小學(xué)實驗教案

第六單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《第六單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第六單元：化學(xué)實驗方案的設(shè)計

第一節(jié)：制備方案的設(shè)計

1.AD2．⑴不能在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結(jié)果誤差。⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO4⑶連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。⑷(

第二節(jié)：性質(zhì)方案的設(shè)計

1．實驗儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。實驗操作步驟：步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）

Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+

無明顯現(xiàn)象

（2）

（3）

（4）

銅板留下明顯的凹型字

2．（1）研缽Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）0.1mol/LKSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達到飽和。

針對性測試題一

一、選擇題1．B2．C3．BC4．AD5．B6．B

二、填空題7．結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法；結(jié)構(gòu)特點

8．溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成?！?p>9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。

（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。

第三節(jié)：檢驗方案設(shè)計

1．（1）給四種末知溶液編號。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說明有鈉離子。（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe2+。。（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說明原溶液有Al3+。。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說明原溶液含有Mg2+（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明均含有SO42-離子。2．（1）C（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。

第四節(jié)：化學(xué)實驗設(shè)計的基本要求

1．(1)①bcacd；吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進入C中；固體由黑變紅。②(18mCuO/mH2O)-16③AC(2)AC2．（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍色。（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。針對性測題（二）

選擇題1．AB2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．D9．AD10．B11．序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥檢驗沉淀是否洗凈用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦（2）NH4ClKCl（3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）13．方案Ⅰ：偏低方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶

②B③

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解

②應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。方案Ⅳ：①A、B②C③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測量

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫

精選閱讀

制備實驗方案的設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《制備實驗方案的設(shè)計》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實驗方案的設(shè)計程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實驗操作步驟、選擇實驗儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實驗操作。

3．能夠?qū)嶒灧桨高M行科學(xué)的評價。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問題

（１）在實驗室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液與在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl3完全轉(zhuǎn)化Al(OH)3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計物質(zhì)制備方案時，應(yīng)注意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設(shè)計。

（1）下面是課本中制備Al(OH)3的三個方案，請寫出每個方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號內(nèi)填寫所加試劑

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

①②過濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

Al(OH)3

鋁屑

Al2(SO4)3

NaAlO2溶液

②

反應(yīng)式

問題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評價：三個方案中請?zhí)顚懨可?molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實驗操作的簡易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH)3的實驗方案（有條件的學(xué)校，按實驗方案要求做實驗，并將實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的實驗方案包括的項目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

。

（3）步驟5中如何檢證Al(OH)3已洗滌干凈，請寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點設(shè)計方案,方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對一個實驗，可以設(shè)計出多種方案，要會得對每個方案進行科學(xué)的評價，評價可從以下幾個方面進行：①理論上要科學(xué)。②操作上要簡單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評價】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）途徑（1）途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）

２．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部份氧化，可通過實驗來測量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計有如下幾步操作。

①稱量a克樣品，置于燒杯中

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實驗是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

。

化學(xué)實驗方案設(shè)計 的基本要求

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“化學(xué)實驗方案設(shè)計 的基本要求”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)實驗方案設(shè)計時的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

2.學(xué)會設(shè)計化學(xué)實驗方案及科學(xué)評價實驗方案。

學(xué)習(xí)過程

一、學(xué)習(xí)探究活動

閱讀課本全文，回答下列問題。

（1）一個完整的化學(xué)實驗方案一般包括的內(nèi)容是：

（2）設(shè)計一個化學(xué)實驗?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

（3）設(shè)計化學(xué)實驗時應(yīng)遵循哪幾項要求

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1．實驗方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問題和討論。

2．設(shè)計實驗方案時，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現(xiàn)象明顯的最佳方案。

【評價】

1．實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

（1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[mCuO、mH2O]的方法進行測定，請用圖示所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。

①儀器連接的順序為（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）。d中濃硫酸的作用是____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現(xiàn)象是。

②列出計算Cu的原子量的表達式：。

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。

A．CuO末全部還原的CuB．部份CuO受潮

C．CuO混有CuD．部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有。

A．mCu和mCuOB．mN2和mH2O

C．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O

2．右圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

（1）B中逸出的主要氣體是原因是。

（2）D廣口瓶的作用是；E管的作用是。

（3）F管口點燃的氣體是（填化學(xué)式），生成其氣體的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

（4）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是。

（5）由A中發(fā)生反應(yīng)的事實，可推斷出的結(jié)論是__。

一．選擇題

1．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置應(yīng)順序裝入()。

A．水；無水CaCl2B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4

C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

2．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()。

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4

3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為()。

①稱取樣品

②用蒸餾水溶解樣品

③過濾

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止

⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧在干燥器中冷卻

⑨計算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()。

A．試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

結(jié)論：試液中一定含有SO42-

點燃通入Ba(OH)2溶液

B：氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

打開瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用()。

A．燒堿溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．鹽酸

6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為()。

A．升華、溶解、過慮、蒸發(fā)B．溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。

C．加熱、溶解、過慮、結(jié)晶D．溶解、過慮、分餾、結(jié)晶

7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請你設(shè)計一個實驗；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()。

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦

8．某學(xué)生設(shè)計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是()。

A．①B．①③C．②③D．全部

9．設(shè)計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是()。

A．滴定管B．玻璃棒C．燒杯D．分液漏斗

10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用最好的實驗方案是()。

A．在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

C．將混合物用蒸餾方法分離

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二．填空題

11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器）。

請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

（1）將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復(fù)使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號）

（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

（3）如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡單的措施

。

13．為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會（偏高、偏低、無影響）

[方案II]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定（填選項編號）。

A．需要B．不需要C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式。

[方案III]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么？

[方案IV]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）。

A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將

（偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案；。

方案；。

研究物質(zhì)的實驗方法

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么如何寫好我們的教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《研究物質(zhì)的實驗方法》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第2單元研究物質(zhì)的實驗方法
第2單元課時1
物質(zhì)的分離與提純
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學(xué)會設(shè)計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點及難點
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設(shè)計簡單的實驗方案。
三、設(shè)計思路
本課重點在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實驗方案的設(shè)計。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應(yīng)該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設(shè)計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進行相關(guān)閱讀。

研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗”，僅供參考，希望能為您提供參考！