幼兒園知識(shí)教案

核外電子排布的初步知識(shí)教案。

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《核外電子排布的初步知識(shí)教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2.課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì):第二大題。
七、板書設(shè)計(jì)
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)
一、核外電子的分層排布。
電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(見(jiàn)投影)
三、元素分類、性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(見(jiàn)下圖)
四、離子
離子符號(hào)的意義(以2Mg2為例說(shuō)明數(shù)字2的意義)
五、離子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl為例說(shuō)明離子化合物的形成過(guò)程
六、共價(jià)化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl為例說(shuō)明共價(jià)化合物的形成過(guò)程
七、構(gòu)成物質(zhì)的粒子--分子、原子和離子

擴(kuò)展閱讀

3.5核外電子排布的初步知識(shí)

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《3.5核外電子排布的初步知識(shí)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.核外電子是分層排布的。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

3.對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。

二.重、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相連。

2.難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解核外電子是分層排布的。

2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，進(jìn)一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

3.對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。

(二)整體感知

學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識(shí)是在學(xué)過(guò)原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。其目的在于通過(guò)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學(xué)生初步了解離子化合物與共價(jià)化合物的形成。但是，應(yīng)當(dāng)注意這部分教學(xué)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時(shí)不宜加深也不宜拓展，只要學(xué)生達(dá)到了解的水平即可。

(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：在前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，那么：

1.原子是怎樣構(gòu)成的？

2.原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？

3.原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？

[講解]：雖然我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我們對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)卻一無(wú)所知。今天，我們就來(lái)了解一下核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。

[板書]：一.核外電子的排布

[講述]：對(duì)于核外只有一個(gè)電子的氫原子來(lái)說(shuō)，核外電子的運(yùn)動(dòng)比較簡(jiǎn)單。對(duì)于核外電子數(shù)多于一個(gè)的原子，它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第51頁(yè)第一段內(nèi)容。

[提問(wèn)]：核外電子多于一個(gè)的原于其電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

[總結(jié)板書]：(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在高核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在高核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第—層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。

核電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。

[講解]：根據(jù)以上三點(diǎn)內(nèi)容我們可以總結(jié)出：

[板書]：電子層數(shù)：一二三四五六七

高核距離：近——————————→遠(yuǎn)

能量：低——————————→高

[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。

[板書]：二.原子結(jié)構(gòu)示意圖

[教師活動(dòng)]：講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。以鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：

[板書]：1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

2.弧線表示電子層數(shù)；

3.弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。

注意：a.每個(gè)電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；

b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。

[提問(wèn)]：那么元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)有何關(guān)系呢？

[板書]：三.元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系

[提問(wèn)]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，那么元素的化學(xué)性質(zhì)是由什么決定的呢？

[板書]：元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。

元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。

1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；

3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣，原來(lái)的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。

[板書]：四.離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。

陽(yáng)離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽(yáng)離子；

陰離于：帶負(fù)電荷的原于(或原于團(tuán))叫做陰離于。

[講解]：離子形成的過(guò)程。

[提問(wèn)]：原子我們可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那離子我們應(yīng)該怎么樣來(lái)表示呢？

[板書]：1.離子符號(hào)：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)

陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。

[提問(wèn)]：下面同學(xué)們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉(zhuǎn)化？

[總結(jié)板書]：

原子

陽(yáng)離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)＞核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)＜核電荷數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na

Mg2+

Cl-

相互

轉(zhuǎn)化

[提問(wèn)]：鈉原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？

[教師活動(dòng)]：講解離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。

[總結(jié)板書]：五.離子化合物

1.定義：由陰陽(yáng)離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。

2.離子化合物中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。

[提問(wèn)]：在前面學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，我們?cè)?jīng)用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第61頁(yè)有關(guān)內(nèi)容。

[教師活動(dòng)]：講解共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

[總結(jié)板書]：六.共價(jià)化合物

1.共用電子對(duì)：P61

2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

3.共價(jià)化合物的形成：

[小結(jié)]：①形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。

③由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價(jià)化合物。

④由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)能夠識(shí)別1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程和原理。

通過(guò)學(xué)習(xí)我們還應(yīng)該學(xué)會(huì)從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。

四.布置作業(yè)

課本第62頁(yè)第1、2題。

原子核外電子排布的初步知識(shí)

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《原子核外電子排布的初步知識(shí)》，希望能為您提供更多的參考。

核外電子排布

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來(lái)寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能在以后有序的工作！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“核外電子排布”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

必修2
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
一．教材分析
（一）知識(shí)脈絡(luò)
通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：
新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二．教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1.通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2.通過(guò)人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
3.通過(guò)“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過(guò)“未來(lái)的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四．教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
參考網(wǎng)址1.///2.//www.z2hospital.zju.edu.cn/（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五．教學(xué)方法
問(wèn)題推進(jìn)法、討論法。
六．課時(shí)安排
2課時(shí)
七．教學(xué)過(guò)程
第1課時(shí)
【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)。
【點(diǎn)評(píng)】開(kāi)頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問(wèn)題，過(guò)渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)示意圖

2.現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問(wèn)題：
（1）絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？
（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？
（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？
【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹,由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過(guò)粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
1.原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：

微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【思考、討論并提問(wèn)】
請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
【歸納小結(jié)】
如果用AZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:

原子AZX

【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中，人們常用3717Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？
【板書】2.核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】1．請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2．請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.

【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：

【拓展與提高】
1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca
2．下列說(shuō)法正確的是
（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡(jiǎn)介】
1．放射性同位素用于疾病的診斷
2．放射性同位素用于疾病的治療
3．未來(lái)的能添一一一核聚變能
【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問(wèn)題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過(guò)看書、研討、交流等多種方式，尋求問(wèn)題的解決，探討問(wèn)題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力。
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
3.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中原子核上?
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過(guò)渡到新課的引入；由新的問(wèn)題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。
【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?
【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說(shuō)、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說(shuō)、模型的科學(xué)研究方法。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。
【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？
【板書】
電子層1234n
電子層符號(hào)KLMN……
離核距離近遠(yuǎn)
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

【試一試】完成下表，看看誰(shuí)較快。
核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)
KLM
1氫H1
2氦He2
3鋰Li21
4鈹Be22
5硼B(yǎng)23
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F27
10氖Ne
11鈉Na281
12鎂Mg
13鋁Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氬Ar288

【媒體顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
【遷移與應(yīng)用】
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：
1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?
2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。
【概括與整合】
構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。
原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、
質(zhì)量關(guān)系
原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義
元素與原子的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系

【遷移與應(yīng)用】
1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？
微粒或微粒組合
決定屬性

質(zhì)子
決定元素的種類

中子
電子
質(zhì)子和中子

質(zhì)子和電子

2．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。

n值
微粒名稱
微粒符號(hào)

【作業(yè)】書后練習(xí)1、2題
【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。