端午節(jié)的由來教案
發(fā)表時間：2021-05-05第五節(jié)核外電子排布的初步知識。
（2課時）
一.知識教學點
1.核外電子是分層排布的。
2.原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
二.重、難點
1.重點：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學性質與它的結構緊密相連。
2.難點：對核外電子分層運動的表象的形成。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結構示意圖的含義，進一步了解結構與性質的關系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
(二)整體感知
學習核外電子排布的初步知識是在學過原子構成、核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關系的基礎上進行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結構示意圖，了解核外電子排布的情況，進一步了解元素的性質與結構的關系，并使學生初步了解離子化合物與共價化合物的形成。但是，應當注意這部分教學對學生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內容在講解時不宜加深也不宜拓展，只要學生達到了解的水平即可。
(三)教學過程
[復習提問]：在前面我們學習了原子的結構，那么：
1.原子是怎樣構成的？
2.原子核是由哪些微粒構成的？
3.原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有何關系？
[講解]：雖然我們對原子的結構有所了解，但是我們對核外電子的運動卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運動情況。
[板書]：一.核外電子的排布
[講述]：對于核外只有一個電子的氫原子來說，核外電子的運動比較簡單。對于核外電子數(shù)多于一個的原子，它的電子是怎樣運動的呢？
[學生活動]：閱讀課本第51頁第一段內容。
[提問]：核外電子多于一個的原于其電子是如何運動的？
[總結板書]：(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運動。
(2)能量低的電子在高核近的區(qū)域運動；能量高的電子在高核遠的區(qū)域運動。
(3)離核最近的電子層叫第—層；離核最遠的電子層叫第七層。
核電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。
[講解]：根據以上三點內容我們可以總結出：
[板書]：電子層數(shù)：一二三四五六七
高核距離：近——————————→遠
能量：低——————————→高
[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結構示意圖來表示。
[板書]：二.原子結構示意圖
[教師活動]：講解原子結構示意圖的含義。以鈉的原子結構示意圖為例：
[板書]：1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內質子數(shù)；
2.弧線表示電子層數(shù)；
3.弧線上的數(shù)字表示每個電子層上容納的電子數(shù)。
注意：a.每個電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個；
b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。
[提問]：那么元素的分類，化學性質與核外電子數(shù)有何關系呢？
[板書]：三.元素的分類、化學性質與核外電子數(shù)的關系
[提問]：前面我們已經學習過元素的種類是由原子的核內質子數(shù)決定的，那么元素的化學性質是由什么決定的呢？
[板書]：元素的種類是由原子的核內質子數(shù)決定的。
元素的化學性質是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。
1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學性質穩(wěn)定，這種結構稱為穩(wěn)定結構；
2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學性質活潑；
3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個，易得到電子，化學性質活潑。
結論：結構決定性質。
[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結構，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。
[板書]：四.離子：帶電的原子(或原子團)叫做離子。
陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)叫做陽離子；
陰離于：帶負電荷的原于(或原于團)叫做陰離于。
[講解]：離子形成的過程。
[提問]：原子我們可以用元素符號來表示，那離子我們應該怎么樣來表示呢？
[板書]：1.離子符號：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提問]：下面同學們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉化？
[總結板書]：
原子
陽離子
陰離子
結構
質子數(shù)＝核電荷數(shù)
質子數(shù)＞核電荷數(shù)
質子數(shù)＜核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電jaB88.com
表示法
Na
Mg2+
Cl-
相互
轉化
[提問]：鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有七個電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？
[教師活動]：講解離子化合物氯化鈉的形成過程。
[總結板書]：五.離子化合物
1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。
2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。
[提問]：在前面學習氫氣的實驗室制法時，我們曾經用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？
[學生活動]：閱讀課本第61頁有關內容。
[教師活動]：講解共價化合物的形成過程。
[總結板書]：六.共價化合物
1.共用電子對：P61
2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。
3.共價化合物的形成：
[小結]：①形成物質的微粒有：分子，原子和離子。
②由原子構成的物質：金屬和稀有氣體。
③由分子構成的物質：雙原子分子單質，共價化合物。
④由離子構成的物質：離子化合物。
(四)總結、擴展
本節(jié)所學內容要求同學能夠識別1-18號元素的原子結構示意圖，了解原子結構示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價化合物的形成過程和原理。
通過學習我們還應該學會從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。
四.布置作業(yè)
課本第62頁第1、2題。
延伸閱讀
核外電子排布的初步知識教案
做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計劃后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《核外電子排布的初步知識教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。
教學目的1.知識目標:了解原子的核外電子是分層排布和1-18號元素的原子結構示意圖及其涵義;了解離子、離子化合物和共價化合物的概念,進一步了解離子化合物和共價化合物的形成。
2.能力培養(yǎng):通過1-18號元素的原子結構示意圖的認識,培養(yǎng)學生的觀察過元素的性質跟它的原子結構關系的學習,使學生進一點掌握結構、性質之間的辯證關系。
3.培養(yǎng)學生從小熱受途學知識的思想覺悟。
教學重點、難點
1.重點:電子排布規(guī)律與化學性質。
2.難點:離子化合物與共價化合物的形成過程。
教學用具
投影儀、小黑板、掛圖等。
教學過程
一、復習提問
1.原子由哪些粒子構成?
2.為什么整個原子不顯電性?
(講解后小結如下,展示小黑板)
2.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
二、引入新課
(引言)我們已經知道,原子是由原子核和核外電子構成的,原子核的體積很小,僅點原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?今天就要講解第五節(jié)核外電子排布的初步知識。
三、新課講授
1.核外電子的分層排布
(講解)除氫原子只有一個電子外,其他原子核外電子比較多,但是電子的能量并不相同。能量低在離核近的區(qū)域運動,能量高的通常在離核遠區(qū)域運動。
(閱讀)指導閱讀課文第59頁的第一自然段。
(小結)通常用電子層來表明支動電子遠近不同。
能量最低→離核最近→第一層
能量稍高→離核稍遠→第二層
能量更高→離核更遠→第三層
由里往外依次類推,則四、五、六、七層。
2.1-8號元素的原子結構示意圖。
(投影)1-8號元素的原子結構示意圖。
(講解)以鈉為例說明原子結構圖的三點涵義。
(討論)利用投影1-18號元素的原子結構示意圖討論并總結出元素的分類、化學性質與原子最外層電子數(shù)目的關系。
(小結)稀有氣體元素:原子的最外層有8個電子(He有2個電子)結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。
非金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目≥4,易得電子。
金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目4,易失電子。
原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。
3.離子。
(概念)見課文第60頁。
(講解)離子用離子符號表示。
(討論)(1)說出(2Mg2)
(2)離子與原子的比較
粒
區(qū)子
別
與
聯(lián)系原子離子
陽離子陰離子
結構核內質子數(shù)=外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)
電性不帶電帶正電帶負電
表示法Na
用元素符號表未如:
S用離子符號表示如:Na用離子符號表示如:S2-
相互轉化
關系陽離子原子陰離子
4.離子化合物
(講解)鈉是金屬元素,氯是非金屬元素,兩者化合生楊氯化鈉。
(投影)
(板書)NaCl-NaCl
(講解)對照投影講解離子化合物的形成過程。
5.共價化合物
(講解)利用氯化氫的形成講解共價化合物概念及形成過程。
(小結)構成物質的粒子有分子、原子、離子。
由原子直接構成的物質:Na、Zn、Fe。
由分子構成的物質:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。
由離子構成的物質:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。
四、鞏固練習
1.課堂練習
(1)回答下列各題:
①元素的化學性質主要取決于原子結構的哪部分?
②下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結構?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是離子?
(2)下列說法是否正確?
①凡是最外層有8個電子的粒子,都是稀有氣體元素的原子;
②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素;
③2H、2H、H2都由氫元素組成,所以它們的化學性質的想同。
(提示:(1)①最外層電子數(shù);②A、B、C;③B、C、D,A、E。(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
例1元素之間最本質的區(qū)別是()
A.原子核外電子總數(shù)不同B.原子核內質子數(shù)不同
C.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子核內中子數(shù)不同
(分析)本題的關鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫元素。所以說,元素之間最本質的區(qū)別就是原子子核內質子數(shù)不同。任何一種元素的原子,在化學反應中可能得到電子,也可能失去電子,但是質子數(shù)不變。
(答案:B)
例2下列粒子中預法錯誤的是()
A.共有3種元素、3種粒子
B.①③④都具穩(wěn)定結構
C.③④核外電子排布相同,是同種元素原子
D.①是陰離子,③是陽離子。
(分析)本題的關鍵在于理解原子(或離子)結構示意圖及其涵義。①中最外層電子數(shù)為8,達到穩(wěn)定結構,是陰離子,③中最層電子數(shù)也為8,達到穩(wěn)定結構,是陽離子,因此BD答案均正確。①②核內質子數(shù)均為17,是同種元素,構成不同的粒子,③④外層電子排布相同,但是不同種元素的原子,所以A、C答案均錯誤。(答案A、C)
五、歸納小結
1.掌握離子的其涵義。
2.識別1-18號元素的原子結構示意圖且能根據示意圖判斷陰、陽離子。
3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。
六、作業(yè)布置。
1.課后習題1、2。
2.課時作業(yè)設計:第二大題。
七、板書設計
第五節(jié)核外電子排布的初步知識
一、核外電子的分層排布。
電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18號元素原子結構示意圖(見投影)
三、元素分類、性質跟原子結構的關系(見下圖)
四、離子
離子符號的意義(以2Mg2為例說明數(shù)字2的意義)
五、離子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl為例說明離子化合物的形成過程
六、共價化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl為例說明共價化合物的形成過程
七、構成物質的粒子--分子、原子和離子
3.5核外電子排布的初步知識
教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《3.5核外電子排布的初步知識》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。
第五節(jié)核外電子排布的初步知識
（2課時）
一.知識教學點
1.核外電子是分層排布的。
2.原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
二.重、難點
1.重點：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學性質與它的結構緊密相連。
2.難點：對核外電子分層運動的表象的形成。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結構示意圖的含義，進一步了解結構與性質的關系。
3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。
(二)整體感知
學習核外電子排布的初步知識是在學過原子構成、核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關系的基礎上進行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結構示意圖，了解核外電子排布的情況，進一步了解元素的性質與結構的關系，并使學生初步了解離子化合物與共價化合物的形成。但是，應當注意這部分教學對學生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內容在講解時不宜加深也不宜拓展，只要學生達到了解的水平即可。
(三)教學過程
[復習提問]：在前面我們學習了原子的結構，那么：
1.原子是怎樣構成的？
2.原子核是由哪些微粒構成的？
3.原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有何關系？
[講解]：雖然我們對原子的結構有所了解，但是我們對核外電子的運動卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運動情況。
[板書]：一.核外電子的排布
[講述]：對于核外只有一個電子的氫原子來說，核外電子的運動比較簡單。對于核外電子數(shù)多于一個的原子，它的電子是怎樣運動的呢？
[學生活動]：閱讀課本第51頁第一段內容。
[提問]：核外電子多于一個的原于其電子是如何運動的？
[總結板書]：(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運動。
(2)能量低的電子在高核近的區(qū)域運動；能量高的電子在高核遠的區(qū)域運動。
(3)離核最近的電子層叫第—層；離核最遠的電子層叫第七層。
核電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。
[講解]：根據以上三點內容我們可以總結出：
[板書]：電子層數(shù)：一二三四五六七
高核距離：近——————————→遠
能量：低——————————→高
[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結構示意圖來表示。
[板書]：二.原子結構示意圖
[教師活動]：講解原子結構示意圖的含義。以鈉的原子結構示意圖為例：
[板書]：1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內質子數(shù)；
2.弧線表示電子層數(shù)；
3.弧線上的數(shù)字表示每個電子層上容納的電子數(shù)。
注意：a.每個電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個；
b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。
[提問]：那么元素的分類，化學性質與核外電子數(shù)有何關系呢？
[板書]：三.元素的分類、化學性質與核外電子數(shù)的關系
[提問]：前面我們已經學習過元素的種類是由原子的核內質子數(shù)決定的，那么元素的化學性質是由什么決定的呢？
[板書]：元素的種類是由原子的核內質子數(shù)決定的。
元素的化學性質是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。
1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學性質穩(wěn)定，這種結構稱為穩(wěn)定結構；
2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學性質活潑；
3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個，易得到電子，化學性質活潑。
結論：結構決定性質。
[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結構，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。
[板書]：四.離子：帶電的原子(或原子團)叫做離子。
陽離子：帶正電荷的原子(或原子團)叫做陽離子；
陰離于：帶負電荷的原于(或原于團)叫做陰離于。
[講解]：離子形成的過程。
[提問]：原子我們可以用元素符號來表示，那離子我們應該怎么樣來表示呢？
[板書]：1.離子符號：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提問]：下面同學們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉化？
[總結板書]：
原子
陽離子
陰離子
結構
質子數(shù)＝核電荷數(shù)
質子數(shù)＞核電荷數(shù)
質子數(shù)＜核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
Na
Mg2+
Cl-
相互
轉化
[提問]：鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有七個電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？
[教師活動]：講解離子化合物氯化鈉的形成過程。
[總結板書]：五.離子化合物
1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。
2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。
[提問]：在前面學習氫氣的實驗室制法時，我們曾經用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？
[學生活動]：閱讀課本第61頁有關內容。
[教師活動]：講解共價化合物的形成過程。
[總結板書]：六.共價化合物
1.共用電子對：P61
2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。
3.共價化合物的形成：
[小結]：①形成物質的微粒有：分子，原子和離子。
②由原子構成的物質：金屬和稀有氣體。
③由分子構成的物質：雙原子分子單質，共價化合物。
④由離子構成的物質：離子化合物。
(四)總結、擴展
本節(jié)所學內容要求同學能夠識別1-18號元素的原子結構示意圖，了解原子結構示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價化合物的形成過程和原理。
通過學習我們還應該學會從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。
四.布置作業(yè)
課本第62頁第1、2題。
原子核外電子排布的初步知識
老師會對課本中的主要教學內容整理到教案課件中，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《原子核外電子排布的初步知識》，希望能為您提供更多的參考。
核外電子排布的初步知識教案教學目標
1.使學生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結構示意圖的含義，培養(yǎng)學生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。2.了解元素的性質跟原子結構的關系。3.使學生初步認識離子化合物和共價化合物的定義和形成原因。
教學過程
【引言】我們已經知道原子是由原子核和電子構成的，質量很小的電子在核外空間作高速運動。電子是怎樣排布在核外空間的呢？這是本節(jié)要學習的內容。
【板書】核外電子排布的初步知識（將“核外電子排布”填入板書結構圖中預定的方框內，板書設計見后）
【講述】氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外的空間里作高速運動。在含有多個電子的原子里，各電子的能量高低不同，決定它們運動離核遠近的區(qū)域不同。那么，怎樣描述運動的電子離核遠近區(qū)域不同的呢？請同學們帶著這個問題閱讀教材的有關部分。
生：（自學）
【討論】自學教材后，請大家討論上述問題。
師：通常用什么方式描述運動的電子離核的遠近呢？
生：電子層。
【講解】電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。
【板書】把“分層排布”填入板書結構圖中預定方框內（其余略）。
【講述】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，我們就可以畫出原子結構示意圖。
【投影】
【講解】投影顯示的是氧原子結構示意圖?！?8表示氧原子核內有8個質子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個電子，第二層（也是最外層）上有個電子。
（把上述講解中的要點（原子核、電子層、電子數(shù)）填入板書結構圖中的方框內。）
師：下面請同學們觀察1～18號元素的原子結構示意圖。
【展示】出示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖（圖中各元素原子最外層電子數(shù)用不同顏色標出，便于學生觀察）。
【投影】（出示研討題）觀察l～18號元素原子結構示意圖后，請思考稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點？
【觀察】引導學生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。
【討論】四人一組討論，交流觀察中收集的信息，爭議辨析，統(tǒng)一認識。
師：請幾位同學緊扣研討題向全班匯報討論結果。
生：（全班爭議，最后趨于統(tǒng)一的認識。）
【小結】稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結構叫穩(wěn)定結構。當然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學性質很穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8電子穩(wěn)定結構。非金屬原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。
【板書】（把小結中的要點填入結構圖中的方框內。）
【講述】由此可見，元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關。了解這些知識，就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。
〔評注：利用投影顯示、掛圖展示、板書等形式，啟發(fā)、引導學生自學、討論，能在教學雙邊活動中較好地完成教學任務?！?br> 【引言】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質相互反應，會生成氯化鈉。反應過程如投影所示。
【投影】從活動膠片投影演示可以看出，鈉原子失去最外層1個電子，氯原子得到1個電子。
【觀察】引導學生按活動膠片投影程序觀察原子變成離子時最外層電子轉移的變化情況。
師：氯化鈉是怎樣形成的呢？
生：（討論后再回答。）
【講解】當鈉跟氯氣反應時，氣態(tài)鈉原子最外電子層的l個電子轉移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個電子，變成帶l個單位負電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
【小結】像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，就是離子化合物。
【板書】離子化合物（填入結構圖中方框內）
【講述】構成離子化合物的微粒是離子，離子是帶電的原子（或原子團），帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。
【引言】在氫氣的實驗室制法一節(jié)中，講到鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣和氯氣是怎樣化合生成氯化氫氣體的呢？請同學們自學教材，并完成練習題（用幻燈投影練習題）。
在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過______結合在一起。由于______原子對電子對的吸引力比______原子稍強些，使電子對偏向_____原子，使______原子一方略顯______電性。電子對偏離______原子，使______原子一方略顯______電性。作為分子整體仍呈電中性。
生：（學生思考，完成練習。）
師：投影顯示上述填空的答案。
生：同學相互批閱，校正答案。
【講解】氫元素和氯元素都是非金屬元素。在化學反應中，雙方原子只能各提供最外層上的1個電子，形成1對共用電子對。該電子對能滿足氫、氯兩種原子都達到穩(wěn)定結構而形成氯化氫分子。氯化氫等由共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。
【板書】共價化合物（填入結構圖中方框內）
【練習】（幻燈投影練習）
金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個。在化學反應中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個。在化學反應中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成練習。）
師：（以每小組縱行為序，用提問的方式進行答題競賽。）
生：按練習中填空順序回答（迅速且準確者為優(yōu)勝）。
師：在化學反應中，不同元素的原子相遇時，既可以由得失電子的方式形成離子化合物，也可以由共用電子對的方式形成共價化合物。一般說來，金屬元素和非金屬元素原子相互作用，形成的化合物大多數(shù)是離子化合物；非金屬元素原子之間相互作用，形成的化合物大多數(shù)是共價化合物。
【小結】本節(jié)課學習了核外電子分層排布的初步知識，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點，知道元素的性質跟它的原子結構密切相關，粗略地討論離子化合物和共價化合物定義及其形成原因，為學習下一節(jié)課打下基礎。
〔評注：要在教學中把握好大綱的教學要求，不能任意拔高，本課執(zhí)教者已注意這一點?！?br> 【預習】自學化合價。
【作業(yè)】課本習題（略）。
教學說明
本課題是初中化學教學中的一個難點，是學生剛學過原子結構、核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關系的基礎上進行的核外電子排布初步知識的啟蒙教學。限于學生的知識水平和認識能力，本節(jié)課較好地運用“啟發(fā)一討論”教學法的動態(tài)活化的教學程序，利用投影、掛圖，構成多維直觀教學，巧妙地將“宏觀物體的運動規(guī)律”和“微觀粒子運動狀態(tài)”在教和學的動態(tài)平衡中融為一體，順利地幫助學生建立有關核外電子排布及離子化合物、共價化合物形成原因的大致印象。
專家評注
本節(jié)課有以下一些特點。
1.本課題的內容抽象、難懂，但執(zhí)教者充分運用掛圖、投影等教具，化難為易，有較好的教學效果。2.在教學中執(zhí)教者能恰到好處地抓住教學的重點和難點，引導學生開展討論，由學生代表匯報討論結果，最后由教師總結，得出正確的結論。這樣能充分調動學生學習的積極性，發(fā)揮學生的主體作用。3.本課教學設計思路清晰，教學時根據知識結構總框圖，逐層分解，把終極目標分解成一系列中間目標，做到知識、能力層層落實。
（選自《名師授課錄中學化學》）
（二）
教學目標
1.使學生了解含有多個電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。
2.使學生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結構示意圖的含義，能正確使用原子結構示意圖表示l～18號元素的原子結構。
3.初步了解元素性質與原子結構的關系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結構特點。
4.初步了解離子化合物和共價化合物的概念及形成過程。
教學重點和難點
核外電子的排布規(guī)律及1～18號元素原子的核外電子排布。
第一課時
教學過程
〔引言〕通過前面的學習，我們已經知道，原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運動的電子構成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？
〔板書〕核外電于排布的初步知識
〔講述〕原子是由原子核和核外電子構成的。電子的質量非常小，在核外繞核高速運轉。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內有一個帶正電荷的質子，核外有一個電子，如圖所示。實際上，電子在核外不是在一個平面上運動，而是在空間運動。為了表示方便，把它示意為在一個平面上運動。氫原子核外僅有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？
〔板書〕一、原子核外的電子是分層排布的。
［閱讀〕課本有關原子核外電子分層排布的內容。
〔講述〕由于電子的能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結構示意圖。
〔板書〕二、1～18號元素的原子結構示意圖。
〔講述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結構示意圖，○+1表示原子核內有一個質子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號元素的原子結構示意掛圖，引導學生在觀察中進行恩考，總結規(guī)律：1.第一層最多能容納多少個電子？2.第二層最多容納幾個電子3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？
〔板書〕三、原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。
1.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個電子（氦是2個）。
〔閱讀〕課本有關稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)目的內容。
〔板書〕2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個。
3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個。
〔閱讀〕課本中元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系的有關內容。
〔練習〕在練習本上畫出氧、鈉、鎂、硫、氯、氬的原子結構示意圖。
（請三位同學在黑板上畫，每人畫兩個）。
〔討論〕課本中的有關習題。
〔小結〕1.核外電子分層排布，原子結構示意圖。
2.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)有關。
〔作業(yè)〕在練習本上畫出1～18號元素的原子結構示意圖。
（高衛(wèi)平）
第二課時
教學過程
〔提問〕金屬元素與非金屬元素的原子在結構上及得失電子的難易上有何不同？
學生邊回答邊小結出下表：
〔板書〕
〔引言〕我們本節(jié)課所要學習的就是不同元素的原子之間是怎樣形成化合物的。
〔板書〕四、離子化合物
〔講述〕我們知道，鈉是金屬元素，最外層有一個電子，在化學反應中容易失去；氯是非金屬元素，最外層有七個電子，在化學反應中易得到1個電子。當鈉跟氯反應時，鈉原子將最外層的一個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣，兩個原子的最外電子層都成了八個電子的穩(wěn)定結構。
〔板書〕1.離子化合物的形成過程
〔講述〕在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去一個電子而帶上了一個單位的正電荷；氯原子因得到一個電子而帶上了一個單位的負電荷。
〔板書〕2.離子——帶電的原子或原子團。
〔講述〕帶正電的離子叫陽離子（如Na+），帶負電的離子叫陰離子（如Cl－）。兩種帶相反電荷的離子間相互作用，形成了化合物氯化鈉（NaCl）。
〔板書〕鈉十氯氣→氯化鈉
Na十C12→NaCl
3.離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，叫做離子化合物。
〔講述〕如氯化鉀（KCl）、氯化鎂（MgC12）、氯化鈣（CaC12）、氟化鈣（CaF2）等。一般說來，由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的化合物為離子化合物。
兩種不同的非金屬元素，它們又是如何形成化合物的呢？如氯化氫，氯原子最外層有7個電子，易得1個電子達8個電子的穩(wěn)定結構；氫原子也易奪取一個電子達2個電子的穩(wěn)定結構，兩種元素的原子奪取電子的能力相差不大。因此，當氯與氫形成化合物時，都沒能把對方的電子奪取過來，它們相互作用的結果，是兩種元素的原子各提供最外層的一個電子，組成一個電子對，供兩個原子共同使用，叫共用電子對。由于氯原子對電子對的吸引力比氫原子稍強，所以電子對偏向氯原子一方，使其顯負電性，氫原子一方顯正電性，整個分子仍為電中性的。
〔板書〕五、共價化合物
以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
如：氫氣十氯氣→氯化氫
（H2）十（Cl2)→（HCl）
〔講述〕不同種非金屬元素一般通過共用電于對形成共價化合物。如水、二氧化碳等。
〔思考〕共用電子對的數(shù)目與原子最外層電子數(shù)是否有關？
〔小結〕離子化合物、共價化合物的概念、形成過程及根據離子結構示意圖寫出相應的離子符號。
（選自《北京101中學優(yōu)秀教案選》）
核外電子排布的初步知識之三
第一課時
教學目的
1.了解原子的核外電子是分層排布的和原子結構示意圖的涵義。
2.識記核電荷數(shù)從l到18的元素的原子結構示意圖。
3.了解元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系。
4.使學生對離子化合物和共價化合物的定義和形成原因有一個大致的印象。
5.初步培養(yǎng)學生微觀空間想象的能力。
重點和難點
1.原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系；用原子結構的觀點來分析離子化合物和共價化合物的形成過程是本節(jié)課的重點。
2.對核外電子分層運動的想象是本節(jié)課的難點。
教學方法
直觀教學與啟發(fā)式教學相結合。
教學過程
〔復習提問〕以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？
在提問小結的基礎上引入新課
〔引言〕從小結中我們知道氧原子的核外有8個電子在核外的一定范圍的空間里作高速運動，那么象氧原子一樣含有多電子的原子它們的核外電子又是如何運動？有何規(guī)律？
〔板書〕核外電子排布的初步知識
一、核外電子是怎樣運動的
〔幻燈投影〕邊投影邊講解，使學生對核外電子的分層排布有一個初步的認識
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內容，進一步加深對下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子里，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。
3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。
〔強調指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了。
〔板書〕結論：核外高速運動的電子是按照其能量由低到高，離核由近至遠的順序分層排布的。
〔設問〕知道了原子的核電荷數(shù)和核外電子是分層排布的。那么，我們能用一個什么樣的圖式來形象地把這種結構示意出來呢？
〔板書〕二、原子結構示意圖
〔幻燈投影〕投影自制的氫原子和氧原子的原子結構示意圖的幻燈復合片，邊投影邊講解圓圈、圓圈內的正號和數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示的意義以及原子結構示意圖的畫法。
〔板書〕1.原子結構示意圖的涵義
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關原子結構示意圖的畫法的內容，并要求學生用筆畫下來以加深記憶。
〔板書〕2.原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。
〔學生練習〕下列氧原子的結構示意圖中正確的是[]
〔幻燈投影〕1～18號元素的原子結構示意圖
〔領讀〕將課本上的1～18號元素以一個橫行作一停頓的方式領讀，要求他們記住1～18號元素的名稱和原子結構示意圖。
〔學生練習〕1.下列原子結構示意圖各表示什么原子？
2.畫出鈉原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖。
〔觀察分析〕引導學生對1～18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質與原子結構的關系。
〔板書〕三、元素性質與原子結構（最外層電子數(shù)）的關系
〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質有什么關系？學生回答教師總結。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。
〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？
學生回答教師總結。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本中元素性質與原子結構的關系的有關內容，重點地方用線條劃出。
〔師生小結〕元素的性質，特別是化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切。
〔復習鞏固〕1.元素的種類決定于原子的[]
(1)電子數(shù)(2)質子數(shù)(3)中子數(shù)
2.元素的化學性質，跟原子的______數(shù)關系密切。[]
(1)最外層電子(2)電子層(3)電子
3.下列各元素中，原子結構屬于穩(wěn)定結構的是[]
(1)Ar(2)O(3)Na
〔作業(yè)〕略
第二課時
〔復習提問〕掛出Na、Mg、Cl、O的原子結構示意圖。請學生回答其涵意。
〔啟發(fā)提問〕這幾種元素的原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結構？（在學生回答的基礎上，教師由如何形成化合物引入第二課時的內容。）
〔引言〕鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質都很容易跟別的物質發(fā)生化學反應。它們之間也能起化學反應，生成常見的重要的化合物氯化鈉（俗名食鹽）。現(xiàn)在，我們就用原子結構的有關知識來分析鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的。
〔板書〕一、氯化鈉的形成
〔操作活動教具〕操作氯化鈉形成過程的活動演示板，讓鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。
〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質的電荷，它們已經從量變引起了質變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl－)〕
〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。
〔教師強調〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
〔小結〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它們也叫離子。
〔板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。
〔提問〕Na、Cl原子變成Na+、Cl-離子后，它們又如何作用呢？
〔操作活動教具〕將畫有Na+和Cl-兩個圓紙板向一起靠近、又推斥，反復幾次，讓兩個離子接近并固定在應有的位置上。邊操作邊講解離子間的這種相互作用，說明Na+和Cl-就是靠這種相互作用才形成化合物氯化鈉的。
〔板書〕2.氯化鈉的形成：Na和Cl原子通過失、得電子變成陽、陰離子，兩種離子相互作用而形成。
〔圖示〕
〔學生練習〕啟發(fā)學生用原子結構示意圖和離子結構示意圖分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。
掛出小黑板后，學生在座位上練習，教師巡視。及時反饋。
〔板書〕3.離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物。
〔指導閱讀〕指導學生將課本離子化合物的有關內容，將常見的一些離子化合物的實例用線條畫下來以加深印象。
〔提問〕氫、氯兩種非金屬元素能不能形成比合物呢？
〔引導學生回憶〕在氫氣的實驗室制法中，我們曾講到鹽酸，它的化學式是HCl，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。實驗證明氫元素和氯元素的單質可以互相化合生成氯化氫氣體。
〔啟發(fā)提問〕H、Cl原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結構，它們又是如何形成氯化氫分子的呢？
〔板書〕二、氯化氫分子的形成
〔操作活動教具］操作氯化氫分子形成過程的活動演示板，讓氫原子核外的一個活動電子和氯原子最外層的一個活動電子左右移動數(shù)次后，再將這兩個活動電子同時向兩個原子核中間移動，當移動到兩核之間，并且離氫原子遠些，離氯原子近些的位置時固定下來。邊操作邊講解氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。
〔板書〕l.共用電子對的概念
〔操作活動教具〕將寫有HCl分子的方紙板掛出。
〔板書〕2.氯化氫分子的形成：以共用電子對形成。并強調共用電子對的偏移程度，說明分子整體不顯電性。
〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？
〔板書〕3.共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
〔指導閱讀〕閱讀課本共價化合物的有關內容，加深對共價化合物形成過程的認識和理解。
〔本課小結〕引導學生以氯比鈉、氯化氫為例，按下表總結離子化合物與共價化合物的區(qū)別。
〔作業(yè)〕水分子中的氫原子和氧原子之間以______相結合，水屬于______化合物。
新鄉(xiāng)市二十二中學竇青麗
（選自《新編初中化學教案》）
核外電子排布的初步知識之四
教學目的
知識：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力：培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學生認識到不同事物之間是相互依存和相互轉化的。
教學重點
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質跟它的原子結構密切相關。
教學難點
對核外電子分層運動想象表象的形成。
教學方法
問題解決法和討論法。
教學用品
投影儀、抽拉式投影片。
教學過程
附1：課堂練習一
1、原子核外電子是按___、____排布的。
2.某元素的原子結構示意圖，其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個電子，在化學反應中，這種原子容易____電子。
3.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個電子（氦有___個電子），化學性質比較____，一般情況下不跟其它物質_____。
4.某元素的原子核內有17個質子，核外共有____個電子，最外層有___個電子，在化學反應中易___個電子。
5.金屬元素在化學反應中[]
A．不易得失電子B．易得電子
C．易失電子D．易導電
6.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是[]
A．電子層數(shù)B．原子量
C．質子數(shù)D．中子數(shù)
7.與元素的化學性質關系最密切的是[]
A．中子數(shù)B．電子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)
附2：課堂練習二
8.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結構的是[]
A．氖原子B．氯原子
C．鎂離子D．硫離子
9.氯原子和氯離子屬于[]
A．同一種物質B．同一種分子
C．同一種原子D．同一種元素
10.表示鎂離子的符號是[]
C．Mg2+D．Mg+2
11.某元素的微粒最外電子層有8個電子，則該微粒[]
A．是稀有氣體原子B．是陽離子
C．是陰離子D．無法確定
12.同種元素的原子和離子，具有相同的[]
A．核電荷數(shù)B．電子數(shù)
C．電子層數(shù)D．化學性質
13.下列結構示意圖中表示陽離子的是[]
14.對于下面結構示意圖表示的微粒，說法錯誤的是[]
A．它們的核外電子排布相同
B．它們不是同一種元素
C．它們都具有穩(wěn)定結構
D．它們都是離子
15.下列說法中錯誤的是[]
A．質子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子
B．在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等
C．原子失去電子后變成陽離子
D．分子、原子、離子都可以構成物質
附3：課堂練習答案
1.能量高低、分層
2.核內有12個質子電子層2失去
3.8（2）穩(wěn)定發(fā)生化學反應
4.177得1
5.C6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.D15.B
附4：隨堂檢測
一、填空
1.核外電子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在離核_______運動。把能量最低、離核最近的叫_____。
2.稀有氣體元素，原子的最外層都有____電子（氦除外），它們的化學性質比較___。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般____，比較容易____最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱印?br> 3.元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的_____關系非常密切。
4.帶電的_____或____叫做離子。帶正電的離子叫做___，帶負電的離子叫做____。
二、選擇
5.下列結構示意圖中表示陰離子的是[]
6.下列結構示意圖中不屬于離子的是[]
