幼兒園知識教案
發(fā)表時間：2021-05-053.5核外電子排布的初步知識。
教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《3.5核外電子排布的初步知識》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。
第五節(jié)核外電子排布的初步知識
（2課時）
一.知識教學點
1.核外電子是分層排布的。
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
二.重、難點
1.重點：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相連。
2.難點：對核外電子分層運動的表象的形成。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，進一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
(二)整體感知
學習核外電子排布的初步知識是在學過原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎上進行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進一步了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學生初步了解離子化合物與共價化合物的形成。但是，應當注意這部分教學對學生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時不宜加深也不宜拓展，只要學生達到了解的水平即可。
(三)教學過程
[復習提問]：在前面我們學習了原子的結(jié)構(gòu)，那么：
1.原子是怎樣構(gòu)成的？
2.原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？
3.原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？
[講解]：雖然我們對原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我們對核外電子的運動卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運動情況。
[板書]：一.核外電子的排布
[講述]：對于核外只有一個電子的氫原子來說，核外電子的運動比較簡單。對于核外電子數(shù)多于一個的原子，它的電子是怎樣運動的呢？
[學生活動]：閱讀課本第51頁第一段內(nèi)容。
[提問]：核外電子多于一個的原于其電子是如何運動的？
[總結(jié)板書]：(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運動。
(2)能量低的電子在高核近的區(qū)域運動；能量高的電子在高核遠的區(qū)域運動。
(3)離核最近的電子層叫第—層；離核最遠的電子層叫第七層。
核電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。
[講解]：根據(jù)以上三點內(nèi)容我們可以總結(jié)出：
[板書]：電子層數(shù)：一二三四五六七
高核距離：近——————————→遠
能量：低——————————→高
[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。
[板書]：二.原子結(jié)構(gòu)示意圖
[教師活動]：講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。以鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：
[板書]：1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
2.弧線表示電子層數(shù)；
3.弧線上的數(shù)字表示每個電子層上容納的電子數(shù)。
注意：a.每個電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個；
b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。
[提問]：那么元素的分類，化學性質(zhì)與核外電子數(shù)有何關(guān)系呢？
[板書]：三.元素的分類、化學性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系
[提問]：前面我們已經(jīng)學習過元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，那么元素的化學性質(zhì)是由什么決定的呢？
[板書]：元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。
元素的化學性質(zhì)是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。
1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑；
3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個，易得到電子，化學性質(zhì)活潑。
結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。
[板書]：四.離子：帶電的原子(或原子團)叫做離子。
陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)叫做陽離子；
陰離于：帶負電荷的原于(或原于團)叫做陰離于。
[講解]：離子形成的過程。
[提問]：原子我們可以用元素符號來表示，那離子我們應該怎么樣來表示呢？
[板書]：1.離子符號：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提問]：下面同學們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉(zhuǎn)化？
[總結(jié)板書]：
原子
陽離子
陰離子
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)＞核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)＜核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
Na
Mg2+
Cl-
相互
轉(zhuǎn)化
[提問]：鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有七個電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？
[教師活動]：講解離子化合物氯化鈉的形成過程。
[總結(jié)板書]：五.離子化合物
1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。
2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。
[提問]：在前面學習氫氣的實驗室制法時，我們曾經(jīng)用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？
[學生活動]：閱讀課本第61頁有關(guān)內(nèi)容。
[教師活動]：講解共價化合物的形成過程。
[總結(jié)板書]：六.共價化合物
1.共用電子對：P61
2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。
3.共價化合物的形成：
[小結(jié)]：①形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。
③由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價化合物。
④由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。
(四)總結(jié)、擴展
本節(jié)所學內(nèi)容要求同學能夠識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價化合物的形成過程和原理。
通過學習我們還應該學會從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。
四.布置作業(yè)
課本第62頁第1、2題。
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核外電子排布的初步知識教案
做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計劃后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《核外電子排布的初步知識教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。
教學目的1.知識目標:了解原子的核外電子是分層排布和1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義;了解離子、離子化合物和共價化合物的概念,進一步了解離子化合物和共價化合物的形成。
2.能力培養(yǎng):通過1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識,培養(yǎng)學生的觀察過元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學習,使學生進一點掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。
3.培養(yǎng)學生從小熱受途學知識的思想覺悟。
教學重點、難點
1.重點:電子排布規(guī)律與化學性質(zhì)。
2.難點:離子化合物與共價化合物的形成過程。
教學用具
投影儀、小黑板、掛圖等。
教學過程
一、復習提問
1.原子由哪些粒子構(gòu)成?
2.為什么整個原子不顯電性?
(講解后小結(jié)如下,展示小黑板)
2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二、引入新課
(引言)我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅點原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?今天就要講解第五節(jié)核外電子排布的初步知識。
三、新課講授
1.核外電子的分層排布
(講解)除氫原子只有一個電子外,其他原子核外電子比較多,但是電子的能量并不相同。能量低在離核近的區(qū)域運動,能量高的通常在離核遠區(qū)域運動。
(閱讀)指導閱讀課文第59頁的第一自然段。
(小結(jié))通常用電子層來表明支動電子遠近不同。
能量最低→離核最近→第一層
能量稍高→離核稍遠→第二層
能量更高→離核更遠→第三層
由里往外依次類推,則四、五、六、七層。
2.1-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(投影)1-8號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(講解)以鈉為例說明原子結(jié)構(gòu)圖的三點涵義。
(討論)利用投影1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論并總結(jié)出元素的分類、化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系。
(小結(jié))稀有氣體元素:原子的最外層有8個電子(He有2個電子)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
非金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目≥4,易得電子。
金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目4,易失電子。
原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。
3.離子。
(概念)見課文第60頁。
(講解)離子用離子符號表示。
(討論)(1)說出(2Mg2)
(2)離子與原子的比較
粒
區(qū)子
別
與
聯(lián)系原子離子
陽離子陰離子
結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
電性不帶電帶正電帶負電
表示法Na
用元素符號表未如:
S用離子符號表示如:Na用離子符號表示如:S2-
相互轉(zhuǎn)化
關(guān)系陽離子原子陰離子
4.離子化合物
(講解)鈉是金屬元素,氯是非金屬元素,兩者化合生楊氯化鈉。
(投影)
(板書)NaCl-NaCl
(講解)對照投影講解離子化合物的形成過程。
5.共價化合物
(講解)利用氯化氫的形成講解共價化合物概念及形成過程。
(小結(jié))構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):Na、Zn、Fe。
由分子構(gòu)成的物質(zhì):H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。
由離子構(gòu)成的物質(zhì):NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。
四、鞏固練習
1.課堂練習
(1)回答下列各題:
①元素的化學性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)的哪部分?
②下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是離子?
(2)下列說法是否正確?
①凡是最外層有8個電子的粒子,都是稀有氣體元素的原子;
②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素;
③2H、2H、H2都由氫元素組成,所以它們的化學性質(zhì)的想同。
(提示:(1)①最外層電子數(shù);②A、B、C;③B、C、D,A、E。(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
例1元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是()
A.原子核外電子總數(shù)不同B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
C.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子核內(nèi)中子數(shù)不同
(分析)本題的關(guān)鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫元素。所以說,元素之間最本質(zhì)的區(qū)別就是原子子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。任何一種元素的原子,在化學反應中可能得到電子,也可能失去電子,但是質(zhì)子數(shù)不變。
(答案:B)
例2下列粒子中預法錯誤的是()
A.共有3種元素、3種粒子
B.①③④都具穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.③④核外電子排布相同,是同種元素原子
D.①是陰離子,③是陽離子。
(分析)本題的關(guān)鍵在于理解原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖及其涵義。①中最外層電子數(shù)為8,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是陰離子,③中最層電子數(shù)也為8,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是陽離子,因此BD答案均正確。①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,是同種元素,構(gòu)成不同的粒子,③④外層電子排布相同,但是不同種元素的原子,所以A、C答案均錯誤。(答案A、C)
五、歸納小結(jié)
1.掌握離子的其涵義。
2.識別1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖且能根據(jù)示意圖判斷陰、陽離子。
3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。
六、作業(yè)布置。
1.課后習題1、2。
2.課時作業(yè)設計:第二大題。
七、板書設計
第五節(jié)核外電子排布的初步知識
一、核外電子的分層排布。
電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(見投影)
三、元素分類、性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(見下圖)
四、離子
離子符號的意義(以2Mg2為例說明數(shù)字2的意義)
五、離子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl為例說明離子化合物的形成過程
六、共價化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl為例說明共價化合物的形成過程
七、構(gòu)成物質(zhì)的粒子--分子、原子和離子
原子核外電子排布的初步知識
老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《原子核外電子排布的初步知識》，希望能為您提供更多的參考。
核外電子排布的初步知識教案教學目標
1.使學生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，培養(yǎng)學生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。2.了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.使學生初步認識離子化合物和共價化合物的定義和形成原因。
教學過程
【引言】我們已經(jīng)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的，質(zhì)量很小的電子在核外空間作高速運動。電子是怎樣排布在核外空間的呢？這是本節(jié)要學習的內(nèi)容。
【板書】核外電子排布的初步知識（將“核外電子排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預定的方框內(nèi)，板書設計見后）
【講述】氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外的空間里作高速運動。在含有多個電子的原子里，各電子的能量高低不同，決定它們運動離核遠近的區(qū)域不同。那么，怎樣描述運動的電子離核遠近區(qū)域不同的呢？請同學們帶著這個問題閱讀教材的有關(guān)部分。
生：（自學）
【討論】自學教材后，請大家討論上述問題。
師：通常用什么方式描述運動的電子離核的遠近呢？
生：電子層。
【講解】電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。
【板書】把“分層排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預定方框內(nèi)（其余略）。
【講述】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【投影】
【講解】投影顯示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。○+8表示氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個電子，第二層（也是最外層）上有個電子。
（把上述講解中的要點（原子核、電子層、電子數(shù)）填入板書結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
師：下面請同學們觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【展示】出示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖中各元素原子最外層電子數(shù)用不同顏色標出，便于學生觀察）。
【投影】（出示研討題）觀察l～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，請思考稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點？
【觀察】引導學生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。
【討論】四人一組討論，交流觀察中收集的信息，爭議辨析，統(tǒng)一認識。
師：請幾位同學緊扣研討題向全班匯報討論結(jié)果。
生：（全班爭議，最后趨于統(tǒng)一的認識。）
【小結(jié)】稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】（把小結(jié)中的要點填入結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
【講述】由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識，就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。
〔評注：利用投影顯示、掛圖展示、板書等形式，啟發(fā)、引導學生自學、討論，能在教學雙邊活動中較好地完成教學任務?！?br> 【引言】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質(zhì)相互反應，會生成氯化鈉。反應過程如投影所示。
【投影】從活動膠片投影演示可以看出，鈉原子失去最外層1個電子，氯原子得到1個電子。
【觀察】引導學生按活動膠片投影程序觀察原子變成離子時最外層電子轉(zhuǎn)移的變化情況。
師：氯化鈉是怎樣形成的呢？
生：（討論后再回答。）
【講解】當鈉跟氯氣反應時，氣態(tài)鈉原子最外電子層的l個電子轉(zhuǎn)移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個電子，變成帶l個單位負電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
【小結(jié)】像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，就是離子化合物。
【板書】離子化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【講述】構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子是帶電的原子（或原子團），帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。
【引言】在氫氣的實驗室制法一節(jié)中，講到鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣和氯氣是怎樣化合生成氯化氫氣體的呢？請同學們自學教材，并完成練習題（用幻燈投影練習題）。
在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過______結(jié)合在一起。由于______原子對電子對的吸引力比______原子稍強些，使電子對偏向_____原子，使______原子一方略顯______電性。電子對偏離______原子，使______原子一方略顯______電性。作為分子整體仍呈電中性。
生：（學生思考，完成練習。）
師：投影顯示上述填空的答案。
生：同學相互批閱，校正答案。
【講解】氫元素和氯元素都是非金屬元素。在化學反應中，雙方原子只能各提供最外層上的1個電子，形成1對共用電子對。該電子對能滿足氫、氯兩種原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成氯化氫分子。氯化氫等由共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。
【板書】共價化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【練習】（幻燈投影練習）
金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個。在化學反應中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個。在化學反應中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成練習。）
師：（以每小組縱行為序，用提問的方式進行答題競賽。）
生：按練習中填空順序回答（迅速且準確者為優(yōu)勝）。
師：在化學反應中，不同元素的原子相遇時，既可以由得失電子的方式形成離子化合物，也可以由共用電子對的方式形成共價化合物。一般說來，金屬元素和非金屬元素原子相互作用，形成的化合物大多數(shù)是離子化合物；非金屬元素原子之間相互作用，形成的化合物大多數(shù)是共價化合物。
【小結(jié)】本節(jié)課學習了核外電子分層排布的初步知識，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點，知道元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論離子化合物和共價化合物定義及其形成原因，為學習下一節(jié)課打下基礎。
〔評注：要在教學中把握好大綱的教學要求，不能任意拔高，本課執(zhí)教者已注意這一點?！?br> 【預習】自學化合價。
【作業(yè)】課本習題（略）。
教學說明
本課題是初中化學教學中的一個難點，是學生剛學過原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎上進行的核外電子排布初步知識的啟蒙教學。限于學生的知識水平和認識能力，本節(jié)課較好地運用“啟發(fā)一討論”教學法的動態(tài)活化的教學程序，利用投影、掛圖，構(gòu)成多維直觀教學，巧妙地將“宏觀物體的運動規(guī)律”和“微觀粒子運動狀態(tài)”在教和學的動態(tài)平衡中融為一體，順利地幫助學生建立有關(guān)核外電子排布及離子化合物、共價化合物形成原因的大致印象。
專家評注
本節(jié)課有以下一些特點。
1.本課題的內(nèi)容抽象、難懂，但執(zhí)教者充分運用掛圖、投影等教具，化難為易，有較好的教學效果。2.在教學中執(zhí)教者能恰到好處地抓住教學的重點和難點，引導學生開展討論，由學生代表匯報討論結(jié)果，最后由教師總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣能充分調(diào)動學生學習的積極性，發(fā)揮學生的主體作用。3.本課教學設計思路清晰，教學時根據(jù)知識結(jié)構(gòu)總框圖，逐層分解，把終極目標分解成一系列中間目標，做到知識、能力層層落實。
（選自《名師授課錄中學化學》）
（二）
教學目標
1.使學生了解含有多個電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。
2.使學生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)。
3.初步了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點。
4.初步了解離子化合物和共價化合物的概念及形成過程。
教學重點和難點
核外電子的排布規(guī)律及1～18號元素原子的核外電子排布。
第一課時
教學過程
〔引言〕通過前面的學習，我們已經(jīng)知道，原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運動的電子構(gòu)成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？
〔板書〕核外電于排布的初步知識
〔講述〕原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外繞核高速運轉(zhuǎn)。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內(nèi)有一個帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個電子，如圖所示。實際上，電子在核外不是在一個平面上運動，而是在空間運動。為了表示方便，把它示意為在一個平面上運動。氫原子核外僅有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？
〔板書〕一、原子核外的電子是分層排布的。
［閱讀〕課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。
〔講述〕由于電子的能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔板書〕二、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔講述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，○+1表示原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意掛圖，引導學生在觀察中進行恩考，總結(jié)規(guī)律：1.第一層最多能容納多少個電子？2.第二層最多容納幾個電子3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？
〔板書〕三、原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。
1.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個電子（氦是2個）。
〔閱讀〕課本有關(guān)稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)目的內(nèi)容。
〔板書〕2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個。
3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個。
〔閱讀〕課本中元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容。
〔練習〕在練習本上畫出氧、鈉、鎂、硫、氯、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（請三位同學在黑板上畫，每人畫兩個）。
〔討論〕課本中的有關(guān)習題。
〔小結(jié)〕1.核外電子分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)。
〔作業(yè)〕在練習本上畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（高衛(wèi)平）
第二課時
教學過程
〔提問〕金屬元素與非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上及得失電子的難易上有何不同？
學生邊回答邊小結(jié)出下表：
〔板書〕
〔引言〕我們本節(jié)課所要學習的就是不同元素的原子之間是怎樣形成化合物的。
〔板書〕四、離子化合物
〔講述〕我們知道，鈉是金屬元素，最外層有一個電子，在化學反應中容易失去；氯是非金屬元素，最外層有七個電子，在化學反應中易得到1個電子。當鈉跟氯反應時，鈉原子將最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣，兩個原子的最外電子層都成了八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔板書〕1.離子化合物的形成過程
〔講述〕在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去一個電子而帶上了一個單位的正電荷；氯原子因得到一個電子而帶上了一個單位的負電荷。
〔板書〕2.離子——帶電的原子或原子團。
〔講述〕帶正電的離子叫陽離子（如Na+），帶負電的離子叫陰離子（如Cl－）。兩種帶相反電荷的離子間相互作用，形成了化合物氯化鈉（NaCl）。
〔板書〕鈉十氯氣→氯化鈉
Na十C12→NaCl
3.離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物。
〔講述〕如氯化鉀（KCl）、氯化鎂（MgC12）、氯化鈣（CaC12）、氟化鈣（CaF2）等。一般說來，由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的化合物為離子化合物。
兩種不同的非金屬元素，它們又是如何形成化合物的呢？如氯化氫，氯原子最外層有7個電子，易得1個電子達8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子也易奪取一個電子達2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種元素的原子奪取電子的能力相差不大。因此，當氯與氫形成化合物時，都沒能把對方的電子奪取過來，它們相互作用的結(jié)果，是兩種元素的原子各提供最外層的一個電子，組成一個電子對，供兩個原子共同使用，叫共用電子對。由于氯原子對電子對的吸引力比氫原子稍強，所以電子對偏向氯原子一方，使其顯負電性，氫原子一方顯正電性，整個分子仍為電中性的。
〔板書〕五、共價化合物
以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
如：氫氣十氯氣→氯化氫
（H2）十（Cl2)→（HCl）
〔講述〕不同種非金屬元素一般通過共用電于對形成共價化合物。如水、二氧化碳等。
〔思考〕共用電子對的數(shù)目與原子最外層電子數(shù)是否有關(guān)？
〔小結(jié)〕離子化合物、共價化合物的概念、形成過程及根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖寫出相應的離子符號。
（選自《北京101中學優(yōu)秀教案選》）
核外電子排布的初步知識之三
第一課時
教學目的
1.了解原子的核外電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
2.識記核電荷數(shù)從l到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3.了解元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。
4.使學生對離子化合物和共價化合物的定義和形成原因有一個大致的印象。
5.初步培養(yǎng)學生微觀空間想象的能力。
重點和難點
1.原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；用原子結(jié)構(gòu)的觀點來分析離子化合物和共價化合物的形成過程是本節(jié)課的重點。
2.對核外電子分層運動的想象是本節(jié)課的難點。
教學方法
直觀教學與啟發(fā)式教學相結(jié)合。
教學過程
〔復習提問〕以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？
在提問小結(jié)的基礎上引入新課
〔引言〕從小結(jié)中我們知道氧原子的核外有8個電子在核外的一定范圍的空間里作高速運動，那么象氧原子一樣含有多電子的原子它們的核外電子又是如何運動？有何規(guī)律？
〔板書〕核外電子排布的初步知識
一、核外電子是怎樣運動的
〔幻燈投影〕邊投影邊講解，使學生對核外電子的分層排布有一個初步的認識
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進一步加深對下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子里，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。
3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。
〔強調(diào)指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了。
〔板書〕結(jié)論：核外高速運動的電子是按照其能量由低到高，離核由近至遠的順序分層排布的。
〔設問〕知道了原子的核電荷數(shù)和核外電子是分層排布的。那么，我們能用一個什么樣的圖式來形象地把這種結(jié)構(gòu)示意出來呢？
〔板書〕二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔幻燈投影〕投影自制的氫原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的幻燈復合片，邊投影邊講解圓圈、圓圈內(nèi)的正號和數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示的意義以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
〔板書〕1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法的內(nèi)容，并要求學生用筆畫下來以加深記憶。
〔板書〕2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標核電、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。
〔學生練習〕下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是[]
〔幻燈投影〕1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔領(lǐng)讀〕將課本上的1～18號元素以一個橫行作一停頓的方式領(lǐng)讀，要求他們記住1～18號元素的名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔學生練習〕1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么原子？
2.畫出鈉原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔觀察分析〕引導學生對1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
〔板書〕三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系
〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？
學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本中元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容，重點地方用線條劃出。
〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
〔復習鞏固〕1.元素的種類決定于原子的[]
(1)電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(3)中子數(shù)
2.元素的化學性質(zhì)，跟原子的______數(shù)關(guān)系密切。[]
(1)最外層電子(2)電子層(3)電子
3.下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是[]
(1)Ar(2)O(3)Na
〔作業(yè)〕略
第二課時
〔復習提問〕掛出Na、Mg、Cl、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請學生回答其涵意。
〔啟發(fā)提問〕這幾種元素的原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（在學生回答的基礎上，教師由如何形成化合物引入第二課時的內(nèi)容。）
〔引言〕鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學反應。它們之間也能起化學反應，生成常見的重要的化合物氯化鈉（俗名食鹽）?，F(xiàn)在，我們就用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識來分析鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的。
〔板書〕一、氯化鈉的形成
〔操作活動教具〕操作氯化鈉形成過程的活動演示板，讓鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl－)〕
〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。
〔教師強調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
〔小結(jié)〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它們也叫離子。
〔板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。
〔提問〕Na、Cl原子變成Na+、Cl-離子后，它們又如何作用呢？
〔操作活動教具〕將畫有Na+和Cl-兩個圓紙板向一起靠近、又推斥，反復幾次，讓兩個離子接近并固定在應有的位置上。邊操作邊講解離子間的這種相互作用，說明Na+和Cl-就是靠這種相互作用才形成化合物氯化鈉的。
〔板書〕2.氯化鈉的形成：Na和Cl原子通過失、得電子變成陽、陰離子，兩種離子相互作用而形成。
〔圖示〕
〔學生練習〕啟發(fā)學生用原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。
掛出小黑板后，學生在座位上練習，教師巡視。及時反饋。
〔板書〕3.離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。
〔指導閱讀〕指導學生將課本離子化合物的有關(guān)內(nèi)容，將常見的一些離子化合物的實例用線條畫下來以加深印象。
〔提問〕氫、氯兩種非金屬元素能不能形成比合物呢？
〔引導學生回憶〕在氫氣的實驗室制法中，我們曾講到鹽酸，它的化學式是HCl，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。實驗證明氫元素和氯元素的單質(zhì)可以互相化合生成氯化氫氣體。
〔啟發(fā)提問〕H、Cl原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們又是如何形成氯化氫分子的呢？
〔板書〕二、氯化氫分子的形成
〔操作活動教具］操作氯化氫分子形成過程的活動演示板，讓氫原子核外的一個活動電子和氯原子最外層的一個活動電子左右移動數(shù)次后，再將這兩個活動電子同時向兩個原子核中間移動，當移動到兩核之間，并且離氫原子遠些，離氯原子近些的位置時固定下來。邊操作邊講解氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。
〔板書〕l.共用電子對的概念
〔操作活動教具〕將寫有HCl分子的方紙板掛出。
〔板書〕2.氯化氫分子的形成：以共用電子對形成。并強調(diào)共用電子對的偏移程度，說明分子整體不顯電性。
〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？
〔板書〕3.共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
〔指導閱讀〕閱讀課本共價化合物的有關(guān)內(nèi)容，加深對共價化合物形成過程的認識和理解。
〔本課小結(jié)〕引導學生以氯比鈉、氯化氫為例，按下表總結(jié)離子化合物與共價化合物的區(qū)別。
〔作業(yè)〕水分子中的氫原子和氧原子之間以______相結(jié)合，水屬于______化合物。
新鄉(xiāng)市二十二中學竇青麗
（選自《新編初中化學教案》）
核外電子排布的初步知識之四
教學目的
知識：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力：培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學生認識到不同事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的。
教學重點
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學難點
對核外電子分層運動想象表象的形成。
教學方法
問題解決法和討論法。
教學用品
投影儀、抽拉式投影片。
教學過程
附1：課堂練習一
1、原子核外電子是按___、____排布的。
2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個電子，在化學反應中，這種原子容易____電子。
3.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個電子（氦有___個電子），化學性質(zhì)比較____，一般情況下不跟其它物質(zhì)_____。
4.某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有____個電子，最外層有___個電子，在化學反應中易___個電子。
5.金屬元素在化學反應中[]
A．不易得失電子B．易得電子
C．易失電子D．易導電
6.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是[]
A．電子層數(shù)B．原子量
C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)
7.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是[]
A．中子數(shù)B．電子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)
附2：課堂練習二
8.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是[]
A．氖原子B．氯原子
C．鎂離子D．硫離子
9.氯原子和氯離子屬于[]
A．同一種物質(zhì)B．同一種分子
C．同一種原子D．同一種元素
10.表示鎂離子的符號是[]
C．Mg2+D．Mg+2
11.某元素的微粒最外電子層有8個電子，則該微粒[]
A．是稀有氣體原子B．是陽離子
C．是陰離子D．無法確定
12.同種元素的原子和離子，具有相同的[]
A．核電荷數(shù)B．電子數(shù)
C．電子層數(shù)D．化學性質(zhì)
13.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是[]
14.對于下面結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，說法錯誤的是[]
A．它們的核外電子排布相同
B．它們不是同一種元素
C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．它們都是離子
15.下列說法中錯誤的是[]
A．質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子
B．在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等
C．原子失去電子后變成陽離子
D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
附3：課堂練習答案
1.能量高低、分層
2.核內(nèi)有12個質(zhì)子電子層2失去
3.8（2）穩(wěn)定發(fā)生化學反應
4.177得1
5.C6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.D15.B
附4：隨堂檢測
一、填空
1.核外電子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在離核_______運動。把能量最低、離核最近的叫_____。
2.稀有氣體元素，原子的最外層都有____電子（氦除外），它們的化學性質(zhì)比較___。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般____，比較容易____最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱印?br> 3.元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子的_____關(guān)系非常密切。
4.帶電的_____或____叫做離子。帶正電的離子叫做___，帶負電的離子叫做____。
二、選擇
5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是[]
6.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是[]
核外電子排布
老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能在以后有序的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“核外電子排布”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。
必修2
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
一．教材分析
（一）知識脈絡
通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎。
（二）知識框架
（三）新教材的主要特點：
新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。
二．教學目標
（一）知識與技能目標
1．引導學生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。
（二）過程與方法目標
通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)情感態(tài)度與價值觀目標
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。
3.通過“化學與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導學生關(guān)注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導他們關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三．教學重點、難點
（一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。
四．教學準備
（一）學生準備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
參考網(wǎng)址1.///2.//www.z2hospital.zju.edu.cn/（二）教師準備：教學媒體、課件、相關(guān)資料。
五．教學方法
問題推進法、討論法。
六．課時安排
2課時
七．教學過程
第1課時
【提問】化學變化中的最小微粒是什么?
【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學習。
【點評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學習。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗
1.實驗示意圖
2.現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導下，學生思考下列問題：
（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？
（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？
（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？
【討論】學生分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【點評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹,由學生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學生實現(xiàn)一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再實踐、再認識……是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
1.原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【思考、討論并提問】
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導學生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
【歸納小結(jié)】
如果用AZX的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為:
原子AZX
【遷移與應用】
1.在科學研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？
【板書】2.核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應用】1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2．請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：
【拓展與提高】
1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca
2．下列說法正確的是
（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。
【點評】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的。
【簡介】
1．放射性同位素用于疾病的診斷
2．放射性同位素用于疾病的治療
3．未來的能添一一一核聚變能
【點評】本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
第二課時
【復習提問】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?
【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內(nèi)容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍。
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?
【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法。
【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。
【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？
【板書】
電子層1234n
電子層符號KLMN……
離核距離近遠
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。
【試一試】完成下表，看看誰較快。
核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)
KLM
1氫H1
2氦He2
3鋰Li21
4鈹Be22
5硼B(yǎng)23
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F27
10氖Ne
11鈉Na281
12鎂Mg
13鋁Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氬Ar288
【媒體顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
【遷移與應用】
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。
【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。
【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：
1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?
2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。
【概括與整合】
構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。
原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、
質(zhì)量關(guān)系
原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義
元素與原子的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系
【遷移與應用】
1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？
微粒或微粒組合
決定屬性
質(zhì)子
決定元素的種類
中子
電子
質(zhì)子和中子
質(zhì)子和電子
2．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。
n值
微粒名稱
微粒符號
【作業(yè)】書后練習1、2題
【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。
