高中生物教案細胞核

原子核外電子排布。

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，新的工作才會更順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編精心為您整理的“原子核外電子排布”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第二節(jié)原子核外電子排布教學目的1、使學生了解電子云的含義2、使學生了解原子核外電子運動的特征3、掌握核外電子排布的規(guī)律，4、能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示1~~18號元素的原子結(jié)構(gòu)。教學重點核外電子排布規(guī)律導(dǎo)學題綱1、電子為何不會被原子核吸引到核內(nèi)？2．它的運動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？3．我們看到的氫原子核外電子運動演示意圖中有多少個電子。4．總結(jié)氫原子核外電子的運動特征1．什么是電子云，2．是一種物質(zhì)？7．能量大穩(wěn)定還是能量小穩(wěn)定？原子希望自己穩(wěn)定還是不穩(wěn)定？8．根據(jù)已有知識分析每個電子層最多能容納多少個9．總結(jié)核外電子排布規(guī)律。[引言]我們知道在原子內(nèi)原子核的質(zhì)量很大，體積很小，猶如足球場上的一粒沙就集中了足球場的質(zhì)量一樣，而電子的質(zhì)量很少。1、電子為何不會被原子核吸引到核內(nèi)？提示；人造衛(wèi)星為何不跌回地球，人又如何把衛(wèi)星召回地形學生活動：電子高速運動現(xiàn)在我們分析一下我們熟悉的最快的衛(wèi)星與的電子的運動情況比較一下速度半徑（m）質(zhì)量Kg衛(wèi)星7，96400n噸電子220010--109．11*10-31（我們享受到的最快的交通工具是飛機n*102（m/s）我們電子的速度一下子就到北京了在那么小的范圍，高速度運動，1秒鐘電子要轉(zhuǎn)多少個圈，2．它的運動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？[儀器演示]氫原子核外電子的運動[分析]（，而我們的肉眼只能接受0。幾秒的事物變化就如看電影我們都已經(jīng)分析不出它的不連續(xù)性。學生必須記住我們所看到的現(xiàn)象只有一個電子在運動）3、學生活動：總結(jié)氫原子核外電子的運動特征師生共同活動核外電子運動的特征（1）運動空間小。高速運動。（1）運動時沒有固定的軌道。（2）在離核遠的地方出現(xiàn)的機會少，（3）近的地方出現(xiàn)機會多。再次演示氫原子核外電子的運動情況，引出電子云的概念4電子云：電子在核外空間的一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。觀察書本P124頁強調(diào)（1）圖中只有一個電子（2）每個小黑點的意義（3）小黑點的稀、密代表的含義5.[分析]如衛(wèi)星一樣離子地球遠的運動速度大，還是近的速度大？運動速度大運動能大，則相對能量較大。離核近的電子層能量低，離核遠的能量高分別叫第一電子層、第二電子層…..或K、L、M??。。。。。6．原子核外電子排布規(guī)律能量大穩(wěn)定還是能量小穩(wěn)定？原子希望自己穩(wěn)定還是不穩(wěn)定？（1）電子盡量先排能量低的電子層，（2）再排能量高的。[分析]就如同一個國家生活安定的地方當然大家都想去，但這是不現(xiàn)實的每個地方的人口密度是有限的，所以每個電子層能容納的電子數(shù)也是有限的。[學生活動]根據(jù)已有知識分析每個電子層最多能容納多少個（3）每個電子層最多能容納2n2個電子（4）最外層不（5）能超過8個（6）次外層不（7）能超過18個類推倒數(shù)第三層不（8）能超32個電子。{練習}東方高考配套，第一題。第二題。寫出Br,SMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出K，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖（老師分析---有些原子的核外電子排布較復(fù)雜，我們主要學習主要元素原子的核外電子排布特別是1~~18號，日后再詳細分析）[總結(jié)]本課的主要內(nèi)容1．外電子運動的特征：高速——無固定軌道——（多出現(xiàn)于）離核近處2、核外電子排布規(guī)律：（1）電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的。（2）每個電子層最多能容納2n2個電子（3）最外層不能超過8個（4）次外層不能超過18個類推倒數(shù)第三層不能超32個電子

擴展閱讀

第一冊原子核外電子排布

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，是時候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《第一冊原子核外電子排布》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

原子核外電子排布
第二節(jié)原子核外電子排布

教學目的

1、使學生了解電子云的含義

2、使學生了解原子核外電子運動的特征
3、掌握核外電子排布的規(guī)律，4、能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示1~~18號元素的原子結(jié)構(gòu)。

教學重點

核外電子排布規(guī)律

導(dǎo)學題綱

1、電子為何不會被原子核吸引到核內(nèi)？

2．它的運動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？

3．我們看到的氫原子核外電子運動演示意圖中有多少個電子。
4．總結(jié)氫原子核外電子的運動特征

1．什么是電子云，2．是一種物質(zhì)？

7．能量大穩(wěn)定還是能量小穩(wěn)定？原子希望自己穩(wěn)定還是不穩(wěn)定？

8．根據(jù)已有知識分析每個電子層最多能容納多少個
9．總結(jié)核外電子排布規(guī)律。

[引言]

我們知道在原子內(nèi)原子核的質(zhì)量很大，體積很小，猶如足球場上的一粒沙就集中了足球場的

質(zhì)量一樣，而電子的質(zhì)量很少。

1、電子為何不會被原子核吸引到核內(nèi)？

提示；人造衛(wèi)星為何不跌回地球，人又如何把衛(wèi)星召回地形

學生活動：電子高速運動

現(xiàn)在我們分析一下我們熟悉的最快的衛(wèi)星與的電子的運動情況比較一下

速度

半徑（m）

質(zhì)量Kg

衛(wèi)星

7，9

6400

n噸

電子

2200

10--10
9．11*10-31
（我們享受到的最快的交通工具是飛機n*102（m/s）我們電子的速度一下子就到北京了
在那么小的范圍，高速度運動，1秒鐘電子要轉(zhuǎn)多少個圈，
2．它的運動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？
[儀器演示]
氫原子核外電子的運動
[分析]（，而我們的肉眼只能接受0。幾秒的事物變化就如看電影我們都已經(jīng)分析不出它的不
連續(xù)性。學生必須記住我們所看到的現(xiàn)象只有一個電子在運動）
3、學生活動：總結(jié)氫原子核外電子的運動特征
師生共同活動
核外電子運動的特征
（1）運動空間小。高速運動。
（1）運動時沒有固定的軌道。
（2）在離核遠的地方出現(xiàn)的機會少，（3）近的地方出現(xiàn)機會多。
再次演示氫原子核外電子的運動情況，引出電子云的概念
4電子云：電子在核外空間的一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們
形象地稱它為電子云。
觀察書本P124頁強調(diào)
（1）圖中只有一個電子
（2）每個小黑點的意義
（3）小黑點的稀、密代表的含義
5.[分析]如衛(wèi)星一樣離子地球遠的運動速度大，還是近的速度大？
運動速度大運動能大，則相對能量較大。
離核近的電子層能量低，離核遠的能量高分別叫第一電子層、第二電子層…..或K、L、M?
?。。。。。
6．原子核外電子排布規(guī)律
能量大穩(wěn)定還是能量小穩(wěn)定？原子希望自己穩(wěn)定還是不穩(wěn)定？
（1）電子盡量先排能量低的電子層，（2）再排能量高的。
[分析]就如同一個國家生活安定的地方當然大家都想去，但這是不現(xiàn)實的每個地方的人口密
度是有限的，所以每個電子層能容納的電子數(shù)也是有限的。
[學生活動]根據(jù)已有知識分析每個電子層最多能容納多少個
（3）每個電子層最多能容納2n2個電子
（4）最外層不（5）能超過8個
（6）次外層不（7）能超過18個類推倒數(shù)第三層不（8）能超32個電子。
{練習}東方高考配套，第一題。第二題。
寫出Br,SMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖
寫出K，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖（老師分析---有些原子的核外電子排布較復(fù)雜，我們主要學習
主要元素原子的核外電子排布特別是1~~18號，日后再詳細分析）
[總結(jié)]本課的主要內(nèi)容
1．外電子運動的特征：高速——無固定軌道——（多出現(xiàn)于）離核近處

2、核外電子排布規(guī)律：

（1）電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的。
（2）每個電子層最多能容納2n2個電子

（3）最外層不能超過8個

（4）次外層不能超過18個類推倒數(shù)第三層不能超32個電子。

核外電子排布

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能在以后有序的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“核外電子排布”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

必修2
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
一．教材分析
（一）知識脈絡(luò)
通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
（二）知識框架

（三）新教材的主要特點：
新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。
二．教學目標
（一）知識與技能目標
1．引導(dǎo)學生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導(dǎo)學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。
（二）過程與方法目標
通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)情感態(tài)度與價值觀目標
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。
3.通過“化學與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學生關(guān)注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三．教學重點、難點
（一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。
四．教學準備
（一）學生準備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
參考網(wǎng)址1.///2.//www.z2hospital.zju.edu.cn/（二）教師準備：教學媒體、課件、相關(guān)資料。
五．教學方法
問題推進法、討論法。
六．課時安排
2課時
七．教學過程
第1課時
【提問】化學變化中的最小微粒是什么?
【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學習。
【點評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學習。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗
1.實驗示意圖

2.現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學生思考下列問題：
（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？
（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？
（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？
【討論】學生分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【點評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹,由學生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學生實現(xiàn)一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再實踐、再認識……是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
1.原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：

微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【思考、討論并提問】
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
【歸納小結(jié)】
如果用AZX的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為:

原子AZX

【遷移與應(yīng)用】
1.在科學研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？
【板書】2.核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2．請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.

【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：

【拓展與提高】
1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca
2．下列說法正確的是
（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點評】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的。
【簡介】
1．放射性同位素用于疾病的診斷
2．放射性同位素用于疾病的治療
3．未來的能添一一一核聚變能
【點評】本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
第二課時
【復(fù)習提問】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?
【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學習的氛圍。
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?
【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:

【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法。
【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。
【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？
【板書】
電子層1234n
電子層符號KLMN……
離核距離近遠
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

【試一試】完成下表，看看誰較快。
核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)
KLM
1氫H1
2氦He2
3鋰Li21
4鈹Be22
5硼B(yǎng)23
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F27
10氖Ne
11鈉Na281
12鎂Mg
13鋁Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氬Ar288

【媒體顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
【遷移與應(yīng)用】
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。
【點評】通過上述應(yīng)用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：
1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?
2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。
【概括與整合】
構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。
原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、
質(zhì)量關(guān)系
原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義
元素與原子的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系

【遷移與應(yīng)用】
1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？
微粒或微粒組合
決定屬性

質(zhì)子
決定元素的種類

中子
電子
質(zhì)子和中子

質(zhì)子和電子

2．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。

n值
微粒名稱
微粒符號

【作業(yè)】書后練習1、2題
【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。

核外電子排布的初步知識

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家應(yīng)該在準備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“核外電子排布的初步知識”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

教學目標

知識目標
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標
通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標
通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

教學建議

教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。

教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。從而將元素的化學性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。

教學設(shè)計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學過程：

[復(fù)習提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學生回答：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識

1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學生練習]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()

2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

原子

離子

陽離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子原子陰離子

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計：

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

探究活動

原子的秘密與科學家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

目的：
培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識，有更深刻的認識。