高中離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)的本質(zhì)。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“離子反應(yīng)的本質(zhì)”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。

2．掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見(jiàn)的一些離子在溶液中能否共存。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自學(xué)探究活動(dòng)

1．根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式。

化學(xué)方程式

離子方程式

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

2．討論：舉例說(shuō)明為什么“離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？

3．閱讀課本30—33頁(yè)，聽(tīng)老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。

類型

舉例

條件或?qū)嵸|(zhì)

非氧化還原反應(yīng)

生成難溶物質(zhì)

生成難電離的物質(zhì)

生成揮發(fā)性的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)

離子濃度改變

離子濃度改變

1．列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。

2．討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說(shuō)明哪些離子在溶液中不能大量共存？

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．如何判斷離子方程式的正誤

一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號(hào)。

三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無(wú)自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。

四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。

五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。

六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。

2．離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、、、、等不能共存，、與、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如與、、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與，與、、、等離子在水溶液中不能共存。一般地說(shuō)典型的氧化性離子（如、、、等）和典型的還原性離子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【評(píng)價(jià)】

一、選擇題

1．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()。

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．金屬鐵放入稀鹽酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。

A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫錯(cuò)誤的是()。

A．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．銅粉放入硝酸銀溶液里Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl－+Ag+=AgCl↓

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A．氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-＝H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2==NH+HSO
D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH

6．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．K＋、AlO2－、NO3－、OH－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空題

X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、Z試劑甲，試劑乙。

（2）寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式：

①②

③④

⑤

針對(duì)性測(cè)試題（二）

一、選擇題

1．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()。

A．H++HCO3-=CO2↑+H2OB．CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O

2．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是()。

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液與鹽酸混合

C．Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)D．H2S通入NaOH溶液中

3．能在溶液中大量共存的一組離子是()。

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-

C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4．下列離子方程式正確的是()。

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()。

A．H++OH-=H2OB．SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C．2I-+Br2=I2+2Br-D．SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

3．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的

是()。

A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

D．2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7．含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是因?yàn)楸谎趸氖?)。

A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+

8．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法①不可能是氧化還原反應(yīng)②一般都是可逆反應(yīng)③只是復(fù)分解反應(yīng)④有可能是置換反應(yīng)⑤不可能有分子參加，正確的是()。

A．①③B．只有④C．④⑤D．②④

9．正確書(shū)寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊()。

A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等

C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來(lái)，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是()。

A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+

C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+

11．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是()。

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+

C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12．向某鹽溶液中加適量氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是()。

A．Ag+B．SO42-C．SO32-D．S2-

13．下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是()。

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列離子方程式中，正確的是()。

Ａ．向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水Al3++3OH-==Al(OH)3↓

Ｂ．向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

Ｃ．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的消石灰

HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

Ｄ．酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水

2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O

15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()。

A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()。

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

OH－+CO2==HCO3－

B．用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O

C．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O

D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()。

A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19．下列離子方程式書(shū)寫正確的是()。

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）()。

ABCD

二、填空題

1．如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有；

(3)當(dāng)溶液中含有_____、_____陽(yáng)離子時(shí)，上述陰離子在溶液中均不能存在。

2．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個(gè)。

(1)H++OH-=H2O________________、_________________________

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________

(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________

(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________

(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________

(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________

3．只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關(guān)的離子方程式為，____________。

4．某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

(1)判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。

。

(2)寫出沉淀D的分子式：。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：。

擴(kuò)展閱讀

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書(shū)寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書(shū)]一、離子反應(yīng)

[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

[閱讀討論]

[問(wèn)題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書(shū)寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究）

教學(xué)

目的

和要

求

知識(shí)與

技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能正確書(shū)寫常見(jiàn)的離子方程式。

3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與

方法

1、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

2、通過(guò)操作、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析的能力。

3、通過(guò)離子方程式的書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力，加深對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)識(shí)。

情感態(tài)

度與價(jià)

值觀

1、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

重點(diǎn)

1、離子方程式的書(shū)寫。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題

難點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫以及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法

教具

1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、酚酞。

3、自制多媒體教學(xué)課件

新課教學(xué)過(guò)程

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道了電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。

[觀察]桌面上裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液的試劑瓶。

[實(shí)驗(yàn)探究1]將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

[討論]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

沉淀是什么?請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明。

反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？

說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[歸納]BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42—、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。

[講解]通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱之為離子反應(yīng)。把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[板書(shū)]離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

[閱讀]課本32頁(yè)“離子方程式的書(shū)寫步驟”內(nèi)容

[顯示]離子方程式的書(shū)寫步驟：

寫出正確的化學(xué)方程式

易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

刪去兩邊相同的離子

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[練習(xí)1]寫出下列幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

[練習(xí)2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（題例）

2.KOH溶液和HNO3溶液混合

3.NaOH溶液和鹽酸混合

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合

[歸納]從上例四個(gè)反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH—結(jié)合生成了H2O。

[過(guò)渡]通過(guò)以上知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們知道：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

[設(shè)疑]在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

[引入]這就是我們要探討的第二個(gè)問(wèn)題－－探究復(fù)

回顧前面所學(xué)的知識(shí)

寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別說(shuō)明各以哪些離子存在于水溶液中?

在操作的過(guò)程中，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

思考討論

回答問(wèn)題

層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

Ba2++SO42—=BaSO4↓

傾聽(tīng)

做好筆記，以加深理解

自學(xué)離子方程式的書(shū)寫步驟：寫改刪查，并按照步驟完成上述反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生分組完成以下反應(yīng)的離子方程式

1.碳酸氫鉀與硫酸溶液的反應(yīng)（題例）

2.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

4.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

學(xué)生口述答案

H++OH—=H2O

歸納離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

不是

分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[討論]依據(jù)所給的試劑：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，設(shè)計(jì)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生分組討論：通過(guò)物質(zhì)間的相互反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的相關(guān)現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明。

討論結(jié)果實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

[投影]實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

[講解]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中選出有代表性的探究實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生準(zhǔn)備完成以下實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)

[實(shí)驗(yàn)探究2]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)一

探究實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成

離子方程式

SO42—+Ba2+＝BaSO4↓

結(jié)論

有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究3]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)三

探究實(shí)驗(yàn)四

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生

離子方程式

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

結(jié)論

有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究4]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)五

探究實(shí)驗(yàn)六

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

紅色逐漸褪去

離子方程式

OH—+H+＝H2O

結(jié)論

有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[說(shuō)明]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

[投影]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀或生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

[講解]由上述探究實(shí)驗(yàn)我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)，因此，我們必須考慮在同一溶液中的離子共存問(wèn)題如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中就不能大量共存。

[討論]在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？

[總結(jié)]離子滿足以下條件之一時(shí)不能大量共存。

總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

生成沉淀或微溶物質(zhì)

如：Ba2+與SO42—、Ag+與Cl—、Ca2+與SO42—、OH—與Fe3+、Cu2+等

生成氣體

如：H+與CO32—、HCO3—、SO32—等；

生成難電離物質(zhì)

如：H+與OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—與NH4+生成氨水等弱堿。

[小結(jié)]

[練習(xí)]1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

作業(yè)：1、書(shū)面作業(yè)P34、6，7，9

2、課后思考：環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、C1-、OH-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

《離子反應(yīng)》教案分析

《離子反應(yīng)》教案分析

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

情感目標(biāo)

通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。

教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過(guò)程：

［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書(shū)］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡(jiǎn)單混和。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書(shū)］

［講述］2．書(shū)寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

一、教材。本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。

【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

二、教法：

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、學(xué)法

1、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)程序

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識(shí)延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；

6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納）