小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)。

教學(xué)時(shí)間第二十周7月4日本模塊第24課時(shí)
教學(xué)
課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)
節(jié)題第三課時(shí)分子的極性
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。
過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性
情感態(tài)度
與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)極性分子、非極性分子
教學(xué)難點(diǎn)極性分子、非極性分子
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過(guò)程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
三、分子的極性
1．非極性分子和極性分子
（1）極性分子
（2）非極性分子
2．常見(jiàn)分子的類型與形狀
分子空間構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性
O2、H2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
BF3SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CH2Cl2
He、NeO3、P4
H2O2、C2H2

P65
討論后口答

完成（gx86.cOm 筆稿范文網(wǎng)）

理解

教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
3．分子極性的判斷
⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。
⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：
①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；（CH4）
②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，
若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。
③常見(jiàn)分子的極性
4.應(yīng)用：
（1）相似相溶
（2）極性分子與非極性分子在電場(chǎng)作用下的偏轉(zhuǎn)
[小結(jié)]
非極性分子極性分子
形成原因
存在的共價(jià)鍵
分子內(nèi)原子排列
理解

對(duì)稱性
板書(shū)三、分子的極性
1．非極性分子和極性分子2．常見(jiàn)分子的類型與形狀3．分子極性的判斷
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：

[課后練習(xí)]
一、選擇題
1.下列說(shuō)法中不正確的是（）
A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物
C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D.原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子
2.下列四種分子中，只含極性鍵而沒(méi)有非極性鍵的是（）
A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH
3.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）
A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2
4.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）
A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4D．碘難溶于水
5．下列物質(zhì)易溶于苯的是（）
A．NH3B．HFC．I2D．Br2
6.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）
A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2
7．瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．CBr2F2　B．CH3CH2OH　C．CH3CH2CH3　D．CH3CH（OH）COOH
8.下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。

該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（）
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與H2反應(yīng)
9.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）
A.氯化鋁是電解質(zhì)B.固體氯化鋁是分子晶體
C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D.氯化鋁為非極性分子
10.根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，下列溶劑可以用來(lái)從溴水中萃取溴的是（）
(1)酒精(2)CCl4(3)液氨(4)苯(5)直餾汽油
A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)
11.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）
A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氫氣
二、填空題
12.我們可把共價(jià)鍵按分為極性鍵和非極性鍵，而共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是，故此有人這樣判斷鍵的極性：凡是同種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬極性鍵，凡是異種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬非極性鍵。另外，對(duì)于鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可作如下總結(jié)：在雙原子分子中，如果化學(xué)鍵有極性則分子；如果化學(xué)鍵無(wú)極性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化學(xué)鍵都無(wú)極性，則分子是；如果化學(xué)鍵是極性鍵，且重合，則分子是非極性分子；否則為極性分子。
13.有關(guān)手性分子的知識(shí)要點(diǎn)如下：
(1)手性分子的特點(diǎn)是：
。
(2)手性異構(gòu)體具有不同的性質(zhì)，一種手性分子有藥物性，它的手性異構(gòu)體可能就有反作用。生命科學(xué)上的藥物合成所采用的方法是：
。
(3)有機(jī)分子是手性分子應(yīng)滿足的一般條件是：
。如：。
12．（1）具有完全相同的組成和原子排列。結(jié)構(gòu)互為鏡像,在三維空間里不能重疊。
(2)手性催化劑催化。
(3)含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。
14.請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。
分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4
三、簡(jiǎn)答
15.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O如何？

⑵寫(xiě)出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

⑶寫(xiě)出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵。

⑷寫(xiě)出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。

二、填空題
12.電子對(duì)在兩原子核間是否偏移、電子對(duì)發(fā)生生偏移、有極性、無(wú)極性、正負(fù)電荷中心
14.
分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性
O2直線型無(wú)HF直線型有
CO2直線型無(wú)H2OV型有
BF3三角形無(wú)NH3三角錐有
CCl4正四面體無(wú)
（3）氯化銨、、極性鍵、配位鍵、離子鍵
（4）NH3+HCl=NH4ClNH4++OH-=NH3+H20Cl-+Ag+=AgCl

延伸閱讀

分子的性質(zhì)

2.3分子的性質(zhì)第4課時(shí)溶解性、手性、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無(wú)機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。

一、溶解性
1．“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。
2．影響物質(zhì)溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。
(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。
(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成________，則溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可________其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O等。
(5)相似相溶原理還適用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________與H2O中的____________相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
二、手性
1．手性異構(gòu)體
具有完全相同的________和____________的一對(duì)分子，如同__________________互為_(kāi)_______，卻在三維空間里____________，互稱手性異構(gòu)體。
2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。
三、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
1．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻校璒H，而－OH上的________在水分子的作用下能夠解離出________而顯示一定的酸性。
2．無(wú)機(jī)含氧酸酸性的比較
無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成______________________，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越________，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____電離出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。
1．HCl比CH4在水中的溶解度()
A．大B．小
C．一樣D．無(wú)法確定
2．下列事實(shí)不能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是()
A．乙醇可以與水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羥基數(shù)目越多，該物質(zhì)就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是()
4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：
含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性
HClO0極弱
H3PO41中強(qiáng)
HNO32強(qiáng)
HClO43最強(qiáng)
若已知亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫(xiě)出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．非極性　極性
2．(1)溫度　壓強(qiáng)　(3)氫鍵　氫鍵　(4)增大
(5)分子結(jié)構(gòu)　－OH?。璒H
二、
1．組成　原子排列　左手與右手一樣　鏡像　不能重疊
2．手性異構(gòu)體
三、
1．H原子　H＋
2．(HO)mROn　高　R　易　強(qiáng)　
課堂練習(xí)
1．A　2.D
3．B　[如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。]
4．
解析　根據(jù)亞磷酸(H3PO3)是中弱酸，結(jié)合信息可得到亞磷酸分子中有一個(gè)非羥基氧和兩個(gè)羥基氧與中心原子磷原子相連，剩余的原子直接與中心原子磷原子相連，同理可推出亞砷酸的結(jié)構(gòu)。

《分子的性質(zhì)》教案

《分子的性質(zhì)》教案
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.能說(shuō)出分子的三條性質(zhì)。
2.能夠運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日常現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提高抽象思維能力、想象能力、分析解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)對(duì)奇妙的化學(xué)世界的探索興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)。
【難點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【提出問(wèn)題】在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過(guò)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?今天我們就一起走進(jìn)微觀的世界，一起來(lái)探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.分子的質(zhì)量和體積都很小
【提出問(wèn)題】已知物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，那么1滴水中有多少水分子?請(qǐng)查閱課本、資料給出答案。
【學(xué)生回答】一滴水(以20滴水為1mL計(jì))中大約有1.67×1021個(gè)水分子。
【教師引導(dǎo)】通過(guò)情境讓學(xué)生感受“1.67×1021”這個(gè)數(shù)字的大?。喝绻?0億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完。
【提出問(wèn)題】說(shuō)明分子具有怎樣的性質(zhì)?
【學(xué)生回答】分子的質(zhì)量和體積都很小。
2.分子間有間隔
已知水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)：50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml?請(qǐng)學(xué)生觀看視頻并解釋原因。
【學(xué)生回答】總體積小于100ml，因?yàn)榉肿又g是有間隔的，酒精和水混合時(shí)，酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙，因此總體積小于100ml。

【提出問(wèn)題】固體、液體、氣體分子之間都是有間隔的。氧氣經(jīng)過(guò)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中，變成液態(tài)，由此判斷分子間間隔與物體狀態(tài)有何關(guān)系?
【學(xué)生回答】分子間間隔：氣體液體。
【教師講述】分子之間的間隔一般符合以下規(guī)律：氣體液體固體。
3.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)。
【教師提問(wèn)】酒精擦在皮膚上會(huì)很快消失，原因是什么，這說(shuō)明分子具有什么性質(zhì)?
【學(xué)生回答】酒精會(huì)蒸發(fā)，說(shuō)明分子會(huì)運(yùn)動(dòng)。
【教師引導(dǎo)】接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)我們的猜想。已知酚酞和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。
(1)實(shí)驗(yàn)——分子在不斷的運(yùn)動(dòng)
【教師實(shí)驗(yàn)1】取一燒杯，注入約20mL蒸餾水，然后加入5～6滴濃氨水，用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液的顏色，由此說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色——可知酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師實(shí)驗(yàn)2】將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，如下圖所示。觀察一段時(shí)間，有什么現(xiàn)象發(fā)生，解釋這一現(xiàn)象?這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么?(該實(shí)驗(yàn)需要時(shí)間較長(zhǎng)，可以觀看視頻。)

【學(xué)生回答】燒杯A中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無(wú)色。說(shuō)明：C中的氨分子運(yùn)動(dòng)到了燒杯A中，所以A溶液變?yōu)榧t色;而燒杯B位于大燒杯外，沒(méi)有氨分子進(jìn)入，所以溶液仍為無(wú)色。
(2)分子的運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)
【教師提問(wèn)】請(qǐng)學(xué)生舉出生活中的實(shí)例說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。
【學(xué)生回答】實(shí)驗(yàn)時(shí)聞到SO2的刺激性氣味，炒菜可以聞到香味，桂花飄香……
【教師提問(wèn)】炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，由此可知：分子運(yùn)動(dòng)的快慢受哪些因素影響?

【學(xué)生回答】分子運(yùn)動(dòng)的快慢受溫度的影響，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的越快。
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：分子的三條性質(zhì)，并且可以用來(lái)解釋生活中的一些現(xiàn)象。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容并思考，從分子的角度來(lái)說(shuō)，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案”，相信能對(duì)大家有所幫助。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章　復(fù)習(xí)學(xué)案
一、原子結(jié)構(gòu)模型
1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了
　缺陷是：不能解決
2.四個(gè)量子數(shù)來(lái)源您身邊的高考專家

（1）主量子數(shù)：

（2）角量子數(shù)：
同一電子層中（相同），有多少個(gè)取值，則有多少個(gè)能級(jí)
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K　
個(gè)
L
個(gè)
M
個(gè)
N
個(gè)
（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)）
①取值：
②對(duì)于相同電子能級(jí)，和確定，軌道數(shù)為個(gè)
③相同時(shí)
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層上的軌道數(shù)（的取值個(gè)數(shù)）

0
1
2
3
電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K1
L2
M3
N4
④亞層上的軌道數(shù)：
　每層上的軌道數(shù)：
（4）自旋磁量子數(shù)ms
【練習(xí)】
下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小結(jié)】決定能級(jí)
決定軌道
決定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
排布規(guī)則
能量最低原則特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）
原子核外電子排布泡利不相容原理
洪特規(guī)則
2..鮑林近級(jí)能級(jí)圖
（1）能級(jí)組數(shù)＝＝
（2）能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)＝
（3）主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中價(jià)的總數(shù)＝
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)　
實(shí)質(zhì)：取決于
2.電離能
（1）定義：
（2）變化規(guī)律：
3.電負(fù)性
（1）定義：
（2）變化規(guī)律中：
（3）應(yīng)用：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是。
4.寫(xiě)出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式
核外電子排布式軌道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它規(guī)律：
主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝
副族元素價(jià)電子數(shù)＝
分界線：周期數(shù)＝主族序數(shù)的線下金屬
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章
復(fù)習(xí)學(xué)案答案
一、1.氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問(wèn)題
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K1
0
1個(gè)
L2
0，1
2個(gè)
M3
0，1，2
3個(gè)
N4
0，1，2，3
4個(gè)
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層的軌道數(shù)
（的取值個(gè)數(shù)）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小結(jié)】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布規(guī)則：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反
洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自選方向相同
2（1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)
（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)（4）副族序數(shù)
三、1.原子核外電子排布的周期性
2.（1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。
（2）①電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半滿，比較特特殊?、谕辉豂1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引電子能力
（2）同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性遞增，同一主族，從上向下，電負(fù)性遞減
（3）離子鍵共價(jià)鍵
4.核外電子排布式軌道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序數(shù)最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)+能量高于最外層的層上的電子數(shù)