水的幼兒園教案
發(fā)表時間：2020-12-03水的電離和溶液的pH。
作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進行教學。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《水的電離和溶液的pH》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。
第二課時教學目的：1、了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值
2、初步學會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算
3、掌握pH相同的強酸與弱酸的幾個規(guī)律
教學重點：有關(guān)pH的簡單計算
教學難點：熟練掌握有關(guān)pH的計算
教學過程：
復習提問：
①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH—）及pH的關(guān)系？溶液pH的計算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？
②關(guān)于pH相同的酸（含強酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強酸弱酸（填“”或“”）。
（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應時，消耗堿物質(zhì)的量最多的是CH3COOH。
（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c（H+）減小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸。
③pH的有關(guān)計算：
（1）求酸或堿溶液的pHa先判斷溶液的酸堿性
（2）求強酸或強堿稀釋后的pHb若為酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH由pH=-lg{c（H+）}求pH
①兩種強酸（堿）混合若為堿性，先求c（OH—）后
②強酸與強堿混合由Kw=c（H+）c（OH—）
（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH
板書：三、有關(guān)溶液pH的計算
（一）強酸、強堿自相或互相混合（體積變化忽略不計）
（1）酸I+酸II[H+]=
(2)堿I+堿II[OH-]=
（3）酸I+堿II
完全中和：[H+]=[OH-]=1mol/L
酸過量：[H+]=
堿過量：[OH-]=
(二)溶液酸堿性pH計算經(jīng)驗規(guī)律
（1）兩強酸等體積混合混合后的pH=小的+0.3
(2)兩強堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3
(3)當按所給反應物質(zhì)的量之比計算時，酸堿不論強弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。
（4）酸堿等體積混合①pH=2某酸與pH=12某堿混合pH難定②pH=4某酸與pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4與pH=10某堿混合pH≥7④0.01mol/LpH=2一元酸與0.1mol/LpH=12一元堿混合pH=7
(5)pH減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍。PH增大2個單位，[H+]減為原來的1/100
（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c（H+）減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸。
例1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的濃度是0005mol/L①求此溶液的pH②用水稀釋到原來體積的100倍
③再繼續(xù)稀釋至104倍
（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合
（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合
解析：（1）①c（H+）=0005mol/L×2=001mol/L，pH=-lg10-2=2
②c（H+）=001mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4
③pH=7（強調(diào)酸稀釋后不會變成堿?。?br> （2）c（H+）==5×10-4,pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=33
(強調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不計)
（3）因為溶液呈堿性c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117
（4）NaOH中c（OH—）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等體積反應，堿過量，反應后溶液呈堿性。所以反應后c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117
例2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，則此時C(OH)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？
答案：；。
例3、常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）A.B.
C.D.
例4、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
答案：D
例5、常溫時某溶液中，測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對此溶液的下列敘述中，正確的是（CD）
A、一定是酸溶液B、一定是堿溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的堿溶液
例6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例7、有PH相等的鹽酸和醋酸（），如何通過實驗的方法證明。
解析：經(jīng)分析可知一為強酸（鹽酸），強電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測pH的方法進行鑒別。
答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。
練習：
1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）
A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液的pH可能約為1D．該溶液的pH可能約為13
2．250C時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15）
3．在800C時，純水的pH小于7，為什么？（因為水的電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）10—7mol/L，所以pH小于7）
4.pH=4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？
5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的[H+]為多少？
6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1╳10—10mol/L,則該溶液的pH值可能是？
7.某鹽酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y=14,且y11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？
8.pH=5的強酸與pH=11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？
課堂練習1：
1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（）。
（A）1.0×10-7molL-1（B）1.0×10-6molL-1（C）1.0×10-2molL-1（D）1.0×10-12molL-1
2．25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1，則該溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者?。―）不能肯定
4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。
（A）純凈的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2
（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12
（D）純凈的重水中，[D+][OD-]1.0×10-14
5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。
（A）[H+][OH-]乘積不變（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水電離出的[H+]增加了
6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A）pH=4（B）[H+]=1×10-3molL-1（C）[OH-]=1×10-11molL-1（D）[H+][OH-]=1×10-14
7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。
（A）一定大于0.001molL-1（B）一定等于0.001molL-1
（C）一定小于0.001molL-1（D）以上說法均欠妥
8．常溫下,某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%),該溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
10．下列敘述中，正確的是（）。
（A）中和10mL0.1molL-1醋酸與中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）體積相等,pH相等的鹽酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等
11．今有a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1molL-1的三種酸溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。
12．在25℃時,有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。
13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。
課堂練習1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。12．1:10。13．3pH5。
課堂練習2：
1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42—和c(H+)之比約為（）。
（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。
（A）5.05×10-4molL-1（B）5.05×10-3molL-1（C）1.01×10-4molL-1（D）1.01×10-3molL-1
3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則在該溫度下NH3H2O的電離度為（）。
（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%
4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
5．下列敘述中正確的是（）。
（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液
（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液
6．下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是（）。
（A）pH試紙（B）紅色石蕊試紙（C）淀粉碘化鉀試紙（D）藍色石蕊試紙
7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2molL-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。
（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2
8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。
（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉
9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度………今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。
（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反應的離子方程式：
（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。
10．250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL0.025molL-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：（1）混合液的pH；
（2）若原250mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對原子質(zhì)量為多少?
（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?
11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（3）若a+b14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________Vb（填：、、=）（題中a≤6、b≥8）。
課堂練習2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。
1、常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近
A.B.
C.D.
2、pH=5的強酸與pH=11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？
3、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
4、下列敘述中，正確的是（）。
A、中和10mL0.1molL-1醋酸與中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的量相同
B、中和10mLPh=1醋酸與中和100mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同
5、在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。
（1）若a+b=14，則溶液呈性（2）若a+b=13，則溶液呈性
（3）若a+b14，則溶液呈性
6、250C時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關(guān)系是什么？
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水的電離和溶液的pH值
教學目標
知識目標
??了解水的電離和水的離子積；
??了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
??掌握有關(guān)pH值的簡單計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。
??通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。
??通過pH的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。
情感目標
對學生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。
教學建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導電性的實驗結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學研究以實驗事實為依據(jù)的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強調(diào)了pH的應用范圍。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的良好學習習慣。
還應注意的是，根據(jù)新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。
教法建議
遷移電離平衡理論學習水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發(fā)學生的思考，由學生自己根據(jù)所學的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數(shù)推導水的離子積常數(shù)，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。
推導水的離子積常數(shù)，目的在于使學生認識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數(shù)的推導方法上。
可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發(fā)學生興趣，鞏固所學知識。
討論溶液的酸堿性時，應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW=K·c(H2O)，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)pH的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強調(diào)pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。
可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。
教學設(shè)計示例
水的電離和溶液的pH值
重點：水的離子積，、與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點：水的離子積，有關(guān)的簡單計算。
教學過程
引言：
在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認為：“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。
1．水的電離
［實驗演示］用靈敏電流計測定純水的導電性。
現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說明：能導電，但極微弱。
分析原因：純水中導電的原因是什么？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：
在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發(fā)生電離。
（1）請同學生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？
①
②
③
（2）水中
這個乘積叫做水的離子積，用表示。
（3）請同學從水的電離平衡常數(shù)推導水的離子積K。
（4）想一想
①水的電離是吸熱？還是放熱？
②當溫度升高，水的離子積是：（升高，降低或不變）
③當溫度降低，水的離子積是：（“增大”，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的增大。25℃時，
；100℃時，。
（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中，近似看成是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。
且
②在堿溶液中，近似看成是堿電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。
［想一想］
為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來的？
2．溶液的酸堿性和pH
（1）溶液的酸堿性
常溫時，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：
中性溶液：，，越大，酸性越強，越小，酸性越小。
堿性溶液：，，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。
（2）溶液酸堿性的表示法：
①當或大于1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。
②若或小于1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。
pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強弱。
教學設(shè)計示例
重點、難點剖析：
1．影響水電離的因素
（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。
25℃時，
100℃時，
（2）酸或堿電離出來的或都會抑制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱無關(guān)。
（3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。（具體實例待學習鹽水解時介紹）
2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的
（1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，通過求溶液中；水電離出來的等于；
（2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，通過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；
在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。
總結(jié)、擴展
要點
內(nèi)容
水（或溶液）離子積
（25℃）
溶液pH
溶液酸堿性與pH
：
擴展
1．已知強酸、強堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。
混合前
混合后
條件
強酸，強堿等體積混合，
2．強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規(guī)律
（1）若pH酸＋pH堿＝14，則；
（2）若pH酸＋pH堿＞14，則；
（3）若pH酸＋pH堿＜14，則
3．強酸（弱堿），弱酸（強堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：
（1）強酸，，加水稀釋倍，則；
（2）弱酸，，加水稀釋倍，則；
（3）強堿，，加水稀釋倍，則；
（4）弱堿，，加水稀釋倍，則；
（5）酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。
二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中減少，增大，pH變小。
例1等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計）。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
，，溶液中
，，溶液中
混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。
即
∴
答混合液pH為3.3。
例2指導學生練習。
和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？
教學設(shè)計示例
板書設(shè)計
第二節(jié)水的電離和溶液pH
一、水的電離與離子積
1．水的電離
2．水的離子積
常溫下，
（僅是溫度函數(shù)）
3．影響水電離的因素
（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離，增大。
（2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。
二、溶液的酸堿性與pH值
溶液中小于1mol/L時，用pH來表示溶液的酸堿性。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的。
探究活動
pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。
參考答案：兩NaOH溶液等體積混合
分析先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的，并取負對數(shù)，即可計算出兩強堿溶液混合后的pH。
解：pH=13，=，=。PH=9，，。
混合后溶液的為：
混合后溶液的為：
混合后溶液的pH為：
兩強酸溶液混合：
分析pH等于1的強酸溶液為，pH值等于5的強酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。
解：兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的pH為：
小結(jié)：兩種強堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強的溶液決定，比堿性強的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強的溶液決定，比酸性強的原溶液pH略大，其值為+0.3。
高二化學水的電離和溶液的pH教案
高二化學學案第15課時
——水的電離和溶液的pH(四)，習題孫源清
[例1]在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12molL-1，該溶液的pH可能是[]
A.12B.7C.6D.2
[例2]在25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此強酸與強堿溶液的pH之和。
[例3]有兩種pH都等于2的酸溶液，一種是強酸，一種是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑，簡述如何用最簡便的方法來鑒別哪一瓶是強酸。
（1）所選用的試劑是
（2）采用的方法是
（3）所依據(jù)的原理是
[練習]
1.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則M、N的關(guān)系正確的是[]
A.M﹥NB.M=NC.M﹤ND.不能確定
2.常溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是[]
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
[體會]
3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈[]
A.弱酸性B.強酸性C.堿性D.中性
4.重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=--lg{c（D+）}，以下關(guān)于pD的敘述中，正確的是[]
A.中性溶液中pD=7
B.含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0
D.在100ml0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50ml0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.0
5.pH=2的強酸溶液和pH=11的強堿溶液相結(jié)合，若要使混合后的pH=3，則強酸溶液與強堿溶液的體積之比約為[]
A.10：1B.1：10C.1：100D.無法確定
6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1molL-1的鹽酸，如已正好完全反應時不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的體積約為0.05ml），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是[]
A.4B.7.2C.10D.11.3
7.在60℃時，水的離子積常數(shù)KW，pH分別為4、6、8、10的同體積的水溶液，所含H+和OH-微粒數(shù)之和最小的溶液是[]
A.4B.6C.8D.10
8.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，求該混合溶液的pH。
9.80℃時，純水中的pH小于7，其原因是
。
10.（MCE-2000）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>
（1）a值可否等于3，其理由是
。
（2）a值可否等于5，其理由是
。
（3）A的取值范圍是，推導過程為
高二化學水的電離和溶液的pH教案2
高二化學3.2《水的電離和溶液的pH》大綱人教版
［復習提問］常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么關(guān)系？
［生］乘積等于1×10－14
［師］溶液的酸堿性由什么決定？
［生］由H+和OH－濃度的相對大小決定。
［引入新課］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來表示其酸堿性很不方便，因此，在化學上常用pH來表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學習pH的有關(guān)計算。
［板書］2.溶液的pH
［師］我們已經(jīng)知道，pH=7時溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關(guān)系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負對數(shù)。
［板書］pH=－lg{c(H+)}
［講述并板書］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm
［師］請同學們根據(jù)pH的計算方法填寫下表。
［投影］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH
酸堿性
［學生填完后，指定學生匯報結(jié)果，最后得出下列結(jié)論］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH0[1234567891011121314
酸堿性
—————酸性減弱中性—————堿性增強
［問］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？
［生］10－11molL－1
［師］你是怎樣求出來的？
［生］用水的離子積除以c(H+)。
［師］請同學們做以下練習。
［投影］1.求0.05molL－1的H2SO4溶液的pH。
2.求0.5molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH
［指定兩個學生板演］
答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（molL－1），pH=14
［師］如果我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。
［投影］［例］：計算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。
［問］根據(jù)pH的計算公式，可推出由pH計算溶液H+濃度的公式嗎？
［學生回答教師板書］c(H+)=10－pH
［師］下面我們來算一下這道題。
［副板書］解：c(H+)=10－2molL－1
［以下師生邊分析邊板書］
因為1molH2SO4電離出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1
因為c(OH－)=，所以c(OH－)=
［師］請同學們自己完成以下練習：
［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。
答案c(OH－)=10－5molL－1c(OH－)水=10－9molL－1
［問題探究］已知100℃時，純水的離子積為1×10－12，此時純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？
［學生討論得出答案］此時純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因為此時水中的c(H+)=c(OH－)=10－6molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的
［師］那么請同學們計算一下，100℃時，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？
［生］因為100℃時，pH=6的溶液是中性的，pH6的溶液中,c(OH－)c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.
［總結(jié)］從這個問題我們可以看出，只有在常溫下，才能說pH=7的溶液顯中性，溫度改變時，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。
［師］下面我們看一看溶液在稀釋時pH有何變化。
［板書］①溶液稀釋后pH的計算
［投影］1.常溫下，取0.1mL0.5molL－1的硫酸，稀釋成100mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。
［師］請同學們先求一下稀釋前溶液的pH。
［學生計算后回答］pH=0。
［師］稀釋后H+的物質(zhì)的量是否改變？
［生］不變。
［師］請同學們算一下稀釋后溶液的pH。
［一個學生板演］
c(H+)==1×10－3molL－1
pH=－lg1×10－3=3
［師］堿稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們再做一道題。
［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。
［師］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？
［生］c(H+)為10－13molL－1，c(OH－)為10－1molL－1。
［師］NaOH溶液中的H+來源于什么？OH－主要來源于什么？
［生］H+來自水的電離，而OH－主要來自NaOH的電離。
［講述］NaOH溶液稀釋時，由于水的電離平衡發(fā)生移動，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋時溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計）。在計算堿溶液稀釋后的pH時，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書］
解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)==10－1molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)==10－4molL－1，所以c(H+)==10－10molL－1
pH=－lg10－10=10
［投影練習］
1.常溫下，將0.05mL1molL－1的鹽酸滴加到50mL純水中，求此溶液的pH。
2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。
答案：1.pH=32.pH=8
［師］如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？
［生甲］pH=8
［生乙］pH接近于7但比7小。
［師］酸稀釋后可能變成堿嗎？
［生］不能。
［師］所以甲的回答是錯誤的。［講述］在上述的幾道題中，實際上我們都忽略了水的電離。但當溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7molL－1時，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會引起很大誤差。下面我們共同計算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.
［副板書］
解：設(shè)pH=5的HCl取1體積，水取999體積。
則稀釋后：c(H+)=≈1.1×10－7molL－1
pH=7－lg1.1＜7
［師］同學們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時pH的計算規(guī)律嗎？
［學生討論后回答，教師總結(jié)并板書］
a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
［師］下面我們再討論溶液混合時pH的計算方法。
［板書］②溶液混合后pH的計算
［投影］1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（）
A.×(10－8+10－10)molL－1
B.(10－8+10－10)molL－1
C.(1×10－4+5×10－10)molL－1
D.2×10－10molL－1
［分析］兩種性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。
［副板書］解：因為pH=8，所以c(H+)=10－8molL－1
則c(OH－)==10－6molL－1
又因為pH=10,所以c(H+)=10－10molL－1
則c(OH－)==10－4molL－1
等體積混合后：
c(OH－)=≈×10－4molL－所以c(H+)==2×10－10molL－1
所以答案為D。
［投影］2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。
［啟發(fā)學生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應后生成什么？
［結(jié)論］混合液pH=7。
［師］請同學們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？
pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？
［學生討論后回答，教師總結(jié)并板書］
強酸和強堿等體積混合
［講述］我們這節(jié)課主要學習了pH的計算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當H+或OH－濃度大于1molL－1時，用pH表示溶液酸堿性并不簡便，此時pH會出現(xiàn)負值，因此，對于c(H+)或c(OH－)大于1molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來表示溶液的酸堿性。
我們這節(jié)課學習的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點，下面請同學們討論以下兩題：
［投影］1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用以下化學方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO。又知人體呼出的氣體中CO2體積分數(shù)約5%。下列說法正確的是（）
A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒。（pH過高）
B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）
C.太淺的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）
D.太淺的呼吸可導致堿中毒。（pH過高）
答案：AC
2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時pH幾乎不變的原因。
答案：常見的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3②NaH2PO4與Na2HPO4③NH4Cl與NH3H2O等。
以NH4Cl與NH3H2O為例說明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH+Cl－，NH3H2ONH+OH－，加酸時NH3H2O電離出的OH－中和了加進去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動，溶液pH幾乎不變。加堿時，溶液中的NH與OH－結(jié)合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。
［布置作業(yè)］課本習題二三、2
●板書設(shè)計
2.溶液的pH
pH=－lg{c(H+)}
若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm
①溶液稀釋后pH的計算
a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
②溶液混合后pH的計算
強酸、強堿等體積混合
●教學說明
本節(jié)的重點是溶液pH的計算，但在給出pH的計算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學中通過典型例題和練習，在使學生掌握pH的簡單計算的同時理解以下幾個問題：①pH≠7的溶液不一定不是中性的；②要計算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋，混合時pH的計算規(guī)律。從而使學生從更深更廣的角度認識pH。
參考練習
1．某溶液在25℃時由水電離出的H+的濃度為1×10-12molL－1，下列說法正確的是（）
A.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中不能大量共存
B.該溶液的pH可能為2
C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2
D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿
解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽。”
答案：AB
2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14,a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說法中正確的是（）
A.混合溶液的pH必定為7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有兩種溶液
解答提示：酸溶液中的酸可能是強酸，也可能是弱酸
答案：BD[
3．在25℃時，若10體積的強酸溶液與1體積的強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸溶液的pH與強堿溶液的pH之和應滿足的關(guān)系是（）
答案：pH酸+pH堿=15
水的電離和溶液的pH（第二課時）
[教學目標]
1．知識目標
（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中
（2）有關(guān)pH的簡單計算。
（3）了解溶液pH的簡單測定方法。
2．能力和方法目標
（1）通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。
（2）通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。
（3）通過溶液pH的測試方法，掌握實驗室測試溶液酸堿性的方法。
3．情感和價值觀目標
通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學學科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學生體會化學學科的特有價值。
[教學重點和難點]
各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計算。
[教學過程]
見ppt文件。
[課堂練習]
1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H+)之比約為（）。
（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。
（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1
（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-1
3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。
（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%
4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
5．下列敘述中正確的是（）。
（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液
（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液
（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液
6．下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是（）。
（A）pH試紙?。˙）紅色石蕊試紙
（C）淀粉碘化鉀試紙（D）藍色石蕊試紙
7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。
（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2
8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。
（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉
9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度………
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。
（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反應的離子方程式：
（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。
10．250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對原子質(zhì)量為多少?
（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?
11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。
（3）若a+b14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________Vb（填：、、=）（題中a≤6、b≥8）。
[課堂練習答案]
1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。
9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。
10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。
11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。
