高中地理魯教版教案

核外電子排布學(xué)案（魯科版必修2）。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“核外電子排布學(xué)案（魯科版必修2）”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第2課時核外電子排布
一、原子核外電子的排布規(guī)律

1．電子能量與電子層的關(guān)系
各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567
字母代號KLMNOPQ
離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)
能量高低由低到高

2.原子核外電子排布的一般規(guī)律
特別提示
核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機械地理解和套用。例如，當(dāng)M層是最外層時，最多可排8個電子，當(dāng)M層不是最外層時，最多可排18個電子。
3．核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖
如Cl－：、Na＋：。
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。
陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。
陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。
例1下列說法中一定錯誤的是()
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
考點原子核外電子的排布規(guī)律
題點核外電子排布的基本規(guī)律
答案B
解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，所以B項一定是錯誤的；K層上最多只能排2個電子，2×4＝8，即存在M層和L層上都為8個電子的離子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核電荷數(shù)分別與它們的最外層電子數(shù)相等，所以D項有可能。
例2根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖
A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半
B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍
C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同
D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的13

答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧
解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時，D為氧；當(dāng)次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。
思維啟迪——短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性
(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。
(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。
(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。
(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。
(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。
(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。
例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()
考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖
題點微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷
答案B
解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應(yīng)有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。
例4與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()
A．H2OB．F－
C．Na＋D．NH3
答案B
思維啟迪——巧推“10電子微粒和18電子微?！?br> (1)10電子微粒
(2)18電子微粒
二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
1．元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系
元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素
最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于48(He為2)
原子得失電子的能力一般易失電子一般易得電子既不易得電子，也不易失電子
單質(zhì)具有的性質(zhì)具有還原性具有氧化性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)

2.元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
金屬元素非金屬元素稀有氣體元素
只顯正價且一般等于最外層電子數(shù)，如Na＋1、Mg＋2
既有正價又有負(fù)價，最高正價＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價＝最外層電子數(shù)－8，如Cl＋7、Cl－1
原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價為零

特別提示
(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素，如H、He等；最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素，如Po等。
(2)氟沒有正價；氧沒有最高正價，只有在OF2中表現(xiàn)正價。
(3)活潑金屬易形成陽離子，活潑非金屬易形成陰離子，但是碳難以形成C4－、C4＋；硅難以形成Si4＋和Si4－；硼難以形成B3＋；氫元素可以形成H＋和H－。
(4)金屬元素只有正化合價不能說明金屬元素不能形成陰離子，如[Al(OH)4]－等，但在這些離子中，金屬元素仍為正價。
例5核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()
A．原子最外層只有1個或2個電子的元素一定是金屬元素
B．核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子
答案D
解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項錯誤；核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項錯誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有7個電子，很容易獲得1個電子而成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。
易錯警示
微粒可以是原子、分子或離子。
例6X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()
A．XYZB．X3YZ
C．XYZ2D．X2YZ3
答案D
解析元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物中的化合價為＋1價；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物中的化合價為＋4價；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物中的化合價為－2價；所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。
思維啟迪
在化合物中，一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價，原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價。
備用題
例6下列元素的最高正價為＋5價的是()
A．NaB．AlC．PD．Cl
答案C
解析P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)元素最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù)可知，選C。
方法規(guī)律
可根據(jù)元素最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價，根據(jù)最低化合價＝原子最外層電子數(shù)－8(H除外)判斷元素的最低負(fù)價。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠(yuǎn)()
(2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子()
(3)稀有氣體元素原子最外層都排有8個電子()
(4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個()
(5)19號元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()
(6)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外電子排布()
考點原子核外電子排布
題點核外電子排布與表示方法的綜合
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√
2．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()
答案A
解析A、B、C、D分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。
3．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()
A．14B．15
C．16D．17
答案A
解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x＝14。
4．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()
A．有3個電子層B．有2個電子層
C．最外層電子數(shù)是8D．核電荷數(shù)是10
答案B
解析第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，最外層(第3層)有24個電子，違背核外電子排布規(guī)律，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。
5．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是()
A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．①②③④共表示四種元素的粒子
考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖
題點由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)
答案C
解析①是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而②是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤，C正確；③是Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖，④是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯誤。
6.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。
答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－
解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個電子層，18個電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時或分別帶正負(fù)電荷時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
(1)原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的＋1價的是鉀離子。(4)還原性很弱的－1價的是氯離子。
[對點訓(xùn)練]
題組一原子核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用
1．下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯誤的是()
A．K層是能量最低的電子層
B．原子失電子時先失去能量低的電子
C．核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上
D．N層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18
考點核外電子排布規(guī)律
題點電子層及其電子能量
答案B
解析距原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，則K層是能量最低的電子層，A正確；原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時先失去能量高的電子，B錯誤；核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，C正確；電子層的次外層最多容納18個電子，所以N層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18，D正確。
2．(2017?邯鄲高一檢測)核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()
①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)
A．①④B．①③④
C．①②④D．①②③④
考點核外電子排布規(guī)律
題點核外電子排布基本規(guī)律
答案A
解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項正確。
3．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是()
A．K層B．L層C．M層D．N層
考點核外電子排布規(guī)律
題點核外電子排布基本規(guī)律
答案C
解析n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n－1)層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n＋1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n為M層。
4．下列各微粒中，各個電子層上的電子數(shù)都達(dá)到2n2個的是()
A．Ne、ArB．Al3＋、S2－
C．F－、Na＋D．He、Cl－
答案C
解析A項，Ne核外只有2個電子層，都達(dá)到了2n2；Ar核外有三個電子層，第一層、第二層都達(dá)到了2n2，而第三電子層只有8個電子，未達(dá)到2n2；B項，Al3＋核外有兩個電子層，K、L兩個電子層達(dá)到2n2；S2－核外有三個電子層，K、L兩個電子層達(dá)到2n2，而M層只有8個電子，未達(dá)到2n2；C項，F(xiàn)－和Na＋核外有兩個電子層，都達(dá)到了2n2；D項，He核外只有1個電子層，達(dá)到2n2；而Cl－核外有三個電子層，K、L兩個電子層達(dá)到2n2，而M層只有8個電子，未達(dá)到2n2。
5．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有()
A．1種B．2種
C．3種D．4種
答案C
解析在1～18號元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。
6．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()
A．3B．7C．8D．10
考點核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用
題點由核外電子排布確定質(zhì)子數(shù)
答案C
解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8。
題組二核外電子排布表示方法
7．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()
A．Mg2＋：B．Cl：
C．Ar：D．K：
考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖
題點微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷
答案A
解析Mg2＋是鎂原子失去最外層兩個電子后生成的，A選項正確；Cl原子的最外層應(yīng)該只有7個電子，B選項錯誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該有8個電子，C選項錯誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項錯誤。
8．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是()
A.B.C.D.
考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖
題點原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷
答案C
解析題干中的三種粒子均為陽離子。A項是Ne原子，B項是S2－，C項是Mg2＋，D項是F－。
題組三原子核外電子排布與元素的性質(zhì)
9．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()
考點微粒結(jié)構(gòu)示意圖
題點由微粒結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)
答案D
解析氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。
10．元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是()
A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2
答案C
解析根據(jù)題意知X元素最高化合價與最低化合價的關(guān)系有最高化合價－|最低化合價|＝6最高化合價＋|最低化合價|＝8，得最高化合價為＋7，X是最外層為7個電子，次外層為8個電子的元素，即氯元素。題中與Cl－具有相同電子層排布的Y元素的離子可能為Ca2＋、K＋，結(jié)合選項可知X、Y形成的化合物是CaCl2。
11．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為()
A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA2
答案B
解析A原子L層比B原子L層少3個電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5，A為N元素，N原子最外層有5個電子，其最高正價與最低負(fù)價為＋5和－3，A、B形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2。
12．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()
A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
考點核外電子排布與元素化合價的關(guān)系
題點由核外電子排布確定化合物的化學(xué)式
答案B
解析因為B的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。
[綜合強化]
13．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：________。
(2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。
(3)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍：__________________。
(4)某原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。
(5)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________。
(7)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。
答案(1)(2)、(3)
(4)(5)、(6)
(7)
14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。
題點核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用
題點10e－、18e－微粒的相關(guān)綜合
答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S＋2OH－===S2－＋2H2O(5)H2O2(或PH3)
解析常見的18e－微粒有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。
15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。
回答下列問題：
(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的12，則該核素的名稱為________，是制造________的原料。
(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(5)Z的元素符號為________。
答案(1)氚氫彈(2)(3)
(4)Fe＋S=====△FeS(5)K
解析V元素原子核內(nèi)無中子，是11H；質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的12的核素是31H(氚)，是制造氫彈的原料；W元素原子的L層電子數(shù)為2×3＝6，則W是氧元素，Y元素原子最外層電子數(shù)也是6，故Y為硫元素。X最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)在8～16之間，故為鋁元素。核電荷數(shù)在16～20之間，最外層只有1個電子的是鉀原子，則Z為鉀元素。

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原子核外電子運動

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《原子核外電子運動》，希望能為您提供更多的參考。

教學(xué)時間第十五周6月2日本模塊第3課時
教學(xué)
課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元第一單元原子核外電子運動
節(jié)題人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識盧瑟福和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型
5．知道核外電子在一定條件下會發(fā)生越遷，了解其簡單的應(yīng)用

過程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度
與價值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)難點了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
（講解）1、發(fā)展史
實心小球面包式核式結(jié)構(gòu)量子模型
創(chuàng)立科學(xué)家道爾頓湯姆生盧瑟福（原子之父）玻爾
實驗依據(jù)質(zhì)量守恒定律、定組成定律陰極射線管實驗α粒子散射實驗氫原子光譜
理論內(nèi)容原子是實心球體，不可再分。西瓜式原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成
2、原子結(jié)構(gòu)。
質(zhì)子中子原子核核外電子
質(zhì)量1個單位1個單位大非常小
電性正電荷中性正電荷負(fù)
電量1個單位01個單位
體積小小小
位置原子核原子核中心占體積大
【討論后口述】
教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[提問]什么叫電子云？
[典型例題]
1．1911年，物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運動的α粒子（質(zhì)子數(shù)為4的帶2個單位正電荷的粒子），射向一片極薄的金箔。他發(fā)現(xiàn)過去一直認(rèn)為原子是“實心球”，而由實心球”緊密排列的金箔，竟為大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過。只有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回。請根據(jù)上述現(xiàn)象得出金箔中Au原子結(jié)構(gòu)中原子核的一些性質(zhì)，試寫出其中三點：
①②③
（分析）抓住關(guān)鍵詞認(rèn)為原子是“實心球”大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過。只有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回，

（小結(jié)）
化學(xué)發(fā)展史是近年來高考的熱點，理解并學(xué)會科學(xué)家的研究方法是素質(zhì)教育的基礎(chǔ)，創(chuàng)新意識的起源。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，才使化學(xué)成為被承認(rèn)的學(xué)科，直到今天原子結(jié)構(gòu)的研究仍有重要意義。作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家道爾頓、玻爾、盧瑟福、阿伏加德羅、愛因斯坦等。
微觀粒子的相關(guān)知識
信息轉(zhuǎn)化、審題能力
空間想象力
語言表述能力（準(zhǔn)確）

口答

用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的大小所得到的圖形叫電子云

根據(jù)已有知識進(jìn)行比較、聯(lián)想。
α粒子為帶正電粒子。
大多數(shù)能通過，說明原子內(nèi)部有“廣闊”的空間。
原子核存在，且?guī)д姾伞?br> 原子核具有較大的質(zhì)量（α粒子被彈回）
（電子占有較大空間，質(zhì)量小）

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[課堂練習(xí)]
1．據(jù)報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H3和H2屬于（）
A．氫的同位素B。氫的同素異形體
C．同分異構(gòu)體D。同系物
2．電子云小黑點圖中的小黑點表示（）
A．每個小黑點表示一個電子
B．電子繞核運動的軌跡
C．每個小黑點表示電子出現(xiàn)了一次
D．小黑點越稠密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會越大
3．質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含有的質(zhì)子數(shù)（）
A．前者大B。后者大
C．相等D。無法確定
C
（小結(jié)）鞏固原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識，認(rèn)識電子云
作業(yè)：畫出1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
板書計劃

反饋以自學(xué)為主，原子相關(guān)知識掌握好。

乙醇學(xué)案（魯科版必修2）

第1課時　乙　醇
一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)
1．乙醇的物理性質(zhì)
(1)乙醇是無色、有特殊香味、易揮發(fā)的液體，密度比水小，能夠溶解多種有機物和無機物。
(2)乙醇能與水以任意比互溶，因此乙醇不能用做從碘水中提取碘的萃取劑。
(3)含乙醇99.5%(體積分?jǐn)?shù))以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時，要加入新制的生石灰再進(jìn)行蒸餾，得到無水乙醇。
(4)檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍(lán)，則證明其中含有水。
2．乙醇的分子結(jié)構(gòu)
(1)乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu)
(2)烴的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。
②烴分子中氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
3．官能團
(1)概念：決定有機化合物的化學(xué)特性的原子或原子團。
(2)幾種烴的衍生物及其官能團
烴的衍生物CH3ClCH2==CH2CH3CH2OH
官能團名稱氯原子硝基碳碳雙鍵羥基
官能團符號—Cl—NO2—OH

例1　(2017中山高一測試)下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中，不正確的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分
C．由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法
答案　A
解析　由于乙醇與水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易錯警示
乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不能用做從碘水中提取碘的萃取劑；除去乙醇中的水應(yīng)加生石灰，然后蒸餾，不能用分液的方法。
例2　決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團是()
A．羥基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
C．氫氧根離子()
D．氫離子(H＋)
答案　A
解析　羥基是乙醇的官能團，決定乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)。乙醇中不含OH－和H＋，OH－電子式為。
思維啟迪——羥基和氫氧根離子的區(qū)別
羥基(—OH)呈電中性，不穩(wěn)定，不能獨立存在，必須和其他的原子或原子團相結(jié)合，如H2O(HO—H)，其電子式為；OH－為帶一個單位負(fù)電荷的離子，穩(wěn)定，能獨立存在于水溶液或離子化合物中，其電子式為。

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)
實驗現(xiàn)象鈉變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動，很快消失鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失
聲現(xiàn)象有“嘶嘶”的聲響無聲響
氣體檢驗點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
劇烈程度鈉與水劇烈反應(yīng)鈉與乙醇緩慢反應(yīng)
實驗結(jié)論密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
反應(yīng)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
反應(yīng)實質(zhì)氫原子被置換羥基氫原子被置換
羥基氫
活潑性水中氫原子＞乙醇羥基氫原子

2.乙醇的氧化反應(yīng)
(1)乙醇的燃燒
乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時放出大量的熱。
(2)乙醇的催化氧化
①實驗現(xiàn)象：把一段繞成螺旋狀的銅絲，放在酒精燈外焰上燒至紅熱時銅絲表面變黑色；趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即變成紅色；重復(fù)上述操作幾次，原有的乙醇?xì)馕断?，有帶有強烈刺激性氣味的物質(zhì)生成。
②實驗原理：2Cu＋O2=====△2CuO(銅絲變黑)
――→△CH3CHO＋H2O＋Cu(銅絲由黑變紅)
乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式為：
2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，在反應(yīng)中Cu做催化劑。
(3)乙醇與強氧化劑反應(yīng)
①乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。
②酸性重鉻酸鉀溶液遇乙醇后，溶液由橙色變?yōu)榫G色，該反應(yīng)可以用來檢驗司機是否酒后駕車。
乙醇反應(yīng)時化學(xué)鍵的斷裂
化學(xué)反應(yīng)鍵的斷裂
與鈉反應(yīng)斷①鍵
燃燒斷①②③④⑤鍵
催化氧化斷①③鍵

例3　(2018煙臺高一檢測)關(guān)于乙醇的說法中正確的是()
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH－而顯堿性
B．乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性
C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平穩(wěn)，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑
答案　D
解析　乙醇不能電離出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。
思維啟迪
乙醇是非電解質(zhì)，乙醇溶于水不電離，顯中性，且不與NaOH溶液反應(yīng)；乙醇與活潑金屬鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，只有—OH上的氫原子被置換，其定量關(guān)系：2CH3CH2OH～2Na～H2。
例4　硬質(zhì)試管中銅網(wǎng)的質(zhì)量為mg，將硬質(zhì)試管放在酒精燈上加熱至銅網(wǎng)變紅熱，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②鹽酸；③乙醇；④稀HNO3。反復(fù)幾次后，洗滌干燥銅網(wǎng)，再進(jìn)行稱量，則：
(1)質(zhì)量大于mg的有________。
(2)質(zhì)量等于mg的有________。
(3)質(zhì)量小于mg的有________。
答案　(1)①　(2)③　(3)②④
解析　Cu―→CuO質(zhì)量增加，與①不反應(yīng)，其質(zhì)量大于mg；與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)分別生成CuCl2、Cu(NO3)2，質(zhì)量減??；在乙醇催化反應(yīng)中，銅為催化劑，質(zhì)量不變。
規(guī)律總結(jié)
(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化為RCHO，若醇分子中與羥基相連的碳原子上無氫原子則不能被催化氧化。
(2)利用乙醇的催化氧化反應(yīng)，可除去銅絲表面的CuO，且銅的質(zhì)量不減少。
乙醇的重要性質(zhì)：與水互溶飄清香，電離水比乙醇強。
鈉粒投入放氫氣，催化請銅來幫忙。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒(√)
(2)乙醇是人類新發(fā)現(xiàn)的一種化石能源(×)
(3)乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑(×)
(4)將鈉塊放入乙醇中，鈉塊表面劇烈放出氣體，聽到嘶嘶的響聲(×)
(5)乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液退色(×)
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇顯堿性(×)
(7)乙醇能電離出H＋，所以乙醇是電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)(×)
(8)羥基和氫氧根離子具有相同的化學(xué)式和電子式(×)
(9)在氧氣中燃燒生成CO2和H2O的有機物一定不是烴的衍生物(×)
(10)1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3molH2(×)
2．可以檢驗乙醇中是否含有水的試劑是()
A．無水硫酸銅B．生石灰
C．金屬鈉D．膽礬
答案　A
解析　無水硫酸銅若由白色變?yōu)樗{(lán)色，則能確定水的存在。
3．(2017哈爾濱六中期末)向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()
A．鈉塊沉在乙醇液面之下
B．鈉塊熔化成小球
C．鈉塊在乙醇的液面上游動
D．向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色
答案　A
解析　鈉的密度比乙醇的大，故A正確、C錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B錯誤；燒杯中無OH－產(chǎn)生，加酚酞溶液不變紅色，故D錯誤。
4．乙醇分子中的各化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇分子在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()
A．和金屬鈉反應(yīng)時斷裂①鍵
B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③鍵
C．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
D．乙醇是電解質(zhì)，在水中斷裂①鍵電離出氫離子
答案　D
解析　乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項正確，乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，C項正確；乙醇是非電解質(zhì)，在水中鍵①不斷裂，不能電離出氫離子，D項錯誤。
5．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()
①乙醇沸點低　②乙醇密度比水小　③乙醇有還原性?、芤掖际菬N的含氧衍生物
A．②④B．②③
C．①③D．①④
答案　C
解析　乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測。K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，說明乙醇具有還原性。
6．某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請回答相關(guān)問題：
(1)按價鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號)________________。
(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。
①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是________；
②據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫序號)________，推斷過程是________________。
答案　(1)　
(2)①H2?、贏　n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O分子中只有1個H能被置換，即有1個H與其他5個H的空間位置不同，故A式符合要求
解析　(1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入C—H鍵之間，另一種O原子插入C—C鍵之間。即和。
(2)由①可知產(chǎn)生的氣體為H2；
②據(jù)數(shù)據(jù)分析不難推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O中只有一個H能被置換為H2，而其他5個H則不能。
[對點訓(xùn)練]
題組一　烴的衍生物與官能團
1．下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是()
A．B．CH3CH2NO2
C．CH2CHBrD．?CH2—CH2?(聚乙烯)
答案　D
解析　可看做甲苯分子中的一個氫原子被Cl原子取代；CH3CH2NO2可看做CH3CH3分子中的一個氫原子被硝基取代；CH2==CHBr可看做CH2==CH2分子中的一個氫原子被Br原子所取代的產(chǎn)物；只有?CH2—CH2?不屬于烴的衍生物。
2．下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法不正確的是()
A．羥基比氫氧根少一個電子
B．二者的組成元素相同
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負(fù)電荷
D．羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定
答案　D
解析　羥基和氫氧根都是由氫、氧兩種元素組成，其電子式分別為和，由電子式可知A、C項正確；羥基中氧原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以羥基不如氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定，D項錯誤。
題組二　乙醇的分子結(jié)構(gòu)
3．下列化學(xué)用語正確的是()
A．乙醇的官能團：—OH
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．乙烯無官能團
答案　A
4．比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()
A．兩個碳原子以單鍵相連
B．分子里都含6個相同的氫原子
C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子
D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子
答案　B
解析　乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D項正確；乙醇分子中的6個H原子可分為三種，所以B項錯誤。
題組三　乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用
5．(2017太原高一期末)下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是()
A．水和苯B．水和乙醇
C．碘和酒精D．乙醇和汽油
答案　A
解析　苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，A正確；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分離，C錯誤；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤。
6．(2017武威涼州區(qū)校級期末考試)下列說法正確的是()
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水　②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)　③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾?、塬@得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾
A．①③B．②④C．①④D．③④
答案　C
解析　用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍(lán)，故①正確；乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故②錯誤；將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會蒸出，所得乙醇不純，故③錯誤，④正確。
7．(2017渦陽高一檢測)可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是()
A．1mol乙醇燃燒生成3mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1mol乙醇跟足量的Na反應(yīng)制得0.5molH2
D．1mol乙醇燃燒生成2molCO2
答案　C
解析　若乙醇中的氫原子均是相同的，則1mol乙醇和金屬鈉反應(yīng)，可以生成3mol氫氣，但實際上只能得到0.5mol氫氣，所以C項正確。
8．(2017徐州高一檢測)如圖是某有機物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()
A．使紫色石蕊溶液變紅B．與鈉反應(yīng)
C．與水互溶D．發(fā)生氧化反應(yīng)
答案　A
解析　根據(jù)該有機物的填充模型判斷該有機物為乙醇。A項，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，符合題意；B項，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，不符合題意；D項，乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意。
9．按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，X氣體可能是()
A．H2B．CO和H2
C．NH3D．CH3CH2OH(g)
答案　D
解析　四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象。但要在c處得到液體，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。
題組四　乙醇與相關(guān)物質(zhì)的綜合
10．(2017許昌高一檢測)將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是()
A．NaOH溶液，W1＝W2
B．無水乙醇，W1＝W2
C．NaHSO4溶液，W1＜W2
D．CO，W1＞W(wǎng)2
答案　B
解析　銅絲在空氣中加熱，轉(zhuǎn)變成氧化銅。A項，氧化銅不與NaOH溶液反應(yīng)，因為銅絲增加了氧的質(zhì)量，即W2＞W(wǎng)1，故錯誤；B項，乙醇與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O，銅絲質(zhì)量不變，故正確；C項，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，銅轉(zhuǎn)變成Cu2＋，質(zhì)量減少，W1＞W(wǎng)2，故錯誤；D項，CO＋CuO=====△Cu＋CO2，銅絲質(zhì)量不變，W1＝W2，故錯誤。
11．(2017張家口高一檢測)A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是()
A．3∶2∶1B．2∶6∶3
C．3∶6∶2D．2∶1∶3
答案　D
解析　由題意可知，三種醇消耗的羥基總數(shù)相等，設(shè)A、B、C三種醇分子中的羥基數(shù)分別為x，y，z，則3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
12．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()
A．香葉醇的分子式為C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液退色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
答案　A
解析　從結(jié)構(gòu)簡式看出香葉醇中含“”和“—OH”，碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，能發(fā)生加成反應(yīng)，“—OH”能發(fā)生取代反應(yīng)，B、C、D均不正確。
[綜合強化]
13．(2017東莞高一檢測)酒的主要成分是乙醇和水，少量飲酒對人體有益，但酗酒有害健康。結(jié)合乙醇的性質(zhì)回答下列問題。
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的_______________________________________。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
反應(yīng)類型是____________。
(3)下列屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
A．
B．
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①46g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)小
(2)CH2==CH2＋H2O―――→催化劑高溫、高壓CH3CH2OH
加成反應(yīng)
(3)E
(4)①3　②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
解析　(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2==CH2＋H2O――――→催化劑高溫、高壓CH3CH2OH。
(3)同分異構(gòu)體滿足的兩個條件：分子式相同；不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。
(4)①乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH＋3O2――→點燃2CO2＋3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。
14．乙醇是生活中常見的有機物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機物。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案?、?CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑?、贑H3CH2OH＋3O2――→點燃2CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
15．(2017煙臺高一檢測)某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。
答案　(1)2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O　放熱
(2)加熱　冷卻
(3)乙醛、乙醇、水　氮氣、氧氣
解析　(1)在乙醇的催化氧化實驗中，Cu做催化劑，反應(yīng)過程中，紅色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被還原為紅色的Cu，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋Cu＋H2O。熄滅酒精燈反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，則說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)常溫下乙醇為液體，如果要在玻璃管中進(jìn)行反應(yīng)則需要轉(zhuǎn)化為氣體，所以甲中水浴加熱的目的是將乙醇汽化得到穩(wěn)定的乙醇?xì)饬?；而生成的乙醛在高溫時為氣體，所以乙裝置的目的是將乙醛氣體冷凝為液體。
(3)經(jīng)過反應(yīng)并冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水，集氣瓶中收集到的是空氣中的N2及未完全反應(yīng)的O2。

乙酸學(xué)案（魯科版必修2）

第2課時　乙　酸
一、乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與酸性
1．乙酸的分子結(jié)構(gòu)
2．乙酸的物理性質(zhì)
(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇。
(2)熔點：16.6℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。
3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
寫出乙酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。
②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
③Na2O：
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。
④Na2CO3：
2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(2)證明乙酸的酸性比碳酸強的方法

乙酸與碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較
乙醇水碳酸乙酸
羥基氫的活潑性―――→逐漸增強

酸堿性中性中性弱酸性弱酸性
與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)
與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)
與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

例1　下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是()
A．金屬鈉B．溴水
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液
答案　B
解析　A項，鈉與乙酸的反應(yīng)快于鈉與乙醇的反應(yīng)，苯不與Na反應(yīng)，能區(qū)別；B項，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項能區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，D項可區(qū)分。
規(guī)律總結(jié)
鑒別乙醇和乙酸一般選用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氫氧化銅懸濁液和氧化銅粉末也能區(qū)別乙醇和乙酸。乙酸能與氫氧化銅和氧化銅反應(yīng)，而乙醇不能。
例2　蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是()
A．蘋果酸中官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
答案　A
解析　蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團，A項正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤；羥基和羧基均能與金屬Na反應(yīng)，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5molH2，C項錯誤；蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可寫為或，即二者為同一物質(zhì)，D項錯誤。
規(guī)律總結(jié)——羥基、羧基個數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系
(1)Na可以和所有的羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na～2—OH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。

二、乙酸的酯化反應(yīng)
1．實驗探究
(1)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，且能聞到香味。
(2)化學(xué)方程式：
。
2．酯化反應(yīng)
(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。
(2)反應(yīng)機理：酸脫羥基醇脫氫。
例3　將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是()
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45g乙酸乙酯
D．不可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯
答案　A
解析　CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的原理為CH3CH218OH＋CH3COOH????濃H2SO4△，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCH3CH218OH參加反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量為0＜n(酯)＜1mol，即質(zhì)量關(guān)系為0＜m(酯)＜90g。
思維啟迪
酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酸脫羥基、醇脫氫，且反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
例4　(2017許昌高一檢測)某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查________________。
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．減少乙酸乙酯的溶解
d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(5)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是
________________________________________________________________________。
答案　(1)防止倒吸
(2)裝置的氣密性
(3)催化劑、吸水劑　CH3COOH＋C2H185OH????濃硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O
(4)ac
(5)試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺　分液
解析　(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。
(2)因為產(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。
(3)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸去羥基醇去氫，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋C2H185OH????濃硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O。
(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進(jìn)行分離。
規(guī)律小結(jié)
乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)限度較小。由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)乙酸的官能團是羥基(×)
(2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸(√)
(3)乙酸是一種常見的弱酸，不能用來除去鍋垢(以CaCO3為主)(×)
(4)制取乙酸乙酯時，適當(dāng)增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應(yīng)(×)
(5)可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇(×)
(6)乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸(×)
(7)飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種液體(√)
(8)乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)(√)
2.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列有關(guān)于該有機物的說法中不正確的是()
A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅
答案　B
解析　該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，能和NaOH溶液反應(yīng)。
3．下列說法錯誤的是()
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆的
答案　C
解析　乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，B項正確；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，C項錯誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D項正確。
4．檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量分別為()
A．2mol、2molB．3mol、4mol
C．4mol、3molD．4mol、4mol
答案　C
解析　由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1mol檸檬酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為4mol；羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，而羥基不能和NaOH溶液反應(yīng)，故消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol，C項正確。
5．(2017合肥高一檢測)我國本土藥學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是()
A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2
答案　C
解析　A項，二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含一個—COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物中有一個酯基，其分子式為C8H16O4，錯誤；B項，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C項，該物質(zhì)含—CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，正確；D項，1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5mol氫氣，錯誤。
6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程。
(1)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置，若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套做為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是________(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________________________________________。
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)按如下步驟實驗：
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，再加入2mL冰醋酸，最后在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻。
B．將試管固定在鐵架臺上。
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。
D．用酒精燈對試管①加熱。
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
請回答：步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前必需進(jìn)行的操作是____________________，試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________，試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)CH3CH2OH＋CH3COOH????濃H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O　(2)乙　防止倒吸　(3)檢查裝置的氣密性　液體分為兩層　溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
解析　反應(yīng)過程產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以應(yīng)該做到防止倒吸。蒸氣進(jìn)入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質(zhì)。
[對點訓(xùn)練]
題組一　乙酸的結(jié)構(gòu)與酸性
1．(2017佛山一中高一段考)乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是()
A．乙酸的官能團為—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)
答案　C
解析　乙酸的官能團為—COOH，A錯誤；乙酸的酸性比碳酸強，B錯誤；乙酸具有酸的通性，與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C正確；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，D錯誤。
2．(2016啟東中學(xué)檢測)下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是()
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C．乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體
D．乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸
答案　D
解析　乙酸是具有刺激性氣味的液體；盡管乙酸分子中含有4個氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
3．如圖是某有機物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()
A．能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．能與稀硫酸反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能使紫色石蕊溶液變紅
答案　B
解析　乙酸(CH3COOH)顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色，能與NaOH反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，但與稀硫酸不反應(yīng)。
4．(2017廣州高一檢測)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是()
A．聞氣味
B．分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C．分別滴加NaOH溶液
D．分別滴加紫色石蕊溶液
答案　C
解析　A項，酒精和醋酸氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別，錯誤；B項，水垢的成分含CaCO3，與醋酸反應(yīng)放出CO2，但不與酒精反應(yīng)，可鑒別，錯誤；C項，酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，正確；D項，醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別，錯誤。
5．若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()
A．NaB．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
答案　A
解析　—COOH和—OH均可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；—OH與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應(yīng)。
6．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是()
A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2
B．M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1∶1
C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2
D．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)
答案　C
解析　1molM與Na完全反應(yīng)時—COOH、—OH各消耗1molNa，A項正確；1mol—COOH只與1molNaHCO3反應(yīng)，B項正確；1mol—COOH消耗1molOH－，—OH不與OH－反應(yīng)，C項錯誤；M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，D項正確。
題組二　酯化反應(yīng)及其實驗
7．(2017武威六中期末)實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是()
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅
答案　D
解析　A項，因為乙醇、乙酸都易揮發(fā)，所以制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質(zhì)，不符合題意；B項，制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，不符合題意；C項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合題意；D項，紫色石蕊處于中間位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊變紅色，所以上層為紅色，中間為紫色，碳酸鈉溶液呈堿性，所以下層為藍(lán)色，符合題意。
8．(2017?？邶埲A區(qū)校級期末)羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是()
①和CH3CH2OH
②和CH3CH2—18OH
③和CH3CH2—18OH
④和CH3CH2OH
A．①②B．③④
C．②④D．②③
答案　C
解析　和CH3CH2OH反應(yīng)后生成，相對分子質(zhì)量為88，①不符合；和CH3CH2—18OH反應(yīng)后生成，相對分子質(zhì)量為90，②符合；和CH3CH2—18OH反應(yīng)后生成，相對分子質(zhì)量為92，③不符合；和CH3CH2OH反應(yīng)后生成，相對分子質(zhì)量為90，④符合。
9．已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應(yīng)為
＋b――――→一定條件
＋H2O
下列說法不正確的是()
A．a(chǎn)中參加反應(yīng)的官能團是羧基
B．生活中b可做燃料和溶劑
C．c極易溶于水
D．該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
答案　C
解析　由a、c的結(jié)構(gòu)簡式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b發(fā)生酯化反應(yīng)生成c，b為乙醇。a與b反應(yīng)生成c含有酯基，則a中參加反應(yīng)的官能團是羧基，A項正確；b為乙醇，可做燃料和溶劑，B項正確；c含有酯基，不溶于水，C項錯誤；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，D項正確。
題組三　多官能團性質(zhì)的判斷
10．(2017天津和平區(qū)高一下期中)某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH==CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是()
A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2
答案　A
解析　有機物分子中含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；有機物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，B錯誤；有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，D錯誤。
11．(2017廣州高一檢測)巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—COOH?，F(xiàn)有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
答案　D
解析　巴豆酸中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能和HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，羧基能和純堿、乙醇發(fā)生反應(yīng)，故選項D正確。
12.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理相同
答案　B
解析　A項，分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵共4種官能團，錯誤；B項，分枝酸分子中含有的羧基、羥基可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C項，只有羧基可與NaOH反應(yīng)，故1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤；D項，使溴的四氯化碳溶液退色是因為碳碳雙鍵與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯誤。
[綜合強化]
13．分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質(zhì)：
①A＋Na―→迅速產(chǎn)生氣泡；
②A＋CH3CH2OH????濃硫酸△有香味的物質(zhì)。
(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可做出的判斷是_____________________________________(填字母)。
A．一定含有—OHB．一定含有—COOH
C．有機化合物A為乙醇D．有機化合物A為乙酸
(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)有機化合物B的分子式為C2H4O3，與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生H2，且1molB與足量Na反應(yīng)放出1molH2，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。
答案　(1)BD
(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3　(4)HO—CH2—COOH
解析　(1)根據(jù)A的分子式及A的化學(xué)性質(zhì)推知A為乙酸。(3)乙醇和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。(4)與Na反應(yīng)迅速，則含有—COOH，且產(chǎn)生的H2與消耗B的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)分子式，則必含—OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH。
14．烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：
B________、D________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
①________________________________________________________________________，
反應(yīng)類型：__________；
②________________________________________________________________________，
反應(yīng)類型：__________。
(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________________________________________________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A．飽和碳酸鈉溶液B．氫氧化鈉溶液
C．苯D．水
答案　(1)羥基　羧基　(2)
(3)①2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O　氧化反應(yīng)　②CH3COOH＋CH3CH2OH????濃硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))　(4)分別取少量待測液于試管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇(答案合理均可)　(5)A
解析　衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯的產(chǎn)量，根據(jù)框圖，B為乙醇，C為乙醛，F(xiàn)為某酸乙酯。因為F中碳原子數(shù)為D的兩倍，所以D為乙酸。飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好選用飽和碳酸鈉溶液。
15．如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(2)加入濃硫酸的作用：__________________________________________________________。
(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是__________________________________
(已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃)；后改用大火加熱的目的是__________________________________________________________________。
(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。
答案　(1)CH3COOH＋CH3CH2OH????濃硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O
(2)催化劑、吸水劑
(3)加快反應(yīng)速率，同時又防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)的損失　蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行
(4)分液　分液漏斗
16．(2017烏魯木齊校級期末考試)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答下列問題：
(1)乳酸分子中含有________和________(填寫官能團名稱)。
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)當(dāng)乳酸與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種酯類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案　(1)羥基　羧基
(2)＋2Na―→
＋H2↑
(3)＋Na2CO3―→
＋H2O＋CO2↑
(4)
(合理即可)
解析　由乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基，羥基能與鈉反應(yīng)，而羧基能與Na、NaOH和Na2CO3反應(yīng)。

酯和油脂學(xué)案（魯科版必修2）

第3課時　酯和油脂
一、酯
1．定義：酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一類有機物。
2．結(jié)構(gòu)：，官能團是。
3．物理性質(zhì)
(1)溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑。
(2)密度：比水小。
(3)氣味：相對分子質(zhì)量較小的酯大都有芳香氣味。
4．化學(xué)性質(zhì)
實驗操作
實驗現(xiàn)象芳香氣味很濃芳香氣味較淡芳香氣味消失
實驗結(jié)論中性條件下乙酸乙酯幾乎不水解酸性條件下乙酸乙酯部分水解堿性條件下乙酸乙酯完全水解

(1)寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3COOCH2CH3＋H2O????稀硫酸△CH3COOH＋CH3CH2OH；
②CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH。
(2)酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下水解程度小，理由是：酯水解生成酸和醇，堿能與生成的酸發(fā)生中和反應(yīng)，減小了酸的濃度，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了酯的水解，可使水解趨于完全。

(1)酯在酸性和堿性條件下水解的產(chǎn)物和水解程度
①酯的官能團為“”，在酸性條件下水解生成RCOOH，在堿性條件下水解生成R—COONa。
②酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式用“??”；酯在堿性條件下，由于生成的酸與堿反應(yīng)，促使酯完全水解，化學(xué)方程式用“―→”。
(2)酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)的比較
酯化反應(yīng)水解反應(yīng)
斷鍵方式
催化劑濃硫酸稀硫酸或
NaOH溶液
催化劑的
其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的反應(yīng)速率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加熱方式酒精燈加熱水浴加熱
反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

例1　下列關(guān)于乙酸乙酯水解反應(yīng)與乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的比較中正確的是()
A．兩個反應(yīng)均可采用水浴加熱
B．兩個反應(yīng)使用的硫酸作用完全相同
C．兩個反應(yīng)均可看做取代反應(yīng)
D．兩個反應(yīng)一定都是可逆反應(yīng)
答案　C
解析　酯化反應(yīng)溫度較高，需要采用酒精燈加熱，A項錯誤；酯化反應(yīng)中使用的是濃硫酸，作用為催化劑和吸水劑，而酯的水解反應(yīng)中使用的是稀硫酸，作用只是催化劑，B項錯誤；酯在堿性條件下的水解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤。
易錯警示
酯的水解反應(yīng)用稀硫酸，只做催化劑，酯化反應(yīng)中濃硫酸做催化劑和吸水劑。
例2　有機物
是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學(xué)鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成______種新物質(zhì)。這些物質(zhì)再每兩個分子一組進(jìn)行酯化反應(yīng)，最多可生成__________種酯。在新生成的酯中，相對分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________________________________。
答案　3　5　
解析　酯水解時酯分子里斷裂的化學(xué)鍵是中的碳氧單鍵，原有機物分子里有2個這樣的原子團，故它水解生成3種新物質(zhì)：①
②HOCH2CH2OH　③。這3種物質(zhì)按題意重新酯化有：①與①生成鏈狀酯，①與①生成環(huán)狀酯，①與②生成鏈狀酯，①與③生成鏈狀酯，②與③生成鏈狀酯。水解生成的新物質(zhì)中①的相對分子質(zhì)量最大，并且①與①生成鏈狀酯分子時脫去1個水分子，①與①生成環(huán)狀酯分子時脫去2個水分子。
規(guī)律總結(jié)　
酯化反應(yīng)的成鍵之處就是酯水解的斷鍵之處。酯水解時，中的C—O鍵斷裂，C原子接羥基形成羧酸，O原子接H原子形成醇。
例3　某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為()
A．C14H18O5B．C14H16O4
C．C16H22O5D．C16H20O5
答案　A
解析　1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明該羧酸酯分子中含有2個酯基，則C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2C2H5OH，由原子守恒定律推知該羧酸的分子式為C14H18O5，A項正確。
規(guī)律總結(jié)
對于羧基與羥基生成的酯，酯水解時存在定量關(guān)系如下：
1mol＋1molH2O――→水解1mol—COOH＋1mol—OH。
二、油脂
1．組成特點及分類
元素組成代表物代表物分子組成
油C、H、O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯
脂肪動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯

2.油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3．油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
“油”和“脂”都是高級脂肪酸甘油酯。“油”一般不飽和程度較高，熔點較低，室溫下為液態(tài)；“脂”一般飽和程度較高，熔點較高，室溫下為固態(tài)，又稱為“脂肪”。油通過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪。另外，油脂是混合物。
例4　(2017西安高一檢測)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()
A．油脂屬于酯類
B．天然油脂沒有固定的熔、沸點
C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D．油脂不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
答案　D
解析　油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于酯類化合物，但自然界中的油脂是多種物質(zhì)的混合物，因此沒有固定的熔、沸點；油脂分為油和脂肪，其中形成油的高級脂肪酸的烴基中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液退色。
規(guī)律總結(jié)
油脂中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，并且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
例5　(2017石家莊月考)區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是()
A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象
B．加溴水振蕩，觀察溴水是否退色
C．加酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否退色
D．加入NaOH溶液并煮沸，觀察有機物是否溶解
答案　D
解析　植物油是高級脂肪酸甘油酯，礦物油的主要成分是烴類物質(zhì)，無論是酯還是烴，都不溶于水，加水后都會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，無法區(qū)別，A項錯誤；植物油和礦物油中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，所以利用溴水或酸性KMnO4溶液不能區(qū)別，B、C兩項錯誤；油脂在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油在此條件下不能水解，利用此方法可以區(qū)別植物油和礦物油，D項正確。
思維啟迪——油脂和礦物油的比較
物質(zhì)油脂礦物油
脂肪油
組成多種高級脂肪酸的甘油酯多種烴(石油及其分餾產(chǎn)品)
含飽和烴基多含不飽和烴基多
性質(zhì)固態(tài)或半固態(tài)液態(tài)具有烴的性質(zhì)，不能水解
能水解并部分兼有烯烴的性質(zhì)
鑒別加含酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色變淺加含酚酞的NaOH溶液，加熱，無變化

例6　某油脂常溫下呈液態(tài)，其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)該油脂能否使溴水退色？________(填“能”或“不能”)。
(2)寫出該油脂在氫氧化鈉溶液中水解的幾種產(chǎn)物：____________、____________、____________、____________。
答案　(1)能　(2)C17H35COONa　C17H33COONa
C15H31COONa　
解析　(1)含有17個C原子和15個C原子的飽和烴基分別是C17H35—和C15H31—。烴基C17H33—含有碳碳雙鍵，因此該液態(tài)油脂能使溴水退色。
(2)油脂水解時，酯基碳氧單鍵斷開，堿性條件下：
＋3NaOH――→△C17H35COONa＋C17H33COONa＋C15H31COONa＋C3H5(OH)3
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)酯在酸性和堿性條件下水解的產(chǎn)物相同()
(2)酯在堿性條件下的水解程度比在酸性條件下的水解程度大()
(3)酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)()
(4)油脂和乙酸乙酯都能使溴水退色，都是具有香味的液體()
(5)植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)()
(6)乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體()
(7)乙酸乙酯、花生油在堿性條件下的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)()
(8)維生素C()能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)()
(9)油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)()
(10)牛油在堿性條件下可制得肥皂和甘油()
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√
2．下列物質(zhì)屬于油脂的是()
A．B．CH3COOC2H5
C．D．
答案　C
解析　油脂是由高級脂肪酸和甘油()形成的酯。
3．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產(chǎn)物是()
A．CH3COOD、C2H5OD
B．CH3COONa、C2H5OD、HOD
C．CH3COONa、C2H5OH、HOD
D．CH3COONa、C2H5OD、H2O
答案　B
解析　乙酸乙酯的堿性水解可分為兩步，乙酸乙酯先與D2O反應(yīng)，生成CH3COOD和C2H5OD，然后CH3COOD再與NaOH反應(yīng)，生成物為CH3COONa和HOD。
4．下列有機物中，剛開始滴入NaOH溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象消失的是()
A．乙酸B．乙酸乙酯
C．甲苯D．汽油
答案　B
解析　A項，乙酸與NaOH溶液反應(yīng)，不分層；B項，乙酸乙酯與NaOH在水浴加熱條件下水解生成CH3COONa和乙醇，二者都溶于水；C和D兩項，甲苯、汽油與NaOH溶液互不相溶，分層，加熱時分層現(xiàn)象不消失。
5．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生一種醇和一種酸，在水解時發(fā)生斷裂的鍵是()
A．①④B．③⑤C．②⑥D(zhuǎn)．②⑤
答案　B
解析　酯化反應(yīng)中羧酸脫去羥基(—OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學(xué)鍵。酯水解時，同樣在α鍵處斷裂，即上述有機物水解時，斷裂的鍵應(yīng)是③⑤。
6．(2017濟南一中高一期末)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，關(guān)于其性質(zhì)的描述正確的是()
①能發(fā)生加成反應(yīng)?、谀苋芙庥贜aOH溶液中?、勰馨l(fā)生取代反應(yīng)?、懿荒苁逛逅松?br> ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)?、抻兴嵝?br> A．①②③B．②③⑤
C．僅⑥D(zhuǎn)．全部正確
答案　D
解析　含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，則能溶解在NaOH溶液中，②正確；含有酯基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，③正確；分子中不含碳碳雙鍵，則不能使溴水退色，④正確；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，⑤正確；含有羧基，有酸性，⑥正確。所以D項正確。
[對點訓(xùn)練]
題組一　酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．下列性質(zhì)屬一般酯的共性的是()
A．具有香味B．易溶于水
C．易溶于有機溶劑D．密度比水大
答案　C
解析　酯類一般易溶于有機溶劑，密度比水小，不溶于水，低級酯具有芳香氣味。
2．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水D2O，經(jīng)過足夠長的時間后(稍加熱)，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含有重氫D的化合物是()
A．只有乙醇B．只有乙酸
C．只有乙酸乙酯D．乙醇、乙酸
答案　D
解析　乙酸乙酯在水解時，碳氧單鍵容易斷裂，斷鍵后酸上加羥基，醇上加氫。若向平衡體系中加入重水(D—OD)，反應(yīng)如下：＋D—OD????H＋△＋D—O—CH2CH3。
3．膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()
A．C6H13COOHB．C6H5COOH
C．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH
答案　B
解析　膽固醇的分子式只有一個氧原子，應(yīng)是一元醇，而題給的膽固醇酯只有2個氧原子，應(yīng)為一元酯，據(jù)此可寫出該酯化反應(yīng)的通式(用M表示羧酸)：C27H46O＋M―→C34H50O2＋H2O，再由元素守恒可求得該羧酸的分子式為C7H6O2，B項正確。
4．阿司匹林可看做一種酯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。阿司匹林在酸性和水浴加熱條件下反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系中含有的物質(zhì)是()
①CH3COOH?、贑H3CH2OH?、?br> ④?、?br> A．①④⑤B．②④⑤
C．①③④D．②③⑤
答案　A
解析　水解時，中的C—O鍵從虛線處斷裂，故水解產(chǎn)物為乙酸和，又因酯的酸性水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后體系中含有乙酸、和，故A項正確。
題組二　油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用
5．下列物質(zhì)中，由酯類物質(zhì)組成的是()
A．甘油B．礦物油
C．煤油D．牛油
答案　D
解析　甘油是一種三元醇(含有3個—OH)；礦物油、煤油都屬于烴類；牛油屬于油脂，是酯類。
6．下列各項屬于油脂用途的是()
①做人類的營養(yǎng)物質(zhì)?、谥迫「视汀、壑迫》试怼、苤苽涓呒壷舅帷、葜苽涞V物油
A．①②③④B．①③⑤
C．①②④⑤D．①②③
答案　A
解析　油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，植物油和動物脂肪都是油脂。油脂是人類重要的食物之一；油脂在酸性條件下水解可制高級脂肪酸和甘油；利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂和甘油；礦物油是各種烴的混合物，是石油的分餾產(chǎn)品，不能由油脂制取。
7．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是()
A．水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)
C．加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
答案　C
解析　植物油是液態(tài)油，冰淇淋是硬化油，是固態(tài)的，液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪(硬化油)需要將不飽和烴基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴基。
8．下列說法不正確的是()
A．乙酸乙酯屬于油脂
B．油脂在一定條件下均可以水解
C．植物油的沸點比動物脂肪的沸點低
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污
答案　A
解析　油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，A項錯誤；油脂在一定條件下發(fā)生水解，B項正確；植物油常溫下為液態(tài)，動物脂肪常溫下為固態(tài)，C項正確；純堿溶液呈堿性，D項正確。
9．下列有關(guān)油脂的敘述中錯誤的是()
A．植物油不能使KMnO4(H＋)溶液退色
B．用熱的燒堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
C．油脂可以在堿性條件下水解
D．從溴水中提取溴不可用植物油做萃取劑
答案　A
解析　植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液退色，A項錯誤；植物油屬于酯，在NaOH作用下可水解不分層，而礦物油屬于烴類，不與NaOH溶液反應(yīng)，B項正確、C項正確；植物油中不飽和鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。
題組三　酯與羧酸、醇多官能團有機物性質(zhì)綜合
10．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()
A．其分子式為C12H12O5
B．A中含有2種含氧官能團
C．A能夠發(fā)生加成、取代和水解反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3molNaOH
答案　C
解析　A項，分子式應(yīng)為C12H14O5；B項，含有—COOH、、—OH三種含氧官能團；D項，1molA最多可消耗2molNaOH。
11．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是()
A．分子中含有3種官能團
B．可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋
D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH溶液反應(yīng)
答案　B
解析　A項，該分子中含羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵4種官能團；C項，羥基不發(fā)生電離；D項，—COOH和均可與NaOH反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH溶液反應(yīng)。
12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為()
①酯化反應(yīng)?、谘趸磻?yīng)　③水解反應(yīng)?、苋〈磻?yīng)⑤加成反應(yīng)
A．②③④B．①②③
C．①②③④⑤D．③④
答案　C
解析　該分子中含有—OH、—COOH、3種官能團，故具有3種官能團的性質(zhì)。羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，另外還有苯環(huán)上的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。
[綜合強化]
13．回答下列問題：
(1)石蠟油是從原油________(填分離操作的名稱)中所得到的無色無味的混合物。
(2)食用油和石蠟油雖然都稱做“油”，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的。食用油的主要成分屬于______(填有機物類別，下同)類，石蠟油屬于______類。
(3)如何用化學(xué)方法鑒別食用油和石蠟油(簡述所用的試劑、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)分餾　(2)酯　烴　(3)分別取少量食用油和石蠟油于潔凈的試管中，加入NaOH溶液，加熱，溶解的是食用油，不溶解且出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是石蠟油
解析　食用油的主要成分屬于酯類，石蠟油屬于烴類，可以利用它們性質(zhì)的差異來鑒別：食用油能夠發(fā)生水解而石蠟油不能。
14．(1)某種具有水果香味的物質(zhì)的分子式為C4H8O2，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有_______種。
(2)A是一種酯，分子式也為C4H8O2，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，B氧化可得C。A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為A____________，B__________，C__________，A在堿性條件下水解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
答案　(1)4　(2)CH3COOCH2CH3　CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH
解析　(1)據(jù)題意可知該物質(zhì)屬于酯類，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC3H7(2種)、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3共4種。
(2)醇B氧化可得到酸C，說明B與C所含有的碳原子數(shù)相等，則可得出B為C2H5OH，C為CH3COOH，A為CH3COOC2H5。
15．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
(1)A的分子式是________________。
(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C中含有苯環(huán)，B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別是________________________________________________________________________、
____________________________。該反應(yīng)屬于________________(寫反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E分子中官能團的名稱是__________________，結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(4)在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是__________________(填序號)。
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液?、贑H3CH2OH(酸催化)
③CH3CH2CH2CH3?、躈a?、軨H3COOH(酸催化)
答案　(1)C16H21O4N
(2)
　水解(或取代)
(3)羧基、羥基(4)③
解析　(1)分子中C、O、N原子個數(shù)分別為16、4、1，H原子個數(shù)可以數(shù)出，也可以根據(jù)分子通式計算，含有兩個環(huán)(少2×2＝4個H)、一個C==O(少2個H)、一個苯環(huán)(少8個H)，比飽和有機物共少14個H。分子中最多含H的總數(shù)為2×16＋2＋1(多一個N原子，則多一個H)＝35，所以化合物A中含H的總數(shù)為35－14＝21。
(2)A含有酯基，在堿性條件下水解生成醇和羧酸鹽，C含有苯環(huán)，則B為，C為。
(3)羧酸鹽C與鹽酸反應(yīng)得到E，則E為。
(4)因E中含有苯環(huán)，所以可與濃H2SO4和濃HNO3的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)；含羧基可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，可與Na反應(yīng)生成H2；含有醇羥基，可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，可與Na反應(yīng)生成H2。故選③。
16．苯甲酸苯甲酯()的一種合成路線如下所示：
回答下列問題：
(1)的一氯代物有______種。
(2)①的反應(yīng)類型是____________。
(3)A和C的官能團的名稱分別是________、_________。
(4)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。
(5)苯甲酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)4　(2)取代反應(yīng)　(3)羥基　羧基
(4)2＋O2――→Cu△2＋2H2O
(5)＋NaOH――→△