小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案。

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案”，相信能對大家有所幫助。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章　復(fù)習(xí)學(xué)案
一、原子結(jié)構(gòu)模型
1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了
　缺陷是：不能解決
2.四個(gè)量子數(shù)來源您身邊的高考專家

（1）主量子數(shù)：

（2）角量子數(shù)：
同一電子層中（相同），有多少個(gè)取值，則有多少個(gè)能級
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級
K　
個(gè)
L
個(gè)
M
個(gè)
N
個(gè)
（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)）
①取值：
②對于相同電子能級，和確定，軌道數(shù)為個(gè)
③相同時(shí)
取值
符號取值
每個(gè)亞層上的軌道數(shù)（的取值個(gè)數(shù)）

0
1
2
3
電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）[個(gè)人總結(jié)網(wǎng) 676u.com]

K1
L2
M3
N4
④亞層上的軌道數(shù)：
　每層上的軌道數(shù)：
（4）自旋磁量子數(shù)ms
【練習(xí)】
下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小結(jié)】決定能級
決定軌道
決定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
排布規(guī)則
能量最低原則特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）
原子核外電子排布泡利不相容原理
洪特規(guī)則
2..鮑林近級能級圖
（1）能級組數(shù)＝＝
（2）能級組中最多容納的電子數(shù)＝
（3）主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中價(jià)的總數(shù)＝
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)　
實(shí)質(zhì)：取決于
2.電離能
（1）定義：
（2）變化規(guī)律：
3.電負(fù)性
（1）定義：
（2）變化規(guī)律中：
（3）應(yīng)用：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是。
4.寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式
核外電子排布式軌道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它規(guī)律：
主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝
副族元素價(jià)電子數(shù)＝
分界線：周期數(shù)＝主族序數(shù)的線下金屬
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章
復(fù)習(xí)學(xué)案答案
一、1.氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問題
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級
K1
0
1個(gè)
L2
0，1
2個(gè)
M3
0，1，2
3個(gè)
N4
0，1，2，3
4個(gè)
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符號取值
每個(gè)亞層的軌道數(shù)
（的取值個(gè)數(shù)）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小結(jié)】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布規(guī)則：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反
洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自選方向相同
2（1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)
（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)（4）副族序數(shù)
三、1.原子核外電子排布的周期性
2.（1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。
（2）①電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半滿，比較特特殊?、谕辉豂1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引電子能力
（2）同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性遞增，同一主族，從上向下，電負(fù)性遞減
（3）離子鍵共價(jià)鍵
4.核外電子排布式軌道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序數(shù)最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)+能量高于最外層的層上的電子數(shù)

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高三化學(xué)教案：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。

4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

高頻考點(diǎn)1 原子核外電子的排布規(guī)律

【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。

【答案】　C

【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。

考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

3.了解簡單配合物的成鍵情況。

4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。

高頻考點(diǎn)1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型

【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是 ()

A.sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著課程改革的深入，高考中對雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對互斥理論和歸納記憶法。

考點(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

高頻考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類型

【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　)

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò);CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對;NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò);CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。

高頻考點(diǎn)2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用

【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是 鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

【試題解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO>FeO。(3)利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。(4)由“均攤法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La(8×1/8)、五個(gè)Ni(1+8×1/2)，故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。(5)①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵;氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5

(5) ①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;配位鍵;②氫鍵; ③sp2、sp3

【命題解讀】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為高中化學(xué)新課程的一個(gè)選修模塊,側(cè)重于幫助學(xué)生了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力。

第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
　晶體：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
其它聚集狀態(tài)

二、晶體
1.定義：
：
2.特性：
：
晶體各向異性的原因：
是晶體具有各向異性的本質(zhì)原因：
得到晶體的途徑：①；
②；
③。
3.晶體與非晶體的區(qū)別
①本質(zhì)區(qū)別：
②熔沸點(diǎn)：
4.分類

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
結(jié)

構(gòu)組成晶體的微粒
微粒間作用力
物
理
性
質(zhì)溶解性

硬度
導(dǎo)電性
熔沸點(diǎn)
決定熔沸點(diǎn)
高低的因素

穩(wěn)定性強(qiáng)弱的
影響因素

三、堆積模型
1.金屬晶體（服從密堆積）
面心立方最密堆積：　型，配位數(shù)，如：
體心立方密堆積：　型，配位數(shù)，如：
六方最密堆積：型，配位數(shù)，如：
2.離子晶體
堆積方式：
常見AB型的離子晶體（見課本P80）
NaCl型配位數(shù)晶胞類型
CsCl型　配位數(shù)晶胞類型
ZnS型　配位數(shù)晶胞類型
3.分子晶體：
4.原子晶體：
四、幾種典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1.NaCl
每個(gè)Na+緊鄰個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰個(gè)Na+（上、下、左、右、前、后）
每個(gè)Na+與個(gè)Na+等距相鄰（同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)）。與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl－所圍成的空間幾何構(gòu)型為
2.CsCl
每個(gè)Cs+緊鄰個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰個(gè)Cs+.每個(gè)Cs+與個(gè)Cs+等距離相鄰（上、下、左、右、前、后）
3.干冰
每個(gè)CO2分子緊鄰個(gè)CO2分子。
4.金剛石
每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)碳原子,鍵角。碳原子的雜化方式，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為
5.石墨：（晶體類型：晶體）
每個(gè)碳與個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角。碳原子雜化類型，同層中碳原子由共價(jià)鍵形成，晶體中每個(gè)碳原子被個(gè)正六邊形共用，故碳原子個(gè)數(shù)與C－C鍵數(shù)之比為
6.二氧化硅
每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子緊鄰，每個(gè)氧原子與個(gè)硅原子緊鄰，每摩爾SiO2內(nèi)含有molSi－O鍵
五、
1.離子化合物和共價(jià)化合物如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別？
2.金剛石和石墨，的熔沸點(diǎn)更高。
3.如何判斷一種晶體是金屬晶體還是離子晶體？
第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案
答　案
一、長程無序、短程有序有液體的可流動(dòng)性，又有晶體的各異向性
顆粒是晶體結(jié)構(gòu)，界面是無序結(jié)構(gòu)由大量帶電微粒和中性微粒組成
二、1.內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)
2.自范性適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體形
　各異向性在不同方向上表示出某些不同的物理性質(zhì)　
　對稱性
內(nèi)部微粒在各個(gè)方向上的不同排列①熔融態(tài)物質(zhì)凝固
②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過液態(tài)直接凝固（凝華）　③溶質(zhì)從飽和溶液中析出
3.①內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在一定空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列
②晶體有固定熔沸點(diǎn)，而非晶體沒有
4.見右表
三、1.等徑圓球A1　12　CuA2　8　Mg、Zn、Ti
　A312　Li、Na、K、Ba、W、Fe
2.非等徑同球密堆積，大球密堆積小球填充　
6面心立方8體心立方4　面心立方
3.密堆積方式，受分子形狀影響　
4.不遵循緊密堆積原則
四、1.6612正八面體　
2.886
3.12
4.46109.5°SP31∶2
5.混合　3120°SP2正六邊形32∶3
6.42　4
五、1.有熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電
2.石墨　
3.法一：根據(jù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電，如能導(dǎo)電，則證明是金屬晶體，不能導(dǎo)電則是離子晶體；
法二：通過物質(zhì)是否具有延展性，一般金屬具有良好的延展性，而離子晶體沒有

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
結(jié)
構(gòu)組成晶體
的微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子
微粒間
作用力離子鍵范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵
物
理
性
質(zhì)溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶液，非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑不溶于任何溶劑
硬度硬而脆小大有大有小
導(dǎo)電性固體不導(dǎo)電，熔融或溶于水才可導(dǎo)電不良不良（Si是半導(dǎo)體）良導(dǎo)體
熔沸點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體不確定
決定熔沸點(diǎn)
高低的因素離子鍵的強(qiáng)弱（晶格能的大小）：與陰、陽離子所帶電荷成正比，與距離成反比○1范德華力大小（分子量越大范德華力越大），○2是否含有氫鍵共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能和鍵長）金屬鍵的強(qiáng)弱（與金屬的陽離子所帶電荷成正比，與其半徑成反比）
穩(wěn)定性強(qiáng)弱的
影響因素離子鍵的強(qiáng)弱（晶格能的大?。┡c陰、陽離子所帶電少成正比，與距離成反比共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能、鍵長）（稀有氣體無共價(jià)鍵）共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能和鍵長）金屬鍵的強(qiáng)弱（與金屬的陽離子所帶電荷成正比，與其半徑成反比）

高三化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高三化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。

4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

高頻考點(diǎn)1 原子核外電子的排布規(guī)律

【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。

【答案】　C

【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。

考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

3.了解簡單配合物的成鍵情況。

4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。

高頻考點(diǎn)1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型

【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是 ()

A.sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著課程改革的深入，高考中對雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對互斥理論和歸納記憶法。

考點(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

高頻考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類型

【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　)

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò);CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對;NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò);CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。

高頻考點(diǎn)2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用

【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是 鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

【試題解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO>FeO。(3)利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。(4)由“均攤法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La(8×1/8)、五個(gè)Ni(1+8×1/2)，故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。(5)①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵;氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。

高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5

(5) ①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;配位鍵;②氫鍵; ③sp2、sp3

【命題解讀】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為高中化學(xué)新課程的一個(gè)選修模塊,側(cè)重于幫助學(xué)生了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力。

苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課題11學(xué)案：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（P48-51）
#芳香族化合物：含1的的有機(jī)化合物.
#芳香烴：含有2的烴，芳香族化合物中的一種.

一.苯的物理性質(zhì)（從色、態(tài)、味、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性、特性等方面考慮？）
1.3色，有特殊芳香氣味的4體2.密度5于水（不溶于水）
3.6溶有機(jī)溶劑4.熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1℃
5.7揮發(fā)（密封保存）6.苯蒸氣有毒

二、苯的結(jié)構(gòu)
P48交流與討論：從以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，你能得到什么結(jié)論？（自主思維）
結(jié)論：1、苯的分子是平面8形，六個(gè)氫原子和六個(gè)碳原子是完全一樣的。
2、苯分子中的碳碳鍵是9的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵。

三、苯的化學(xué)性質(zhì)
1．取代反應(yīng)
（1）鹵代反應(yīng)
A1．實(shí)驗(yàn)思考題（簡答）
①裝置中垂直的長直導(dǎo)管的作用？10
②能否用溴水？11
③通過什么現(xiàn)象可肯定有新的有機(jī)物生成？12
④長導(dǎo)管能不能伸入液面之下？13
⑤教材中的裝置最后為何用干燥管？14
⑥怎樣凈化溴苯？15
B1．結(jié)論：苯在三鹵化鐵催化下可與Cl2、Br2發(fā)生取代反應(yīng)，生成一鹵代苯、二鹵代苯（主要是鄰、對位取代產(chǎn)物）等。
C1．方程式：16
（2）硝化反應(yīng)
A2．實(shí)驗(yàn)思考題（簡答）
①混酸的配制？17
②長直導(dǎo)管的作用？18
③水浴的作用？19
④硝基苯為何顯黃色?　怎樣凈化?20
B2．結(jié)論：苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)生成一取代硝基苯；
當(dāng)溫度升高至100～110℃時(shí)則生成二取代產(chǎn)物間二硝基苯。
C2．方程式：21

２.加成反應(yīng)：（一定條件下與H2反應(yīng)）

方程式：22
３.氧化反應(yīng)：
能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？23
燃燒的化學(xué)方程式：24

苯的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：25