幼兒園知識(shí)教案
發(fā)表時(shí)間：2021-03-29核外電子排布的初步知識(shí)。
為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，這對(duì)我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“核外電子排布的初步知識(shí)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；
通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。
在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來說，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書：核外電子排布的初步知識(shí)
1．核外電子排布
[講述]對(duì)于氫原子來說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書]
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()
2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
[投影展示]
原子
離子
陽離子
陰離子
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負(fù)電
表示法
Na
Na+
Cl-
聯(lián)系
陽離子原子陰離子
[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
板書設(shè)計(jì)：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。www.lvshijia.net
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子
探究活動(dòng)
原子的秘密與科學(xué)家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論
目的：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。
相關(guān)知識(shí)
3.5核外電子排布的初步知識(shí)
教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《3.5核外電子排布的初步知識(shí)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)
（2課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.核外電子是分層排布的。
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。
二.重、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相連。
2.難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。
三.教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，進(jìn)一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。
(二)整體感知
學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識(shí)是在學(xué)過原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。其目的在于通過1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學(xué)生初步了解離子化合物與共價(jià)化合物的形成。但是，應(yīng)當(dāng)注意這部分教學(xué)對(duì)學(xué)生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時(shí)不宜加深也不宜拓展，只要學(xué)生達(dá)到了解的水平即可。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：在前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，那么：
1.原子是怎樣構(gòu)成的？
2.原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？
3.原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？
[講解]：雖然我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我們對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。
[板書]：一.核外電子的排布
[講述]：對(duì)于核外只有一個(gè)電子的氫原子來說，核外電子的運(yùn)動(dòng)比較簡(jiǎn)單。對(duì)于核外電子數(shù)多于一個(gè)的原子，它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第51頁第一段內(nèi)容。
[提問]：核外電子多于一個(gè)的原于其電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
[總結(jié)板書]：(1)在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在高核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在高核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第—層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。
核電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。
[講解]：根據(jù)以上三點(diǎn)內(nèi)容我們可以總結(jié)出：
[板書]：電子層數(shù)：一二三四五六七
高核距離：近——————————→遠(yuǎn)
能量：低——————————→高
[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。
[板書]：二.原子結(jié)構(gòu)示意圖
[教師活動(dòng)]：講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。以鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：
[板書]：1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
2.弧線表示電子層數(shù)；
3.弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。
注意：a.每個(gè)電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；
b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。
[提問]：那么元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)有何關(guān)系呢？
[板書]：三.元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系
[提問]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，那么元素的化學(xué)性質(zhì)是由什么決定的呢？
[板書]：元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。
元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。
1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
2.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；
3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣，原來的原子中的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。
[板書]：四.離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。
陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子；
陰離于：帶負(fù)電荷的原于(或原于團(tuán))叫做陰離于。
[講解]：離子形成的過程。
[提問]：原子我們可以用元素符號(hào)來表示，那離子我們應(yīng)該怎么樣來表示呢？
[板書]：1.離子符號(hào)：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提問]：下面同學(xué)們思考一下離子與原子的有何區(qū)別？如何相互轉(zhuǎn)化？
[總結(jié)板書]：
原子
陽離子
陰離子
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)＞核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)＜核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負(fù)電
表示法
Na
Mg2+
Cl-
相互
轉(zhuǎn)化
[提問]：鈉原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？
[教師活動(dòng)]：講解離子化合物氯化鈉的形成過程。
[總結(jié)板書]：五.離子化合物
1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。
2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。
[提問]：在前面學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，我們?cè)?jīng)用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第61頁有關(guān)內(nèi)容。
[教師活動(dòng)]：講解共價(jià)化合物的形成過程。
[總結(jié)板書]：六.共價(jià)化合物
1.共用電子對(duì)：P61
2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。
3.共價(jià)化合物的形成：
[小結(jié)]：①形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。
③由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價(jià)化合物。
④由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)能夠識(shí)別1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區(qū)別離子和原子，知道離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程和原理。
通過學(xué)習(xí)我們還應(yīng)該學(xué)會(huì)從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。
四.布置作業(yè)
課本第62頁第1、2題。
原子核外電子排布的初步知識(shí)
老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《原子核外電子排布的初步知識(shí)》，希望能為您提供更多的參考。
核外電子排布的初步知識(shí)教案教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，培養(yǎng)學(xué)生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。2.了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)離子化合物和共價(jià)化合物的定義和形成原因。
教學(xué)過程
【引言】我們已經(jīng)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的，質(zhì)量很小的電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。電子是怎樣排布在核外空間的呢？這是本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
【板書】核外電子排布的初步知識(shí)（將“核外電子排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預(yù)定的方框內(nèi)，板書設(shè)計(jì)見后）
【講述】氫原子核外只有1個(gè)電子，這個(gè)電子在核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，各電子的能量高低不同，決定它們運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。那么，怎樣描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近區(qū)域不同的呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題閱讀教材的有關(guān)部分。
生：（自學(xué)）
【討論】自學(xué)教材后，請(qǐng)大家討論上述問題。
師：通常用什么方式描述運(yùn)動(dòng)的電子離核的遠(yuǎn)近呢？
生：電子層。
【講解】電子層是用來描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。
【板書】把“分層排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預(yù)定方框內(nèi)（其余略）。
【講述】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【投影】
【講解】投影顯示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖?！?8表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個(gè)電子，第二層（也是最外層）上有個(gè)電子。
（把上述講解中的要點(diǎn)（原子核、電子層、電子數(shù)）填入板書結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
師：下面請(qǐng)同學(xué)們觀察1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【展示】出示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖中各元素原子最外層電子數(shù)用不同顏色標(biāo)出，便于學(xué)生觀察）。
【投影】（出示研討題）觀察l～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，請(qǐng)思考稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點(diǎn)？
【觀察】引導(dǎo)學(xué)生扣住觀察要點(diǎn)“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。
【討論】四人一組討論，交流觀察中收集的信息，爭(zhēng)議辨析，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。
師：請(qǐng)幾位同學(xué)緊扣研討題向全班匯報(bào)討論結(jié)果。
生：（全班爭(zhēng)議，最后趨于統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。）
【小結(jié)】稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，穩(wěn)定是相對(duì)的，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】（把小結(jié)中的要點(diǎn)填入結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
【講述】由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識(shí)，就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。
〔評(píng)注：利用投影顯示、掛圖展示、板書等形式，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、討論，能在教學(xué)雙邊活動(dòng)中較好地完成教學(xué)任務(wù)。〕
【引言】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質(zhì)相互反應(yīng)，會(huì)生成氯化鈉。反應(yīng)過程如投影所示。
【投影】從活動(dòng)膠片投影演示可以看出，鈉原子失去最外層1個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子。
【觀察】引導(dǎo)學(xué)生按活動(dòng)膠片投影程序觀察原子變成離子時(shí)最外層電子轉(zhuǎn)移的變化情況。
師：氯化鈉是怎樣形成的呢？
生：（討論后再回答。）
【講解】當(dāng)鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，氣態(tài)鈉原子最外電子層的l個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個(gè)電子，變成帶l個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
【小結(jié)】像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，就是離子化合物。
【板書】離子化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【講述】構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。
【引言】在氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法一節(jié)中，講到鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣和氯氣是怎樣化合生成氯化氫氣體的呢？請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材，并完成練習(xí)題（用幻燈投影練習(xí)題）。
在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過______結(jié)合在一起。由于______原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比______原子稍強(qiáng)些，使電子對(duì)偏向_____原子，使______原子一方略顯______電性。電子對(duì)偏離______原子，使______原子一方略顯______電性。作為分子整體仍呈電中性。
生：（學(xué)生思考，完成練習(xí)。）
師：投影顯示上述填空的答案。
生：同學(xué)相互批閱，校正答案。
【講解】氫元素和氯元素都是非金屬元素。在化學(xué)反應(yīng)中，雙方原子只能各提供最外層上的1個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)。該電子對(duì)能滿足氫、氯兩種原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成氯化氫分子。氯化氫等由共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。
【板書】共價(jià)化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【練習(xí)】（幻燈投影練習(xí)）
金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成練習(xí)。）
師：（以每小組縱行為序，用提問的方式進(jìn)行答題競(jìng)賽。）
生：按練習(xí)中填空順序回答（迅速且準(zhǔn)確者為優(yōu)勝）。
師：在化學(xué)反應(yīng)中，不同元素的原子相遇時(shí)，既可以由得失電子的方式形成離子化合物，也可以由共用電子對(duì)的方式形成共價(jià)化合物。一般說來，金屬元素和非金屬元素原子相互作用，形成的化合物大多數(shù)是離子化合物；非金屬元素原子之間相互作用，形成的化合物大多數(shù)是共價(jià)化合物。
【小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了核外電子分層排布的初步知識(shí)，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，知道元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論離子化合物和共價(jià)化合物定義及其形成原因，為學(xué)習(xí)下一節(jié)課打下基礎(chǔ)。
〔評(píng)注：要在教學(xué)中把握好大綱的教學(xué)要求，不能任意拔高，本課執(zhí)教者已注意這一點(diǎn)。〕
【預(yù)習(xí)】自學(xué)化合價(jià)。
【作業(yè)】課本習(xí)題（略）。
教學(xué)說明
本課題是初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，是學(xué)生剛學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的核外電子排布初步知識(shí)的啟蒙教學(xué)。限于學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)識(shí)能力，本節(jié)課較好地運(yùn)用“啟發(fā)一討論”教學(xué)法的動(dòng)態(tài)活化的教學(xué)程序，利用投影、掛圖，構(gòu)成多維直觀教學(xué)，巧妙地將“宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律”和“微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”在教和學(xué)的動(dòng)態(tài)平衡中融為一體，順利地幫助學(xué)生建立有關(guān)核外電子排布及離子化合物、共價(jià)化合物形成原因的大致印象。
專家評(píng)注
本節(jié)課有以下一些特點(diǎn)。
1.本課題的內(nèi)容抽象、難懂，但執(zhí)教者充分運(yùn)用掛圖、投影等教具，化難為易，有較好的教學(xué)效果。2.在教學(xué)中執(zhí)教者能恰到好處地抓住教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生開展討論，由學(xué)生代表匯報(bào)討論結(jié)果，最后由教師總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。3.本課教學(xué)設(shè)計(jì)思路清晰，教學(xué)時(shí)根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)總框圖，逐層分解，把終極目標(biāo)分解成一系列中間目標(biāo)，做到知識(shí)、能力層層落實(shí)。
（選自《名師授課錄中學(xué)化學(xué)》）
（二）
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。
2.使學(xué)生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)。
3.初步了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
4.初步了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念及形成過程。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
核外電子的排布規(guī)律及1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。
第一課時(shí)
教學(xué)過程
〔引言〕通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？
〔板書〕核外電于排布的初步知識(shí)
〔講述〕原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內(nèi)有一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，如圖所示。實(shí)際上，電子在核外不是在一個(gè)平面上運(yùn)動(dòng)，而是在空間運(yùn)動(dòng)。為了表示方便，把它示意為在一個(gè)平面上運(yùn)動(dòng)。氫原子核外僅有一個(gè)電子，比較簡(jiǎn)單。在含有多個(gè)電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？
〔板書〕一、原子核外的電子是分層排布的。
［閱讀〕課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。
〔講述〕由于電子的能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔板書〕二、1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔講述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，○+1表示原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意掛圖，引導(dǎo)學(xué)生在觀察中進(jìn)行恩考，總結(jié)規(guī)律：1.第一層最多能容納多少個(gè)電子？2.第二層最多容納幾個(gè)電子3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？
〔板書〕三、原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
1.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)）。
〔閱讀〕課本有關(guān)稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)目的內(nèi)容。
〔板書〕2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)。
3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)。
〔閱讀〕課本中元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容。
〔練習(xí)〕在練習(xí)本上畫出氧、鈉、鎂、硫、氯、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上畫，每人畫兩個(gè)）。
〔討論〕課本中的有關(guān)習(xí)題。
〔小結(jié)〕1.核外電子分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)。
〔作業(yè)〕在練習(xí)本上畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（高衛(wèi)平）
第二課時(shí)
教學(xué)過程
〔提問〕金屬元素與非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上及得失電子的難易上有何不同？
學(xué)生邊回答邊小結(jié)出下表：
〔板書〕
〔引言〕我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的就是不同元素的原子之間是怎樣形成化合物的。
〔板書〕四、離子化合物
〔講述〕我們知道，鈉是金屬元素，最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去；氯是非金屬元素，最外層有七個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉跟氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子將最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣，兩個(gè)原子的最外電子層都成了八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔板書〕1.離子化合物的形成過程
〔講述〕在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位的負(fù)電荷。
〔板書〕2.離子——帶電的原子或原子團(tuán)。
〔講述〕帶正電的離子叫陽離子（如Na+），帶負(fù)電的離子叫陰離子（如Cl－）。兩種帶相反電荷的離子間相互作用，形成了化合物氯化鈉（NaCl）。
〔板書〕鈉十氯氣→氯化鈉
Na十C12→NaCl
3.離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物。
〔講述〕如氯化鉀（KCl）、氯化鎂（MgC12）、氯化鈣（CaC12）、氟化鈣（CaF2）等。一般說來，由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的化合物為離子化合物。
兩種不同的非金屬元素，它們又是如何形成化合物的呢？如氯化氫，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子也易奪取一個(gè)電子達(dá)2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種元素的原子奪取電子的能力相差不大。因此，當(dāng)氯與氫形成化合物時(shí)，都沒能把對(duì)方的電子奪取過來，它們相互作用的結(jié)果，是兩種元素的原子各提供最外層的一個(gè)電子，組成一個(gè)電子對(duì)，供兩個(gè)原子共同使用，叫共用電子對(duì)。由于氯原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以電子對(duì)偏向氯原子一方，使其顯負(fù)電性，氫原子一方顯正電性，整個(gè)分子仍為電中性的。
〔板書〕五、共價(jià)化合物
以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。
如：氫氣十氯氣→氯化氫
（H2）十（Cl2)→（HCl）
〔講述〕不同種非金屬元素一般通過共用電于對(duì)形成共價(jià)化合物。如水、二氧化碳等。
〔思考〕共用電子對(duì)的數(shù)目與原子最外層電子數(shù)是否有關(guān)？
〔小結(jié)〕離子化合物、共價(jià)化合物的概念、形成過程及根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖寫出相應(yīng)的離子符號(hào)。
（選自《北京101中學(xué)優(yōu)秀教案選》）
核外電子排布的初步知識(shí)之三
第一課時(shí)
教學(xué)目的
1.了解原子的核外電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
2.識(shí)記核電荷數(shù)從l到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3.了解元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。
4.使學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的定義和形成原因有一個(gè)大致的印象。
5.初步培養(yǎng)學(xué)生微觀空間想象的能力。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)來分析離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程是本節(jié)課的重點(diǎn)。
2.對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的想象是本節(jié)課的難點(diǎn)。
教學(xué)方法
直觀教學(xué)與啟發(fā)式教學(xué)相結(jié)合。
教學(xué)過程
〔復(fù)習(xí)提問〕以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？
在提問小結(jié)的基礎(chǔ)上引入新課
〔引言〕從小結(jié)中我們知道氧原子的核外有8個(gè)電子在核外的一定范圍的空間里作高速運(yùn)動(dòng)，那么象氧原子一樣含有多電子的原子它們的核外電子又是如何運(yùn)動(dòng)？有何規(guī)律？
〔板書〕核外電子排布的初步知識(shí)
一、核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的
〔幻燈投影〕邊投影邊講解，使學(xué)生對(duì)核外電子的分層排布有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進(jìn)一步加深對(duì)下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子里，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。
〔強(qiáng)調(diào)指出〕電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。
可用生活中最形象的比方來加深學(xué)生對(duì)空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場(chǎng)面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點(diǎn)有遠(yuǎn)有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了。
〔板書〕結(jié)論：核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按照其能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的。
〔設(shè)問〕知道了原子的核電荷數(shù)和核外電子是分層排布的。那么，我們能用一個(gè)什么樣的圖式來形象地把這種結(jié)構(gòu)示意出來呢？
〔板書〕二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔幻燈投影〕投影自制的氫原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的幻燈復(fù)合片，邊投影邊講解圓圈、圓圈內(nèi)的正號(hào)和數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示的意義以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
〔板書〕1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法的內(nèi)容，并要求學(xué)生用筆畫下來以加深記憶。
〔板書〕2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標(biāo)核電、正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。
〔學(xué)生練習(xí)〕下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是[]
〔幻燈投影〕1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔領(lǐng)讀〕將課本上的1～18號(hào)元素以一個(gè)橫行作一停頓的方式領(lǐng)讀，要求他們記住1～18號(hào)元素的名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔學(xué)生練習(xí)〕1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么原子？
2.畫出鈉原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔觀察分析〕引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
〔板書〕三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系
〔設(shè)問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
〔設(shè)問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？
學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
〔設(shè)問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本中元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容，重點(diǎn)地方用線條劃出。
〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
〔復(fù)習(xí)鞏固〕1.元素的種類決定于原子的[]
(1)電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(3)中子數(shù)
2.元素的化學(xué)性質(zhì)，跟原子的______數(shù)關(guān)系密切。[]
(1)最外層電子(2)電子層(3)電子
3.下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是[]
(1)Ar(2)O(3)Na
〔作業(yè)〕略
第二課時(shí)
〔復(fù)習(xí)提問〕掛出Na、Mg、Cl、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)學(xué)生回答其涵意。
〔啟發(fā)提問〕這幾種元素的原子要怎樣變化才能使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，教師由如何形成化合物引入第二課時(shí)的內(nèi)容。）
〔引言〕鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它們之間也能起化學(xué)反應(yīng)，生成常見的重要的化合物氯化鈉（俗名食鹽）?，F(xiàn)在，我們就用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)來分析鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的。
〔板書〕一、氯化鈉的形成
〔操作活動(dòng)教具〕操作氯化鈉形成過程的活動(dòng)演示板，讓鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl－)〕
〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。
〔教師強(qiáng)調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
〔小結(jié)〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學(xué)過的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它們也叫離子。
〔板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。
〔提問〕Na、Cl原子變成Na+、Cl-離子后，它們又如何作用呢？
〔操作活動(dòng)教具〕將畫有Na+和Cl-兩個(gè)圓紙板向一起靠近、又推斥，反復(fù)幾次，讓兩個(gè)離子接近并固定在應(yīng)有的位置上。邊操作邊講解離子間的這種相互作用，說明Na+和Cl-就是靠這種相互作用才形成化合物氯化鈉的。
〔板書〕2.氯化鈉的形成：Na和Cl原子通過失、得電子變成陽、陰離子，兩種離子相互作用而形成。
〔圖示〕
〔學(xué)生練習(xí)〕啟發(fā)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。
掛出小黑板后，學(xué)生在座位上練習(xí)，教師巡視。及時(shí)反饋。
〔板書〕3.離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生將課本離子化合物的有關(guān)內(nèi)容，將常見的一些離子化合物的實(shí)例用線條畫下來以加深印象。
〔提問〕氫、氯兩種非金屬元素能不能形成比合物呢？
〔引導(dǎo)學(xué)生回憶〕在氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法中，我們?cè)v到鹽酸，它的化學(xué)式是HCl，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。實(shí)驗(yàn)證明氫元素和氯元素的單質(zhì)可以互相化合生成氯化氫氣體。
〔啟發(fā)提問〕H、Cl原子要怎樣變化才能使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們又是如何形成氯化氫分子的呢？
〔板書〕二、氯化氫分子的形成
〔操作活動(dòng)教具］操作氯化氫分子形成過程的活動(dòng)演示板，讓氫原子核外的一個(gè)活動(dòng)電子和氯原子最外層的一個(gè)活動(dòng)電子左右移動(dòng)數(shù)次后，再將這兩個(gè)活動(dòng)電子同時(shí)向兩個(gè)原子核中間移動(dòng)，當(dāng)移動(dòng)到兩核之間，并且離氫原子遠(yuǎn)些，離氯原子近些的位置時(shí)固定下來。邊操作邊講解氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對(duì)方的電子奪取過來，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用,在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對(duì)同時(shí)受H、Cl兩個(gè)原子核的吸引，從而使兩個(gè)原子形成氯化氫的分子。
〔板書〕l.共用電子對(duì)的概念
〔操作活動(dòng)教具〕將寫有HCl分子的方紙板掛出。
〔板書〕2.氯化氫分子的形成：以共用電子對(duì)形成。并強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)的偏移程度，說明分子整體不顯電性。
〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？
〔板書〕3.共價(jià)化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。
〔指導(dǎo)閱讀〕閱讀課本共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，加深對(duì)共價(jià)化合物形成過程的認(rèn)識(shí)和理解。
〔本課小結(jié)〕引導(dǎo)學(xué)生以氯比鈉、氯化氫為例，按下表總結(jié)離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別。
〔作業(yè)〕水分子中的氫原子和氧原子之間以______相結(jié)合，水屬于______化合物。
新鄉(xiāng)市二十二中學(xué)竇青麗
（選自《新編初中化學(xué)教案》）
核外電子排布的初步知識(shí)之四
教學(xué)目的
知識(shí)：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的。
教學(xué)重點(diǎn)
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。
教學(xué)方法
問題解決法和討論法。
教學(xué)用品
投影儀、抽拉式投影片。
教學(xué)過程
附1：課堂練習(xí)一
1、原子核外電子是按___、____排布的。
2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。
3.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個(gè)電子（氦有___個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較____，一般情況下不跟其它物質(zhì)_____。
4.某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有____個(gè)電子，最外層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易___個(gè)電子。
5.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中[]
A．不易得失電子B．易得電子
C．易失電子D．易導(dǎo)電
6.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是[]
A．電子層數(shù)B．原子量
C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)
7.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是[]
A．中子數(shù)B．電子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)
附2：課堂練習(xí)二
8.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是[]
A．氖原子B．氯原子
C．鎂離子D．硫離子
9.氯原子和氯離子屬于[]
A．同一種物質(zhì)B．同一種分子
C．同一種原子D．同一種元素
10.表示鎂離子的符號(hào)是[]
C．Mg2+D．Mg+2
11.某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，則該微粒[]
A．是稀有氣體原子B．是陽離子
C．是陰離子D．無法確定
12.同種元素的原子和離子，具有相同的[]
A．核電荷數(shù)B．電子數(shù)
C．電子層數(shù)D．化學(xué)性質(zhì)
13.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是[]
14.對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是[]
A．它們的核外電子排布相同
B．它們不是同一種元素
C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．它們都是離子
15.下列說法中錯(cuò)誤的是[]
A．質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子
B．在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等
C．原子失去電子后變成陽離子
D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
附3：課堂練習(xí)答案
1.能量高低、分層
2.核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子電子層2失去
3.8（2）穩(wěn)定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
4.177得1
5.C6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.D15.B
附4：隨堂檢測(cè)
一、填空
1.核外電子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在離核_______運(yùn)動(dòng)。把能量最低、離核最近的叫_____。
2.稀有氣體元素，原子的最外層都有____電子（氦除外），它們的化學(xué)性質(zhì)比較___。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般____，比較容易____最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱印?br> 3.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的_____關(guān)系非常密切。
4.帶電的_____或____叫做離子。帶正電的離子叫做___，帶負(fù)電的離子叫做____。
二、選擇
5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是[]
6.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是[]
核外電子排布
老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能在以后有序的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“核外電子排布”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。
必修2
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
一．教材分析
（一）知識(shí)脈絡(luò)
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
（二）知識(shí)框架
（三）新教材的主要特點(diǎn)：
新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二．教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。
（二）過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四．教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
參考網(wǎng)址1.///2.//www.z2hospital.zju.edu.cn/（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五．教學(xué)方法
問題推進(jìn)法、討論法。
六．課時(shí)安排
2課時(shí)
七．教學(xué)過程
第1課時(shí)
【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)示意圖
2.現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：
（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？
（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？
（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？
【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。
【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹,由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
1.原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【思考、討論并提問】
請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
【歸納小結(jié)】
如果用AZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:
原子AZX
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中，人們常用3717Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？
【板書】2.核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】1．請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2．請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：
【拓展與提高】
1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca
2．下列說法正確的是
（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡(jiǎn)介】
1．放射性同位素用于疾病的診斷
2．放射性同位素用于疾病的治療
3．未來的能添一一一核聚變能
【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?
【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？
【板書】
電子層1234n
電子層符號(hào)KLMN……
離核距離近遠(yuǎn)
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。
【試一試】完成下表，看看誰較快。
核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)
KLM
1氫H1
2氦He2
3鋰Li21
4鈹Be22
5硼B(yǎng)23
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F27
10氖Ne
11鈉Na281
12鎂Mg
13鋁Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氬Ar288
【媒體顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
【遷移與應(yīng)用】
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。
【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。
【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個(gè)問題：
1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?
2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。
【概括與整合】
構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。
原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、
質(zhì)量關(guān)系
原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義
元素與原子的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系
【遷移與應(yīng)用】
1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？
微?；蛭⒘＝M合
決定屬性
質(zhì)子
決定元素的種類
中子
電子
質(zhì)子和中子
質(zhì)子和電子
2．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。
n值
微粒名稱
微粒符號(hào)
【作業(yè)】書后練習(xí)1、2題
【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
