幼兒園知識(shí)教案

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2．用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2．膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉【tv2288.COM 通知范文吧】

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3．膠體提純：滲析

學(xué)好高中化學(xué)的技巧

1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動(dòng)手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識(shí)點(diǎn)的對(duì)比、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)過程中難免會(huì)做錯(cuò)題目，不管你是粗心或者就是不會(huì)，都要習(xí)慣性的把這些錯(cuò)題收集起來，每個(gè)科目都建立一個(gè)獨(dú)立的錯(cuò)題集，當(dāng)我們進(jìn)行考前復(fù)習(xí)的時(shí)候，它們是重點(diǎn)復(fù)習(xí)對(duì)象，因此你既然錯(cuò)過一次，保不準(zhǔn)會(huì)錯(cuò)第二次，只有這樣你才不會(huì)在同樣的問題上再次失分。

相關(guān)知識(shí)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：25條必知知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：25條必知知識(shí)點(diǎn)

一、掌握必要知識(shí)點(diǎn)

落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn)，但常見的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰?，而且該考的知識(shí)點(diǎn)都考到位了。

高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件。以下是高考常見的考點(diǎn)：

1)阿伏加德羅常數(shù)；

2)氧化還原反應(yīng)；

3)離子反應(yīng)、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子；

6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn)；

7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物；

8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解；

9)陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；

10)鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計(jì)算；

13)電化學(xué)：原電池、電解池；

14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物；

15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

16)十大反應(yīng)類型——有機(jī)合成；

17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算；

18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌；

19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算；

22)化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范；

23)混合物的計(jì)算；

24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分；實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實(shí)驗(yàn)制備；③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。

三、學(xué)會(huì)處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)；

2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等；

4)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對(duì)于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

復(fù)習(xí)建議：

(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。

(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對(duì)問題，全力尋找突破口；

3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；

4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級(jí)錯(cuò)誤。

四、總對(duì)策

1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；

2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；

3)控制講，加強(qiáng)練；

4)將主干知識(shí)組成專題；

5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；

6)研究高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度

符號(hào)：cB

單位：mol/L(mol·L-1)

計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度(cB)=物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)

物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的關(guān)系：c=1000ρω/M

稀釋定理：

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的比較:

濃度計(jì)算的注意事項(xiàng)：

物質(zhì)的量濃度(cB)=物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)

（1）V指溶液體積而不是溶劑的體積；

（2）取出任意體積的1mol/L溶液，其濃度都是1mol/L。但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同；

（3）“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或氣體特定組合，特別的，像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，但求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計(jì)算中使用摩爾質(zhì)量時(shí)，用17g/mol。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算:

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示:m(溶質(zhì))=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示:m(溶質(zhì))=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)

由于同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的體積也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述兩式可以聯(lián)系起來：

ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化簡(jiǎn)得：1000ρw%=cM

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25．氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。