高中牛頓第二定律教案

高二化學第二學期《化學平衡》知識點。

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，大家在細心籌備教案課件中。必須要寫好了教案課件計劃，新的工作才會如魚得水！你們知道多少范文適合教案課件？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高二化學第二學期《化學平衡》知識點”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高二化學第二學期《化學平衡》知識點

1、定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應來
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數(shù)一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應
速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強
①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr
①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時
平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
4、影響化學平衡移動的因素
4-1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
4-2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
4-3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4-4、催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數(shù)
5-1、定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
5-2、使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
5-3、化學平衡常數(shù)K的應用:
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

相關(guān)閱讀

高二化學化學平衡016

化學：2.3《化學平衡》學案（1）（新人教版選修4）
一、高考目標
1．知識目標：
（1）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。
（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。
2．能力目標
（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學生設計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，獲取有價值信息的能力；
（2）培養(yǎng)學生分析處理實驗數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；
3．情感、態(tài)度與價值觀
（1）體驗化學實驗對化學理論發(fā)展的貢獻；
（2）通過化學平衡的相對性認識事物的相對性。
二、重點、難點內(nèi)容解析
重點：化學平衡過程的建立。
難點：（1）理解平衡移動原理的涵義；
（2）學會等效平衡一類問題的處理。
三、導學提綱
第一講：化學反應進行的限度
一．化學平衡狀態(tài)及特征
1．化學平衡狀態(tài)是指。
2．化學平衡狀態(tài)的特征
(1)“逆”：化學平衡研究的對象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。
(2)“動”：即化學平衡是，正反應和逆反應仍在進行。類似的體系還有哪些？
(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)）。
(5)“變”：外界條件改變導致，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。
．化學平衡的標志和判斷先做《創(chuàng)新設計》P133典范1、跟蹤1、2。總結(jié)本類型的做答規(guī)律
二．化學平衡常數(shù)
1、分別寫出反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達式：、。
思考：2、平衡常數(shù)的意義3、平衡常數(shù)的影響因素
4、互為可逆的兩個化學反應，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應與各分步反應的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個化學反應是否只有一個化學平衡常數(shù)？
三．影響化學平衡的條件與平衡移動原理
思考：影響化學平衡移動的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。

條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向理論解釋
濃度增大反應物的濃度
減少生成物的濃度
減少反應物的濃度
增大生成物的濃度
壓強2NO2（g）N2O4（g）增大
減小
溫度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應物的濃度、減少反應物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動圖像

四．平衡轉(zhuǎn)化率
1、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式；
2、在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應的平衡常數(shù)為。
3、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），
（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
（2）、若起始時物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
若起始時物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+b=c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+bc+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
五．對于氣體反應的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：
a．恒容時，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒壓時，充入Ar，平衡。
六．平衡圖象
解題思路點撥：先看面，即橫坐標、縱坐標的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點即拐點、交點等，還要做適當?shù)妮o助線。聯(lián)系化學平衡移動及反應速率的有關(guān)來解決。
跟蹤練習：《創(chuàng)新設計》P140典例示范2；跟蹤演練4、5
七．等效平衡
(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應,無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。
(2)等效平衡的規(guī)律
“兩類反應”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。
解題思路：①對于反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應
A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明
在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為
解此類題一般建立如下思維模型:
由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動達到平衡Ⅲ時轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二化學平衡膳食

課題2平衡膳食
教學目標
1、了解膳食結(jié)構(gòu)的含義，能正確認識平衡膳食寶塔，并運用平衡膳食和有關(guān)數(shù)據(jù)初步評價自己的食譜是否合理。
2、了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，鞏固前一課題學習的各種營養(yǎng)的生理功能，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。
3、幫助學生學會用科學知識指導實際生活的方法，提高學生的科學素養(yǎng)。
過程與方法：
1、通過認識不同膳食對人體的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通過對平衡膳食寶塔的認識學會編制食譜的方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過學習認識平衡膳食的重要意義，使青少年養(yǎng)成不挑食、不偏食、不暴飲暴食的好的生活習慣。
教學重點：認識平衡膳食寶塔，編制合理食譜。
教學過程
[聯(lián)想質(zhì)疑]大家已經(jīng)知道人體需要的營養(yǎng)素，也知道了這些營養(yǎng)素存在于多種多樣的食物中，為了保持身體健康，人們不僅要攝入食物，還要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，應該如何決定攝入事物的種類和數(shù)量呢？
一、探索膳食結(jié)構(gòu)
[講解]膳食結(jié)構(gòu)的定義。
膳食結(jié)構(gòu)：人們攝入的食物種類和數(shù)量的相對構(gòu)成。
[交流研討]
學生列出平時的早餐、午餐和晚餐食物的種類及數(shù)量，畫出自己的飲食結(jié)構(gòu)圖。討論以下問題：
（1）食物可分為哪幾個類別？依據(jù)是什么？
（2）各類食物是否可以互相代替？
（3）每個人攝入的谷類總質(zhì)量相同嗎？若不同，可能的原因是什么？
（4）將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對照中國居民平衡膳食寶塔圖，發(fā)現(xiàn)問題。
[講解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[結(jié)論]人體所需要的營養(yǎng)素存在于不同的食物中，不同種類的食物提供的主要營養(yǎng)素不同，同種營養(yǎng)素可能存在于不同食物中
二、認識平衡膳食寶塔
將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對照中國居民平衡膳食寶塔圖，找出自己的飲食結(jié)構(gòu)在品種和數(shù)量上有哪些欠缺，提出自己關(guān)心的問題。
[提問]列舉你喜歡吃的食物并指出其含有哪些營養(yǎng)素。
[質(zhì)疑]同種營養(yǎng)素在不同食物中的含量是否一樣？
[活動探究]先引導學生回顧維生素C的性質(zhì)及其檢驗方法。將學生分成兩個小組，
第一小組探究不同水果（橙子和獼猴桃）中維生素C含量的比較；
第二小組來探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較。
[活動探究]分組活動、探究
第一小組：探究橙子、獼猴桃中維生素C含量的比較，設計實驗并由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。

第二小組：探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較，設計實驗并由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。
實驗結(jié)束得出結(jié)論后，兩小組派代表向全班同學匯報結(jié)果，雙方成員相互提出自己關(guān)心的問題，
交流、討論本實驗的感受和收獲。總結(jié)并閱讀表2-2-1“部分營養(yǎng)素在不同食物中的平均含量”
讀閱“資料在線”“平衡膳食中的營養(yǎng)素平衡”結(jié)合實際進行聯(lián)想、思考閱讀表2-2-3“中國居民膳食營養(yǎng)素參考攝入量”
[講解]三大熱能營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、油脂、糖類。
[小結(jié)]同種營養(yǎng)素在不同食物中的含量不同。平衡膳食實際上就是營養(yǎng)素平衡。
[質(zhì)疑]人體每天需要多少營養(yǎng)素呢？不同的個體需要的營養(yǎng)素的量相同嗎?
[過渡]平時我們的一日三餐應如何配制呢？怎樣做到合理膳食呢？
三、編制食譜
[講解]確定食譜的一種方法：
1、確定人體每日各營養(yǎng)素的需要量
糖類攝入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJg-1
脂肪類攝入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJg-1
蛋白質(zhì)攝入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJg-1
2、確定具體食物的攝入量
[交流研討]根據(jù)一名17歲男高中生某日食譜討論：該同學一日三餐的食譜是否合理，指出不足及改善的辦法？參照表2-2-1計算并完成教材中的表格
[本節(jié)小結(jié)]日常生活中，應該做到合理膳食，平衡營養(yǎng)，尤其是對于我們中學生，更應該注意全面地選擇食物，養(yǎng)成良好的飲食習慣，做到食物多樣化、不偏食、不挑食、不暴飲暴食，從而才能達到健康成長的目的。
[作業(yè)]
1、為家中某一成員編制一份合理的食譜。
2、課下調(diào)查比較市售各種品牌果汁中維生素的種類及含量，并與現(xiàn)榨新鮮果汁進行比較，分析果汁能否代替水果。
附：課堂練習
1、渤海特有的黃花魚、鱸魚、比目魚、魷魚等能給人們帶來的主要營養(yǎng)素是（）
A、維生素B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、葡萄糖
2、某人到醫(yī)院檢查完身體后，醫(yī)生建議他多吃水果和蔬菜，你判斷醫(yī)生是讓他補充（）
A、蛋白質(zhì)B、糖類C、水分D、維生素
3、平衡膳食中的營養(yǎng)素平衡包括（）
①蛋白質(zhì)、油脂和糖類的平衡②必須氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不飽和脂肪酸和飽和脂肪酸的平衡④無機鹽元素之間的平衡⑤維生素和其他營養(yǎng)素之間的平衡
A、只有①B、①和⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤
4、黃瓜中富含維生素C和維生素B，已知維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，而高溫時，維生素會被破壞，因此你認為應如何合理食用黃瓜（）
A、加醋涼拌B、煮湯C、熱炒D、熏蒸
5、小華從小愛吃魚和瘦肉，不喜歡吃蔬菜水果。于是特別疼愛他的奶奶就將小華的一日三餐安排為：早餐——肉絲面；午餐——紅燒魚、排骨湯、大米飯；晚餐——瘦肉粥、炸雞腿。請你評價一下小華奶奶的這種膳食安排是否合理，并說明你的依據(jù)
6、下表列出了甲、乙兩種食品的部分營養(yǎng)成分，請仔細閱讀后回答下列問題。
營養(yǎng)成分單位每百克平均含量
食品甲食品乙
總熱量KJ(千焦)21001700
糖類g7850
脂肪g286
蛋白質(zhì)g246
鈣mg930200
磷mg720150
（1）每100g食品中所含營養(yǎng)成分質(zhì)量最大的是
（2）某同學準備去野外探險，選擇上述食品，建議他攜帶食品（填“甲”或“乙”）
你建議的依據(jù)是。
參考答案：
1、B2、D3、D4、A
5、小華奶奶的這種膳食安排不合理。這種安排只注重了能量和鈣質(zhì)的補給，卻忽視了綠葉蔬菜和水果中各種營養(yǎng)素的補給，長此以往，必然導致膳食營養(yǎng)失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖類（2）甲；每100g食品能補充的能量和營養(yǎng)成分都比乙高

高二化學化學平衡常數(shù)017

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學化學平衡常數(shù)017”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二單元化學反應的方向和限度
化學平衡常數(shù)
【學習目標】
1、化學平衡常數(shù)的概念
2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷
3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算
【課前預習】
化學反應進行的快慢

化學反應進行的方向

化學反應的限度
【新課展開1】化學平衡常數(shù)
1、平衡常數(shù)的表達式：
aA+bBcC+dD，在某溫度下達到化學平衡狀態(tài)則：
注意點：
2、平衡常數(shù)的意義：
3、注意事項

【交流與討論】
思考平衡轉(zhuǎn)化率的表達式
【典例講解】
書第46頁例1、例2
【課堂鞏固】
1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______，平衡常數(shù)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。
2、現(xiàn)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO2+O22SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
⑴當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
⑵達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？

【課后反思】我的問題與收獲

高二化學化學平衡圖象019

第三單元化學平衡的移動
化學平衡圖象專題
【學習目標】
1、掌握分析圖象的一般思路和方法。
2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。
3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關(guān)圖象。
【課前預習】
1、回憶化學平衡移動原理。
2、思考并試著解決以下問題：
例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應
2SO2+O22SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:
①加催化劑對速率影響的圖象是()②升溫對速率影響的圖象是()
③增大容器體積對速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（）

例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，
X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
求：(1)該反應的化學方程式

(2)反應開始至2min,氣體Z的v

例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（）。
Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?
??Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?
??Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?
??Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?

例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例題5、符合右圖的反應為（）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ?
Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆?
Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

【課堂學習】
【交流與討論】學生分析課前預習的例題。
【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。
【變式訓練】
1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2（正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的
關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是哪些？

（2）在t1、t3、t4時刻平衡如何移動？

（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

（4）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）
A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6
2、右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是（）
A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
B、增大反應物濃度
C、減壓，同時降溫
D、升溫，同時加壓
3、現(xiàn)有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：
(1)該反應的反應物是______
(2)該反應的化學方程式為_________________
(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）
A.增大X或Y的濃度B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度
4、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示
A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
B.正反應的速率
C.平衡體系中的A%
D.平衡體系中的C%

5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L
此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）
A正反應吸熱,L是氣體
B正反應吸熱,L是固體
C正反應放熱,L是氣體
D正反應放熱,L是固體或液體

6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2（正反應放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是（）

7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。
A、P1p2，n2B、P1P2，n2
C、P1P2，n2D、P1P2，n3
8、如可逆反應aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。

【課后反思】我的問題與收獲