiáng)氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機(jī)物發(fā)生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。
（2）2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2的收率高、質(zhì)量好，無Cl2雜質(zhì)。
(4)2.63
針對性測試題
一、選擇題：
1．D2．B3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．A10．C
二、11．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓
電解
電解
Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸發(fā)過濾（6）NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
12．⑴鐵，F(xiàn)e-2e=Fe2＋
⑵B、C⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，加熱。
⑷、B、C⑸Fe(OH)2變成灰綠色，最后變成紅褐色。
13．(1)67.1L(2)706.5g(3)18.74%
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原電池原理及其應(yīng)用
一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編為大家整理的“原電池原理及其應(yīng)用”，希望能對您有所幫助，請收藏。
高二化學(xué)學(xué)案第42課時(shí)——《第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用》（四）孫源清
1.實(shí)驗(yàn)室用純鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2的反應(yīng)速率慢，下列方法能提高反應(yīng)速率的是[]
A.再加入幾塊鋅B.加入少量CuO
C.增大硫酸的濃度D.加入醋酸銅
2.用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是[]
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag
3.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確的組成是[]
ABCD
正極ZnCuCuFe
負(fù)極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
4.鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生[]
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近產(chǎn)生OH-
C.碳棒上放出O2D.鐵釘被氧化
5.如下圖，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是[]
A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④
6.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極；Z與Y的硝酸鹽溶液反應(yīng)置換出Y；M離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是[]
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM
7.某原電池的總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是[]
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
C.正極為C，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4
8.表面鍍有保護(hù)金屬的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)，比普通鐵片不易被腐蝕的有[]
A.白鐵（鍍鋅鐵）B.馬口鐵（鍍錫鐵）
C.鍍鎳鐵D.鍍銅鐵
9.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是[]
A.在含鐵元素較多的酸性土壤里B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤里
10.一種以多孔鉑片做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料電池中，兩極發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)；R極；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；S極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列關(guān)于CH4燃料電池的各項(xiàng)敘述中肯定不正確的是[]
A.通入CH4的R極是電池的正極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通入O2的S極是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。
B.該燃料電池每通入2.8L（STP）CH4時(shí)，將有1.0mol的電子產(chǎn)生。
C.該燃料電池屬于堿性電池，在使用過程中KOH的物質(zhì)的量保持不變。
D.該燃料電池在使用過程中，在S極附近的pH將會升高。
11.電工操作中擬定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)?br> 12.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率接近。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活潑性。
13.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4Cl溶液中，可以產(chǎn)生電流，此時(shí)正極為，電極反應(yīng)式為；
負(fù)極為，電極反應(yīng)式為。
14.Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均見溶液變藍(lán)，其原因是
電解原理
第27講電解原理
考點(diǎn)1電解池的構(gòu)成和電解的基本原理
1．(1)電解的反應(yīng)原理：在時(shí)在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)電解池：一種把的裝置
(3)電解的電路工作原理：導(dǎo)線上(外電路)電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的陰極，電解池的陽極上產(chǎn)生電子經(jīng)導(dǎo)線流入電源的正極。溶液中(內(nèi)電路)陰離子移向，失去電子，陽離子移向，得到電子。
2．電解池的構(gòu)成：
①、導(dǎo)線②兩個(gè)電極(金屬或非金屬導(dǎo)體)③電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))
特別提醒：電解池的陰陽極由電源的正負(fù)級決定
3．電解原理：
以惰性電極(C、Pt)電解CuCl2溶液為例：
[例1]能用電解原理說明的問題是()
①電解是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬的導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時(shí)必然會導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④Ｂ．②③⑤Ｃ．③④Ｄ．①③④⑤
[解析]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動,在兩個(gè)電極上得失電子,發(fā)生氧化還原,所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，此時(shí)電源提供電能,把不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實(shí)。金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動不存在電子得失沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過程。
【答案】Ｄ
[方法技巧]組合式選擇題可以通過排除法進(jìn)行選擇。②和①中只有一個(gè)說法是正確的，根據(jù)電解原理①是正確的。
考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化
1．離子放電順序的判斷
陽離子在陰極得電子順序與相反
Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
陰離子在陽極失電子順序
金屬陽極S2－SO32－I－Br－Cl－OH－高價(jià)含氧酸根離子O2－F
特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發(fā)生放電
2．電極產(chǎn)物的判斷
陽極:①根據(jù)電極的類型(活潑金屬和惰性電極金屬)；②根據(jù)順序.
陰極:根據(jù)順序
3．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
電解水型：
電極反應(yīng)：陰極4H++4e－=2H2↑；陽極4OH－－4e－=2H2O+O2↑
總反應(yīng)式：
包括高價(jià)含氧酸(H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2]、活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。
(1)分解電解質(zhì)型：
電極反應(yīng)式：陰極：amMn++mnae－=amM陽極：anYm－－mnae－=nYa
包括無氧酸(除HF)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如CuCl2)
(2)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸(除氟化物)鹽(如NaCl、MgBr2)溶液的電解
以NaCl溶液為例：
電極反應(yīng)式：陰極2H++2e－=H2↑；陽極2Cl－－2e－=Cl2↑
總反應(yīng)式：
陰極由于H+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中OH－濃度增大，溶液pH值增大，整個(gè)電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)，pH值增大。
(3)放氧生酸型：(如CuSO4、AgNO3)溶液的電解
以CuSO4溶液為例：
電極反應(yīng)式：陰極2Cu2++4e－=2Cu；陽極4OH－－4e－=O2↑+2H2O
總反應(yīng)式：
陽極由于OH－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中H+濃度增大，溶液pH值減小，整個(gè)電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，pH值減小
4．電極方程式的書寫和總的離子反應(yīng)式的書寫
電極方程式是以實(shí)際反應(yīng)的微粒符號來表示的，當(dāng)水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時(shí)，在電極反應(yīng)式中表示時(shí)就以H+或OH－表示。
總的離子反應(yīng)式表示時(shí)要注明反應(yīng)條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。
[例2](2007年高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()
(A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
(C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
(D)整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大
[解析]陽極為銅電極，始終為Cu失電子變?yōu)镃u2+,故A錯；陰極為石墨，先是H＋得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu，故BC對，在電解過程中消耗H＋，因此濃度變小，故D錯。
【答案】BC。
[方法技巧]要學(xué)會根據(jù)放電順序來分析電極反應(yīng)，從而解答相關(guān)問題。
考點(diǎn)3：電解原理的有關(guān)應(yīng)用。
1．電解精煉銅
(1)裝置組成
①電極材料：與電源的正極相連作陽極，與電源負(fù)極相連作陰極
②電解質(zhì)溶液：用作電解液
③反應(yīng)原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質(zhì)金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極Cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。
④特征：電解精煉過程中CuSO4溶液的濃度幾乎不變，產(chǎn)品純度高。
2．電鍍
(1)裝置組成：
①電極材料：(如精銅)與電源的正極相連作陽極，(如鐵制品)與電源負(fù)極相連作陰極
②電解質(zhì)溶液：用含的電解質(zhì)配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作電鍍液
(2)反應(yīng)原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，陰極鍍層金屬離子Cu2+得電子被還原在陰極上析出。
(3)特征：電鍍過程中電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度幾乎不變。
3．氯堿工業(yè)
工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵线M(jìn)一步生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱氯堿工業(yè)。
(1)離子交換膜法電解池的組成：
以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。
(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng)機(jī)理：
電極反應(yīng)式：陰極；陽極
總反應(yīng)式：
陽極陰極產(chǎn)物
在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－濃度增大而呈堿性。
(3)電解用飽和食鹽水的精制
基本步驟：
(4)陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na+)通過，而且阻止陰離子(Cl－、OH－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。
[例3]（09廣州市高三調(diào)研測試）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)
A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極學(xué)科網(wǎng)
C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極學(xué)科網(wǎng)
D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極學(xué)科網(wǎng)
[解析]銅鋅原電池中銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水制時(shí)，陽極為石墨；電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故C正確；電鍍銅時(shí)，銅作陽極被氧化而進(jìn)入溶液中。
【答案】C
[規(guī)律總結(jié)]電解精煉鎳的化學(xué)原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關(guān)知識。
參考答案
考點(diǎn)1電解池的構(gòu)成和電解的基本原理
1.電流通過、電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能、陽極、陰極
2.外接電源
考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化
1．金屬活潑性
2．陰離子放電、陽離子放電
3．不活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽
考點(diǎn)3電解原理的有關(guān)應(yīng)用
1．粗銅、純銅、CuSO4溶液
2．鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子
3．2H++2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑
生物凈化的原理及其應(yīng)用
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的生物凈化的原理及其應(yīng)用，大家不妨來參考。希望您能喜歡！
第2節(jié)生物凈化的原理及其應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo)
1.簡述生物凈化的概念，概述生物凈化的原理和方法。
2.舉例說明生物凈化。
3.嘗試搜集利用生物凈化原理治理環(huán)境污染的資料。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
生物凈化的原理。
2.教學(xué)難點(diǎn)
污水處理的原理。
三、教學(xué)策略
教師可以引導(dǎo)學(xué)生嘗試做一些小實(shí)驗(yàn)，讓他們切實(shí)感受到生物的凈化作用，從而提高他們的學(xué)習(xí)興趣。例如，可以做教材中列舉的土壤對除草劑的分解作用有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。還可以帶領(lǐng)學(xué)生將塑料袋、一次性餐盒等埋入實(shí)驗(yàn)室的花盆內(nèi)，讓學(xué)生觀察記錄分解的變化過程；可以測定學(xué)校綠化區(qū)和教室中細(xì)菌含量，等等。通過親自動手，學(xué)生可切實(shí)體會到生物的凈化作用。
新課引入可以利用“從社會中來”的案例，比較治理石油污染時(shí)，應(yīng)用現(xiàn)代生物技術(shù)改造的工程菌除污與傳統(tǒng)方法除污的不同點(diǎn)。也可以讓學(xué)生討論身邊的問題，如公路的綠化、污水的處理等等。使學(xué)生理解生物的凈化能力，學(xué)習(xí)生物凈化的概念。
教材的內(nèi)容包含了植物的凈化作用和微生物的凈化作用兩部分內(nèi)容。教師可以根據(jù)實(shí)際情況，側(cè)重選擇其中一個(gè)主題開展活動。例如以污水處理為主題，帶領(lǐng)同學(xué)參觀污水處理廠，或調(diào)查當(dāng)?shù)厮吹膬艋闆r，也可以對城市的某處治理成功的水域進(jìn)行分析、總結(jié)，也可對某處污染水域進(jìn)行調(diào)查，嘗試提出治理方案，并將建議提交環(huán)保部門等。教學(xué)中應(yīng)注意讓學(xué)生接觸社會、了解社會，并運(yùn)用學(xué)過的知識解決問題。如果選擇植物的凈化作用為主題，就可以對學(xué)校和小區(qū)的綠地面積進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，查閱資料，評價(jià)目前選擇的樹種和栽種密度是否適合，提出方案，并向?qū)W校或環(huán)保部門提交建議等。
四、參考答案
（一）思考與探究
1.有人利用水葫蘆吸收水體中的重金屬離子，以降低水體中重金屬含量，同時(shí)又利用這種水葫蘆作為豬的飼料。你認(rèn)為這種做法可行嗎？說出你的理由。
提示：吸收了重金屬的水葫蘆作飼料，會對豬造成危害、嚴(yán)重時(shí)甚至引起死亡。由于富集作用，人吃了這樣的豬肉，健康也會受到損害。
2.用做吸收有毒有害物質(zhì)的木本植物，成材以后是用于造紙好，還是做家具好呢？為什么？
提示：吸收有毒物質(zhì)的木本植物用于造紙還是做家具好？嚴(yán)格說都不好。做成家具可能會釋放吸附的有毒有害物質(zhì)危害人體健康；用于造紙則有可能造成對水資源的污染。
3.假設(shè)你是一位園林設(shè)計(jì)師，在為不同區(qū)域的道路設(shè)計(jì)綠化方案時(shí)，對化工廠、鬧市區(qū)和居民區(qū)的行道樹應(yīng)選擇不同的樹種嗎？請寫出你對這幾種地區(qū)進(jìn)行道路綠化的設(shè)計(jì)思路。
提示：化工廠附近的綠化應(yīng)采用能夠吸收空氣或土壤污染物的樹種，如橡樹和刺槐等可以吸收NO，柑橘可以吸收低濃度的HF等。鬧市區(qū)應(yīng)種植能夠降低噪音、阻滯灰塵的樹種，如松樹林每年每公頃可濾除粉塵36t。而居民區(qū)則主要種植具有殺菌等作用的樹種，如教材中提到的懸鈴木等。
（二）旁欄思考題
穩(wěn)定塘是一個(gè)人工生態(tài)系統(tǒng)嗎？
答：是的。
五、參考資料
1.綠色植物究竟是怎樣凈化環(huán)境的？
（1）森林具有減塵、滯塵的作用。森林形體高大、枝葉茂盛，可使大粒灰塵因風(fēng)速減小而降落到地面；植物葉片表面多絨毛，粗糙不平，有油脂或黏性物質(zhì)，能吸附、滯留和黏著一部分粉塵。據(jù)計(jì)算，松樹林每年每公頃可濾除粉塵36t，橡樹林56t，山毛櫸林63t。
（2）植物的分泌物。我們知道許多植物含有毒物質(zhì)，這些有毒物質(zhì)并非副產(chǎn)品，而是植物對抗昆蟲、草食動物等的一種重要防御手段，在自然生態(tài)平衡中起著關(guān)鍵作用。例如，多肽抗生素是生物界廣泛存在的一類生物活性物質(zhì)，具有抗細(xì)菌或真菌的作用，有些還具有抗原蟲、病毒或癌細(xì)胞的功能。又如，大蒜分泌的大蒜辣素也是一種植物抗生素，它對化膿性球菌、大腸桿菌、結(jié)核桿菌、炭疽桿菌、霉菌等均有抑殺作用，同時(shí)還可增強(qiáng)機(jī)體的抵抗力。
（3）吸收作用、固定作用。在長期的進(jìn)化過程中，一些植物對污染環(huán)境產(chǎn)生了適應(yīng)性，能夠吸收一種或幾種污染物，特別是有毒金屬，并將其轉(zhuǎn)移、貯存到莖葉中，從而達(dá)到凈化污染的效果。例如，十字花科天藍(lán)遏藍(lán)菜可以從土壤中積累高達(dá)4%的鋅而沒有明顯的受傷害癥狀，芥菜可以積累高濃度的鉛。通過植物的吸收和在根部的累積、沉淀，并將其移出農(nóng)田，可以減少土壤污染物，減少污染物對環(huán)境和人類健康的威脅，甚至還可以提煉出某些重金屬，如銅、鉛等。
在對大氣污染物的吸收方面。在濃度較低時(shí)，植物可以吸收SO2（闊葉樹比針葉樹能夠吸收更多的硫）；當(dāng)空氣中碳?xì)浠衔餄舛却笥?mg/m3，CO濃度大于1mg/m3，NO濃度為1.5～2.0mg/m3時(shí)，就有可能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧具有較大的毒性。橡樹和刺槐等可以吸收光化學(xué)煙霧；柑橘可以吸收低濃度的HF；而夾竹桃、芒果、細(xì)葉榕等樹種可以吸收Cl2等。
（4）揮發(fā)作用。植物可以將土壤中的污染物吸收到體內(nèi)后，再將其轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，釋放到大氣中。在這方面研究得最多的是植物對汞和硒元素的吸收揮發(fā)。
（5）降解作用。植物可以用于石油化工污染物、泄漏燃料、農(nóng)藥、炸藥廢物、氯代溶劑等有機(jī)污染物的治理。例如，裸麥可以促進(jìn)脂肪烴的生物降解，水牛草可以分解萘。植物降解的原理有：吸收降解、釋放降解酶和通過根系分泌物促進(jìn)微生物的生長來加速污染物的分解等。
2.微生物為什么有凈化作用？
微生物通過以下方式進(jìn)行凈化。
（1）降解作用。細(xì)菌、真菌和藻類都可以降解有機(jī)污染物。如好氧革蘭氏陰性桿菌和球菌可以降解石油烴、有機(jī)磷農(nóng)藥、甲草胺、氯苯等；霉菌可以降解石油烴、敵百蟲、撲草凈等；藻類可以降解多種酚類化合物。例如，1989年，美國阿拉斯加州最早大規(guī)模應(yīng)用微生物降解油輪擱淺后泄漏的3.8t原油，在投入特殊的氮、磷營養(yǎng)鹽后，促進(jìn)了當(dāng)?shù)厥徒到饩纳L和繁殖，加速了油污的分解。
（2）共代謝。微生物的共代謝是指微生物能夠分解有機(jī)物基質(zhì)，但是卻不能利用這種基質(zhì)作為能源和組成元素的現(xiàn)象。這類微生物有假單胞菌屬、不動桿菌屬、諾卡式菌屬、芽孢桿菌屬等。
（3）去毒作用。微生物通過轉(zhuǎn)化、降解、礦化、聚合等反應(yīng)，改變污染物的分子結(jié)構(gòu)，從而降低或去除其毒性。如有機(jī)磷農(nóng)藥馬拉硫磷可以在微生物的水解作用下，被分解為含有一酸或二酸的物質(zhì)。
但是，微生物的作用是復(fù)雜的，有些微生物在凈化作用的同時(shí)，也有毒化作用。這類微生物可以使無毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生新的污染。如三氯乙烯能夠在微生物作用下轉(zhuǎn)化為氯乙烯，這是強(qiáng)致癌物質(zhì)。因此，在利用微生物進(jìn)行凈化的同時(shí)，要密切監(jiān)視系統(tǒng)中有機(jī)物分解的中間產(chǎn)物和最終產(chǎn)物及其毒性。
3.我國目前對污水進(jìn)行處理的主要方法簡介
污水中的污染物質(zhì)是多種多樣的，所以一般一種污水的處理需要聯(lián)合使用幾種方法，進(jìn)行污水的分級處理，最終達(dá)到排放要求后再排放。
污水的一級處理，用以去除水中的漂浮物和部分懸浮狀態(tài)的污染物，調(diào)節(jié)pH等。主要方法有：（1）篩濾法，分離懸浮物質(zhì)或漂浮物。常用格柵和篩網(wǎng)，一般將其布置在污水處理站的進(jìn)水口來除去污染物。（2）沉淀法，通過重力沉淀廢水中的懸浮物質(zhì)或漂浮物。常用沉砂池和沉淀池來沉淀污染物。
污水的二級處理，用以除去污水中大量的有機(jī)污染物。主要方法有：（1）活性污泥法，一般包括曝氣池和二次沉淀池。在曝氣池內(nèi)不斷曝氣，為水中的微生物提供大量氧氣，使好氧微生物良好生長。經(jīng)過一段時(shí)間的培養(yǎng)，廢水中就會產(chǎn)生絮狀體，里面充滿各種微生物和一些無機(jī)物以及分解中的有機(jī)物，這就是活性污泥?；钚晕勰嘤泻軓?qiáng)的吸附和氧化分解能力，可利用它的這種能力去除廢水中的污染物，隨后在二次沉淀池中進(jìn)行固液分離。（2）生物膜法。其原理是：在用塑料等材料做成的波紋板、蜂窩管或環(huán)狀柱等濾料表面，固定生長著很多微生物，當(dāng)污水通過時(shí)，濾料吸附的有機(jī)物質(zhì)使微生物繁殖生長，并進(jìn)一步吸附水中的懸浮物、膠體等物質(zhì)，從而逐漸形成由細(xì)菌、真菌、原生動物等組成的生物膜。生物膜有很大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附能力，并能夠氧化分解或降解被吸附的有機(jī)物。（3）氧化塘法，又稱生物塘法或穩(wěn)定塘法，是利用一個(gè)天然的或人工修整的池塘，由于污水在塘內(nèi)停留的時(shí)間較長，通過水中的微生物代謝活動可以將有機(jī)物降解。池塘分為好氧塘、厭氧塘和兼性塘等不同類型。好氧塘保持良好的溶氧狀態(tài)，塘內(nèi)生長的藻類提供氧氣，好氧菌降解有機(jī)物。厭氧塘用來處理有機(jī)物濃度較高的污水，厭氧菌分解部分有機(jī)物成沼氣，沼氣把污泥等帶到水面形成浮渣層，從而維持塘內(nèi)良好的厭氧狀態(tài)。厭氧塘的出水可用好氧塘進(jìn)一步處理。兼性塘的水比好氧塘深，一般水深1.5～2.0m，可以同時(shí)進(jìn)行好氧和厭氧反應(yīng)。
污水三級處理，又稱污水深度處理或高級處理，以進(jìn)一步去除二級處理未能除去的污染物，包括有機(jī)物和磷、氮等可溶性無機(jī)物等。除磷方法有化學(xué)沉淀法，如投入石灰使磷形成難溶性的磷酸鹽沉淀。除氮法有生物硝化—反硝化法和物理—化學(xué)法等。有機(jī)污染物可以采用臭氧氧化法和活性炭吸附法。病毒可用鋁鹽和鐵鹽沉淀，再用石灰或臭氧殺滅。總之，需根據(jù)水的不同用途，采用不同的方法。例如，如果是防止水體的富營養(yǎng)化，可以采用除磷和除氮法。
4.我國飲用水的標(biāo)準(zhǔn)
國家衛(wèi)生部參照世界衛(wèi)生組織（WHO）《生活飲用水水質(zhì)準(zhǔn)則》，根據(jù)我國實(shí)際情況，于2001年6月制定了新的《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》?！渡铒嬘盟l(wèi)生規(guī)范》列出的檢測項(xiàng)目共90多項(xiàng)，其中60項(xiàng)指標(biāo)值與世界衛(wèi)生組織《生活飲用水水質(zhì)準(zhǔn)則》等值，10項(xiàng)比世界衛(wèi)生組織標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格，同時(shí)根據(jù)我國水源污染特點(diǎn)增加了耗氧量、微囊藻毒素等指標(biāo)，規(guī)定水中耗氧量不應(yīng)超過4mg/L。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)達(dá)到20世紀(jì)90年代國際先進(jìn)水平。詳見下表。
我國《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》中部分檢測項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)值
分類
項(xiàng)目
標(biāo)準(zhǔn)
感觀性狀指標(biāo)
色度
15度，不得呈現(xiàn)其他異色
混濁度
5度
臭和味
不得有異臭和異味
肉眼可見物
不得含有
化學(xué)指標(biāo)
pH
6.5～8.5
總硬度（以CaO計(jì)）
250mg/L
鐵
0.3mg/L
錳
0.1mg/L
銅
1.0mg/L
鋅
1.0mg/L
揮發(fā)酚類
0.002mg/L
陰離子合成洗滌劑
0.3mg/L
硫酸鹽
250mg/L
溶解性總固體
1000mg/L
氯化物
250mg/L
毒理學(xué)指標(biāo)
氟化物
1.0mg/L
氰化物
0.05mg/L
砷
0.04mg/L
硒
0.01mg/L
鉛
0.05mg/L
銀
0.05mg/L
汞
0.001mg/L
鎘
0.01mg/L
鉻（六價(jià)）
0.05mg/L
硝酸鹽
20mg/L
氯仿
60mg/L
細(xì)菌學(xué)指標(biāo)
細(xì)菌總數(shù)
1mL水中少于100個(gè)
大腸桿菌
1L水中少于3個(gè)
5.我國目前對垃圾進(jìn)行處理的主要方法簡介，目前世界上還有哪些先進(jìn)的垃圾處理方法？
答：（1）垃圾分類回收利用。垃圾混合收集，增加了垃圾中塑料、金屬、玻璃、紙張等的回收成本，降低了可用于堆肥的有機(jī)物質(zhì)的價(jià)值，并且，大量有害物質(zhì)，如干電池、橡膠等進(jìn)入垃圾會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，因此應(yīng)該對垃圾進(jìn)行分類。如分為可燃物、金屬、玻璃、塑料、陶瓷、含重金屬的干電池、燈管，以及其他不可燃物等。垃圾回收分類后，還存在一個(gè)分類利用問題。在這方面，發(fā)達(dá)國家要比我國做得好。
（2）垃圾堆肥。堆肥處理是利用自然存在的微生物，有控制地促進(jìn)固體廢棄物中可降解有機(jī)物轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定腐殖質(zhì)的生物化學(xué)過程。常采用的高溫堆肥法，一般溫度為55～65℃，有時(shí)高達(dá)80℃，分解徹底、周期短、臭味小，有利于達(dá)到垃圾無害化。我國目前在垃圾的分類收集和堆肥設(shè)備、技術(shù)方面和國外存在較大差距。發(fā)達(dá)國家除在原有基礎(chǔ)上增加了對雜物的精細(xì)分離外，還通過添加必要的肥料成分和技術(shù)（如微生物發(fā)酵技術(shù)），使之形成統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)品，并最終制作成便于運(yùn)輸和施用的顆粒形狀。
（3）垃圾焚燒。將垃圾作為固體燃料送入爐膛，在800～1000℃的高溫下燃燒，使垃圾中的可燃組分與氧氣劇烈反應(yīng)，釋放出的熱量轉(zhuǎn)化為高溫的燃燒氣用于發(fā)電、供暖等，殘?jiān)糜谔盥瘛＝?jīng)過焚燒，病菌被徹底消滅。各種有害氣體經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，是實(shí)現(xiàn)垃圾無害化、減量化和資源化最有效的方法之一。我國已自行發(fā)展出固定床焚燒爐、鏈條爐和流化床技術(shù)，后者的燃燒效率較高、燃燒徹底、投資較低。但是和發(fā)達(dá)國家相比，我國相關(guān)技術(shù)及其應(yīng)用尚存在較大差距。日本是世界上垃圾焚燒廠最多的國家，約占全國70%以上的垃圾都經(jīng)過焚燒處理。隨著計(jì)算機(jī)技術(shù)和自動化控制技術(shù)的發(fā)展，國外的垃圾焚燒設(shè)備已逐步發(fā)展為集各種高新技術(shù)于一體的現(xiàn)代化工業(yè)裝置。
（4）垃圾填埋。我國目前絕大多數(shù)城市的垃圾都是采用露天堆放、自然填埋和填坑等方式進(jìn)行處理，但是垃圾填埋產(chǎn)生的滲濾液已經(jīng)導(dǎo)致了嚴(yán)重的環(huán)境污染。由于填埋滲瀝的污染治理難度較大，國外已逐步減少直接填埋，而改為分類回收→焚燒→填埋，并且發(fā)展到具有防滲、集排水、導(dǎo)氣和覆蓋系統(tǒng)于一體的衛(wèi)生填埋。由于垃圾在直接填埋過程中，會產(chǎn)生大量的沼氣，美國、歐盟等已經(jīng)進(jìn)行了沼氣的發(fā)電和轉(zhuǎn)換為熱能的研究應(yīng)用。
（5）其他方法，如垃圾熱解處理，是將有機(jī)物在無氧或缺氧狀態(tài)下進(jìn)行加熱分解。熱解產(chǎn)物為可燃?xì)怏w、燃燒油類、炭黑等。國際上對熱解技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用可以分為兩類：一類以美國為代表，以回收貯存性能源（燃燒氣、油類、炭黑）為目的；另一類以日本為代表，以無公害系統(tǒng)開發(fā)為目的，即減少焚燒造成的二次污染和填埋廢物量。目前，國際上對垃圾的處理方法是由單一處理向綜合處理方向發(fā)展，如堆肥與焚燒和填埋相結(jié)合。
鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析
教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析”，希望對您的工作和生活有所幫助。
鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析
【環(huán)節(jié)一：自主復(fù)習(xí)】
情境素材
1.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥含NH4Cl，其作用是消除焊接處的鐵銹。
2.草木灰（主要成分K2CO3），用水調(diào)成糊狀，可以去除灶臺或水泥地上的油污。
3.“肥混灰，灰混肥，肥灰相混損肥糞”
鹽
分析內(nèi)容NH4ClK2CO3
加鹽前水的電離平衡
加鹽時(shí)，鹽的電離方程式
進(jìn)一步變化生成的弱電解質(zhì)
水的電離平衡移動
用水解離子方程式解釋應(yīng)用原理NH4Cl溶液可用于去除鐵銹
K2CO3溶液可去除油污
【環(huán)節(jié)二：明確目標(biāo)】
1、通過分析情境素材，樹立微粒觀、變化觀，再認(rèn)識鹽類水解的原理，能夠熟練書寫鹽類水解的離子方程式。
2、基于微粒觀、平衡觀，能舉例分析鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
※學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用。
【環(huán)節(jié)三：任務(wù)合作】
任務(wù)合作：再認(rèn)識鹽類水解的原理；再分析鹽類水解的應(yīng)用
步驟1：思考交流
1、評價(jià)與訂正“自主復(fù)習(xí)”的書寫。
2、下列幾種鹽溶液：①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl
⑴呈酸性的有；呈堿性的有；呈中性的有；
⑵寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
；
步驟2：總結(jié)升華
鹽類水解的原理
1、概念：在溶液中鹽電離出來的跟水電離出來的結(jié)合生成的過程。
2、水解的微粒：U
3、水解的條件：生成U
4、水解的實(shí)質(zhì)：水的電離平衡
5、水解的規(guī)律：U
6、書寫鹽類水解離子方程式：
(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)
(2)方法要求：
一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。
二規(guī)范：單水解寫“”，不標(biāo)“↑”、“↓”；徹底的雙水解寫“=”，要標(biāo)“↑”、“↓”
三注意：多元弱酸根書寫，多元弱堿陽離子一步完成。
步驟3：遷移應(yīng)用
請分別用相對應(yīng)的水解離子方程式解釋下列鹽類水解的應(yīng)用。
①生活：熱的純堿液去油污效果更好。
②實(shí)驗(yàn)室：配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的HCl。
③工業(yè)：泡沫滅火器的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
結(jié)合上述實(shí)例小結(jié)：
鹽類水解的外因：等
【環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)】
請將本節(jié)課的知識點(diǎn)，依據(jù)其關(guān)聯(lián)，完善下列思維導(dǎo)圖。
【環(huán)節(jié)五：考題賞析】
1.（2007海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）
A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水
2.（2008海南）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:（）
A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+
B、CO2+H2OHCO3—+H+
C、CO32—+H2OHCO3—+OH—
D、HS—+H2OS2—+H3O+
3.（2014全國卷Ⅰ）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅
4.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
