小學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)的探究。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)的探究”，希望能為您提供更多的參考。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)的探究

當(dāng)今我國有多套中學(xué)化學(xué)新教材引入了用注射器來做“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響”的實(shí)驗(yàn)，如全國發(fā)行的蘇教版“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”選修教材(P59)就以問題探究模式設(shè)置了這一實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。在該教材中“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響”實(shí)驗(yàn)的編寫是從學(xué)生的原有認(rèn)知出發(fā)，讓他們通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和思考，結(jié)合所學(xué)理論對(duì)實(shí)驗(yàn)條件與現(xiàn)象的關(guān)系作出科學(xué)的解釋。特別是當(dāng)用注射器推壓或抽拉NO2氣體時(shí)，產(chǎn)生的顏色變化會(huì)受到平衡移動(dòng)、觀察角度以及熱效應(yīng)等綜合因素的影響，這會(huì)使得學(xué)生對(duì)于這個(gè)看似簡單的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生驚訝、疑惑、猜測等，并會(huì)在尋覓正確答案的過程中，獲得深刻的認(rèn)識(shí)。

事實(shí)上，對(duì)于蘇教版“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”教材P59的圖4-10中所繪的注射器中的NO2顏色深淺之變化，常存在爭議。教材圖示中左側(cè)注射器和右側(cè)注射器中的氣體顏色較接近，從文字?jǐn)⑹鰜碇v，NO2氣體在壓縮后(其他條件不變)，顏色會(huì)先變深再變淺，這點(diǎn)沒有疑問。但實(shí)驗(yàn)時(shí)若按教材上第59頁的畫法來觀察NO2顏色的話(即通過注射器弧形外壁直接觀察)，則不僅很難如意看到NO2氣體分子總數(shù)量有所減少，相反，到完全平衡時(shí)(內(nèi)部溫度恢復(fù)原狀)，NO2顏色反而會(huì)變得比壓縮前略深些。這主要與觀察方向有關(guān)，因?yàn)樽⑸淦髟趬嚎s氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，使平衡朝體積減少的方向移動(dòng)，故NO2的分子數(shù)減少，而同時(shí)隨著注射器內(nèi)氣體的壓縮，觀察面積也在減少，導(dǎo)致單位面積上觀察到的NO2分子數(shù)比壓縮前反而要多，所以顏色略深。

現(xiàn)以一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)來作進(jìn)一步的說明，圖1是該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的三組實(shí)物照片，三組照片是同一對(duì)注射器在一起推或拉時(shí)拍下的對(duì)照照片，每組中的上一支注射器裝有NO2，下一支裝有Br2。第一組兩注射器中氣體顏色深度相近，從理論上推算，壓縮后兩者體積相同時(shí)，NO2顏色應(yīng)比Br2要淺，壓縮后NO2顏色也比壓縮前NO2顏色淺。但從實(shí)物照片上可看出壓縮后的氣體(包括NO2)比沒壓縮時(shí)都要深。照片上第三組為兩支注射器抽拉減壓到相同體積，可以看出Br2的顏色是最淺的，NO2減壓后顏色比Br2深些，但比前兩次NO2顏色都淺。理論上，當(dāng)抽拉時(shí)壓強(qiáng)減少，NO2—N2O4平衡體系往體積增大的方向移動(dòng)，NO2的分子數(shù)增多，顏色應(yīng)該最深，但是由于抽拉時(shí)，觀察面積增大，單位觀察面積上的分子數(shù)反而減少，所以顏色反而變得最淡。

因此通過注射器弧形外壁直接觀察的方法本身存在著缺陷。對(duì)此教師演示時(shí)可以用Br2作對(duì)比來校證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“異常”。

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”教材P59的圖可以說是有意引伸出一些問題和相關(guān)的“異常現(xiàn)象”，接著該教材在P60的學(xué)生作業(yè)欄中，出了一道關(guān)于該實(shí)驗(yàn)觀察方法的探討題，題目為:“當(dāng)進(jìn)行壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)想如果在改變壓強(qiáng)的過程中，從注射器的頂端(見下圖)觀察針筒內(nèi)氣體顏色的變化，可以得到怎樣的結(jié)論?與其他的觀察方法比較，那種觀察方法更科學(xué)、更合理?為什么?”該探討題與P59的實(shí)驗(yàn)圖前后呼應(yīng)，出得很有意義。jaB88.cOM

在該題討論中，學(xué)生一定要考慮到氣體體積、壓強(qiáng)、溫度等因素與化學(xué)平衡的關(guān)系，還要考慮到氣體體積變化導(dǎo)致的顏色變化與觀察角度之間的關(guān)系，其間還涉及到圓柱體體積及其面積等的計(jì)算。

當(dāng)然教師通過圖2的對(duì)照實(shí)物進(jìn)行探討和驗(yàn)證，無疑會(huì)起到事半功倍之作用。

該題的正確答案應(yīng)該是:“用P60圖示的方法(即從注射器頂端，朝活塞方向觀察)是更科學(xué)、更合理的。因?yàn)樽⑸淦鲀?nèi)如果裝入的是Br2(不存在平衡移動(dòng))，那么壓縮也好，抽拉也好，體積再變，其中的溴分子總數(shù)也不變，這些分子通過同一面積(注射器頂端圓形面積不會(huì)變)來觀察、比較，顯然顏色也不會(huì)有深淺差異，因此通過注射器做壓強(qiáng)對(duì)NO2—N2O4平衡體系的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，也應(yīng)選擇觀察面積不變的觀察方式，即從注射器頂端進(jìn)行觀察，這樣才能明顯地觀察到由于NO2分子總數(shù)的變化而引起的顏色變化，即壓縮顏色變淺，抽拉減壓顏色變深，從而使理論和實(shí)際相一致。

當(dāng)然，教師在組織學(xué)生探究上述問題前，可建議學(xué)生去查閱相關(guān)資料，并仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，然后再結(jié)合實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問題及觀察到的“異常現(xiàn)象”，引導(dǎo)學(xué)生提出各種問題和看法。包括由于加壓而產(chǎn)生的熱效應(yīng)對(duì)該平衡造成的影響等問題。這些問題的綜合分析、探究、驗(yàn)證，無疑會(huì)提高學(xué)生的各方面能力。

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高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是小編精心為您整理的“高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。

（2）通過實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應(yīng)，體會(huì)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一般程序。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。

（2）通過從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測理論規(guī)律，提高推理分析能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實(shí)驗(yàn)來提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識(shí)

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）溫度計(jì)使用、溫度的測量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

過氧化氫分解；

氧氣的檢驗(yàn)。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

注意對(duì)比。

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2．用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2．膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3．膠體提純：滲析

學(xué)好高中化學(xué)的技巧

1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動(dòng)手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識(shí)點(diǎn)的對(duì)比、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)過程中難免會(huì)做錯(cuò)題目，不管你是粗心或者就是不會(huì)，都要習(xí)慣性的把這些錯(cuò)題收集起來，每個(gè)科目都建立一個(gè)獨(dú)立的錯(cuò)題集，當(dāng)我們進(jìn)行考前復(fù)習(xí)的時(shí)候，它們是重點(diǎn)復(fù)習(xí)對(duì)象，因此你既然錯(cuò)過一次，保不準(zhǔn)會(huì)錯(cuò)第二次，只有這樣你才不會(huì)在同樣的問題上再次失分。

影響化學(xué)平衡的條件

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“影響化學(xué)平衡的條件”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)學(xué)案第7課時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)？

3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？

[閱讀]　P42第1、2自然段?；卮穑?br> 什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？
。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實(shí)驗(yàn)說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使??；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使
。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論]對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
（1）對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都。
（2）物質(zhì)或物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，平衡是否移動(dòng)，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向方向移動(dòng)。