小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

20xx理綜復(fù)習(xí)資料。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“20xx理綜復(fù)習(xí)資料”，僅供參考，希望能為您提供參考！

20xx理綜復(fù)習(xí)資料
物理
一、靜力學(xué)：
1．幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。
2．兩個(gè)力的合力：F大+F小F合F大－F小。
三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為1200。
3．力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實(shí)的力，求合力和分力是處理力學(xué)問題時(shí)的一種方法、手段。
4．三力共點(diǎn)且平衡，則（拉密定理）。
5．物體沿斜面勻速下滑，則。
6．兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：
貌合神離，彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等，此后不等。
7．輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點(diǎn)張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。
8．輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。
9．輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。
10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。
二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：
1．在描述運(yùn)動(dòng)時(shí)，在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問題中，可以任意選取參照物；
在處理動(dòng)力學(xué)問題時(shí)，只能以地為參照物。
2．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思考勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題，總是帶來方便：
3．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：
時(shí)間等分時(shí)，，
位移中點(diǎn)的即時(shí)速度，
紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度：
，，
4．勻變速直線運(yùn)動(dòng)，v0=0時(shí)：
時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2：3：4：5
各時(shí)刻總位移比：1：4：9：16：25
各段時(shí)間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9
位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1∶∶∶……
到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1∶∶∶……
通過各段時(shí)間比1∶∶（）∶……
5．自由落體：（g取10m/s2）
n秒末速度（m/s）：10，20，30，40，50
n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125
第n秒內(nèi)下落高度(m)：5、15、25、35、45
6．上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性：，，
7．相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。
8．“剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算。先求滑行時(shí)間，確定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用求滑行距離。
9．繩端物體速度分解：對(duì)地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。
10．兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。
11．物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時(shí)與小車速度相等。
12．在同一直線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大（?。┑呐R界條件是：速度相等。
三、運(yùn)動(dòng)定律：
1．水平面上滑行：ａ＝ｇ
2．系統(tǒng)法：動(dòng)力－阻力＝ｍ總ａ
3．沿光滑斜面下滑：a=gSin
時(shí)間相等：450時(shí)時(shí)間最短：無極值：
4．一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例分配：
，與有無摩擦（相同）無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。
5．物塊在斜面上A點(diǎn)由靜止開始下滑，到B點(diǎn)再滑上水平面后靜止于C點(diǎn)，若物塊與接觸面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，如圖，則=
6．幾個(gè)臨界問題：注意角的位置！
光滑,相對(duì)靜止彈力為零彈力為零
7．速度最大時(shí)合力為零：
汽車以額定功率行駛時(shí)，
四、圓周運(yùn)動(dòng)萬有引力：
1．向心力公式：
2．在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。
3．豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)
（1）“繩”類：最高點(diǎn)最小速度，最低點(diǎn)最小速度，
上、下兩點(diǎn)拉力差6mg。
要通過頂點(diǎn)，最小下滑高度2.5R。
最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mg。
（2）繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點(diǎn)：彈力3mg，向心加速度2g
（3）“桿”：最高點(diǎn)最小速度0，最低點(diǎn)最小速度。
4．重力加速，g與高度的關(guān)系：
5．解決萬有引力問題的基本模式：“引力＝向心力”
6．人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動(dòng)能小、重力勢能大、機(jī)械能大。
速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。
同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s
7．衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。
8．“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR2
9．在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做。
10．雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。
11．第一宇宙速度：，，V1=7.9km/s
五、機(jī)械能：
1．求機(jī)械功的途徑：
（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動(dòng)能定理或能量守恒）求功。
（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關(guān)系時(shí)）
（5）由功率求功。
2．恒力做功與路徑無關(guān)。
3．功能關(guān)系：摩擦生熱Q＝fS相對(duì)=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，Q等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。
4．保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢能增量的負(fù)值：。
5．作用力的功與反作用力的功不一定符號(hào)相反，其總功也不一定為零。
6．傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對(duì)滑動(dòng)距離等于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。
六、動(dòng)量：
1．反彈：動(dòng)量變化量大小
2．“彈開”（初動(dòng)量為零,分成兩部分）：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。
3．一維彈性碰撞：
當(dāng)時(shí)，（不超越）有
，為第一組解。
動(dòng)物碰靜物：V2=0,
質(zhì)量大碰小,一起向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。
碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過原物體的動(dòng)量大小。
當(dāng)時(shí)，為第二組解（超越）
4．Ａ追上Ｂ發(fā)生碰撞,則
（1）VAVB（2）A的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大
（3）動(dòng)量守恒（4）動(dòng)能不增加（5）A不穿過B（）。
5．碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。
6．子彈（質(zhì)量為m，初速度為）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M），但未打穿。從子彈剛進(jìn)入木塊到恰好相對(duì)靜止，子彈的位移、木塊的位移及子彈射入的深度d三者的比為
7．雙彈簧振子在光滑直軌道上運(yùn)動(dòng)，彈簧為原長時(shí)一個(gè)振子速度最大，另一個(gè)振子速度最??；彈簧最長和最短時(shí)（彈性勢能最大）兩振子速度一定相等。
8．解決動(dòng)力學(xué)問題的思路：
（1）如果是瞬時(shí)問題只能用牛頓第二定律去解決。
如果是討論一個(gè)過程，則可能存在三條解決問題的路徑。
（2）如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動(dòng)量。
如果作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。
（3）已知距離或者求距離時(shí)，首選功能。
已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。
（4）研究運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。
研究能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。
（5）在復(fù)雜情況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。
9．滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個(gè)子過程有兩個(gè)方程：
（1）動(dòng)量守恒;（2）能量關(guān)系。
常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對(duì)滑動(dòng)的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動(dòng)能。
七、振動(dòng)和波：
1．物體做簡諧振動(dòng)，
在平衡位置達(dá)到最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能
在最大位移處達(dá)到最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢能
通過同一點(diǎn)有相同的位移、速率、回復(fù)力、加速度、動(dòng)能、勢能，只可能有不同的運(yùn)動(dòng)方向
經(jīng)過半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對(duì)稱點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。
半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為，路程為2倍振幅。
經(jīng)過一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來位置，一切參量恢復(fù)。
一個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。
2．波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是開始時(shí)刻不同。
波源先向上運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波谷在前。
波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。
3．由波的圖象討論波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：注意“雙向”和“多解”。
4．波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向：“上坡向下，下坡向上”
5．波進(jìn)入另一介質(zhì)時(shí)，頻率不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。
6．波發(fā)生干涉時(shí)，看不到波的移動(dòng)。振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)和振動(dòng)減弱點(diǎn)位置不變，互相間隔。
八、熱學(xué)
1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。
宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。
2．分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（ΔE=W+Q）。
3．一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量守恒分析。
九、靜電學(xué)：
1．電勢能的變化與電場力的功對(duì)應(yīng)，電場力的功等于電勢能增量的負(fù)值：。
2．電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。
3．粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時(shí)“速度的反向延長線，通過電場中心”。
4．討論電荷在電場里移動(dòng)過程中電場力的功、電勢能變化相關(guān)問題的基本方法：
①定性用電力線（把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；②定量計(jì)算用公式。
5．只有電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢能之和不變。
只有重力和電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢能之和不變。
6．電容器接在電源上，電壓不變,；
斷開電源時(shí)，電容器電量不變,改變兩板距離，場強(qiáng)不變。
7．電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；
電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。
十、恒定電流：
1．串聯(lián)電路：U與R成正比，。P與R成正比，。
2．并聯(lián)電路：I與R成反比，。P與R成反比，。
3．總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。
4．路端電壓：，純電阻時(shí)。
5．并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。
6．外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。
外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。
7．畫等效電路的辦法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營。
8．在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。
9．右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。
10．純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大，。
R1R2=r2時(shí)輸出功率相等。
11．純電阻電路的電源效率：。
12．純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對(duì)值。反之，一個(gè)電阻減小時(shí)，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。
13．含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。
穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變化時(shí)電容器有充、放電電流。
直流電實(shí)驗(yàn)：
1．考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。
2．選用電壓表、電流表：
①測量值不許超過量程。
②測量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。
③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對(duì)誤差越大。
3．選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。
4．選用分壓和限流電路：
（1）用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大。
（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。
（3）變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓。
（4）分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先（能耗小）。
5．伏安法測量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：
“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”（和比值大的表“好”）。
6．多用表的歐姆表的選檔：指針越接近Ｒ中誤差越小，一般應(yīng)在至4范圍內(nèi)。
選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進(jìn)行測量。
7．串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。
8．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫直線的原則：
（1）通過盡量多的點(diǎn)，（2）不通過的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，
（3）舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。
9．電表內(nèi)阻對(duì)測量結(jié)果的影響
電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。
10．兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。
十一、磁場：
1．粒子速度垂直于磁場時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：，（周期與速率無關(guān))。
2．粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE，。
磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場力。
3．帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計(jì)算：
從物理方面只有一個(gè)方程：，得出和；
解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角。
兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，
兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對(duì)應(yīng)粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.
4．通電線圈在勻強(qiáng)磁場中所受磁場力沒有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。
磁力矩大小的表達(dá)式，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。
5．安培力的沖量。（q的計(jì)算見十二第7）
十二、電磁感應(yīng)：
1．楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”
楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必須付出代價(jià)，
楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。
2．運(yùn)用楞次定律的若干經(jīng)驗(yàn)：
（1）內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”
（2）導(dǎo)線或者線圈旁的線框在電流變化時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時(shí)相吸、靠近。
（3）“×增加”與“減少”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。
（4）單向磁場磁通量增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時(shí)，回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。
3．楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。
4．法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。
5．直桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力：
6．轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢：
7．感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量：
8．感應(yīng)電流生熱
9．物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位（國際單位制）之間的關(guān)系。
十三、交流電：
1．正弦交流電的產(chǎn)生：
中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時(shí)電動(dòng)勢最大。
最大電動(dòng)勢：
與e此消彼長，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零。
2．以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為;
以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為
3．非正弦交流電的有效值的求法：Ｉ2ＲＴ＝一個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。
4．理想變壓器原副線之間相同的量：
P,,T,f,
5．遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：
6．求電熱：有效值；求電量：平均值
十四、電磁場和電磁波：
1．麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)證明電磁波的存在。
2．均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B，振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B。
十五、光的反射和折射：
1．光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。
2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；
光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。
4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n
4．光線射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線。
5．單色光對(duì)比的七個(gè)量：
光的顏色偏折角折射率波長頻率介質(zhì)中的光速光子能量臨界角
紅色光小小大小大小大
紫色光大大小大小大小
十六、光的本性：
1．雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：。
2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。
3．用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?br> 4．電磁波穿過介質(zhì)面時(shí)，頻率（和光的顏色）不變。
5．光由真空進(jìn)入介質(zhì)：V=，
6．反向截止電壓為，則最大初動(dòng)能
十七、原子物理：
1．磁場中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。
2．經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。
3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。
4．1u=931.5MeV。
5．經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量減少時(shí)放能。
衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。
6．氫原子任一能級(jí)上：E=EP＋EK，E=－EK，EP=－2EK，
量子數(shù)nEEPEKVT
十八、物理發(fā)現(xiàn)史：
1、胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx）
2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備十分簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于t2并給以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí)驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。
3、牛頓：英國物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。
4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎(chǔ)。
5、卡文迪許：英國物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量。
6、布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)現(xiàn)了“布朗運(yùn)動(dòng)”。
7、焦耳：英國物理學(xué)家；測定了熱功當(dāng)量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。研究電流通過導(dǎo)體時(shí)的發(fā)熱，得到了焦耳定律。
8、開爾文：英國科學(xué)家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。
9、庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。
10、密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e。
11、歐姆：德國物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強(qiáng)度、電動(dòng)勢、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。
12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。
13、安培：法國科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說。
14、湯姆生：英國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
15、勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)明了“回旋加速器”,使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。
16、法拉第:英國科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)，親手制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。
17、楞次：德國科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。
18、麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場理論。
19、赫茲：德國科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波。
20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對(duì)光的研究中，提出了光的波動(dòng)說。發(fā)明了擺鐘。
21、托馬斯楊：英國物理學(xué)家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）
22、倫琴：德國物理學(xué)家；繼英國物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線—倫琴射線。
23、普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子概念—電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。
24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論及廣義相對(duì)論。提出了“質(zhì)能方程”。
25、德布羅意：法國物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng)。
26、盧瑟福：英國物理學(xué)家；通過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。
27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。
28、查德威克：英國物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。
29、威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察α、β、γ射線的徑跡。

化學(xué)
常見物質(zhì)俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
常見物質(zhì)顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO45H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色
酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
陽極（失電子的能力）：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠iCO）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒粒?、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu
(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1．“10電子”的微粒：
分子離子
一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的HFOH、
三核10電子的H2ONH2
四核10電子的NH3H3O+
五核10電子的CH4NH4+
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2
二核18電子的F2、HClHS
三核18電子的H2S
四核18電子的PH3、H2O2
五核18電子的SiH4、CH3F
六核18電子的N2H4、CH3OH
具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭
化學(xué)變化物理變化
各種“氣”匯集
1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)
2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1．AgNO3與NH3H2O：
AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
原電池：
1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br> 3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4．原電池與電解池的比較
原電池電解池
（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路
（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極
（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原
（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。
中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)方程集錦：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3H2O+H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

生物
高中生物學(xué)生常見易錯(cuò)知識(shí)綜合一
1.使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的部分
2.能量在2個(gè)營養(yǎng)級(jí)上傳遞效率在10%—20%
3.單向流動(dòng)逐級(jí)遞減
4.真菌PH5.0—6.0細(xì)菌PH6.5—7.5放線菌PH7.5—8.5
5.物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)流動(dòng)
6.物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)
7.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學(xué)分解微生物分解，很快消除污染
8.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)
9.淋巴因子的成分是糖蛋白
病毒衣殼的是1—6多肽分子個(gè)
原核細(xì)胞的細(xì)胞壁：肽聚糖
10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細(xì)胞表面，再次進(jìn)入人體后使細(xì)胞釋放組織胺等物質(zhì).
11．生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量
12.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別功能
13．萌發(fā)時(shí)吸水多少看蛋白質(zhì)多少
大豆油根瘤菌不用氮肥
脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行
14.水腫：組織液濃度高于血液
15．尿素是有機(jī)物，氨基酸完全氧化分解時(shí)產(chǎn)生有機(jī)物
16.是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要
17.藍(lán)藻：原核生物，無質(zhì)粒
酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒
高爾基體合成纖維素等
tRNA含CHONPS
18.生物導(dǎo)彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)
19.淋巴因子：白細(xì)胞介素
20.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)
21．受精卵——卵裂——囊胚——原腸胚
（未分裂）（以分裂）
22．高度分化的細(xì)胞一般不增殖。例如：腎細(xì)胞
有分裂能力并不斷增的：干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層
無分裂能力的：紅細(xì)胞、篩管細(xì)胞（無細(xì)胞核）、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞
23.檢測被標(biāo)記的氨基酸，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性
24.能進(jìn)行光合作用的細(xì)胞不一定有葉綠體
自養(yǎng)生物不一定是植物
（例如：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán)藻）
25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(shí)（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時(shí)，染色體自由組合）
26.在細(xì)胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細(xì)胞器這種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線粒體——提供能量
27．凝集原：紅細(xì)胞表面的抗原
凝集素：在血清中的抗體
28．紡錘體分裂中能看見（是因?yàn)榧忓N絲比較密集）而單個(gè)紡錘絲難于觀察
29.培養(yǎng)基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體
化學(xué)組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基
用途：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基
30.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)
31.基因自由組合時(shí)間：簡數(shù)一次分裂、受精作用
32.試驗(yàn)中用到C2H5OH的情況
Ⅰ.脂肪的鑒定試驗(yàn)：50%
Ⅱ.有絲分裂(解離時(shí))：95%+15%(HCl)
Ⅲ.DNA的粗提取：95%（脫氧核苷酸不溶）
Ⅴ.葉綠體色素提?。嚎商娲?*
33．手語是一鐘镅裕?攬渴泳踔惺嗪陀镅災(zāi)惺?/SPAN
34．基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)
（上游）（下游）
（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）
等位基因舉例：AaAaAaAAAa
35．向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié)PH
36.物理誘導(dǎo)：離心，震動(dòng)，電刺激
化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇，PEG
生物誘導(dǎo)：滅火的病毒
37.人工獲得胚胎干細(xì)胞的方法是將核移到去核的卵細(xì)胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育到某一時(shí)期從而獲得胚胎干細(xì)胞，某一時(shí)期，這個(gè)時(shí)期最可能是囊胚
38.原核細(xì)胞較真核細(xì)胞簡單細(xì)胞內(nèi)僅具有一種細(xì)胞器——核糖體，細(xì)胞內(nèi)具有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸
病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)——DNA或RNA
阮病毒僅具蛋白質(zhì)
39．秋水仙素既能誘導(dǎo)基因突變又能誘導(dǎo)染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）
40.獲得性免疫缺陷病——艾滋（AIDS）
41.已獲得免疫的機(jī)體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應(yīng)（過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反應(yīng)（正常體質(zhì)）
42．冬小麥在秋冬低溫條件下細(xì)胞活動(dòng)減慢物質(zhì)消耗減少單細(xì)胞內(nèi)可溶性還原糖的含量明顯提高細(xì)胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動(dòng)減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果
43.用氧十八標(biāo)記的水過了很長時(shí)間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八
44.C3植物的葉片細(xì)胞排列疏松
C4植物的暗反應(yīng)可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行也可在維管束鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行
葉肉細(xì)胞CO2→C4圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→(CH2O)
45.光反應(yīng)階段電子的最終受體是輔酶二
46.蔗糖不能出入半透膜
47.水的光解不需要酶，光反應(yīng)需要酶，暗反應(yīng)也需要酶
48.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時(shí)運(yùn)走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。
49.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內(nèi)的毛細(xì)淋巴管，再有毛細(xì)淋巴管注入血液
50.大病初愈后適宜進(jìn)食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。
51.谷氨酸發(fā)酵時(shí)
溶氧不足時(shí)產(chǎn)生乳酸或琥珀酸
發(fā)酵液PH呈酸性時(shí)有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。
52.尿素既能做氮源也能做碳源
53.細(xì)菌感染性其他生物最強(qiáng)的時(shí)期是細(xì)菌的對(duì)數(shù)期
54.紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)
55.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級(jí)代謝產(chǎn)物
56組成酶和誘導(dǎo)酶都胞是胞內(nèi)酶。
57.青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細(xì)菌、放線菌殺不死真菌。
58.細(xì)菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”
真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉
59.將運(yùn)載體導(dǎo)入受體細(xì)胞時(shí)運(yùn)用CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性
60.一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層
61.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)節(jié)的。
62.“京花一號(hào)”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的
“黑農(nóng)五號(hào)”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。
67.分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細(xì)胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。
68.注意：細(xì)胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)
69.葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活躍的化學(xué)能→穩(wěn)定的化學(xué)能
70.一種高等植物的細(xì)胞在不同新陳代謝狀態(tài)下會(huì)發(fā)生變化的是哪些選項(xiàng)？
⑴液泡大小√吸水失水
⑵中心體數(shù)目×高等植物無此結(jié)構(gòu)
⑶細(xì)胞質(zhì)流動(dòng)速度√代表新陳代謝強(qiáng)度
⑷自由水筆結(jié)合水√代表新陳代謝強(qiáng)度
72.高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所
73.HIV病毒在寄主細(xì)胞內(nèi)復(fù)制繁殖的過程
病毒RNA→DNA→蛋白質(zhì)
RNA→DNA→HIV病毒
RNA→RNA
74.流感、煙草花葉病毒是RNA病毒
75.自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強(qiáng)造成
76.水平衡的調(diào)節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦
78.骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP
79.皮膚燒傷后第一道防線受損
80.純合的紅花紫茉莉
82．自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍(lán)藻）
83．神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時(shí)間短暫
體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時(shí)間較長
84.合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細(xì)胞膜的通透性來緩解
85.生產(chǎn)賴氨酸時(shí)加入少量的高絲氨酸是為了產(chǎn)生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活
86.生長激素：垂體分泌→促進(jìn)生長主要促進(jìn)蛋白質(zhì)的合成和骨的生長
促激素：垂體分泌→促進(jìn)腺體的生長發(fā)育調(diào)節(jié)腺體分泌激素
胰島：胰島分泌→降糖
甲狀腺激素：促進(jìn)新陳代謝和生長發(fā)育，尤其是對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響
孕激素：卵巢→促進(jìn)子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準(zhǔn)備
催乳素：性腺→促進(jìn)性器官的發(fā)育
性激素：促進(jìn)性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期
87.生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者和分解者
88.植物的個(gè)體發(fā)育包括種子的形成和萌發(fā)（胚胎發(fā)育），植物的生長和發(fā)育（胚后發(fā)育）
89.有絲分裂后期有4個(gè)染色體組
90.所有生殖細(xì)胞不都是通過減數(shù)分裂產(chǎn)生的
91.受精卵不僅是個(gè)體發(fā)育的起點(diǎn)，同時(shí)是性別決定的時(shí)期
92.雜合子往往比純合子具有更強(qiáng)的生命力
93.靶細(xì)胞感受激素受體的結(jié)構(gòu)是糖被
靶細(xì)胞感受激素受體的物質(zhì)是糖蛋白
94.光能利用率：光合作用時(shí)間、光合作用面積、光合作用效率（水，光，礦質(zhì)元素，溫度，二氧化碳濃度）
95.離體植物組織或器官經(jīng)脫分化到愈傷組織經(jīng)在分化到根或芽等器官再到試管苗
96.16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體本應(yīng)當(dāng)分裂4次而實(shí)際分裂5次
基細(xì)胞
受精卵→
頂細(xì)胞→16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體
97.受精卵靠近珠孔
98.細(xì)胞融合細(xì)胞內(nèi)有4個(gè)染色體組
99.內(nèi)胚層由植物極發(fā)育其將發(fā)育成肝臟、心臟、胰臟
胚層、外胚層由動(dòng)物極發(fā)育成
100.高等動(dòng)物發(fā)育包括胚胎發(fā)育和胚后發(fā)育兩個(gè)階段前一個(gè)階段中關(guān)鍵的時(shí)期是原腸胚時(shí)期其主要特點(diǎn)是具有內(nèi)胚層、中胚層、外胚層并形成原腸胚和囊胚腔兩個(gè)腔
101.生物體內(nèi)的大量元素:CHONPSKCaMg
102.生物群落不包括非生物的物質(zhì)或能量
103.細(xì)胞免疫階段靶細(xì)胞滲透壓升高
104.C4植物
葉肉細(xì)胞僅進(jìn)行二氧化碳→C4（正常）

僅光→活躍的化學(xué)能（NADP,ATP）
圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→三碳化合物
（無類囊狀結(jié)構(gòu)薄膜）

ATP+NADP―→輔酶二+ADP
供氫供能
105.關(guān)于基因組的下列哪些說法正確
A．有絲分裂可導(dǎo)致基因重組×
B、等位基因分離可以導(dǎo)致基因重組×
C.無性生殖可導(dǎo)致基因重組×
D．非等位基因自由組合可導(dǎo)致基因重組√

106.判斷：西瓜的二倍體、三倍體、四倍體是3個(gè)不同的物種×（三倍體是一個(gè)品種，與物種無關(guān)）
107.生物可遺傳變異一般認(rèn)為有3種
（1）將轉(zhuǎn)基因鯉魚的四倍體與正常二倍體鯉魚雜交產(chǎn)生三倍體魚苗（染色體變異）
（2）血紅蛋白氨基酸排列順序發(fā)生改變導(dǎo)致血紅蛋白?。ɑ蛲蛔儯?br> （3）一對(duì)表現(xiàn)型正常的夫婦生出一個(gè)既白化又色盲的男孩（基因重組）
108.目的基因被誤插到受體細(xì)胞的非編碼區(qū)，受體細(xì)胞不能表達(dá)此性狀，而不叫基因重組（插入編碼區(qū)內(nèi)叫基因重組）
109.判斷（1）不同種群的生物肯定不屬于同一物種×（例：上海動(dòng)物園中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物種不是同一群落）
（2）隔離是形成新物種的必要條件√
（3）在物種形成過程中必須有地理隔離和生殖隔離×（不一定有地理隔離，只需生殖隔離即可）
109.達(dá)爾文認(rèn)為生命進(jìn)化是由突變、淘汰、遺傳造成的
110.生態(tài)系統(tǒng)的主要功能是物質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)
111.水分過多或過少都會(huì)影響生物的生長和發(fā)育
112.種群的數(shù)量特征：出生率、死亡率、性別組成、年齡組成
113.基因分離定律：等位基因的分離
自由組合定律：非同源染色體非等位基因自由組合
連鎖定律
114.河流生態(tài)系統(tǒng)的生物群落和無機(jī)自然界物由于質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)能夠
較長時(shí)間的保持動(dòng)態(tài)平衡
115.喬木層↑
灌木層↑由上到下分布
草本層↑
而為了適應(yīng)環(huán)境喬木耐受光照的能力最強(qiáng)，當(dāng)光照強(qiáng)度漸強(qiáng)時(shí)葉片相對(duì)含水量變化不大
116.被捕食者一般營養(yǎng)級(jí)較低所含的能量較多且個(gè)體一般較小總個(gè)體數(shù)一般較多
117.生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)是指碳元素在生物群落和無機(jī)自然界之間不斷循環(huán)的過程
118.濕地是由于其特殊的水文及地理特征且具有防洪抗旱和凈化水質(zhì)等特點(diǎn)
119.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別靶細(xì)胞的能力
120.可以說在免疫過程中消滅了抗原而不能說殺死了抗原
121.第一道防線：皮膚、粘膜、汗液等
第二道防線：殺菌物質(zhì)（例如：淚液）、白細(xì)胞（例如：傷口化膿）
122.胞內(nèi)酶（例如：呼吸酶）組織酶（例如：消化酶）不在內(nèi)環(huán)境中
123.醛固酮和抗利尿激素是協(xié)同作用
124.腎上腺素是蛋白質(zhì)
125.低血糖：40～60mg正常：80～120mg＼dL
高血糖：130mg＼dL尿糖160mgdL～180mgdL
126.淋巴因子——白細(xì)胞介素-2有3層作用
⑴使效應(yīng)T細(xì)胞的殺傷能力增強(qiáng)
⑵誘導(dǎo)產(chǎn)生更多的效應(yīng)T細(xì)胞
⑶增強(qiáng)其他有關(guān)免疫細(xì)胞對(duì)靶細(xì)胞的殺傷能力
127.釀膿鏈球菌導(dǎo)致風(fēng)濕性心臟病
128.HIV潛伏期10年
129.三碳植物和四碳植物的光合作用曲線
130.C4植物
光反應(yīng)在葉肉細(xì)胞中進(jìn)行ATPNADPH進(jìn)入圍管束鞘細(xì)胞中，葉肉細(xì)胞CO2固定形成C4，C4被運(yùn)入維管束鞘細(xì)胞形成CO2生成C3后變成糖類物質(zhì)
140.將豆科植物的種子沾上與該豆科植物相適應(yīng)的根瘤菌這顯然有利于該作物的結(jié)瘤固氮
141.高爾基體功能：加工分裝蛋白質(zhì)
142.植物的組織培養(yǎng)VS動(dòng)物個(gè)體培養(yǎng)
143.細(xì)胞質(zhì)遺傳的特點(diǎn)：母系遺傳出現(xiàn)性狀分離不出現(xiàn)性狀分離比
144.限制性內(nèi)切酶大多數(shù)在微生物中
DNA連接酶連接磷酸二脂鍵
145.質(zhì)粒的復(fù)制在宿主細(xì)胞內(nèi)（包括自身細(xì)胞內(nèi)）
146.mRNA→一條DNA單鏈→雙鏈DNA分子
蛋白質(zhì)→蛋白質(zhì)的氨基酸序列→單鏈DNA→雙鏈DNA
147.單克隆抗體是抗體（單一性強(qiáng)靈敏度高）
148.厭氧型：鏈球菌嚴(yán)格厭氧型：甲烷桿菌
兼性厭氧型：酵母菌
149.生長素促進(jìn)扦插枝條的生根
150.植物培養(yǎng)時(shí)加入：蔗糖生長素有機(jī)添加物
動(dòng)物培養(yǎng)時(shí)加入：葡萄糖
151滅活的病毒能誘導(dǎo)動(dòng)物細(xì)胞融合
152.制備單克隆抗體需要兩次篩選，篩選雜交瘤細(xì)胞，篩選產(chǎn)生單克隆抗體的細(xì)胞
153.細(xì)胞壁決定細(xì)菌的致病性
154.根瘤菌固氮的場所是細(xì)胞膜
155.放線菌產(chǎn)生抗生素，而青霉素多產(chǎn)生于真核生物
156.利用選擇培養(yǎng)基可篩選：
酵母菌、青霉菌——運(yùn)用的試劑是青霉素
金黃色葡萄球菌——運(yùn)用的試劑是高濃度氯化鈉
大腸桿菌——運(yùn)用的試劑是依紅美蘭
157.研究微生物的生長規(guī)律用液體培養(yǎng)基
158.PH改變膜的穩(wěn)定性（膜的帶電情況）和酶的活性
159.發(fā)酵工程內(nèi)容⑴選育
⑵培養(yǎng)基的配置：①目地要明確②營養(yǎng)藥協(xié)調(diào)③PH要適宜
⑶滅菌⑷擴(kuò)大培養(yǎng)⑸接種
160.發(fā)酵產(chǎn)品的分離和提純⑴過濾和沉淀（菌體）
⑵蒸餾萃取離子交換（代謝產(chǎn)物）
161.判斷：
×⑴固氮微生物的種類繁多既有原核生物又有真核生物（無真核生物）
×⑵自生固氮微生物異化作用類型全為需氧型
（反例：梭菌為厭氧性）
√⑶固氮微生物同化作用類型既有自養(yǎng)型，又有異樣型（藍(lán)藻，園褐固氮菌）
×⑷共生固氮微生物同化作用類型全為異養(yǎng)性
（藍(lán)藻+紅萍、藍(lán)藻+真菌成為地衣）
163.誘變育種的優(yōu)點(diǎn)提高突變頻率創(chuàng)造對(duì)人類有力的突變化學(xué)誘變因素有硫酸二乙酯、亞硝酸、秋水仙素
164.膽汁的作用是物理消化脂類
165.酵母菌是兼性厭氧型
166.人體內(nèi)糖類供應(yīng)充足的情況下，可以大量轉(zhuǎn)化成脂肪，而脂肪卻不可能大量轉(zhuǎn)化成糖類，說明營養(yǎng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)是有條件的，且轉(zhuǎn)化程度有差異。人體內(nèi)主要是通過糖類氧化分解為生命提供能量，只有當(dāng)糖類代謝發(fā)生障礙引起供能不足時(shí)，才由脂肪和蛋白質(zhì)氧化供能。這說明三大營養(yǎng)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化相互制約
167.注射疫苗一般的目的是刺激機(jī)體產(chǎn)生記憶細(xì)胞+特定抗體
168.興奮在神經(jīng)細(xì)胞間的傳遞具有定向性化學(xué)遞質(zhì)需要穿過突觸前膜突觸間隙突觸后膜
169.遺傳規(guī)律基因分離定律和自由組合定律
170.中樞神經(jīng)不包含神經(jīng)中樞
171.單克隆抗體的制備是典型的動(dòng)物細(xì)胞融合技術(shù)和動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)的綜合應(yīng)用
172.體現(xiàn)細(xì)胞膜的選擇透過性的運(yùn)輸方式⑴主動(dòng)運(yùn)輸⑵自有擴(kuò)散
173.動(dòng)物有絲分裂時(shí)細(xì)胞中含有4個(gè)中心粒
174.染色體除了含有DNA外還含有少量的RNA
175.蛋白質(zhì)和DNA在加熱時(shí)都會(huì)變性而當(dāng)溫度恢復(fù)常溫時(shí)DNA恢復(fù)活性而蛋白質(zhì)不恢復(fù)活性
176.離體的組織培養(yǎng)成完整的植株
⑴利用植物細(xì)胞的全能型⑵這種技術(shù)可用于培養(yǎng)新品種快速繁殖及植物的脫毒⑶屬于細(xì)胞工程應(yīng)用領(lǐng)域之一⑷利用這種技術(shù)將花粉粒培育成植株的方式

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研究勻變速直線運(yùn)動(dòng)：打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打下的紙帶。選點(diǎn)跡清楚的一條，舍掉開始比較密集的點(diǎn)跡，從便于測量的地方取一個(gè)開始點(diǎn)O，然后(每隔5個(gè)間隔點(diǎn))取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)A、B、C、D…。測出相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的距離s1、s2、s3…利用打下的紙帶可以：⑴求任一計(jì)數(shù)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的即時(shí)速度v：如(其中T=5×0.02s=0.1s)⑵利用“逐差法”求a：⑶利用任意相鄰的兩段位移求a：如⑷利用v-t圖象求a：求出A、B、C、D、E、F各點(diǎn)的即時(shí)速度，畫出v-t圖線，圖線的斜率就是加速度a。注意事項(xiàng)1、每隔5個(gè)時(shí)間間隔取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，是為求加速度時(shí)便于計(jì)算。2、所取的計(jì)數(shù)點(diǎn)要能保證至少有兩位有效數(shù)字探究彈力和彈簧伸長的關(guān)系探究性試驗(yàn)：改變鉤碼個(gè)數(shù)，測出彈簧總長度和所受拉力(鉤碼總重量)的多組對(duì)應(yīng)值，填入表中。算出對(duì)應(yīng)的彈簧的伸長量。在坐標(biāo)系中描點(diǎn)，根據(jù)點(diǎn)的分布作出彈力F隨伸長量x而變的圖象，從而發(fā)確定F-x間的函數(shù)關(guān)系。解釋函數(shù)表達(dá)式中常數(shù)的物理意義及其單位。該實(shí)驗(yàn)要注意區(qū)分彈簧總長度和彈簧伸長量。對(duì)探索性實(shí)驗(yàn)，要根據(jù)描出的點(diǎn)的走向，嘗試判定函數(shù)關(guān)系。(這一點(diǎn)和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)不同。)驗(yàn)證力的平行四邊形定則:目的：實(shí)驗(yàn)研究合力與分力之間的關(guān)系，從而驗(yàn)證力的平行四邊形定則。器材：方木板、白紙、圖釘、橡皮條、彈簧秤(2個(gè))、直尺和三角板、細(xì)線該實(shí)驗(yàn)是要用互成角度的兩個(gè)力和另一個(gè)力產(chǎn)生相同的效果，看其用平行四邊形定則求出的合力與這一個(gè)力是否在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍內(nèi)相等，如果在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍內(nèi)相等，就驗(yàn)證了力的合成的平行四邊形定則。注意事項(xiàng)：1、使用的彈簧秤是否良好(是否在零刻度)，拉動(dòng)時(shí)盡可能不與其它部分接觸產(chǎn)生摩擦，拉力方向應(yīng)與軸線方向相同。2、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該保證在同一水平面內(nèi)3、結(jié)點(diǎn)的位置和線方向要準(zhǔn)確驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)：(O/N-2r)即可。OM+m2OP=m1由于v1、v1/、v2/均為水平方向，且它們的豎直下落高度都相等，所以它們飛行時(shí)間相等，若以該時(shí)間為時(shí)間單位，那么小球的水平射程的數(shù)值就等于它們的水平速度。在右圖中分別用OP、OM和O/N表示。因此只需驗(yàn)證：m1注意事項(xiàng)：⑴必須以質(zhì)量較大的小球作為入射小球(保證碰撞后兩小球都向前運(yùn)動(dòng))。要知道為什么?⑵入射小球每次應(yīng)從斜槽上的同一位置由靜止開始下滑(3)小球落地點(diǎn)的平均位置要用圓規(guī)來確定：用盡可能小的圓把所有落點(diǎn)都圈在里面，圓心就是落點(diǎn)的平均位置。(4)所用的儀器有：天平、刻度尺、游標(biāo)卡尺(測小球直徑)、碰撞實(shí)驗(yàn)器、復(fù)寫紙、白紙、重錘、兩個(gè)直徑相同質(zhì)量不同的小球、圓規(guī)。

20xx高考高三物理復(fù)習(xí)資料大全

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學(xué)好物理重在理解（概念、規(guī)律的確切含義，能用不同的形式進(jìn)行表達(dá)，理解其適用條件）(最基礎(chǔ)的概念、公式、定理、定律最重要)每一題弄清楚(對(duì)象、條件、狀態(tài)、過程)是解題關(guān)健力的種類:（13個(gè)性質(zhì)力）說明：凡矢量式中用“+”號(hào)都為合成符號(hào)“受力分析的基礎(chǔ)”重力：G=mg彈力：F=Kx滑動(dòng)摩擦力：F滑=N靜摩擦力：Of靜fm浮力：F浮=gV排壓力:F=PS=ghs萬有引力：F引=Gm1m2q1q2u電場力：F=qE=q庫侖力：F=K(真空中、點(diǎn)電荷)電dr2r2磁場力：(1)、安培力：磁場對(duì)電流的作用力。公式：F=BIL（BI）方向:左手定則(2)、洛侖茲力：磁場對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力。公式：f=BqV(BV)方向:左手定則分子力：分子間的引力和斥力同時(shí)存在,都隨距離的增大而減小,隨距離的減小而增大,但斥力變化得快。核力：只有相鄰的核子之間才有核力，是一種短程強(qiáng)力。運(yùn)動(dòng)分類：（各種運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的力學(xué)和運(yùn)動(dòng)學(xué)條件、及運(yùn)動(dòng)規(guī)律）重點(diǎn)難點(diǎn)高考中常出現(xiàn)多種運(yùn)動(dòng)形式的組合勻速直線運(yùn)動(dòng)F合=0V0≠0靜止勻變速直線運(yùn)動(dòng)：初速為零，初速不為零，勻變速直曲線運(yùn)動(dòng)(決于F合與V0的方向關(guān)系)但F合=恒力只受重力作用下的幾種運(yùn)動(dòng)：自由落體，豎直下拋，豎直上拋，平拋，斜拋等圓周運(yùn)動(dòng)：豎直平面內(nèi)的圓周運(yùn)動(dòng)(最低點(diǎn)和最高點(diǎn))；勻速圓周運(yùn)動(dòng)(是什么力提供作向心力)簡諧運(yùn)動(dòng)；單擺運(yùn)動(dòng)；波動(dòng)及共振；分子熱運(yùn)動(dòng)；類平拋運(yùn)動(dòng)；帶電粒子在f洛作用下的勻速圓周運(yùn)動(dòng)物理解題的依據(jù)：力的公式各物理量的定義各種運(yùn)動(dòng)規(guī)律的公式物理中的定理定律及數(shù)學(xué)幾何關(guān)系FF1F22F1F2COSF1－F2F∣F1+F2∣、三力平衡：F3=F1+F2非平行的三個(gè)力作用于物體而平衡，則這三個(gè)力一定共點(diǎn)，按比例可平移為一個(gè)封閉的矢量三角形多個(gè)共點(diǎn)力作用于物體而平衡，其中任意幾個(gè)力的合力與剩余幾個(gè)力的合力一定等值反向勻變速直線運(yùn)動(dòng)：基本規(guī)律：Vt=V0+atS=vot+12at幾個(gè)重要推論：2(1)推論：Vt2－V02=2as（勻加速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值勻減速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值）(2)AB段中間時(shí)刻的即時(shí)速度:(3)AB段位移中點(diǎn)的即時(shí)速度:vovtV0VtsSN1SNVt/2=====VNVs/2=22t2T111(4)S第t秒=St-St-1=(vot+at2)－[vo(t－1)+a(t－1)2]=V0+a(t－)222(5)初速為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律①在1s末、2s末、3s末……ns末的速度比為1：2：3……n；②在1s、2s、3s……ns內(nèi)的位移之比為12：22：32……n2；③在第1s內(nèi)、第2s內(nèi)、第3s內(nèi)……第ns內(nèi)的位移之比為1：3：5……(2n-1);④從靜止開始通過連續(xù)相等位移所用時(shí)間之比為1：(1)：)……(⑤通過連續(xù)相等位移末速度比為1：：……(6)勻減速直線運(yùn)動(dòng)至停可等效認(rèn)為反方向初速為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng).(7)通過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器在紙帶上打點(diǎn)（或照像法記錄在底片上）來研究物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律初速無論是否為零,勻變速直線運(yùn)動(dòng)的質(zhì)點(diǎn),在連續(xù)相鄰的相等的時(shí)間間隔內(nèi)的位移之差為一常數(shù)；勻變速直線運(yùn)動(dòng)的物體中時(shí)刻的即時(shí)速度等于這段的平均速度⑴是判斷物體是否作勻變速直線運(yùn)動(dòng)的方法。s=aT222vvtssn1snsSN1SN=vt/2v平0t2T2t2T⑶求a方法①s=aT2②SN3一SN=3aT2③Sm一Sn=(m-n)aT

T2(m.n)⑵求的方法VN==④畫出圖線根據(jù)各計(jì)數(shù)點(diǎn)的速度,圖線的斜率等于a；識(shí)圖方法：一軸、二線、三斜率、四面積、五截距、六交點(diǎn)研究勻變速直線運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn):右圖為打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打下的紙帶。選點(diǎn)跡清楚的一條，舍掉開始比較密集的點(diǎn)跡，從便于測量的地方取一個(gè)開始點(diǎn)O，然后每5個(gè)點(diǎn)取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)A、B、C、D…。測出相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的距離s1、第2頁共147頁s2、s3…利用打下的紙帶可以：⑴求任一計(jì)數(shù)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的即時(shí)速度v：如vcs2s32T(其中T=5×0.02s=0.1s）⑵利用“逐差法”求a：as4s5s6s1s2s39T2⑶利用上圖中任意相鄰的兩段位移求a：如as3s2T2⑷利用v-t圖象求a：求出A、B、C、D、E、F各點(diǎn)即時(shí)速度，畫出v-t圖線，圖線的斜率就是加速度a。注意：a紙帶的記錄方式，相鄰記數(shù)間的距離還是各距第一個(gè)記數(shù)點(diǎn)的距離。的點(diǎn)b時(shí)間間隔與選計(jì)數(shù)點(diǎn)的方式有關(guān)(50Hz,打點(diǎn)周期0.02s,(常以打點(diǎn)的5個(gè)間隔作為一個(gè)記時(shí)單位)c注意單位，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打的點(diǎn)和人為選取的計(jì)數(shù)點(diǎn)的區(qū)別豎直上拋運(yùn)動(dòng)：(速度和時(shí)間的對(duì)稱)上升過程勻減速直線運(yùn)動(dòng),下落過程勻加速直線運(yùn)動(dòng).全過程是初速度為V0加速度為g的勻減速直線運(yùn)動(dòng)。VV(1)上升最大高度:H=o(2)上升的時(shí)間:t=o(3)從拋出到落回原位置的時(shí)間:t=2gg2Vog(4)上升、下落經(jīng)過同一位置時(shí)的加速度相同，而速度等值反向(5)上升、下落經(jīng)過同一段位移的時(shí)間相等。(6)適用全過程S=Vot－號(hào)的理解)幾個(gè)典型的運(yùn)動(dòng)模型：追及和碰撞、平拋、豎直上拋、勻速圓周運(yùn)動(dòng)等及類似的運(yùn)動(dòng)牛二：F合=ma理解：(1)矢量性(2)瞬時(shí)性(3)獨(dú)立性(4)同體性(5)同系性(6)同單位制萬有引力及應(yīng)用：與牛二及運(yùn)動(dòng)學(xué)公式1思路:衛(wèi)星或天體的運(yùn)動(dòng)看成勻速圓周運(yùn)動(dòng),F心=F萬(類似原子模型)212gt;Vt=Vo－gt;Vt2－Vo2=－2gS(S、Vt的正、負(fù)242v2Mm2mR=m2Rm42n2R2方法：F引=G2=F心=ma心=mRTrMm地面附近：G2=mgGM=gR2(黃金代換式)Rv2Mm軌道上正常轉(zhuǎn)：G2=mvRr半徑，GM【討論(v或EK)與r關(guān)系，r最小時(shí)為地球rv第一宇宙=7.9km/s(最大的運(yùn)行速度、最小的發(fā)射速度)；T最小=84.8min=1.4h】42r34242r3Mm322G2=mr=m2rM=T=gR2TGT2rGT24（M=V球=r3）s球面=4r2s=r2(光的垂直有效面接收，球體推進(jìn)輻射)s球3冠=2Rh3理解近地衛(wèi)星：來歷、意義萬有引力≈重力=向心力、r最小時(shí)為地球半徑、最大的運(yùn)行速度=v第一宇宙=7.9km/s(最小的發(fā)射速度)；T最小=84.8min=1.4h4同步衛(wèi)星幾個(gè)一定：三顆可實(shí)現(xiàn)全球通訊(南北極有盲區(qū))軌道為赤道平面T=24h=86400s離地高h(yuǎn)=3.56ｘ104km(為地球半徑的5.6倍)V=3.08km/s﹤V第一宇宙=7.9km/s=15o/h(地理上時(shí)區(qū))a=0.23m/s25運(yùn)行速度與發(fā)射速度的區(qū)別6衛(wèi)星的能量：r增v減小(EK減小應(yīng)該熟記常識(shí)：地球公轉(zhuǎn)周期1年,自轉(zhuǎn)周期1天=24小時(shí)=86400s,地球表面半徑6.4ｘ103km表面重力加速度g=9.8m/s2月球公轉(zhuǎn)周期30天典型物理模型:連接體是指運(yùn)動(dòng)中幾個(gè)物體或疊放在一起、或并排擠放在一起、或用細(xì)繩、細(xì)桿聯(lián)系在一起的物體組。解決這類問題的基本方法是整體法和隔離法。整體法是指連接體內(nèi)的物體間無相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí),可以把物體組作為整體考慮分受力情況，對(duì)整體用牛二定律列方程隔離法是指在需要求連接體內(nèi)各部分間的相互作用(如求相互間的壓力或相互間的摩擦力等)時(shí)，把某物體從連接體中隔離出來進(jìn)行分析的方法。兩木塊的相互作用力N=討論：①F1≠0；F2=0N=m2F1m1F2m1m2m2F(與運(yùn)動(dòng)方向和接觸面是否光滑無關(guān))m1m2保持相對(duì)靜止②F1≠0；F2=0N=F=m2F1m1F2m1m2m1(m2g)m2(m1g)m1m2F1F2m1m2N1N5對(duì)6=(n-12)mmF(m為第6個(gè)以后的質(zhì)量)第12對(duì)13的作用力N12對(duì)13=FnmM水流星模型(豎直平面內(nèi)的圓周運(yùn)動(dòng))并且經(jīng)常出現(xiàn)臨界狀態(tài)。(圓周運(yùn)動(dòng)實(shí)例)①火車轉(zhuǎn)彎3飛行員對(duì)座位的壓力。④物體在水平面內(nèi)的圓周運(yùn)動(dòng)（汽車在水平公路轉(zhuǎn)彎，水平轉(zhuǎn)盤上的物體，繩拴著的物體在光滑水平面上繞繩的一端旋轉(zhuǎn)）和物體在豎直平面內(nèi)的圓周運(yùn)動(dòng)（翻滾過山車、水流星、雜技節(jié)目中的飛車走壁等）。⑤萬有引力——衛(wèi)星的運(yùn)動(dòng)、庫侖力——電子繞核旋轉(zhuǎn)、洛侖茲力——帶電粒子在勻強(qiáng)磁場中的偏轉(zhuǎn)、重力與彈力的合力——錐擺、（關(guān)健要搞清楚向心力怎樣提供的）（1）火車轉(zhuǎn)彎：設(shè)火車彎道處內(nèi)外軌高度差為h，內(nèi)外軌間距L，轉(zhuǎn)彎半徑R。由于外軌略高于內(nèi)軌，使得火車所受重力和支持力的合力F合提供向心力。由F合vhmgtanmgsinmgm0LRRghL2得v0（v0為轉(zhuǎn)彎時(shí)規(guī)定速度）①當(dāng)火車行駛速率V等于V0時(shí)，F(xiàn)合=F向，內(nèi)外軌道對(duì)輪緣都沒有側(cè)壓力②當(dāng)火車行駛V大于V0時(shí)，F(xiàn)合③當(dāng)火車行駛速率V小于V0時(shí)，F(xiàn)合F向，內(nèi)軌道對(duì)輪緣有側(cè)壓力，F(xiàn)合-N=mv2/R即當(dāng)火車轉(zhuǎn)彎時(shí)行駛速率不等于V0時(shí)，其向心力的變化可由內(nèi)外軌道對(duì)輪緣側(cè)壓力自行調(diào)節(jié)，但調(diào)節(jié)程度不宜過大，以免損壞軌道。（2）無支承的小球，在豎直平面內(nèi)作圓周運(yùn)動(dòng)過最高點(diǎn)情況：①臨界條件：由mg+T=mv2/L知，小球速度越小，繩拉力或環(huán)壓力T越小，但T的最小值只能為零，此時(shí)小球以重力為向心力，恰能通過最高點(diǎn)。即mg=mv臨2/R結(jié)論：繩子和軌道對(duì)小球沒有力的作用（可理解為恰好轉(zhuǎn)過或恰好轉(zhuǎn)不過的速度），只有重力作向心力，臨界速度V臨=②能過最高點(diǎn)條件：V≥V臨（當(dāng)V≥V臨時(shí)，繩、軌道對(duì)球分別產(chǎn)生拉力、壓力）③不能過最高點(diǎn)條件：V最高點(diǎn)狀態(tài):mg+T1=mv高2/L(臨界條件T1=0,臨界速度V臨=,V≥V臨才能通過)最低點(diǎn)狀態(tài):T2-mg=mv低2/L高到低過程機(jī)械能守恒:1/2mv低2=1/2mv高2+mghT2-T1=6mg(g可看為等效加速度)半圓：mgR=1/2mv2T-mg=mv2/RT=3mg（3）有支承的小球，在豎直平面作圓周運(yùn)動(dòng)過最高點(diǎn)情況：①臨界條件：桿和環(huán)對(duì)小球有支持力的作用

20xx高考物理復(fù)習(xí)資料：功和能

20xx高考物理復(fù)習(xí)資料：功和能

1.功：W=Fscosα(定義式){W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2.重力做功：Wab=mghab{m:物體的質(zhì)量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab=ha-hb)}

3.電場力做功：Wab=qUab{q:電量(C)，Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab=φa-φb｝

4.電功：W=UIt(普適式){U：電壓(V)，I:電流(A)，t:通電時(shí)間(s)｝

5.功率：P=W/t(定義式){P:功率[瓦(W)]，W:t時(shí)間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時(shí)間(s)｝

6.汽車牽引力的功率：P=Fv;P平=Fv平{P:瞬時(shí)功率，P平:平均功率}

7.汽車以恒定功率啟動(dòng)、以恒定加速度啟動(dòng)、汽車最大行駛速度(vmax=P額/f)

8.電功率：P=UI(普適式){U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:電熱(J)，I:電流強(qiáng)度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

10.純電阻電路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

11.動(dòng)能：Ek=mv2/2{Ek:動(dòng)能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時(shí)速度(m/s)｝

12.重力勢能：EP=mgh{EP:重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝

13.電勢能：EA=qφA{EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(V)(從零勢能面起)｝

20xx高考物理復(fù)習(xí)資料：交變電流公式

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《20xx高考物理復(fù)習(xí)資料：交變電流公式》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

20xx高考物理復(fù)習(xí)資料：交變電流公式

交變電流公式總結(jié)

1.電壓瞬時(shí)值e=Emsinωt電流瞬時(shí)值i=Imsinωt;(ω=2πf)

2.電動(dòng)勢峰值Em=nBSω=2BLv電流峰值(純電阻電路中)Im=Em/R總

3.正(余)弦式交變電流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2;I=Im/(2)1/2

4.理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關(guān)系
U1/U2=n1/n2;I1/I2=n2/n2;P入=P出

5.在遠(yuǎn)距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失損′=(P/U)2R;(P損′:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻)〔見第二冊(cè)P198〕;

6.公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s);t:時(shí)間(s);n:線圈匝數(shù);B:磁感強(qiáng)度(T);S:線圈的面積(m2);U輸出)電壓(V);I:電流強(qiáng)度(A);P:功率(W)。
注:

(1)交變電流的變化頻率與發(fā)電機(jī)中線圈的轉(zhuǎn)動(dòng)的頻率相同即:ω電=ω線，f電=f線;

(2)發(fā)電機(jī)中,線圈在中性面位置磁通量最大,感應(yīng)電動(dòng)勢為零,過中性面電流方向就改變;

(3)有效值是根據(jù)電流熱效應(yīng)定義的,沒有特別說明的交流數(shù)值都指有效值;

(4)理想變壓器的匝數(shù)比一定時(shí),輸出電壓由輸入電壓決定,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率,當(dāng)負(fù)載的消耗的功率增大時(shí)輸入功率也增大，即P出決定P入;

(5)其它相關(guān)內(nèi)容：正弦交流電圖象〔見第二冊(cè)P190〕電阻、電感和電容對(duì)交變電流的作用〔見第二冊(cè)P193〕。