小學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應(yīng)，體會(huì)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一般程序。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。

（2）通過(guò)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)理論規(guī)律，提高推理分析能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、推理和分析過(guò)程引人入勝，所以可以通過(guò)本實(shí)驗(yàn)來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂(lè)趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量?jī)煞矫娴木C合思維來(lái)分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識(shí)

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）溫度計(jì)使用、溫度的測(cè)量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

過(guò)氧化氫分解；

氧氣的檢驗(yàn)。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過(guò)氧化氫。

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

注意對(duì)比。

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，是高考的必考內(nèi)容。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，要掌握有關(guān)概念和規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響條件、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
課標(biāo)要求
1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其計(jì)算
2、了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：第二章1
式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。
——某段時(shí)間間隔，常用單位為s，min，h。
υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系
同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)
①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。
②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。
小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表
面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）?lái)加快反應(yīng)速率。
③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
（1）基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
（2）測(cè)定方法
①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。
②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
本節(jié)知識(shí)樹(shù)
準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點(diǎn)，確定反應(yīng)時(shí)間的單位，找到易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
第二章2
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
課標(biāo)要求
1、了解影響反應(yīng)速率的主要因素
2、掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律
要點(diǎn)精講
1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論
（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。
（2）活化能和活化分子
①活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。
③活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。
2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素
不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。
內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素
當(dāng)物質(zhì)確定時(shí)（即內(nèi)因固定），在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。
②理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。
（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
①影響對(duì)象：壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒(méi)有任何影響。
注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。
②規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。
③理論解釋：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。
②理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。
（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。
本節(jié)知識(shí)樹(shù)
反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。
第二章3
三、化學(xué)平衡
課標(biāo)要求
（1）了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)
（2）外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
小貼士：：①固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程一直存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程都不存在了。
②當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。
（2）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
①可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。
②不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
①前提是“一定條件下的可逆反應(yīng)”，“一定條件”通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。
②實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。
③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少
不再隨時(shí)間的改變而改變。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)
可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強(qiáng)）建立起來(lái)的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化學(xué)反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過(guò)程可表示為：
第二章4
（1）化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。
①若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
②若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
③若外界條件改變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化學(xué)平衡就沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量沒(méi)有變化。
（3）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下：
增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低；
減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大；
增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低；
減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。
（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；
減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。
（5）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
（6）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
（7）勒夏特列原理
①原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響見(jiàn)下表。
第二章5
②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系。
3、化學(xué)平衡常數(shù)
（1）概念
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用符號(hào)K示。
對(duì)于一般可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），在一定溫度下第二章6===K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。
（2）平衡表達(dá)式K的意義
①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向
②表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
（3）平衡轉(zhuǎn)化率
含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)）該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。
本節(jié)知識(shí)樹(shù)
在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上，從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響兩個(gè)方面進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識(shí)。
第二章7
四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
課標(biāo)要求
1、了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系
2、掌握焓變和熵變一起決定反應(yīng)的方向
要點(diǎn)精講
化學(xué)反應(yīng)的方向
（1）自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)
自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。
自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件（如溫度、壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱自發(fā)反應(yīng)。
非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。
自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過(guò)程。
（2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。
注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系。
（3）自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)
①熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。熵用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。
注：自發(fā)的過(guò)程是熵增加的過(guò)程。熵增加的過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。
②熵增加原理：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無(wú)序體系“更加穩(wěn)定”。
③反應(yīng)的熵變
化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變（雜）為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。
常見(jiàn)的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值
通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。
常見(jiàn)的熵減少的化學(xué)反應(yīng)：有些熵減小的反應(yīng)即雜約園的反應(yīng)在一定條件下也可以
自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。
（4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)
化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為：
第二章8
本節(jié)知識(shí)樹(shù)
化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)體系的某些物理量決定。等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變共同決定。

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

第12講化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象
1、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。知道平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
2、理解外界條件（濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
3、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
　
一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用
1、化學(xué)平衡常數(shù)
　（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式

　
（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算
(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度
生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度
其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α＝×100％
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：
恒溫、恒容時(shí)：；恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2
(4)計(jì)算模式
濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
起始mnOO
轉(zhuǎn)化axbxcxdx
平衡m-axn-bxcxdx
α(A)=（ax/m）×100％
ω(C)＝×100％
(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：
①反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；
②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。
③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。
二、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個(gè)問(wèn)題
1、等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。
2、平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)：
(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)；
(2)“不為零原則”，對(duì)于可逆反應(yīng)而言，無(wú)論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。
3、在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa－50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時(shí)補(bǔ)充N2和H2，及時(shí)將生成氨分離出來(lái)。
速率平衡圖象常見(jiàn)類型
解題策略：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平”)　(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。
1、速率—時(shí)間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．
例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
解析：經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)．其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)．而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A．
2、濃度—時(shí)間圖
此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況．解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況．
例2、圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
解析：起始時(shí)A的濃度為2.0mol／L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol／L，C的濃度升高為1.2mol／L，B的濃度升高為0.4mol/L．t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．故正確答案為（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋C．
3、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖
這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．
例3、同壓、不同溫度下的反應(yīng)：
A（g）＋B（g）C（g）；△H
A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）
A．T1＞T2，△H0B．T1＜T2，△H0C．T1＞T2，△H0D．T1＜T2，△H0
解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間．由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1＞T2．在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)．因?yàn)門1＞T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H0，故正確答案選C．
例4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）；△H0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）
A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3
解析：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短．圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平衡．由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，故p1＜p2．在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)．因p1＜p2，且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2＜n，故正確答案選B．
4、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)．
例5、對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H0，下列圖象正確的是（）
解析：首先要知道該反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)．此反應(yīng)的平衡體系受壓強(qiáng)的影響是：增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的含量增大．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的含量增大，C的含量減?。瓵圖象雖表示B的含量隨溫度升高而增加，但若平衡是從C物質(zhì)開(kāi)始反應(yīng)而建立的，則符合此反應(yīng)．另外，從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，建立平衡后，溫度越高，B的含量就應(yīng)越大．因此A、D圖象正確，符合上述平衡體系，B、C圖象不符合題意．
5．速率—溫度（壓強(qiáng)）圖
例6、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H0，下列圖象中正確的是（）
解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng)．圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符．針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意．圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A，B
【例1】（2010重慶卷，10）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥
答案B
【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。
【方法提煉】對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。
【例2】（2010四川理綜卷，13）反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是
A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。
答案：B
解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)。
【例3】（2010全國(guó)卷1，27）（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；
實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。
【解析】（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的
（2）不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L
(3)﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0
（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(Lmin)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(Lmin)-1
【答案】（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1
【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。
【點(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國(guó)卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！
【例4】（2010山東卷，28）
（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=。
相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。
a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1
某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。
解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。
(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05molL-1min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1molL-1min-1；
2HI(g)==H2(g)+I2(g)
211
起始濃度/molL－1100
變化濃度/molL－1：0.20.10.1
平衡濃度/molL－1：0.80.10.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。
若開(kāi)始時(shí)加入HI的量是原來(lái)的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來(lái)的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯?；因開(kāi)始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來(lái)的兩倍，故選b.
（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會(huì)和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入CuSO4后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
答案：（1）c
（2）0.1molL-1min-1；64mol/L；b
（3）向右；b
（4）80%
【例5】（2010廣東理綜卷，31）
（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：
①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______
②該反應(yīng)的_____0(填“”、“=”或“”).
(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70molL-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5molL-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。
(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。
(3)K===
答案：
(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2
(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)②△H＞O
(3)或1.43
【鞏固練習(xí)1】(山東聊城三中2010屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
（1）0min—4min內(nèi)生成O2的平均速率
v(O2)=________________
（2）整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=_____________________
（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）
ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____（填序號(hào)）
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④
⑤
答案（1）
（2）
（3）BD，等于
（4）①③④
【鞏固練習(xí)2】（福建省福州三中2010屆高三上學(xué)期月考）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E.混合氣體密度不變
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：。該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）。
（4）700℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

答案（1）0.12molL—1min—1
（2）AB（2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）
（3）1.8（molL—1）—1（單位可不寫）54.5％吸熱
（4）向正反應(yīng)方向
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象單元測(cè)試
一、選擇題
1．100mL6mol/L的H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）
A．Na2SO4固體　C．NaOH溶液　C．K2SO4溶液　D．CuSO4固體
2．下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）
A．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
3．NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)＋H2O(1)2HNO3(1)＋NO(g)；△H0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是（）
A．升溫　B．加水C．通往過(guò)量的氧氣　D．減壓
4．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）
5．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）
A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
6、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是
A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
7、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是
A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
8、反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ.a＞bD.a＜b
9、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
10、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．K2和K1的單位均為mol/LB．K2K1
C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)c2(CO)
11、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
12、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝2
13、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)
C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
14、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷
15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
16．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）
17、在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
二、填空題
18、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。
（1）420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；若反應(yīng)中消耗lmolXe，則轉(zhuǎn)移電子______________mol。
（2）600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g），其反應(yīng)熱△H_______0（填“”“=”或“”）。理由是____________________________________。
（3）900K時(shí)，容器中存在的組分有________________________________
19、將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。（填它們的分子式）
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）。
20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。
21．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開(kāi)______________________________。
(3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開(kāi)_________________________。
化學(xué)平衡移動(dòng)原理不僅在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的指導(dǎo)作用，也能用于解釋生活中的一些現(xiàn)象或指導(dǎo)人們解決生活中的一些具體問(wèn)題。下面舉例分析如下，供學(xué)習(xí)參考。
22、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H0，
CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(Lmin)
（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度
23．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是
（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（寫出CO2的一種重要用途）。
（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。
24、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）；△H0,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)右表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。
（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝

參考答案：
1、C2、B3、C4、C5、AB6、A7、BC8、D9、A10、BC11、AB12、AD13、A14、A15、C16、B17、B
18．(1)Xe+3F2===XeF66(2)＞隨著溫度的升高，XeF6（g）?XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
19、（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol
20、（1）（2）吸熱（3）b、c（4）830
21、　(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+　(2)開(kāi)始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
22．(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小(2)0.03(3)①平衡②da
23、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）27n（3）b（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（5）
24、（1）770℃890℃（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度
（3）K＝c（K）/c（Na）

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。考查的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來(lái)看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的2-4倍，經(jīng)驗(yàn)公式：;
(4)使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)習(xí)要求

補(bǔ)充說(shuō)明

6．描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。

可利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算

7．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。

7.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

7.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。

（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

（3）了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析、概括的能力。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問(wèn)題的能力。

（3）通過(guò)運(yùn)用勒夏特列原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況的分析和判斷，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識(shí)遷移能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些相應(yīng)的化工問(wèn)題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

本節(jié)內(nèi)容在教材編寫上，力圖體現(xiàn)從定量角度更為深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，因此與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度兩方面相關(guān)的概念和理論，就構(gòu)成了本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

從學(xué)生學(xué)的角度考慮，本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)，因此為學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)容造成相當(dāng)難度。

從教師教的角度考慮，化學(xué)平衡及影響因素等教學(xué)內(nèi)容，教師在大綱教學(xué)時(shí)相對(duì)熟悉，而化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)的新增內(nèi)容，教師接觸較少，無(wú)形中給教師的教造成一定難度。通過(guò)以上分析。確定本節(jié)的重、難點(diǎn)如下：

本章教學(xué)重點(diǎn)：

1．化學(xué)平衡的概念的建立。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

本章教學(xué)難點(diǎn)：

1．建立化學(xué)平衡的概念。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

4．平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到在該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。這就為學(xué)生在思考問(wèn)題時(shí)提供了靈活利用所學(xué)知識(shí)的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，可以設(shè)計(jì)不同的途徑來(lái)達(dá)到同一個(gè)平衡，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)化。教科書通過(guò)實(shí)驗(yàn)，介紹濃度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問(wèn)】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。

本章雖然沒(méi)有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用。可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進(jìn)而利用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行合理選擇。同時(shí)要學(xué)習(xí)全面思考問(wèn)題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對(duì)平衡和速率的影響，高壓對(duì)平衡的影響及對(duì)設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用。

化學(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)理解，教科書利用某一反應(yīng)體

系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。

（二）學(xué)時(shí)安排

本節(jié)課的教學(xué)，計(jì)劃安排5學(xué)時(shí)，可分為4個(gè)課堂教學(xué)單元進(jìn)行：概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)。這4個(gè)教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。

四、教學(xué)資源建議

1．在建立平衡概念的環(huán)節(jié)，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實(shí)驗(yàn)錄像和多媒體動(dòng)畫模型演示，目的是讓學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2．為了讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，為了更好地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的研究功能和通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，建議全部采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式，可以通過(guò)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析歸納提煉的能力。

3．在理論分析過(guò)程中，可以利用簡(jiǎn)單的已學(xué)反應(yīng)為實(shí)例，以降低分析的難度，同時(shí)在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。

4．在實(shí)際應(yīng)用層面，可以登陸查詢資料的網(wǎng)站有：人民教育出版社，化學(xué)學(xué)科網(wǎng)、化學(xué)資源網(wǎng)、K12等。

五、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議

本節(jié)教學(xué)可設(shè)計(jì)分為概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)四個(gè)教學(xué)單元。建議采用如下模式進(jìn)行教學(xué)：

1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。從一個(gè)熟悉的內(nèi)容出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”（最近發(fā)展區(qū)理論強(qiáng)調(diào)人的思維是有彈性、有潛力的，在不同的社會(huì)環(huán)境中具有伸縮性。這樣，對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行，而且每次都是經(jīng)過(guò)改組的，目的不同的，分別著眼于問(wèn)題的不同側(cè)面，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）。通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2．對(duì)化學(xué)平衡的教學(xué)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)，建議設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究的形式進(jìn)行。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，一方面要提供建構(gòu)理解所需的基礎(chǔ)，同時(shí)又要留給學(xué)生廣闊的建構(gòu)的空間，讓他們針對(duì)具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑤熒餐瑲w納出平衡移動(dòng)原理。

3． 對(duì)于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用濃度變

化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解釋濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，進(jìn)而推及壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響；要通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生得出總是吸熱方向的反應(yīng)速率對(duì)溫度的變化最敏感，變化幅度最大，從而得出溫度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)的方向。

4．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來(lái)理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對(duì)Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進(jìn)一步推導(dǎo)說(shuō)明。

六、課堂評(píng)價(jià)建議

（一） 對(duì)知識(shí)與技能目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)紙筆測(cè)驗(yàn)的方式來(lái)檢驗(yàn)。

1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2

3．在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（ ）

A．向左移 B．向右移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷

4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫

5.在密閉容器中投入1 mol CO(g)和3 mol H2O(g),下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2(g)為0.75 mol,再向其中加入5 mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2(g)的物質(zhì)的量可能的是（ ）

A.0.50 mol B.0.75 mol C.0.85 mol D.1.1 mol

6.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

（二）對(duì)過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、交流、反思和評(píng)價(jià)過(guò)程中來(lái)檢驗(yàn)。

如實(shí)驗(yàn)2-7的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)中可以體現(xiàn)

常溫

冷水

熱水

顏色及變化

原因分析

結(jié)論

思考、回答

請(qǐng)?jiān)囉脠D形表示濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。